課時把關(guān)練高中化學(xué)選擇性必修2RJ第三章第三節(jié)第2課時離子晶體過渡晶體與混合型晶體

課時把關(guān)練第三節(jié)金屬晶體與離子晶體第2課時離子晶體、過渡晶體與混合型晶體1.下列性質(zhì)可以證明某化合物一定是離子晶體的是（）A.可溶于水 B.具有較高的熔點C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電2.下列晶體中含有非極性共價鍵的離子晶體是（）①硅晶體②H2O2③CaC2④NH4Cl⑤Na2O2⑥苯甲酸A.①②④⑥ B.①③C.②④⑤⑥ D.③⑤3.化學(xué)工作者研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，且有良好的超導(dǎo)性，下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是（）A.該物質(zhì)分子式為K3C60B.K3C60的摩爾質(zhì)量是837C.1molK3C60中含有的離子鍵的數(shù)目為63×6.02×1023個D.K3C60中既有離子鍵，又有共價鍵，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電4.CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但由于CaC2晶體中啞鈴形C22的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22的數(shù)目為（）A.4 B.6 C.8 D.125.螢石（CaF2）屬于立方晶體（如圖所示），晶體中每個Ca2+被8個F包圍，則晶體中F的配位數(shù)為（）A.2 B.4C.6 D.86.如圖是氯化銨晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的NH+的核間距離為acm，氯化銨的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則氯化銨晶體的密度（單位g·cm3）為（）A. B. C. D.7.硅酸鹽與二氧化硅一樣，都以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以表示成，其中白球表示氧原子，黑球表示硅原子。硅氧四面體通過不同的連接方式可以組成不同的多聚硅酸根離子。如圖所示為某無限長單鏈的多聚硅酸根離子的結(jié)構(gòu)，試確定該陰離子中硅原子與氧原子的個數(shù)之比為（）A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶58.下列有關(guān)說法正確的是（）足球烯（C60）結(jié)構(gòu)模型A.金剛石與石墨晶體類型完全相同B.石墨烯是一種有發(fā)展前途的導(dǎo)電材料C.碳纖維、合成纖維、光導(dǎo)纖維都屬于高分子材料D.足球烯是由60個碳原子以碳碳單鍵構(gòu)成的分子9.下列關(guān)于離子晶體的說法正確的是（）①離子晶體中的構(gòu)成微粒是陰、陽離子②離子晶體中微粒間的作用是離子鍵③離子晶體中微粒間只存在異性電荷的互相吸引④離子晶體中只存在離子鍵A.①② B.①③ C.②③ D.③④10.高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧元素的化合價部分為0價，部分為2價。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說法中正確的是（）A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個OB.晶體中每個K+周圍有8個O，每個O周圍有8個K+C.晶體中與每個K+距離最近的K+有8個D.晶體中，0價氧原子與2價氧原子的個數(shù)之比為2∶111.下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是（）A.第ⅠA族堿金屬元素與第ⅦA族元素所形成的化合物在固態(tài)時為離子晶體，晶體中陰、陽離子排列方式相同B.晶體中存在陰離子就必定存在陽離子，存在陽離子就必定存在陰離子C.離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、共價晶體中必定含有共價鍵D.C60晶體中每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個12.石墨是一種混合型晶體，具有多種晶體結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)碳原子的軌道表示式為________。（2）碳、氮、氧三種元素的第一電離能由大到小的順序為________。（3）CH是有機反應(yīng)中重要的中間體，其空間結(jié)構(gòu)為________。（4）石墨晶體中碳原子的雜化方式為________，晶體中微粒間的作用力有________（填字母），石墨熔點高于金剛石是因為存在________（填字母）。A.離子鍵B.共價鍵C.π鍵D.氫鍵E.范德華力（5）該晶胞中的碳原子有________種原子坐標(biāo)；若該晶胞底面邊長為apm，高為cpm，則石墨晶體中碳碳鍵的鍵長為________pm，密度為________g·cm3（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。課時把關(guān)練第三節(jié)金屬晶體與離子晶體第2課時離子晶體、過渡晶體與混合