2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之物質(zhì)的性質(zhì)和變化（2024年7月）

第1頁（共1頁）2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之物質(zhì)的性質(zhì)和變化（2024年7月）一．選擇題（共21小題）1．（2024春?重慶期末）下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（）A．C17H53COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O B． C．C2H5Br+OH﹣CH2＝CH2↑+Br﹣+H2O D．2．（2024春?東城區(qū)期末）下列方程式書寫正確的是（）A．水溶液中苯酚的電離可表示為： B．酸催化下，苯酚與甲醛反應(yīng)得到高分子：， C．向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳： D．向苯酚溶液中滴加濃溴水：3．（2024春?成都期末）下列化學(xué)反應(yīng)表示錯誤的是（）A．足量焦炭還原石英砂：SiO2+2CSi+2CO↑ B．堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣ C．常溫下，乙醇與稀NaOH（aq）混合：CH3CH2OH+NaOH→CH3CH2ONa+H2O D．向Na2S2O3（aq）中滴加稀H2SO4（aq）：S2+2H+＝S↓+SO2↑+H2O4．（2024?包河區(qū)校級三模）在汞鹽溶液催化下HC≡CH與水反應(yīng)生成CH3CHO的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法不正確的是（）A．過程①中，Hg2+與水中的氧形成配位鍵 B．HC≡CH與水反應(yīng)生成CH3CHO的焓變 C．其他條件不變，增大乙炔濃度會使CH3CHO產(chǎn)量增大 D．過程⑤中，碳原子的雜化方式發(fā)生變化5．（2024?諸暨市模擬）通過化學(xué)鍵異裂產(chǎn)生的帶正電的基團(tuán)進(jìn)攻不飽和鍵而引起的加成反應(yīng)稱為親電加成反應(yīng)。離子與烯烴反應(yīng)形成碳正離子，是親電加成反應(yīng)的決速步。丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．氫離子與烯烴作用形成碳正離子過程中，只斷裂π鍵 B．反應(yīng)2過程中形成的碳正離子更穩(wěn)定 C．與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的主產(chǎn)物是 D．已知雙鍵上電子云密度越大，親電加成反應(yīng)速率越快，所以CH3CH＝CH2發(fā)生親電加成的速率大于CH2＝CH26．（2024?江西）白色固體樣品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的幾種或全部。在三個燒杯中各加入適量X。分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應(yīng)，實驗記錄為：編號試劑反應(yīng)后的不溶物生成的氣體Ⅰ蒸餾水白色無色、有刺激性氣味Ⅱ稀鹽酸白色無色、無味ⅢNaOH溶液無不溶物無色、有刺激性氣味依據(jù)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是（）A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl7．（2024?涪陵區(qū)校級模擬）下列生活情境的化學(xué)解釋不正確的是（）A．在青銅器、鐵器保存中流傳著“干千年，濕萬年，不干不濕就半年”的說法，原因是它們在不干不濕的空氣中容易構(gòu)成原電池而腐蝕損耗 B．關(guān)節(jié)滑液中存在Ur﹣（aq）+Na+（aq）?NaUr（s），寒冷季節(jié)NaUr晶體的形成是誘發(fā)關(guān)節(jié)炎的原因，由此判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng) C．通常采用真空包裝進(jìn)行食品保鮮，因為降低氧氣濃度可以減慢食物變質(zhì)速率 D．大力推廣無氟制冷劑，因為制冷劑釋放的F2進(jìn)入大氣會破壞臭氧層8．（2024?榮昌區(qū)校級模擬）利用對二甲苯制取對甲基苯甲醛的部分反應(yīng)歷程如圖所示（其中帶“?”的表示自由基）。下列說法錯誤的是（）A．Co（Ⅲ）使苯環(huán)上甲基的C—H鍵斷裂生成對二甲苯自由基和H+ B．該反應(yīng)的催化劑為Co（Ⅲ） C．對二甲苯自由基在反應(yīng)ⅱ中發(fā)生還原反應(yīng) D．總反應(yīng)為：+O2+H2O9．（2024?山東模擬）一種以沸石籠為載體對NO進(jìn)行催化還原的原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)④有極性鍵的斷裂與生成 B．反應(yīng)②③均為氧化還原反應(yīng) C．反應(yīng)⑤的離子方程式為：Cu（NH3）42++NO＝N2++H2O+Cu（NH3）2+ D．總反應(yīng)還原1molNO消耗O211.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）10．（2024?涪陵區(qū)校級模擬）已知甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去，“→”表示一步反應(yīng)即可實現(xiàn)，下列各組物質(zhì)不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項甲乙丙ANaHCO3Na2CO3NaOHBSiO2SiNa2SiO3CFe2O3Fe（OH）3FeCl3DCl2NaClONaClA．A B．B C．C D．D11．（2024春?江寧區(qū)期末）化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是（）A．載人飛船采用了剛性太陽能電池陣，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能供飛船使用 B．“超輕海綿”使用的石墨烯是新型有機(jī)高分子材料 C．硅是制作光導(dǎo)纖維的主要材料 D．北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料12．（2024?瓊山區(qū)校級模擬）化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如圖。下列說法錯誤的是（）A．藥劑A具有還原性 B．①→②過程若有2molS—S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移2mol電子 C．②→③過程若藥劑B是H2O2，其還原產(chǎn)物為H2O D．化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型13．（2024?黑龍江模擬）鈉及其化合物在生活中有重要的應(yīng)用，下列說法正確的是（）A．Na2O2與SO2的反應(yīng)與CO2類似，能生成Na2SO3和O2 B．鑒別Na2CO3和NaHCO3可用飽和澄清石灰水 C．金屬鈉投入飽和NaCl溶液中可觀察到有氣體和沉淀生成 D．固體鈉變成鈉蒸氣有金屬鍵斷裂，屬于化學(xué)變化14．（2024?江西模擬）羥醛縮合反應(yīng)是一種常用的增長碳鏈的方法。一種合成目標(biāo)產(chǎn)物（圖中物質(zhì)⑦）的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．物質(zhì)②和⑤均易溶于水 B．物質(zhì)③→④的過程中，N的雜化方式未發(fā)生改變 C．⑥→⑦的過程中沒有非極性鍵的斷裂和生成 D．化合物為該反應(yīng)的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能15．（2024?宿遷一模）下列有關(guān)氮、硫、氯的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化正確的是（）A．工業(yè)制備漂白粉：飽和食鹽水Cl2漂白粉 B．實驗室制備NH3：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O C．工業(yè)制備硫酸：FeS2SO3H2SO4 D．實驗室制備SO2：Na2SO3+2HNO3＝2NaNO3+SO2↑+H2O16．（2024?昌平區(qū)二模）H2O2的一種制備方法如圖所示，下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ中乙基蒽醌被氧化為乙基蒽醇 B．催化劑鎳改變了反應(yīng)速率，未改變反應(yīng)焓變 C．制備原理是 D．乙基蒽醌是總反應(yīng)的催化劑17．（2024?3月份一模）研究小組探究Na2O2與水反應(yīng)。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反應(yīng)得溶液A（液體體積無明顯變化），進(jìn)行以下實驗。編號①②③④操作現(xiàn)象溶液變紅色，20秒后褪色i．產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體ii．溶液變紅色，10分鐘后褪色i．溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色ii．變紅色溶液變紅色，2小時后無明顯變化下列說法不正確的是（）A．溶液A中氫氧化鈉濃度近似為1mol/L B．由③、④可知，c（OH﹣）越大，溶液紅色褪色現(xiàn)象更明顯 C．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色 D．向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色18．（2024?廣東）“光榮屬于勞動者，幸福屬于勞動者。”下列勞動項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項勞動項目化學(xué)知識A水質(zhì)檢驗員：用滴定法測水中Cl﹣含量Ag++Cl﹣═AgCl↓B化學(xué)實驗員：檢驗Na2O2是否失效2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑C化工工程師：進(jìn)行順丁橡膠硫化碳碳雙鍵可打開與硫形成二硫鍵D考古研究員：通過14C測定化石年代C60與石墨烯互為同素異形體A．A B．B C．C D．D19．（2024?安徽模擬）在含銠（Rh）催化劑作用下的催化選擇性加氫反應(yīng)機(jī)理如圖所示（圖中S代表溶劑），下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)過程中，Rh的成鍵數(shù)未發(fā)生變化 B．是中間產(chǎn)物 C．步驟Ⅱ產(chǎn)物中π電子與銠形成配位鍵 D．選擇性還原加氫反應(yīng)屬于加成反應(yīng)20．（2024?天津三模）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是（）A．化學(xué)鍵中的離子鍵百分?jǐn)?shù)：Ca3N2＞Mg3N2 B．相同溫度下水解平衡常數(shù)Kb： C．三個碳原子間的鍵角：丙二烯（CH2＝C≡CH2）＞丙烯（CH2＝CH—CH3） D．0.1mol?L﹣1的醋酸、鹽酸溶液分別加水稀釋10倍后的pH：醋酸＞鹽酸21．（2024?三水區(qū)校級模擬）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的表述結(jié)構(gòu)正確的是（）A．I2易溶于CCl4，可從I2和CCl4都是非極性分子的角度解釋 B．N—H鍵的極性大于C—H鍵的極性，NH3分子的極性小于CH4 C．HNO3中氫鍵數(shù)量比H3PO4少，可推斷HNO3的穩(wěn)定性比H3PO4差 D．超分子是兩種或兩種以上的分子（包括離子）通過化學(xué)鍵形成的分子聚集體二．解答題（共3小題）22．（2024春?寶山區(qū)校級期末）（1）中華文化源遠(yuǎn)流長。下列詩句或諺語中不涉及氧化還原反應(yīng)的是。A．蠟炬成灰淚始干B．爆竹聲中一歲除C．烈火焚燒若等閑D．雷雨發(fā)莊稼（2）下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是。A．往紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液變紅B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色D．SO2使有酚酞的NaOH溶液褪色（3）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。A．KOHB．H3PO4C．蔗糖D．NH3?H2O（4）（雙選）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為。A．硫化鈉溶液和稀鹽酸混合：S2﹣+2H+＝H2S↑B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4OH﹣＝[Al（OH）4]﹣C．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：OH﹣+CO2＝D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：1混合：Ba2++2OH﹣+H+++＝BaSO4↓+H2O+NH3?H2O（5）下列操作不會影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl﹣、等離子大量共存的是。A．加入ZnSO4B．加入Fe粉C．通入NH3D．通入CO2（6）向含有FeBr2、FeI3的溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰夂?，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。若只從反應(yīng)順序角度考慮反應(yīng)情況，此時的溶液中一定含有的離子是（不包括水電離出的離子）；一定不含的離子是；可能含有的離子是。（7）FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），其氧化性比Cl2、O2、ClO2，KMnO4更強(qiáng)。制備高鐵酸鉀時首先要制備高鐵酸鈉，主要反應(yīng)如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①該反應(yīng)中的氧化劑是，還原劑是。②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用。（8）K2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3+3O2↑+8KOH該反應(yīng)消耗2molK2FeO4時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個。若消毒凈化1L水投放5mgK2FeO4即可達(dá)到衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，則某次消毒凈化1980L水時按照標(biāo)準(zhǔn)投入K2FeO4后，產(chǎn)生的KOH質(zhì)量為g。23．（2024春?寶山區(qū)校級期末）資源化利用二氧化硫，一方面能保護(hù)環(huán)境，另一方面能提高經(jīng)濟(jì)效益，具有深遠(yuǎn)意義。（1）下列生產(chǎn)、生活活動中，不易產(chǎn)生SO2的是。A．燃放鞭炮B．火力發(fā)電C．火山爆發(fā)D．海水曬鹽（2）下列說法正確的是。A．pH＜7的降水通常稱為酸雨B．NO2、SO2、CO2都是無色氣體C．氮氧化物（NOx）會造成光化學(xué)煙霧D．NO2、SO2、CO2氣體均為每日空氣質(zhì)量預(yù)報中的測量物質(zhì)（3）（雙選）以下關(guān)于SO2說法正確的是。A．SO2能與氯氣一樣使紫色石蕊溶液先變紅后褪色B．SO2能使品紅溶液和KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．將SO2通入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成D．將足量SO2緩慢通入H2S溶液中，溶液pH先變大后變?。?）（雙選）工業(yè)中可用含SO2的冶煉煙氣為原料生產(chǎn)硫酸，在圖裝置中完成“SO2轉(zhuǎn)化”工序。使用該裝置實現(xiàn)了。A．充分利用熱能B．防止形成酸霧C．加速轉(zhuǎn)化SO2D．獲取純凈SO3（5）研究SO2的性質(zhì)有利于探索其資源化利用。下列實驗方案設(shè)計正確的是。A．制取SO2B．收集SO2C．驗證SO2水溶液的酸性D．驗證SO2的還原性鈉堿法可用于廢氣中SO2的回收利用，該方法的啟動吸收劑為NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。（6）常溫下進(jìn)行“鈉堿法”的模擬實驗，用12gNaOH固體配成一定濃度的溶液，這些NaOH理論上最多可吸收SO2的體積約為L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。若實驗時只吸收了0.10molSO2，則反應(yīng)后的吸收液中，所含溶質(zhì)的化學(xué)式為?！扳}堿法”的工作原理與“鈉堿法”相似，一般選擇消石灰的懸濁液為SO2吸收劑。請對照“鈉堿法”，嘗試通過比較反應(yīng)物和生成物的不同性質(zhì)，從生產(chǎn)成本和設(shè)備維護(hù)兩方面對“鈣堿法”做出評價：。土壤中的硝酸鹽會被細(xì)菌分解。有一種細(xì)菌是利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽，其主要化學(xué)反應(yīng)原理是：K2S+KNO3+H2O＝N2+K2SO4+KOH（7）K、S、N、O元素的原子半徑從大到小的順序是。（8）上述反應(yīng)中的各物質(zhì)屬于共價化合物是；生成單質(zhì)的電子式為。（9）配平上述反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____K2S+____KNO3+____H2O＝____N2+____K2SO4+____KOH（10）上述反應(yīng)改變了土壤的成分，從而對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生一定的不利影響，請選擇任一角度進(jìn)行簡要說明：。24．（2024春?藍(lán)田縣期末）硼族元素是指元素周期表中ⅢA族硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）等元素。工業(yè)上提取鋁一般分兩步進(jìn)行：先從鋁土礦中提取Al2O3，然后電解Al2O3得制Al?；卮鹣铝袉栴}：（1）書寫電解Al2O3制備鋁單質(zhì)的方程式：；工業(yè)上不通過電解AlCl3而通過電解Al2O3制備鋁單質(zhì)的原因是：。（2）將Al（OH）3和Na2CO3，一同溶于氫氟酸，可得到電解法制鋁所需要的助熔劑冰晶石（Na3AlF6），配平該反應(yīng)的方程式：Al（OH）3+HF+Na2CO3═Na3AlF6+CO2↑+H2O。一些硼的鹵化物的沸點如下表所示：鹵化物BF3BCl3BBr3沸點/℃﹣100.312.590回答下列問題：（3）表中三種鹵化物分子的空間構(gòu)型均為平面正三角形，由此推斷F﹣B﹣F的鍵角為。（4）解釋表中三種鹵化硼沸點存在差異的原因：。硼酸（H3BO3）是一種具有防腐作用的弱酸，其電離過程的微觀圖示如圖：回答下列問題：（5）向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反應(yīng)的離子方程式為。（6）在氧化劑存在下，硼和強(qiáng)堿共熔發(fā)生如下反應(yīng)生成偏硼酸鹽：B+NaOH+KNO3＝NaBO2+KNO2+H2O。配平上述反應(yīng)。

2024年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之物質(zhì)的性質(zhì)和變化（2024年7月）參考答案與試題解析一．選擇題（共21小題）1．（2024春?重慶期末）下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（）A．C17H53COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O B． C．C2H5Br+OH﹣CH2＝CH2↑+Br﹣+H2O D．【分析】A．羧酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)機(jī)理是羧酸脫羥基醇脫氫；B．丙烯一定條件下發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成聚丙烯；C．鹵代烴在強(qiáng)堿溶液中水解生成醇和鹵化鈉；D．酸性大小為—COOH＞H2CO3＞酚羥基＞?！窘獯稹拷猓篈．酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C17H53COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故A正確；B．丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，反應(yīng)方程式為nCH2＝CH—CH3，故B錯誤；C．C2H5Br水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H5Br+OH﹣CH3CH2OH+Br﹣，故C錯誤；D．酸性大小為—COOH＞H2CO3＞酚羥基＞，酚羥基和碳酸氫根離子不反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。2．（2024春?東城區(qū)期末）下列方程式書寫正確的是（）A．水溶液中苯酚的電離可表示為： B．酸催化下，苯酚與甲醛反應(yīng)得到高分子：， C．向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳： D．向苯酚溶液中滴加濃溴水：【分析】A．水溶液中苯酚部分電離；B．酸催化下，苯酚與甲醛反應(yīng)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹脂；C．向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；D．向苯酚溶液中滴加濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚和溴化氫?！窘獯稹拷猓篈．水溶液中苯酚的電離是可逆過程，可表示為：，故A錯誤；B．酸催化下，苯酚與甲醛反應(yīng)得到高分子：，，故B正確；C．向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：，故C錯誤；D．向苯酚溶液中滴加濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫方法，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。3．（2024春?成都期末）下列化學(xué)反應(yīng)表示錯誤的是（）A．足量焦炭還原石英砂：SiO2+2CSi+2CO↑ B．堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣ C．常溫下，乙醇與稀NaOH（aq）混合：CH3CH2OH+NaOH→CH3CH2ONa+H2O D．向Na2S2O3（aq）中滴加稀H2SO4（aq）：S2+2H+＝S↓+SO2↑+H2O【分析】A．足量焦炭還原石英砂生成硅和一氧化碳；B．堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)是氧氣得到電子生成氫氧根離子；C．常溫下，乙醇與稀NaOH（aq）混合不反應(yīng)；D．向Na2S2O3（aq）中滴加稀H2SO4（aq）反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和水?！窘獯稹拷猓篈．足量焦炭還原石英砂生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故A正確；B．堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)是氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，故B正確；C．乙醇為非電解質(zhì)，常溫下，乙醇與稀NaOH（aq）混合不反應(yīng)，故C錯誤；D．向Na2S2O3（aq）中滴加稀H2SO4（aq）反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)方程式和離子方程式書寫，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。4．（2024?包河區(qū)校級三模）在汞鹽溶液催化下HC≡CH與水反應(yīng)生成CH3CHO的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法不正確的是（）A．過程①中，Hg2+與水中的氧形成配位鍵 B．HC≡CH與水反應(yīng)生成CH3CHO的焓變 C．其他條件不變，增大乙炔濃度會使CH3CHO產(chǎn)量增大 D．過程⑤中，碳原子的雜化方式發(fā)生變化【分析】A．過程①中，水中的氧提供孤對電子形成配位鍵；B．HC≡CH與水反應(yīng)生成CH3CHO的焓變ΔH＝（E1+E2+E3+E4+E5）kJ/mol；C．其他條件不變，增大乙炔濃度平衡正向移動，會使乙醛的產(chǎn)量增大；D．過程⑤中，碳原子的雜化方式由兩個sp2變成一個sp2、一個sp3?！窘獯稹拷猓篈．過程①中，水中的氧提供孤對電子形成配位鍵，故A正確；B．HC≡CH與水反應(yīng)生成CH3CHO的焓變ΔH＝（E1+E2+E3+E4+E5）kJ/mol，故B錯誤；C．其他條件不變，增大乙炔濃度平衡正向移動，會使乙醛的產(chǎn)量增大，但乙炔平衡轉(zhuǎn)化率會減小，故C正確；D．過程⑤中，碳原子的雜化方式由兩個sp2變成一個sp2、一個sp3，碳原子的雜化方式發(fā)生變化，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查反應(yīng)過程，側(cè)重考查學(xué)生反應(yīng)機(jī)理的掌握情況，試題難度中等。5．（2024?諸暨市模擬）通過化學(xué)鍵異裂產(chǎn)生的帶正電的基團(tuán)進(jìn)攻不飽和鍵而引起的加成反應(yīng)稱為親電加成反應(yīng)。離子與烯烴反應(yīng)形成碳正離子，是親電加成反應(yīng)的決速步。丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．氫離子與烯烴作用形成碳正離子過程中，只斷裂π鍵 B．反應(yīng)2過程中形成的碳正離子更穩(wěn)定 C．與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的主產(chǎn)物是 D．已知雙鍵上電子云密度越大，親電加成反應(yīng)速率越快，所以CH3CH＝CH2發(fā)生親電加成的速率大于CH2＝CH2【分析】A．π鍵的鍵能較??；B．反應(yīng)2生成的產(chǎn)物是主要產(chǎn)物；C．與HBr發(fā)生加成反應(yīng)；D．CH3CH＝CH2雙鍵上電子云密度比CH2＝CH2大?！窘獯稹拷猓篈．π鍵的鍵能較小，氫離子與烯烴作用形成碳正離子過程中，只斷裂π鍵，故A正確；B．因為反應(yīng)2生成的產(chǎn)物是主要產(chǎn)物，所以反應(yīng)2過程中形成的碳正離子更穩(wěn)定，故B正確；C．與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則其主產(chǎn)物是，故C錯誤；D．CH3CH＝CH2雙鍵上電子云密度比CH2＝CH2大，故CH3CH＝CH2發(fā)生親電加成的速率大于CH2＝CH2，故D正確；故選：C。【點評】本題考查反應(yīng)過程，側(cè)重考查學(xué)生反應(yīng)機(jī)理的掌握情況，試題難度中等。6．（2024?江西）白色固體樣品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的幾種或全部。在三個燒杯中各加入適量X。分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應(yīng)，實驗記錄為：編號試劑反應(yīng)后的不溶物生成的氣體Ⅰ蒸餾水白色無色、有刺激性氣味Ⅱ稀鹽酸白色無色、無味ⅢNaOH溶液無不溶物無色、有刺激性氣味依據(jù)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是（）A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl【分析】白色固體樣品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的幾種或全部，在三個燒杯中各加入適量X，分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應(yīng)，Ⅰ．加入蒸餾水，微熱生成無色有刺激性氣味的氣體，是微熱條件下銨根離子和弱酸根離子發(fā)生的雙水解反應(yīng)生成了氨氣和氣體，說明一定含NH4NO3，反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀可能為氧化鋁，也可能為AgNO3和Na2SO3、Na2CO3反應(yīng)生成的Ag2SO3或Ag2CO3沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反應(yīng)生成的BaSO3、BaCO3沉淀，Ⅱ．加入稀鹽酸反應(yīng)后的不溶物為白色沉淀，同時生成的氣體為無色無味氣體，為二氧化碳?xì)怏w，說明一定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀可能為AgNO3生成的AgCl，可能含AgNO3、BaCl2，可能存在Al2O3加入NaOH溶液，無沉淀，有無色刺激性氣味的氣體生成，說明一定含NH4NO3，可能含AgNO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3，據(jù)此分析判斷。【解答】解：在三個燒杯中各加入適量X，分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應(yīng)，Ⅰ．加入蒸餾水，微熱生成無色有刺激性氣味的氣體，是銨根離子和弱酸根離子發(fā)生的雙水解反應(yīng)生成了氨氣，說明一定含NH4NO3，反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀可能為氧化鋁，也可能為AgNO3和Na2SO3、Na2CO3反應(yīng)生成的Ag2SO3或Ag2CO3沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反應(yīng)生成的BaSO3、BaCO3沉淀，Ⅱ．加入稀鹽酸反應(yīng)后的不溶物為白色沉淀，同時生成的氣體為無色無味氣體，為二氧化碳?xì)怏w，說明一定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀可能為AgNO3生成的AgCl，可能含AgNO3、BaCl2，可能存在Al2O3加入NaOH溶液，無沉淀，有無色刺激性氣味的氣體生成，說明一定含NH4NO3，可能含AgNO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3，A．分析可知，可能含Al2O3，故A正確；B．分析可知，固體中可能含BaCl2，故B錯誤；C．加入鹽酸生成氣體為無色無味，說明不含Na2SO3，故C錯誤；D．上述過程中的分析可知，KCl的存在不能確定，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、離子性質(zhì)和檢驗、眼淚水解的理解應(yīng)用，題目難度中等。7．（2024?涪陵區(qū)校級模擬）下列生活情境的化學(xué)解釋不正確的是（）A．在青銅器、鐵器保存中流傳著“干千年，濕萬年，不干不濕就半年”的說法，原因是它們在不干不濕的空氣中容易構(gòu)成原電池而腐蝕損耗 B．關(guān)節(jié)滑液中存在Ur﹣（aq）+Na+（aq）?NaUr（s），寒冷季節(jié)NaUr晶體的形成是誘發(fā)關(guān)節(jié)炎的原因，由此判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng) C．通常采用真空包裝進(jìn)行食品保鮮，因為降低氧氣濃度可以減慢食物變質(zhì)速率 D．大力推廣無氟制冷劑，因為制冷劑釋放的F2進(jìn)入大氣會破壞臭氧層【分析】A．青銅器、鐵器屬于合金，在不干不濕的空氣中容易構(gòu)成原電池而腐蝕損耗，且腐蝕速率較快，而在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器和環(huán)境中的物質(zhì)不能構(gòu)成原電池，發(fā)生速率很慢的化學(xué)腐蝕；B．在寒冷季節(jié)，氣溫較低，NaUr晶體的形成是誘發(fā)關(guān)節(jié)炎的原因，說明平衡正向移動；C．真空包裝，降低氧氣濃度減慢食物變質(zhì)速率；D．制冷劑易揮發(fā)，進(jìn)入大氣產(chǎn)生的氟、氯原子會破壞臭氧層?！窘獯稹拷猓篈．在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器和環(huán)境中的物質(zhì)不能構(gòu)成原電池，發(fā)生速率很慢的化學(xué)腐蝕，青銅器、鐵器屬于合金，在不干不濕的空氣中容易構(gòu)成原電池而腐蝕損耗，且腐蝕速率較快，若將青銅器、鐵器浸沒在水中，使得青銅器、鐵器不易腐蝕，故A正確；B．在寒冷季節(jié)，氣溫較低，NaUr晶體的形成是誘發(fā)關(guān)節(jié)炎的原因，說明平衡正向移動，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C．真空包裝，降低氧氣濃度減慢食物變質(zhì)速率，用于保鮮食物，故C正確；D．制冷劑易揮發(fā)，進(jìn)入大氣產(chǎn)生的氟、氯原子會破壞臭氧層，因此要大力推廣無氟制冷劑，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查物質(zhì)的組成，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。8．（2024?榮昌區(qū)校級模擬）利用對二甲苯制取對甲基苯甲醛的部分反應(yīng)歷程如圖所示（其中帶“?”的表示自由基）。下列說法錯誤的是（）A．Co（Ⅲ）使苯環(huán)上甲基的C—H鍵斷裂生成對二甲苯自由基和H+ B．該反應(yīng)的催化劑為Co（Ⅲ） C．對二甲苯自由基在反應(yīng)ⅱ中發(fā)生還原反應(yīng) D．總反應(yīng)為：+O2+H2O【分析】A．Co（Ⅲ）參與反應(yīng)使苯環(huán)上甲基的C—H鍵斷裂生成對二甲苯自由基和H+、Co（Ⅱ）；B．催化劑在反應(yīng)中先消耗，后生成；C．反應(yīng)ⅱ中有氧氣參與反應(yīng)；D．由圖示可知對二甲苯和氧氣反應(yīng)生成對甲基苯甲醛?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知Co（Ⅲ）參與反應(yīng)使苯環(huán)上甲基的C—H鍵斷裂生成對二甲苯自由基和H+、Co（Ⅱ），故A正確；B．催化劑在反應(yīng)中先消耗，后生成，由圖可知Co（Ⅲ）轉(zhuǎn)化為Co（Ⅱ），后又轉(zhuǎn)化回Co（Ⅲ），即Co（Ⅲ）作催化劑，故B正確；C．反應(yīng)ⅱ中有氧氣參與反應(yīng)，則對二甲苯自由基在反應(yīng)ⅱ中發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．由圖示可知對二甲苯和氧氣反應(yīng)生成對甲基苯甲醛，即+O2+H2O，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查反應(yīng)過程，側(cè)重考查學(xué)生反應(yīng)機(jī)理的掌握情況，試題難度中等。9．（2024?山東模擬）一種以沸石籠為載體對NO進(jìn)行催化還原的原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)④有極性鍵的斷裂與生成 B．反應(yīng)②③均為氧化還原反應(yīng) C．反應(yīng)⑤的離子方程式為：Cu（NH3）42++NO＝N2++H2O+Cu（NH3）2+ D．總反應(yīng)還原1molNO消耗O211.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【分析】A．由圖可知，反應(yīng)④有氮氧、氮氫極性鍵的斷裂，有氫氧極性鍵的生成；B．反應(yīng)②③過程中整個離子所帶的電荷沒有改變，只涉及氧氧非極性鍵的形成與斷裂；C．反應(yīng)⑤為Cu（NH3）42+生成N2、、H2O、Cu（NH3）2+；D．根據(jù)圖示可知，NO被還原為N2，則還原1molNO轉(zhuǎn)移2mol電子，而O2最終生成H2O。【解答】解：A．反應(yīng)④有氮氧、氮氫極性鍵的斷裂，有氫氧極性鍵的生成，則反應(yīng)④有極性鍵的斷裂與生成，故A正確；B．反應(yīng)②③過程中整個離子所帶的電荷沒有改變，只涉及氧氧非極性鍵的形成與斷裂，其它元素化合價不變，則氧元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．由圖可知，反應(yīng)⑤為Cu（NH3）42+生成N2、、H2O、Cu（NH3）2+，離子方程式為：Cu（NH3）42++NO＝N2++H2O+Cu（NH3）2+，故C正確；D．NO被還原為N2，則還原1molNO轉(zhuǎn)移2mol電子，而O2最終生成H2O，故2mol電子消耗0.5molO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，故D正確；故選：B。【點評】本題考查反應(yīng)過程，側(cè)重考查學(xué)生反應(yīng)機(jī)理的掌握情況，試題難度中等。10．（2024?涪陵區(qū)校級模擬）已知甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去，“→”表示一步反應(yīng)即可實現(xiàn)，下列各組物質(zhì)不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項甲乙丙ANaHCO3Na2CO3NaOHBSiO2SiNa2SiO3CFe2O3Fe（OH）3FeCl3DCl2NaClONaClA．A B．B C．C D．D【分析】A．NaHCO3受熱分解可生成Na2CO3，Na2CO3溶液通入足量二氧化碳反應(yīng)可生成NaHCO3，NaHCO3和Na2CO3均可與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaOH；B．SiO2可被C還原生成Si，Si與氧氣在高溫條件反應(yīng)生成SiO2，SiO2和Si均可與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3；C．Fe2O3無法一步直接反應(yīng)生成Fe（OH）3；D．Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)可生成NaClO和NaCl，NaClO與HCl反應(yīng)可生成Cl2和NaCl。【解答】解：A．NaHCO3受熱分解可生成Na2CO3，Na2CO3溶液通入足量二氧化碳反應(yīng)可生成NaHCO3，NaHCO3和Na2CO3均可與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaOH，滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯誤；B．SiO2可被C還原生成Si，Si與氧氣在高溫條件反應(yīng)生成SiO2，SiO2和Si均可與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3，滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯誤；C．Fe2O3無法一步直接反應(yīng)生成Fe（OH）3，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)可生成NaClO和NaCl，NaClO與HCl反應(yīng)可生成Cl2和NaCl，滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。11．（2024春?江寧區(qū)期末）化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是（）A．載人飛船采用了剛性太陽能電池陣，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能供飛船使用 B．“超輕海綿”使用的石墨烯是新型有機(jī)高分子材料 C．硅是制作光導(dǎo)纖維的主要材料 D．北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料【分析】A．太陽能電池是將光能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置；B．石墨烯是碳的一種單質(zhì)，不是有機(jī)高分子；C．二氧化硅是制作光導(dǎo)纖維的主要材料，硅是制造芯片、太陽能硅板的主要材料；D．聚乙烯是乙烯加聚反應(yīng)產(chǎn)物，屬于高分子材料。【解答】解：A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但太陽能電池不是原電池裝置，而是將光能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；B．“超輕海綿”使用的石墨烯是新型無機(jī)非金屬材料，是碳的一種單質(zhì)，不是有機(jī)高分子材料，故B錯誤；C．二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性，可用于制作光導(dǎo)纖維，硅是制造芯片、太陽能硅板的主要材料，故C錯誤；D．乙烯經(jīng)過加聚反應(yīng)生成聚乙烯，屬于高分子化合物，是有機(jī)高分子材料，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查物質(zhì)組成、性質(zhì)及應(yīng)用，側(cè)重基礎(chǔ)知識檢測和運用能力考查，把握物質(zhì)的組成、性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系即可解答，注意化學(xué)與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系，題目難度不大。12．（2024?瓊山區(qū)校級模擬）化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如圖。下列說法錯誤的是（）A．藥劑A具有還原性 B．①→②過程若有2molS—S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移2mol電子 C．②→③過程若藥劑B是H2O2，其還原產(chǎn)物為H2O D．化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型【分析】A．①→②加氫，屬于還原反應(yīng)，；B．①→②過程中S的價態(tài)由?1價變?yōu)?2價﹣；C．②→③過程發(fā)生氧化反應(yīng)，若藥劑B是H2O2，則B化合價應(yīng)該降低﹣；D．通過①→②過程和②→③過程，某些蛋白質(zhì)中鍵位置發(fā)生了改變﹣。【解答】解：A．①→②加氫，屬于還原反應(yīng)，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A具有還原性，故A正確；B．若有1molS—S鍵斷裂，①→②過程中S的價態(tài)由?1價變?yōu)?2價，則轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯誤；C．②→③過程發(fā)生氧化反應(yīng)，若藥劑B是H2O2，則B化合價應(yīng)該降低，因此其還原產(chǎn)物為H2O，故C正確；D．通過①→②過程和②→③過程，某些蛋白質(zhì)中鍵位置發(fā)生了改變，因此化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查反應(yīng)過程，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。13．（2024?黑龍江模擬）鈉及其化合物在生活中有重要的應(yīng)用，下列說法正確的是（）A．Na2O2與SO2的反應(yīng)與CO2類似，能生成Na2SO3和O2 B．鑒別Na2CO3和NaHCO3可用飽和澄清石灰水 C．金屬鈉投入飽和NaCl溶液中可觀察到有氣體和沉淀生成 D．固體鈉變成鈉蒸氣有金屬鍵斷裂，屬于化學(xué)變化【分析】A．Na2O2有氧化性，SO2有還原性，二者反應(yīng)生成硫酸鈉；B．Na2CO3和NaHCO3溶液和飽和澄清石灰水都能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，Na+濃度增加，飽和氯化鈉溶液中會有氯化鈉固體析出；D．固體鈉變成鈉蒸氣有金屬鍵斷裂，無新化學(xué)鍵形成，為物理變化。【解答】解：A．Na2O2有氧化性，SO2有還原性，兩者反應(yīng)生成Na2SO4，沒有O2生成，故A錯誤；B．飽和澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)都會直接產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，不能用于鑒別兩者，故B錯誤；C．金屬鈉投入飽和氯化鈉溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，Na+濃度增加，會有氯化鈉固體析出，反應(yīng)過程中觀察到的實驗現(xiàn)象為有無色氣體放出和白色沉淀生成，故C正確；D．固體鈉變成鈉蒸氣有金屬鍵斷裂，但物質(zhì)的三態(tài)變化沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用、注意反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷，題目難度中等。14．（2024?江西模擬）羥醛縮合反應(yīng)是一種常用的增長碳鏈的方法。一種合成目標(biāo)產(chǎn)物（圖中物質(zhì)⑦）的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．物質(zhì)②和⑤均易溶于水 B．物質(zhì)③→④的過程中，N的雜化方式未發(fā)生改變 C．⑥→⑦的過程中沒有非極性鍵的斷裂和生成 D．化合物為該反應(yīng)的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能【分析】A．物質(zhì)②和⑤分別為丙酮和丙醛，均易于水之間形成氫鍵；B．物質(zhì)③中氮的雜化方式為sp2，物質(zhì)④中氮的雜化方式為sp3；C．⑥→⑦的過程中非極性鍵C﹣C鍵沒有發(fā)生斷裂和生成；D．催化劑在反應(yīng)中先消耗，后生成；催化劑改變反應(yīng)機(jī)理，能降低反應(yīng)的活化能?！窘獯稹拷猓篈．物質(zhì)②和⑤分別為丙酮和丙醛，均易于水之間形成氫鍵，均易溶于水，故A正確；B．物質(zhì)③中氮的雜化方式為sp2，物質(zhì)④中氮的雜化方式為sp3，物質(zhì)③→④的過程中，N的雜化方式發(fā)生改變，故B錯誤；C．⑥→⑦的過程中非極性鍵C﹣C鍵沒有發(fā)生斷裂和生成，沒有非極性鍵的斷裂和生成，故C正確；D．催化劑在反應(yīng)中先消耗，后生成；化合物為該反應(yīng)的催化劑，催化劑改變反應(yīng)機(jī)理，能降低反應(yīng)的活化能，故D正確；故選：B。【點評】本題考查反應(yīng)過程，側(cè)重考查學(xué)生反應(yīng)機(jī)理的掌握情況，試題難度中等。15．（2024?宿遷一模）下列有關(guān)氮、硫、氯的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化正確的是（）A．工業(yè)制備漂白粉：飽和食鹽水Cl2漂白粉 B．實驗室制備NH3：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O C．工業(yè)制備硫酸：FeS2SO3H2SO4 D．實驗室制備SO2：Na2SO3+2HNO3＝2NaNO3+SO2↑+H2O【分析】A．工業(yè)上通過將氯氣通入冷的石灰乳中來制備漂白粉；B．實驗室用Ca（OH）2固體與NH4Cl固體共熱制備NH3；C．FeS2與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；D．實驗室用Na2SO3固體與濃硫酸制備SO2?！窘獯稹拷猓篈．工業(yè)上通過將氯氣通入冷的石灰乳中來制備漂白粉，故A錯誤；B．實驗室用Ca（OH）2固體與NH4Cl固體共熱制備NH3，故B正確；C．FeS2與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故C錯誤；D．HNO3具有強(qiáng)氧化性，會氧化Na2SO3生成Na2SO4，實驗室用Na2SO3固體與濃硫酸制備SO2，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的掌握情況，試題難度中等。16．（2024?昌平區(qū)二模）H2O2的一種制備方法如圖所示，下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ中乙基蒽醌被氧化為乙基蒽醇 B．催化劑鎳改變了反應(yīng)速率，未改變反應(yīng)焓變 C．制備原理是 D．乙基蒽醌是總反應(yīng)的催化劑【分析】A．有機(jī)反應(yīng)中，加氫為還原反應(yīng)；B．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率；C．反應(yīng)物為H2、O2，生成物為H2O2；D．乙基蒽醌在反應(yīng)中被消耗，然后又生成，乙基蒽醌是總反應(yīng)的催化劑?！窘獯稹拷猓篈．有機(jī)反應(yīng)中，加氫為還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ中乙基蒽醌被還原為乙基蒽醇，故A錯誤；B．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能影響焓變，故B正確；C．反應(yīng)物為H2、O2，生成物為H2O2，制備原理是，故C正確；D．乙基蒽醌在反應(yīng)中被消耗，然后又生成，乙基蒽醌是總反應(yīng)的催化劑，乙基蒽醇先生成，后消耗，乙基蒽醇是總反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查反應(yīng)過程，側(cè)重考查學(xué)生反應(yīng)機(jī)理的掌握情況，試題難度中等。17．（2024?3月份一模）研究小組探究Na2O2與水反應(yīng)。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反應(yīng)得溶液A（液體體積無明顯變化），進(jìn)行以下實驗。編號①②③④操作現(xiàn)象溶液變紅色，20秒后褪色i．產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體ii．溶液變紅色，10分鐘后褪色i．溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色ii．變紅色溶液變紅色，2小時后無明顯變化下列說法不正確的是（）A．溶液A中氫氧化鈉濃度近似為1mol/L B．由③、④可知，c（OH﹣）越大，溶液紅色褪色現(xiàn)象更明顯 C．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色 D．向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色【分析】A．1.56gNa2O2粉末的物質(zhì)的量為0.02mol，加入到40mL水中，充分反應(yīng)得溶液A為氫氧化鈉溶液；B．由圖③、④可知，在堿溶液中酚酞變紅色和氫氧根離子濃度有關(guān)，1mol/L的氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅色10分鐘后溶液褪色，再滴入鹽酸反應(yīng)后氫氧根離子濃度減小，溶液變紅色；C．①中溶液紅色褪去的主要原因是生成了過氧化氫具有氧化性；D．由圖②、③反應(yīng)現(xiàn)象分析可知?！窘獯稹拷猓篈．1.56gNa2O2粉末的物質(zhì)的量為0.02mol，加入到40mL水中，充分反應(yīng)得溶液A為氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.04mol，其濃度是1mol/L，故A正確；B．由圖③、④可知，在堿溶液中酚酞變紅色和氫氧根離子濃度有關(guān)，1mol/L的氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅色10分鐘后溶液褪色，再滴入鹽酸反應(yīng)后氫氧根離子濃度減小，溶液變紅色，說明溶液紅色褪去是因為c（OH﹣）大，且c（OH﹣）越大，溶液紅色褪色現(xiàn)象更明顯，故B正確；C．①中溶液紅色褪去的主要原因是生成了過氧化氫具有氧化性，把有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，向①中褪色后的液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終不會變成紅色，故C錯誤；D．由圖②、③反應(yīng)現(xiàn)象分析可知，向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查含鈉物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生過氧化鈉與水反應(yīng)的掌握情況，試題難度中等。18．（2024?廣東）“光榮屬于勞動者，幸福屬于勞動者?！毕铝袆趧禹椖颗c所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項勞動項目化學(xué)知識A水質(zhì)檢驗員：用滴定法測水中Cl﹣含量Ag++Cl﹣═AgCl↓B化學(xué)實驗員：檢驗Na2O2是否失效2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑C化工工程師：進(jìn)行順丁橡膠硫化碳碳雙鍵可打開與硫形成二硫鍵D考古研究員：通過14C測定化石年代C60與石墨烯互為同素異形體A．A B．B C．C D．D【分析】A．用滴定法測水中Cl?含量時常加入AgNO3溶液，二者發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀；B．Na2O2易吸收空氣中水分、二氧化碳生成氫氧化鈉、碳酸鈉而失效，氫氧化鈉、碳酸鈉均不能與水反應(yīng)；C．天然橡膠的結(jié)構(gòu)中有雙鍵，通過橡膠硫化，使橡膠結(jié)構(gòu)由線型變?yōu)轶w型；D．核素14C具有放射性，可用于測定化石的年代?！窘獯稹拷猓篈．Cl?能與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，反應(yīng)為Ag++Cl?＝AgCl↓，該反應(yīng)原理常用于測定水中Cl?含量，二者有關(guān)聯(lián)，故A錯誤；B．Na2O2易吸收空氣中水分、二氧化碳生成氫氧化鈉、碳酸鈉而失效，過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑等，二者有關(guān)聯(lián)，故C錯誤；C．天然橡膠的結(jié)構(gòu)中有雙鍵，進(jìn)行順丁橡膠硫化時碳碳雙鍵打開形成二硫鍵，橡膠結(jié)構(gòu)由線型變?yōu)轶w型，強(qiáng)度增大，彈性增強(qiáng)，二者有關(guān)聯(lián)，故C錯誤；D．核素14C具有放射性，可根據(jù)化石中殘留的14C質(zhì)量測定化石年代，與“C60與石墨烯互為同素異形體”無關(guān)聯(lián)，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查物質(zhì)的組成、性質(zhì)及應(yīng)用，側(cè)重分析能力和運用能力考查，把握物質(zhì)性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意掌握元素及其化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。19．（2024?安徽模擬）在含銠（Rh）催化劑作用下的催化選擇性加氫反應(yīng)機(jī)理如圖所示（圖中S代表溶劑），下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)過程中，Rh的成鍵數(shù)未發(fā)生變化 B．是中間產(chǎn)物 C．步驟Ⅱ產(chǎn)物中π電子與銠形成配位鍵 D．選擇性還原加氫反應(yīng)屬于加成反應(yīng)【分析】A.A步驟Ⅰ中Rh的成鍵數(shù)增加了2個，步驟Ⅳ中Rh的成鍵數(shù)減少了2個；B.中間產(chǎn)物為反應(yīng)中生成又在反應(yīng)中消耗的物質(zhì)；C.步驟Ⅱ中，碳碳雙健中π電子與提供的空軌道，形成配位鍵；D.與H2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈.A步驟Ⅰ中Rh的成鍵數(shù)增加了2個，步驟Ⅳ中Rh的成鍵數(shù)減少了2個，故A錯誤；B.與H2反應(yīng)生成，可知為中間產(chǎn)物，故B正確；C.步驟Ⅱ中，碳碳雙健中π電子與提供的空軌道，形成配位鍵，故C正確；D.與H2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故D正確；故選：A?！军c評】本題主要考查學(xué)生對反應(yīng)歷程的理解，了解反應(yīng)過程中的物質(zhì)變化，屬于基本知識的考查，難度不大。20．（2024?天津三模）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是（）A．化學(xué)鍵中的離子鍵百分?jǐn)?shù)：Ca3N2＞Mg3N2 B．相同溫度下水解平衡常數(shù)Kb： C．三個碳原子間的鍵角：丙二烯（CH2＝C≡CH2）＞丙烯（CH2＝CH—CH3） D．0.1mol?L﹣1的醋酸、鹽酸溶液分別加水稀釋10倍后的pH：醋酸＞鹽酸【分析】A．成鍵原子電負(fù)性差值越大，化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)越大；B．苯酚酸性大于對甲基苯酚；C．丙二烯中三個碳原子夾角180度，丙烯三個碳原子夾角約為120度；D．醋酸為弱酸，部分電離，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離?！窘獯稹拷猓篈．成鍵原子電負(fù)性差值越大，化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)越大，電負(fù)性：Ca＜Mg，故化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Ca3N2＞Mg3N2，故A正確；B．苯酚酸性大于對甲基苯酚，則苯酚鈉水解能力弱于對甲基苯酚鈉，相同溫度下水解平衡常數(shù)Kb，后者大，故B錯誤；C．丙二烯中三個碳原子夾角180度，丙烯三個碳原子夾角約為120度，三個碳原子間的鍵角：丙二烯（CH2＝C≡CH2）＞丙烯（CH2＝CH—CH3），故C正確；D．醋酸為弱酸，部分電離，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，0.1mol?L﹣1的醋酸、鹽酸溶液分別加水稀釋10倍后的pH：醋酸＞鹽酸，故D正確；故選：B。【點評】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。21．（2024?三水區(qū)校級模擬）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的表述結(jié)構(gòu)正確的是（）A．I2易溶于CCl4，可從I2和CCl4都是非極性分子的角度解釋 B．N—H鍵的極性大于C—H鍵的極性，NH3分子的極性小于CH4 C．HNO3中氫鍵數(shù)量比H3PO4少，可推斷HNO3的穩(wěn)定性比H3PO4差 D．超分子是兩種或兩種以上的分子（包括離子）通過化學(xué)鍵形成的分子聚集體【分析】A．依據(jù)相似相溶原理解答；B．正負(fù)中心電荷重合的分子是非極性分子，反之為極性分子；C．中N原子發(fā)生sp2雜化，離子呈平面三角形結(jié)構(gòu)，中的P原子發(fā)生sp3雜化，離子呈正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，則HNO3的穩(wěn)定性比H3PO4的差；D．超分子是由兩種或兩種以上的分子（包括離子）通過分子間相互作用形成的分子聚集體?！窘獯稹拷猓篈．I2和CCl4都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，I2在CCl4中的溶解度較大，故A正確；B．NH3分子為三角錐形，分子中正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，CH4為正四面體形，分子中正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，則分子的極性：NH3＞CH4，分子的極性與共價鍵的極性大小無關(guān)，故B錯誤；C．中的P原子發(fā)生sp3雜化，離子呈正四面體結(jié)構(gòu)，中N原子發(fā)生sp2雜化，離子呈平面三角形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，則HNO3的穩(wěn)定性比H3PO4的差，與HNO3中的氫鍵數(shù)量少無關(guān)，故C錯誤；D．依據(jù)超分子的定義可知：超分子是由兩種或兩種以上的分子（包括離子）通過分子間相互作用形成的分子聚集體，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握基礎(chǔ)知識是解題關(guān)鍵，注意分子結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的影響，題目難度中等。二．解答題（共3小題）22．（2024春?寶山區(qū)校級期末）（1）中華文化源遠(yuǎn)流長。下列詩句或諺語中不涉及氧化還原反應(yīng)的是C。A．蠟炬成灰淚始干B．爆竹聲中一歲除C．烈火焚燒若等閑D．雷雨發(fā)莊稼（2）下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是C。A．往紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液變紅B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色D．SO2使有酚酞的NaOH溶液褪色（3）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A。A．KOHB．H3PO4C．蔗糖D．NH3?H2O（4）（雙選）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為AD。A．硫化鈉溶液和稀鹽酸混合：S2﹣+2H+＝H2S↑B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4OH﹣＝[Al（OH）4]﹣C．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：OH﹣+CO2＝D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：1混合：Ba2++2OH﹣+H+++＝BaSO4↓+H2O+NH3?H2O（5）下列操作不會影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl﹣、等離子大量共存的是D。A．加入ZnSO4B．加入Fe粉C．通入NH3D．通入CO2（6）向含有FeBr2、FeI3的溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰夂?，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。若只從反應(yīng)順序角度考慮反應(yīng)情況，此時的溶液中一定含有的離子是Fe3+、Cl﹣（不包括水電離出的離子）；一定不含的離子是I﹣；可能含有的離子是Fe2+、Br﹣。（7）FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），其氧化性比Cl2、O2、ClO2，KMnO4更強(qiáng)。制備高鐵酸鉀時首先要制備高鐵酸鈉，主要反應(yīng)如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①該反應(yīng)中的氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2、FeSO4。②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用高鐵酸鉀中的高價鐵具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒。（8）K2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3+3O2↑+8KOH該反應(yīng)消耗2molK2FeO4時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA個。若消毒凈化1L水投放5mgK2FeO4即可達(dá)到衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，則某次消毒凈化1980L水時按照標(biāo)準(zhǔn)投入K2FeO4后，產(chǎn)生的KOH質(zhì)量為5.6g?！痉治觥浚?）氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)存在元素化合價的變化，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題；（2）氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)存在元素化合價的變化，結(jié)合選項變化分析判斷；（3）水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或大多數(shù)鹽；（4）A．硫化鈉溶液和稀鹽酸混合反應(yīng)生成硫化氫氣體和氯化鈉；B．明礬溶液與過量氨水混合生成氫氧化鋁沉淀；C．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：1混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀一水合氨和水；（5）A．向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會與溶液中的鋇離子反應(yīng)；B．向溶液中加入鐵粉，鐵離子會與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子；C．向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀；D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發(fā)生任何反應(yīng)；（6）通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，可知亞鐵離子被氧化，則由還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣可知，則碘離子完全被氧化，溴離子可能被氧化，以此來解答；（7）該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價、O元素化合價由﹣1價變?yōu)?價、﹣2價，①得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；②K2FeO4中Fe元素的化合價為+6價，具有強(qiáng)氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子能水解氫氧化鐵膠體；（8）4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3+3O2↑+8KOH，反應(yīng)中鐵元素化合價+6價降低到+3價，氧元素化合價﹣2價升高到0價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)12e﹣，根據(jù)凈化1L水投放5mg高鐵酸鉀，進(jìn)行計算即可。【解答】解：（1）A．蠟炬成灰淚始干中蠟燭燃燒，燃燒為氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．爆竹聲中一歲除，火藥爆炸為氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．烈火焚燒若等閑，是碳酸鈣的分解生成CaO和二氧化碳，反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．雷雨發(fā)莊稼，放電條件下，氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO，存在元素化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：C；（2）A．往紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液變紅，是酸性的體現(xiàn)，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體的過程中無元素化合價變化，故B錯誤；C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色，是生成的氫氧化亞鐵被空氣中氧氣的氧化生成氫氧化鐵，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．SO2使有酚酞的NaOH溶液褪色是二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，無元素化合價變化，故D錯誤；故答案為：C；（3）A．KOH屬于強(qiáng)堿，為強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．H3PO4是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤；C．蔗糖屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D．NH3?H2O屬于弱電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為：A；（4）A．硫化鈉溶液和稀鹽酸混合反應(yīng)生成硫化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式為：S2﹣+2H+＝H2S↑，故A正確；B．明礬溶液與過量氨水混合，生成的氫氧化鋁不能溶于一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，故B錯誤；C．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：2OH﹣+CO2＝+H2O，故C錯誤；D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：1混合生成硫酸鋇沉淀、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+H+++＝BaSO4↓+H2O+NH3?H2O，故D正確；故答案為：AD；（5）A．向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會與溶液中的鋇離子反應(yīng)，會影響溶液中離子的大量共存，故A錯誤；B．向溶液中加入鐵粉，鐵離子會與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，會影響溶液中離子的大量共存，故B錯誤；C．向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會影響溶液中離子的大量共存，故C錯誤；D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發(fā)生任何反應(yīng)，不會影響溶液中離子的大量共存，故D正確；故答案為：D；（6）向含有FeBr2、FeI3的溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰夂螅傧蛉芤褐械渭覭SCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明亞鐵離子被氧化，碘離子全部被氧化，若只從反應(yīng)順序角度考慮反應(yīng)情況，還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣可知，此時的溶液中一定含有的離子是：Fe3+、Cl﹣，一定不含的離子是：I﹣，可能含有的離子是：Fe2+、Br﹣，故答案為：Fe3+、Cl﹣；I﹣；Fe2+、Br﹣；（7）2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價、O元素化合價由﹣1價變?yōu)?價、﹣2價，①得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，所以Na2O2是氧化劑，Na2O2、FeSO4是還原劑，故答案為：Na2O2；Na2O2、FeSO4；②K2FeO4中Fe元素的化合價為+6價，具有強(qiáng)氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子能水解氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故答案為：高鐵酸鉀中的高價鐵具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；（8）4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3+3O2↑+8KOH，反應(yīng)中鐵元素化合價+6價降低到+3價，氧元素化合價﹣2價升高到0價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)12e﹣，消耗4mol高鐵酸鉀，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，消耗2molK2FeO4時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA個，若消毒凈化1L水投放5mgK2FeO4即可達(dá)到衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，則某次消毒凈化1980L水時按照標(biāo)準(zhǔn)投入K2FeO4后，至少需要高鐵酸鉀的質(zhì)量＝＝9.9g，物質(zhì)的量n＝＝0.05mol，生成KOH物質(zhì)的量＝＝0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×56g/mol＝5.6g，故答案為：6；5.6?！军c評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)變化、離子反應(yīng)、離子共存、離子性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)和電子守恒的計算應(yīng)用等，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。23．（2024春?寶山區(qū)校級期末）資源化利用二氧化硫，一方面能保護(hù)環(huán)境，另一方面能提高經(jīng)濟(jì)效益，具有深遠(yuǎn)意義。（1）下列生產(chǎn)、生活活動中，不易產(chǎn)生SO2的是D。A．燃放鞭炮B．火力發(fā)電C．火山爆發(fā)D．海水曬鹽（2）下列說法正確的是C。A．pH＜7的降水通常稱為酸雨B．NO2、SO2、CO2都是無色氣體C．氮氧化物（NOx）會造成光化學(xué)煙霧D．NO2、SO2、CO2氣體均為每日空氣質(zhì)量預(yù)報中的測量物質(zhì)（3）（雙選）以下關(guān)于SO2說法正確的是CD。A．SO2能與氯氣一樣使紫色石蕊溶液先變紅后褪色B．SO2能使品紅溶液和KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．將SO2通入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成D．將足量SO2緩慢通入H2S溶液中，溶液pH先變大后變?。?）（雙選）工業(yè)中可用含SO2的冶煉煙氣為原料生產(chǎn)硫酸，在圖裝置中完成“SO2轉(zhuǎn)化”工序。使用該裝置實現(xiàn)了AC。A．充分利用熱能B．防止形成酸霧C．加速轉(zhuǎn)化SO2D．獲取純凈SO3（5）研究SO2的性質(zhì)有利于探索其資源化利用。下列實驗方案設(shè)計正確的是C。A．制取SO2B．收集SO2C．驗證SO2水溶液的酸性D．驗證SO2的還原性鈉堿法可用于廢氣中SO2的回收利用，該方法的啟動吸收劑為NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。（6）常溫下進(jìn)行“鈉堿法”的模擬實驗，用12gNaOH固體配成一定濃度的溶液，這些NaOH理論上最多可吸收SO2的體積約為6.72L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。若實驗時只吸收了0.10molSO2，則反應(yīng)后的吸收液中，所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2SO3?！扳}堿法”的工作原理與“鈉堿法”相似，一般選擇消石灰的懸濁液為SO2吸收劑。請對照“鈉堿法”，嘗試通過比較反應(yīng)物和生成物的不同性質(zhì)，從生產(chǎn)成本和設(shè)備維護(hù)兩方面對“鈣堿法”做出評價：原料消石灰價格低于燒堿，所以成本更低，但產(chǎn)物CaSO3難溶于水，可能堵塞管道。土壤中的硝酸鹽會被細(xì)菌分解。有一種細(xì)菌是利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽，其主要化學(xué)反應(yīng)原理是：K2S+KNO3+H2O＝N2+K2SO4+KOH（7）K、S、N、O元素的原子半徑從大到小的順序是K＞S＞N＞O。（8）上述反應(yīng)中的各物質(zhì)屬于共價化合物是H2O；生成單質(zhì)的電子式為。（9）配平上述反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____K2S+____KNO3+____H2O＝____N2+____K2SO4+____KOH（10）上述反應(yīng)改變了土壤的成分，從而對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生一定的不利影響，請選擇任一角度進(jìn)行簡要說明：土壤中的硝酸鹽被細(xì)菌與硫化物分解成氮氣，使得土壤中氮元素流失，肥力下降或土壤中的硝酸鹽在細(xì)菌的作用下生成KOH，使得土壤pH增大，易鹽堿化。【分析】（1）A．燃放鞭炮時，鞭炮中的S被氧化為SO2；B．火力發(fā)電時，煤炭燃燒生成SO2；C．火山爆發(fā)會生成SO2；D．海水曬鹽中沒有SO2生成；（2）A．酸雨pH＜5.6；B．NO2是紅棕色氣體；C．光化學(xué)煙霧的形成和含氮氧化物有關(guān)；D．二氧化碳不是空氣質(zhì)量預(yù)報的氣體；（3）A．SO2不能使指示劑褪色；B．SO2能使品紅溶液和KMnO4溶液褪色，前者體現(xiàn)SO2的漂白性，后者體現(xiàn)二氧化硫的還原性；C．將SO2通入Ba（NO3）2溶液，SO2被氧化為硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；D．將足量SO2緩慢通入H2S溶液中，二者反應(yīng)生成S和H2O，繼續(xù)通入SO2，SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，溶液酸性增強(qiáng)；（4）冶煉金屬時需要熱量，SO2和氧氣反應(yīng)生成SO3時放熱，催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率；（5）A.稀硫酸和Cu在加熱條件下不反應(yīng)；B.SO2的密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空氣法收集；C.SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而使溶液呈酸性，石蕊試液遇酸變紅色；D.SO2和H2S反應(yīng)生成S，該反應(yīng)中SO2作氧化劑；（6）n（NaOH）＝＝0.3mol，如果生成Na2SO3，消耗n（SO2）＝n（NaOH）＝×0.3mol＝0.15mol，如果生成NaHSO3，消耗n（SO2）＝n（NaOH）＝0.3mol，如果實驗時只吸收了0.10molSO2，二者反應(yīng)生成Na2SO3，消耗的n（NaOH）＝2n（SO2）＝2×0.10mol＝0.20mol，溶液中溶質(zhì)為0.10molNaOH、0.10molNa2SO3，水解生成和OH﹣，但其水解程度較小，消石灰價格低，CaSO4微溶；（7）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越?。唬?）僅含共價鍵的化合物為共價化合物，氮氣分子中含氮氮三鍵；（9）K2S+KNO3+H2O＝N2+K2SO4+KOH，硫元素化合價﹣2價升高到+6價，電子轉(zhuǎn)移8e﹣，氮元素化合價+5價降低到0價，生成1個N2電子轉(zhuǎn)移10e﹣，結(jié)合電子守恒、原子守恒配平上述反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（10）根據(jù)土壤中的硝酸鹽被細(xì)菌與硫化物分解成氮氣，使得土壤中氮元素流失進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）A．燃放鞭炮時，鞭炮中的S、C、KNO3發(fā)生反應(yīng)生成SO2，所以有SO2生成，故A錯誤；B．火力發(fā)電時，煤炭中S元素被氧化生成SO2，故B錯誤；C．火山爆發(fā)會生成SO2，有SO2生成，故C錯誤；D．海水曬鹽時，通過物理方法得到NaCl，沒有SO2生成，故D正確；故答案為：D；（2）A．酸雨pH小于5.6，是由于空氣中含有大量二氧化硫或氮氧化物所致，故A錯誤；B．NO2是紅棕色氣體，故B錯誤；C．氮的氧化物有毒，為常見的空氣污染物，是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，故C正確；D．NO2、SO2是為每日空氣質(zhì)量預(yù)報中的測量物質(zhì)，二氧化碳?xì)怏w不是，故D錯誤；故答案為：C；（3）A．SO2不能使指示劑褪色，所以二氧化硫不能使石蕊試液褪色，故A錯誤；B．SO2能使品紅溶液和KMnO4溶液褪色，前者體現(xiàn)SO2的漂白性，后者體現(xiàn)二氧化硫的還原性，因為二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；C．將SO2通入Ba（NO3）2溶液，SO2被氧化為硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以有白色沉淀生成，故C正