杭州專版2024中考化學復習方案課時訓練12常見的化學反應及化學反應的應用

Page10課時訓練(十二)常見的化學反應及化學反應的應用(限時：60分鐘)|基礎過關|1.[2024·本溪]關于化學反應類型的說法正確的是()A.分解反應肯定有單質(zhì)生成B.化合反應肯定是兩種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)C.置換反應肯定有元素的化合價發(fā)生變更D.兩種化合物生成另外兩種化合物的反應肯定是復分解反應2.以下是四個化學反應的微觀示意圖，圖HK12-1中不同的圓圈代表不同的原子，其中能表示置換反應的是 ()圖HK12-13.[2024·杭州]工業(yè)上可用如下反應制取金屬鋇：2Al+4BaO3Ba↑+Ba(AlO2)2.則下列說法正確的是 ()A.反應物鋁能被磁鐵吸引B.生成物Ba(AlO2)2屬于氧化物C.反應前后鋁元素的化合價發(fā)生變更D.該反應屬于復分解反應4.下列屬于化學能轉化為電能的是 ()圖HK12-25.[2024·南寧]下列有關燃燒與滅火的說法中，錯誤的是 ()A.炒菜時，油鍋著火可用鍋蓋蓋滅B.廚房煤氣泄漏，馬上開啟排氣扇通風換氣C.燒木柴時把木柴架空，有利于木柴與空氣充分接觸D.在森林大火擴散線路前開拓一條“隔離帶”，以限制火災6.在空氣中發(fā)生的燃燒、緩慢氧化和自燃的共同點是 ()①都須要達到著火點②都發(fā)光③都很猛烈 ④都屬于氧化反應A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.只有④7.某課外小組取某“紅色”水，加入適量納米二氧化鈦，進行“污水變純凈水”的趣味試驗.納米二氧化鈦是一種新型材料，在可見光下能促使有色物質(zhì)降解為水和CO2.據(jù)此推想，納米二氧化鈦在污水處理中可作 ()A.吸附劑 B.絮凝劑 C.消毒劑 D.催化劑8.[2024·雞西]汽車尾氣是空氣污染的元兇之一，運用催化凈扮裝置，可以有效削減尾氣污染，其反應原理之一是2NO+2CON2+2X.下列說法不正確的是 ()A.X的化學式為CO2B.該反應前后元素種類不變C.反應前后氮元素的化合價不變D.汽車尾氣中的一氧化碳主要來源于汽油的不充分燃燒9.[2024·鎮(zhèn)江]下列指定反應的化學方程式正確的是 ()A.酸雨形成的緣由：CO2+H2OH2CO3B.證明銅的活動性大于銀：Cu+2AgCl2Ag+CuCl2C.用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OD.超氧化鉀(KO2)與二氧化碳反應生成碳酸鉀和氧氣：2KO2+CO2K2CO3+O210.某試驗過程如下：取ag錫粉置于密閉容器中，稱得容器和固體的總質(zhì)量為bg，煅燒使錫粉與O2充分反應；冷卻后打開容器時發(fā)覺有空氣沖入，待容器內(nèi)氣體組成復原到反應前，稱得容器和固體的總質(zhì)量為cg；取出全部固體，稱得固體為dg，則c等于 ()A.d+b+a B.d-b-aC.d-b+a D.d+b-a11.120℃時，取3g有機物R在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物只有CO2和H2O.將其燃燒產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水中，最終濃硫酸增重1.8g；澄清石灰水中產(chǎn)生10g沉淀.下列推斷正確的是 ()A.R的化學式肯定是CH2OB.6gR完全燃燒消耗氧氣6.4gC.R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為85.7%D.R僅由C、H兩種元素組成，其質(zhì)量比為6∶112.某同學為了測定生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，將60g稀鹽酸分3次加入盛有4g該樣品的燒杯中(樣品中只有鐵與稀鹽酸反應)，所得數(shù)據(jù)如下表，則下列說法中正確的是 ()第1次第2次第3次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g202020充分反應后剩余固體的質(zhì)量/g2.61.20.1A.第1次和第2次產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不同B.第2次和第3次剩余固體中均有鐵C.第3次充分反應后溶液中溶質(zhì)只有FeCl2D.生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為97.5%13.[2024·臺州]19世紀初，電燈尚未獨創(chuàng)，煤礦工人在礦井中只能借助煤油燈照明.礦井中通常存在大量的甲烷氣體，遇火極易發(fā)生爆炸.1815年，化學家戴維設計出一種平安礦燈——戴維燈(如圖HK12-3).采納一種網(wǎng)眼很小的一般金屬網(wǎng)罩住火焰，火焰只會在網(wǎng)中燃燒而不會引燃外界的甲烷氣體.圖HK12-3(1)甲烷與空氣混合，遇火易發(fā)生爆炸，是因為甲烷燃燒釋放大量的.

(2)用戴維燈照明，不會引燃礦井中的甲烷，緣由是

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14.在用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣試驗后，為了進一步探究二氧化錳的用量對氯酸鉀分解速率的影響，小明用如圖HK12-4所示裝置，以及試驗室供應的試驗所需藥品和器材進行試驗.老師對試驗的建議：①每組試驗氯酸鉀用量可取4g，二氧化錳質(zhì)量不宜超過2g；②試驗設計4組.圖HK12-4(1)結合老師建議，補充完整試驗步驟①之后的其他步驟：①檢查裝置的氣密性；

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(2)試驗結束后，小明回收了二氧化錳，假如要證明二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，還需驗證二氧化錳的保持不變.

15.[2024·紹興]材料一1673年，玻義耳曾經(jīng)做過一個試驗：在密閉的曲頸瓶中加熱金屬時，得到了金屬灰，冷卻后打開容器，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)覺與原來金屬相比質(zhì)量增加了.材料二1703年，施塔爾提出“燃素學說”，其主要觀點有：①燃素是組成物體的一種成分，一般條件下被禁錮在可燃物中；②燃素在可燃物燃燒時會分別出來，且燃素可穿透一切物質(zhì).材料三1756年，羅蒙諾索夫重做了玻義耳的試驗.他將金屬鉛裝入容器后密封、稱量.然后把容器放到大火上加熱，銀白色的金屬變成了灰黃色，待容器冷卻后再次稱量，發(fā)覺容器的總質(zhì)量沒有發(fā)生變更.羅蒙諾索夫對此的說明是：“容器里原來有肯定量的空氣，且容器中的空氣質(zhì)量削減多少，金屬灰的質(zhì)量就比金屬增加多少，在化學變更中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的.”后來，拉瓦錫等科學家經(jīng)過大量的定量試驗，推翻了“燃素學說”，質(zhì)量守恒定律得到公認.圖HK12-5(1)由“燃素學說”可知，物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應當削減.請依據(jù)所學學問寫出一個可以推翻“燃素學說”的事實：.

(2)羅蒙諾索夫重做了玻義耳的試驗是基于金屬加熱后，增加的質(zhì)量并非來自燃素而是來自的假設.

(3)對比材料一和材料三，玻義耳錯過了發(fā)覺質(zhì)量守恒定律的一個重要緣由是.

(4)質(zhì)量守恒定律的發(fā)覺過程，給我們的啟示是(填序號).

A.分析問題應當全面、嚴謹B.試驗的勝利與否，取決于藥品的選擇C.定量方法是科學探討的重要方法D.科學探討既要敬重事實，也要勇于創(chuàng)新16.[2024·菏澤]某化學愛好小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行了如下試驗：取25.0g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸(整個過程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解)，試驗測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量之間的關系如圖HK12-6所示.求：(1)產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為g.

(2)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).圖HK12-617.在試驗室中，化學愛好小組的同學發(fā)覺了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末狀試劑.他們對該試劑進行了定量試驗分析：稱取試劑19.8g放入錐形瓶中，加入30.2g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸充分反應.測得部分數(shù)據(jù)如下.請依據(jù)有關信息回答問題.圖HK12-7第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入鹽酸的質(zhì)量/g252525252525錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g75100a150172.8197.8(1)a的數(shù)值為，愛好小組的同學通過試驗，得出該試劑已部分變質(zhì)的結論，其依據(jù)是

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(2)b的數(shù)值為.

(3)計算該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù).(寫出計算過程，結果保留一位小數(shù))|走進重高|1.[2024·溫州]小明用大小不同的玻璃罩罩在兩組點燃的蠟燭上(如圖HK12-8甲)，視察發(fā)覺A組試驗高處燭焰先熄滅，B組試驗低處燭焰先熄滅.為了探究玻璃罩中燭焰熄滅依次不同的緣由，小明以A組為探討對象進行如下試驗：圖HK12-8試驗一將6個盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在鐵絲上，點燃蠟燭，馬上用小玻璃罩罩上(如圖乙).分別登記各容器內(nèi)石灰水變渾濁所需的時間，多次重復試驗獲得數(shù)據(jù)如表.容器編號123456平均時間/s3.23.85.07.111.119.0試驗二將3支溫度計分別掛在小玻璃罩內(nèi)不同位置(如圖丙)，點燃蠟燭，一段時間后發(fā)覺溫度計①示數(shù)明顯增大，溫度計②、③示數(shù)增大不明顯.(1)依據(jù)試驗一的結果，推想A組試驗高處燭焰先熄滅的緣由是.

(2)試驗二探討的問題是.

(3)結合本試驗的探討結果，對B組試驗現(xiàn)象作出簡要說明：

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2.[2024·寧波]為了比較酶與無機催化劑的催化效率，某科學愛好小組進行了如下試驗：①取2支干凈的試管，分別編上1號和2號，向2支試管中分別加入2mL體積分數(shù)為3%的過氧化氫溶液；②向1號試管中滴入2滴質(zhì)量分數(shù)為3.5%的FeCl3溶液，向2號試管中滴入2滴質(zhì)量分數(shù)為20%的豬肝研磨液；③視察2支試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的狀況；④2~3分鐘后，將點燃的衛(wèi)生棉分別放入2支試管內(nèi)液面的上方，發(fā)覺2號試管的衛(wèi)生棉燃燒得更旺.查閱資料獲知：每滴質(zhì)量分數(shù)為3.5%的FeCl3溶液中Fe3+微粒數(shù)大約是每滴質(zhì)量分數(shù)為20%的豬肝研磨液中過氧化氫酶微粒數(shù)的25萬倍，F(xiàn)eCl3溶液中起催化作用的是Fe3+.請回答：(1)寫出2號試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：.

(2)推斷該試驗中過氧化氫分解快慢是依據(jù)現(xiàn)象來實現(xiàn)的.

(3)小明認為：上述試驗中催化劑的種類和數(shù)量(微粒數(shù))都不同，沒有限制好變量，得出的結論不令人信服.小芳認為：過氧化氫酶的微粒數(shù)比Fe3+的微粒數(shù)少得多，再依據(jù)視察到的試驗現(xiàn)象，更能說明酶的催化效率高，你認同(填“小明”或“小芳”)的觀點.

3.小林同學在做探究質(zhì)量守恒定律試驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與足夠的空氣反應，其反應的化學方程式為.試驗完畢后，稱得反應后固體的質(zhì)量小于4.0g.

提出問題固體質(zhì)量為什么會小于4.0g呢?是否發(fā)生了其他反應呢?查閱資料鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應外，還可發(fā)生反應：①2Mg+CO2C+2MgO；②3Mg+N2Mg3N2.猜想與假設反應后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應(填“①”或“②”)造成的，其理由是

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試驗探究依據(jù)初中化學所學學問，用圖HK12-9所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣(含少量稀有氣體).可燃物應選擇的物質(zhì)是(填序號).

A.木炭 B.紅磷 C.硫粉圖HK12-9選擇的理由是.

將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中猛烈燃燒.試驗結論2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質(zhì)量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是的混合物所致.

評價與反思通過上述試驗，小林對燃燒有了新的相識：.

4.工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉，某學習小組對其組成綻開探究.現(xiàn)取24g純堿樣品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g過量的氯化鈣溶液，完全反應后，過濾、洗滌、干燥得沉淀20g.回答下列問題.(1)反應后溶液中含有的溶質(zhì)是(寫化學式).

(2)通過已知數(shù)據(jù)，能求出的量有(填序號).

A.反應后溶液的總質(zhì)量B.參與反應的氯化鈣的質(zhì)量C.樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)D.氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(3)計算反應后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù).(寫出計算過程，結果保留到0.1%)

【參考答案】基礎過關1.C2.B3.C4.B5.B6.D7.D8.C9.C10.D11.B12.D13.(1)熱(2)戴維燈采納一種網(wǎng)眼很小的一般金屬網(wǎng)罩住火焰，由于金屬能夠汲取熱量并散發(fā)到空氣中，使金屬四周的溫度降低，甲烷的溫度達不到著火點，所以不會引燃外界的甲烷氣體14.(1)②取4g的氯酸鉀與0.5g二氧化錳，勻稱混合后加入試管中，連接好裝置；③起先加熱試管，用秒表記錄量筒收集肯定體積氧氣的時間；④換用三支相同的試管，各加入4g氯酸鉀，分別與1g、1.5g、2g的二氧化錳勻稱混合，用相同裝置重復步驟②③；⑤比較試驗記錄的四次時間大小，推斷氯酸鉀的分解速率與二氧化錳用量的關系(2)質(zhì)量和化學性質(zhì)15.(1)鐵絲燃燒后固體質(zhì)量增大(2)空氣(3)打開容器前沒有稱量容器的總質(zhì)量(4)ACD16.(1)9.9(2)解：設雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量是x.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O10044x9.9g10044=x9.雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為22.答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90%.17.(1)125滴加鹽酸至100g時，起先有C