山東專用2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)21化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向含解析

PAGEPAGE9課時(shí)作業(yè)21化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向時(shí)間：45分鐘一、單項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(2024·河南信陽檢測)隨著汽車運(yùn)用量增大，尾氣污染已經(jīng)受到人們的普遍關(guān)注。探討表明，常溫常壓下：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，ΔS＝－197.5J·mol－1·K－1。下列說法與事實(shí)不相符合的是(A)A．常溫下，ΔH－TΔS>0，此反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行B．常溫下，ΔH－TΔS<0，但CO和NO通常難以轉(zhuǎn)化為N2和CO2C．汽車尾氣中含有較多的CO和NO，是因?yàn)樵摲磻?yīng)的活化能較高D．要有效降低汽車尾氣中的CO和NO含量，應(yīng)當(dāng)找尋高效廉價(jià)的催化劑解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向推斷。常溫下，反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH<0、ΔS<0，則ΔH－TΔS＝(－746.8kJ·mol－1)－298K×(－0.1975kJ·mol－1·K－1)＝－687.945kJ·mol－1<0，則該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；常溫下，ΔH－TΔS<0，但CO和NO通常難以轉(zhuǎn)化為N2和CO2，必需找尋高效催化劑，B正確；該反應(yīng)的活化能較高，反應(yīng)速率較慢，故汽車尾氣中含有較多的CO和NO，C正確；要有效降低汽車尾氣中的CO和NO含量，應(yīng)當(dāng)找尋高效廉價(jià)的催化劑，降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，D正確。2．(2024·山東八校聯(lián)考)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要探討的兩個(gè)重要問題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說法正確的是(C)A．mA(g)＋nB(g)pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol·L－1，其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol·L－1，則化學(xué)計(jì)量數(shù)m＋n<pB．將肯定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變能作為平衡推斷的依據(jù)C．對于反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n%，此時(shí)若給體系加壓，則A的體積分?jǐn)?shù)不變D．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0解析：其他條件不變，將容器體積增大一倍，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A的濃度應(yīng)為0.25mol·L－1，由于達(dá)到新平衡后A的濃度為0.3mol·L－1，即該平衡逆向移動(dòng)，則化學(xué)計(jì)量數(shù)m＋n>p，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)只有生成物為氣體，且NH3和CO2的物質(zhì)的量之比始終為2∶1，則CO2的體積分?jǐn)?shù)始終不變，故其不能作為平衡推斷的依據(jù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，變更壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)不變，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，由于是熵減的反應(yīng)，依據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS<0可知該反應(yīng)的ΔH<0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(2024·福建東山二中質(zhì)檢)化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)記。常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：①2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×1030②2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)K2＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92下列說法正確的是(C)A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值為5×10－80C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的依次為NO>H2O>CO2D．以上說法都不正確解析：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算。由反應(yīng)①可知，NO分解產(chǎn)生O2的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝eq\f(cN2·cO2,c2NO)，A錯(cuò)誤。反應(yīng)②2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)的平衡常數(shù)為K2＝2×1081，則反應(yīng)2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)為K＝eq\f(1,K2)＝eq\f(1,2×1081)＝5×10－82，B錯(cuò)誤。常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的平衡常數(shù)K漸漸減小，則分解放出O2的傾向由大到小的依次為NO>H2O>CO2，C正確，D錯(cuò)誤。4．(2024·遼寧大連八中階段考)將固體NH4HS置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)，H2S(g)H2(g)＋S(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(H2S)＝4.0mol·L－1，則第一步的平衡常數(shù)為(B)A．16 B．18C．20.25 D．22解析：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(H2S)＝4.0mol·L－1，則分解的c(H2S)＝0.5mol·L－1，從而推知第一步反應(yīng)生成的c(NH3)＝4.0mol·L－1＋0.5mol·L－1＝4.5mol·L－1，故第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c(NH3)·c(H2S)＝4.5×4.0＝18。5．(2024·江西師大附中段考)在肯定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是(B)A．8min時(shí)，其他條件不變，增大X的濃度，則反應(yīng)速率加快，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加B．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44C．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前，v(逆)>v(正)D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大解析：本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)分析、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算等。增大X的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，則反應(yīng)速率加快，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤。利用“三段式”計(jì)算：X(g)＋Y(g)2Z(g)起始濃度/(mol·L－1)0.0160.0160轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L－1)0.0060.0060.012平衡濃度/(mol·L－1)0.010.010.012則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2Z,cX·cY)＝eq\f(0.012×0.012,0.01×0.01)＝1.44，B正確。正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件不變，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前，v(正)>v(逆)，C錯(cuò)誤。其他條件不變，再充入0.2molZ，相當(dāng)于保持n(Z)不變同時(shí)縮小容器容積，而該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，縮小容器容積、增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則X的體積分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。6．(2024·福建廈門考試)室溫時(shí)，調(diào)整初始濃度為1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液的pH(假設(shè)溶液的體積不變)，溶液中存在2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O，測定平衡時(shí)溶液中c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))和c(H＋)，獲得的曲線如圖。下列說法不正確的是(D)A．降低pH可提高c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))B．A點(diǎn)時(shí)CrOeq\o\al(2－,4)的平衡轉(zhuǎn)化率為50%C．A點(diǎn)時(shí)CrOeq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(2－,7)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014D．平衡時(shí)，若溶液中c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝c(CrOeq\o\al(2－,4))，則c(H＋)>2.0×10－7mol·L－1解析：pH越小，氫離子濃度越大，越有利于平衡正向移動(dòng)，c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))越大，A項(xiàng)正確；A點(diǎn)時(shí)c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝0.25mol·L－1，反應(yīng)消耗的CrOeq\o\al(2－,4)為0.5mol·L－1，CrOeq\o\al(2－,4)的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，B項(xiàng)正確；A點(diǎn)時(shí)c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝0.25mol·L－1，則c(CrOeq\o\al(2－,4))＝0.5mol·L－1，求得平衡常數(shù)K＝eq\f(0.25,0.52×1.0×10－72)＝1014，C項(xiàng)正確；若平衡時(shí)溶液中c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝c(CrOeq\o\al(2－,4))，即c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝c(CrOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(1,3)mol·L－1，利用K進(jìn)行求算，可知c(H＋)<2.0×10－7mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．(2024·河北衡水中學(xué)調(diào)研)在三種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2D(g)ΔH＝QkJ·mol－1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表。試驗(yàn)編號試驗(yàn)Ⅰ試驗(yàn)Ⅱ試驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)溫度/℃700700800達(dá)平衡所需時(shí)間/min40530平衡時(shí)n(D)/mol1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3下列說法正確的是(D)A．K3>K2＝K1B．試驗(yàn)Ⅱ可能是增大了壓強(qiáng)C．試驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是試驗(yàn)Ⅰ的eq\f(10,9)倍D．試驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動(dòng)解析：依據(jù)表中數(shù)據(jù)，上升溫度，平衡時(shí)n(D)減小，平衡逆向移動(dòng)，K3<K2＝K1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；試驗(yàn)Ⅱ與試驗(yàn)Ⅰ相比，平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率加快，所以試驗(yàn)Ⅱ可能運(yùn)用了催化劑，而增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；試驗(yàn)Ⅲ與試驗(yàn)Ⅰ溫度不同，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)之比不等于氣體物質(zhì)的量之比，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由試驗(yàn)Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)列三段式：2A(g)＋B(g)2D(g)起始/(mol·L－1)10.50轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)0.50.250.5平衡/(mol·L－1)0.50.250.5K＝0.52/[(0.5)2×0.25]＝4，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，A的濃度變?yōu)?mol·L－1，D的濃度變?yōu)?mol·L－1，Qc＝12/(12×0.25)＝4，Qc＝K，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)正確。二、不定項(xiàng)選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)8.在容積均為1L的三個(gè)密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1molCO，限制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋5CO(g)Fe(CO)5(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測得CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法肯定正確的是(CD)A．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，b容器中v(正)＝v(逆)B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)：K(T1)>K(T2)C．b中v(正)大于a中v(逆)D．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為a>b>c解析：5min時(shí)，b容器中的反應(yīng)不肯定達(dá)到了平衡狀態(tài)，則v(正)、v(逆)不肯定相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度越高，反應(yīng)速率越快，依據(jù)圖中b、c兩容器中的φ(CO)可知，上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)圖像，a容器中反應(yīng)未達(dá)到平衡，v(正)>v(逆)，b容器的溫度高，v(正)b>v(正)a，因此b容器中正反應(yīng)速率大于a容器中的逆反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故達(dá)平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為a>b>c，D項(xiàng)正確。9．(2024·湖南六校聯(lián)考)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC)是一種應(yīng)用前景廣泛的材料。在密閉容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)＝2∶1投料干脆合成DMC：2CH3OH(g)＋CO2(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)?？隙l件下，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法不正確的是(C)A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．壓強(qiáng)：p2>p1C．X點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5D．X、Y、Z三點(diǎn)對應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為Z>Y>X解析：在同一壓強(qiáng)下，上升溫度，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動(dòng)，因此該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A正確。對于該反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，對比X、Y兩點(diǎn)可知，壓強(qiáng)：p2>p1，B正確。因?yàn)樵摲磻?yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，反應(yīng)物的量和容器的體積未知，所以無法計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤。X、Y、Z三點(diǎn)中，Z點(diǎn)的溫度最高、壓強(qiáng)最大，所以Z點(diǎn)初始反應(yīng)速率最快；X、Y兩點(diǎn)的溫度相同，但Y點(diǎn)的壓強(qiáng)大于X點(diǎn)，所以Y點(diǎn)的初始速率大于X點(diǎn)，綜上可知X、Y、Z三點(diǎn)對應(yīng)的初始反應(yīng)速率關(guān)系為Z>Y>X，D正確。10．已知反應(yīng)：2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關(guān)系為v＝k·cx(NO)·cy(H2)，k為速率常數(shù)。在800℃時(shí)測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法不正確的是(A)A．關(guān)系式中x＝1、y＝2B．800℃時(shí)，k的值為8×104C．若800℃時(shí)，初始濃度c(NO)＝c(H2)＝4.00×10－3mol·L－1，則生成N2的初始速率為5.12×10－3mol·L－1·s－1D．當(dāng)其他條件不變時(shí)，上升溫度，速率常數(shù)將增大解析：由試驗(yàn)數(shù)據(jù)1和2可知，c(H2)不變，c(NO)擴(kuò)大1倍，反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1.92×10－3,4.80×10－4)＝4(倍)，則x＝2，由試驗(yàn)數(shù)據(jù)1和3可知，c(NO)不變，c(H2)擴(kuò)大1倍，反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1.92×10－3,9.60×10－4)＝2(倍)，則y＝1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)1可知800℃時(shí)，k的值為eq\f(1.92×10－3,2.00×10－32×6.00×10－3)＝8×104，B項(xiàng)正確；若800℃時(shí)，初始濃度c(NO)＝c(H2)＝4.00×10－3mol·L－1，則生成N2的初始速率v＝k×c2(NO)·c(H2)＝8×104×(4.00×10－3)2×(4.00×10－3)＝5.12×10－3(mol·L－1·s－1)，C項(xiàng)正確；溫度上升，反應(yīng)速率加快，故當(dāng)其他條件不變時(shí)，上升溫度，速率常數(shù)肯定是增大的，D項(xiàng)正確。11．(2024·寧夏高三調(diào)研)在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的狀況下探討溫度對反應(yīng)的影響，試驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是(BD)A．平衡常數(shù)K＝eq\f(cCH3OH,cCO·cH2)B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大C．CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)eq\f(cH2,cCH3OH)增大解析：A項(xiàng)，因該反應(yīng)中氫氣前的系數(shù)為2，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝eq\f(cCH3OH,cCO·c2H2)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖像可知，反應(yīng)從T2到T1時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量增大，依據(jù)平衡常數(shù)和計(jì)算式可知T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大，正確；C項(xiàng)，由圖像可知在T2溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率較T1快，則有T2>T1，從圖像的縱坐標(biāo)分析可得溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2的過程中，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則c(H2)增大，而c(CH3OH)減小，達(dá)到平衡時(shí)eq\f(cH2,cCH3OH)應(yīng)當(dāng)增大，正確。三、非選擇題12．(2024·湖南湘潭模擬)NO、NO2是汽車尾氣中主要的含氮氧化物?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知氮氧化物轉(zhuǎn)化過程中的能量變更如圖甲(圖中表示生成2molNO2的能量變更)所示。1molNO氧化為NO2的焓變ΔH＝－56_kJ·mol－1。(2)某溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：a．2NO2(g)N2(g)＋2O2(g)K1＝6.7×1016b．2NO(g)N2(g)＋O2(g)K2＝2.2×1030分解反應(yīng)趨勢較大的反應(yīng)是b(填“a”或“b”)；反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的K＝3.28×1013。(3)已知反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的正反應(yīng)速率v(正)＝k1·cm(NO)·cn(O2)，其中k1為速率常數(shù)，可通過下列試驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算k1、m、n。則k1＝1_596_L2·mol－2·s－1，m＝2，n＝1。(4)已知反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的歷程可表示為第一步：NO＋NOeq\o(,\s\up17(k1),\s\do15(k－1))N2O2快速平衡其次步：N2O2＋O2eq\o(→,\s\up17(k2))2NO2慢反應(yīng)其中可近似認(rèn)為其次步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：v(正)＝k1·c2(NO)，v(逆)＝k－1·c(N2O2)。下列敘述正確的是AC(填序號)。A．第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(k1,k－1)B．v(第一步的正反應(yīng))<v(其次步的反應(yīng))C．其次步的活化能比第一步的活化能高D．其次步中N2O2與O2的碰撞100%有效(5)肯定條件下測得恒容容器中NO、O2、NO2濃度發(fā)生如圖乙所示。①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%。②該溫度下反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)為321(保留整數(shù))。解析：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)過程、化學(xué)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等。(1)圖中表示生成2molNO2的能量變更，由圖可得：①N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋68kJ·mol－1；②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol－1；依據(jù)蓋斯定律，由①×eq\f(1,2)－②×eq\f(1,2)可得：NO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=NO2(g)，則有ΔH＝(＋68kJ·mol－1)×eq\f(1,2)－(＋180kJ·mol－1)×eq\f(1,2)