河北省邯鄲市部分學校2024-2025學年高二上學期11月期中聯(lián)考化學試題

2024~2025學年度第一學期期中檢測試卷高二化學全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4．考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是A.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處容易生銹B.可使用廣泛pH試紙測量“84”消毒液的pHC.合成氨反應中使用催化劑可以降低反應活化能，使活化分子所占的比例減小D.使用加酶洗衣粉洗滌衣物，是為了減小反應速率【答案】A【解析】【詳解】A．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處形成原電池的兩極，鐵為負極，更容易生銹，A正確；B．“84”消毒液有漂白性，不能使用廣泛pH試紙測量該消毒液的pH，B錯誤；C．催化劑能降低反應的活化能，使活化分子所占比例增大，C錯誤；D．使用加酶洗衣粉洗滌衣物，相當于加入生物催化劑，加快化學反應速率，D錯誤；答案選A。2.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法錯誤的是A.和分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)B.石墨雖能導電，但它不是電解質(zhì)C.是強電解質(zhì)，故在水溶液中的電離方程式為D.在相同條件下，等濃度醋酸溶液的導電性比鹽酸弱，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．是難溶的，但溶解的那一小部分是完全電離的，屬于強電解質(zhì)，在水中只電離部分，屬于弱電解質(zhì)，A正確；B．電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，石墨雖能導電，但石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B正確；C．是強電解質(zhì)，在水溶液中能夠電離產(chǎn)生Na+、H+和，電離方程式為：，C錯誤；D．HCl是強酸，在相同條件下，等濃度醋酸溶液的導電性比鹽酸弱，說明醋酸溶液中的氫離子濃度小于鹽酸，說明醋酸不能完全電離，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)，D正確；故選C。3.合成氨所需的氫氣可用煤和水作為原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為。反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是A.減小壓強 B.增大的投料比 C.升高溫度 D.更換高效催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．是一個氣體總體積不發(fā)生改變反應，減小壓強平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故A不選；B．增大的投料比，相當于增大H2O的物質(zhì)的量，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，故B選；C．該反應的，為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，故C不選；D．催化劑對化學平衡沒有影響，一氧化碳轉(zhuǎn)化率不變，故D不選；故選B。4.水是生命之源，下列關(guān)于水的說法正確的是A.水能微弱電離生成，所以嚴格地說純水呈微弱酸性B.純水中，是常數(shù)，不隨任何條件改變C.25℃時，等物質(zhì)的量濃度的酸、堿溶液中，水的電離程度相同D.常溫下，某溶液由水電離出的，則該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性【答案】D【解析】【詳解】A．水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成等量的氫離子和氫氧根離子，故純水呈中性，故A錯誤；B．常溫下，純水中c(OH)×c(H+)=1014=Kw，Kw是一常數(shù)，隨溫度的改變而改變，故B錯誤；C．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的氫離子和氫氧根對水電離的抑制程度相同，但等物質(zhì)的量濃度的酸、堿溶液中電離出的氫離子或氫氧根濃度不一定相同，如等濃度的鹽酸和氫氧化鋇溶液，所以水電離的程度不一定相同，故C錯誤；D．常溫下，某溶液由水電離出的c(OH)=1.0×10?13mol?L?1，說明水的電離被抑制，酸和堿都能抑制水的電離，則該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故D正確；故答案選D。5.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.工業(yè)制取金屬鉀的反應為，將鉀蒸氣從混合物中分離出來，有利于提高反應物的轉(zhuǎn)化率B.反應達到平衡后，縮小體積，混合氣體顏色變深C.增大壓強，有利于與反應生成D.合成氨反應為放熱反應，降低溫度有利于增大反應物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】【詳解】A．工業(yè)制取金屬鉀的反應為，將鉀蒸氣從混合物中分離出來，生成物濃度減小，促進平衡正向進行，有利于提高反應物的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B．反應達到平衡后，縮小體積，由于該反應前后氣體體積不變，則平衡不移動，混合氣體顏色變深，是體積減小二氧化氮濃度增大的原因，和化學平衡移動無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故B符合題意；C．與反應生成的化學方程式為，增大壓強，平衡正向移動，有利于與反應生成，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．合成氨反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向進行，有利于增大反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故選：B。6.將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法錯誤的是A.鐵被氧化的電極反應為B.正極的電極反應為C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)實驗所給條件可知，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，負極的電極反應為，A正確；B．吸氧腐蝕正極的電極反應為，B正確；C．活性炭與鐵混合，在氯化鈉溶液中構(gòu)成了許多微小的原電池，加速了負極鐵的腐蝕，C正確；D．以水代替NaCl溶液，鐵仍然能發(fā)生吸氧腐蝕，只是吸氧腐蝕的速率會減慢，D錯誤；答案選D。7.常溫下，下列有關(guān)溶液pH的說法正確的是A.用廣泛pH試紙測得某無色溶液的pH為2.13B.的NaOH溶液加水稀釋100倍，其C.將溶液加水稀釋為D.的溶液和的鹽酸等體積混合，所得溶液的(忽略溶液體積變化)【答案】C【解析】【詳解】A．廣泛pH試紙測得的pH為整數(shù)，A錯誤；B．常溫下，NaOH溶液的，稀釋100倍仍顯堿性，pH不可能，B錯誤；C．將溶液加水稀釋為2L，則，則pOH=1，pH=13，C正確；D．常溫下，將的氫氧化鋇溶液和的鹽酸等體積混合，和的物質(zhì)的量相等，所以和恰好完全反應，溶液呈中性，，D錯誤；故選C。8.下列說法正確且裝置或操作能達到目的的是A.可用裝置①測定酸堿中和反應反應熱B.依據(jù)裝置②兩容器內(nèi)氣體顏色變化，不能判斷反應平衡移動的方向C.可用圖③所示操作檢查堿式滴定管是否漏液D.通過裝置④用NaOH待測液滴定標準溶液【答案】D【解析】【詳解】A．裝置①測定中和熱，缺少攪拌器，導致測量不準確，故A錯誤；B．反應2NO2(g)?N2O4(g)為放熱反應，放入熱水中，平衡逆向移動，二氧化氮的濃度增大，顏色加深，放入冷水中，平衡正向移動，二氧化氮濃度減小，顏色變淺，所以能實現(xiàn)實驗目的，故B錯誤；C．可用圖③所示操作為排除堿式滴定管內(nèi)的氣泡，而非檢漏，故C錯誤；D．NaOH溶液用堿式滴定管，滴定草酸時，終點生成的草酸鈉溶液呈堿性，因此選用酚酞作指示劑，操作無誤，故D正確；故答案選D。9.我國科學家設計的“海泥細菌電池”是一種新型海洋可再生能源技術(shù)，既可用于海底儀器的電源補給，又有利于海洋環(huán)境污染治理，其中微生物代謝產(chǎn)物顯酸性，電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.該裝置在高溫區(qū)域的火山口仍可以工作B.負極的電極反應式為C.B電極附近酸性增強D.每生成32g硫單質(zhì)，參與反應的甲醛的物質(zhì)的量為0.5mol【答案】C【解析】【詳解】A．高溫條件下微生物蛋白質(zhì)會失活，反應不能發(fā)生，A錯誤；B．負極上失去電子發(fā)生氧化反應生成硫單質(zhì)，電極反應式為，B錯誤；C．根據(jù)B分析，B電極附近生成氫離子，酸性增強，C正確；D．每生成32g硫單質(zhì)，參與反應的硫酸根為1mol，硫酸根中S從+6價到2價，得到8個電子，甲醛中C從0價到+4價，失去4個電子，故消耗的甲醛的物質(zhì)的量為2mol，D錯誤；答案選C。10.在密閉容器中進行反應：，有關(guān)下列圖像的說法錯誤的是A.若，則圖a表示減小壓強，平衡逆向移動的速率圖B.在圖b中，虛線的反應條件可能是使用了催化劑C.依據(jù)圖c可判斷正反應為放熱反應D.若，由圖d中可知【答案】A【解析】【詳解】A．圖a中，減小壓強，正、逆反應速率都減小，與圖不符，A錯誤；B．圖b中，虛線和實線表示A的平衡轉(zhuǎn)化率相同，說明平衡狀態(tài)未改變，且虛線斜率大，說明反應速率快，先達到平衡，所以虛線的反應條件可能是使用了催化劑，或時增大了壓強，B正確；C．圖c中隨著溫度升高，正、逆反應速率均增大，且逆反應速率比正反應速率增大的程度大，所以平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應，C正確；D．若，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，可知，D正確；故選A。11.700℃時，在甲、乙、丙三個容積均為2L的密閉容器中，分別投入一定量和，發(fā)生反應：。和的起始濃度如表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡，此時。下列判斷正確的是起始濃度甲乙丙0.100.200.200.100.100.20A.0~2min內(nèi)，甲中平均反應速率B.甲、乙、丙容器中反應到達平衡所需要的時間；C.若溫度升至750℃，該反應的平衡常數(shù)為，則正反應為吸熱反應D.其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10和0.20，到達平衡時與乙不同【答案】C【解析】【詳解】A．在甲、乙、丙三個容積均為2L的密閉容器中，分別投入一定量和，發(fā)生反應：，0~2min內(nèi)，甲中平均反應速率，A錯誤；B．其他條件不變，反應物濃度越大，反應速率越快，反應到達平衡的時間越短，故，B錯誤；C．700℃時，在甲、乙、丙三個容積均為2L的密閉容器中，分別投入0.1mol/L和0.1mol/L，甲經(jīng)2min達平衡，此時，列出“三段式”平衡常數(shù)K==，若溫度升至750℃，該反應的平衡常數(shù)為，說明升高溫度，平衡常數(shù)增大，則正反應為吸熱反應，C正確；D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入和，根據(jù)溫度不變平衡常數(shù)不變，結(jié)合平衡常數(shù)表達式可知，到達平衡時c(CO)與乙相同，D錯誤；故選C。12.我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了光催化加氫合成甲醇的反應歷程，如下圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示，吸附狀態(tài)不屬于基元反應。下列說法正確的是A.增大反應物的濃度與在光催化條件下的該反應歷程和焓變均相同B.該反應歷程中最大能壘(活化能)步驟的化學方程式為C.該反應中也屬于基元反應D.該反應歷程中涉及同種元素原子之間共價鍵的斷裂與生成【答案】B【解析】【詳解】A．增大反應物濃度，僅增大單位體積的活化分子數(shù)，加快化學反應速率，活化能不變，歷程不變；催化劑能降低反應的活化能，改變反應歷程，A錯誤；B．從能量圖中可以出，歷程中最大能壘(活化能)步驟的化學方程式為，B正確；C．吸附過程是物理過程，不是基元反應，C錯誤；D．該反應歷程中涉及同種元素間共價鍵的斷裂，如H2，不涉及同種元素原子之間共價鍵的生成，D錯誤；答案選B。13.“碳中和”可有效解決全球變暖，在稀硫酸中利用電催化可將同時轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.離子交換膜為陽離子交換膜B.銅電極上產(chǎn)生的電極反應式為C.每產(chǎn)生32gO2，外電路中有4mol電子通過D.若銅電極上只生成5.6gCO，則銅極區(qū)溶液質(zhì)量增加【答案】D【解析】【詳解】A．電解池中陽極區(qū)產(chǎn)生H+，陰極區(qū)消耗H+，H+向陰極移動，離子交換膜為陽離子交換膜，故A正確；B．銅電極上產(chǎn)生CH3CHO的電極反應式為:，故B正確；C．每產(chǎn)生32gO2，電路中有4mol電子通過，故C正確；D．銅電極為陰極，若銅電極上只生成5.6gCO，即，發(fā)生反應：，溶液質(zhì)量僅增重0.2molH2O的質(zhì)量，即，故D錯誤；故答案為：D。14.25℃時，用1.0mol·L1NaOH溶液滴定20.00mLmol·L1的鹽酸，用0.010mol·L1NaOH溶液滴定20.0mLmol·L1的鹽酸，滴定曲線如圖所示[已知：，]。下列說法錯誤的是A.曲線b表示滴定mol·L1鹽酸的變化曲線B.滴定過程中水電離程度先增大后減小C.滴定至時，曲線a溶液的導電能力比曲線b溶液的導電能力更強D.當1.0mol·L1NaOH溶液滴定至19.98mL時，混合溶液的pOH約為9.7【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像，兩種濃度的鹽酸與兩種濃度的NaOH溶液混合后完全反應時消耗V(NaOH)=20.00mL，pH達到7，所以，，根據(jù)起始pH，可以確定曲線a表示滴定濃度的鹽酸，曲線b表示滴定的鹽酸，A正確；B．已知強酸或強堿會抑制水的電離，所以酸堿恰好反應時水的電離程度最大，而V(NaOH)=20.00mL時酸堿恰好反應，則此時水的電離程度最大，水的電離程度先增大，后減小，B正確；C．已知離子濃度越高的溶液導電性越強，pH=7時，曲線a表示的溶液離子濃度更大，導電能力更強，C正確；D．曲線a表示滴定的鹽酸，當NaOH溶液滴定至19.98mL時，剩余0.02mLHCl溶液，混合溶液的，，pOH=143.3=10.7，D錯誤；答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.平衡思想是化學研究的一個重要觀念，在電解質(zhì)溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡等多種平衡。25℃時，四種弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HClO電離平衡常數(shù)(25℃)回答下列問題：（1）寫出電離方程式：_______。（2）四種弱酸中，其中酸性最強的是_______(填化學式)；下列離子與的結(jié)合能力最強的是_______(填字母)。A.B.C.D.（3）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同時減小的是_______(填字母)。A.加入次氯酸鈉固體 B.加入固體 C.加入固體 D.升高溫度（4）寫出向NaClO溶液中通入少量的離子方程式：_______。（5）常溫下，反應的化學平衡常數(shù)為_______(保留兩位有效數(shù)字)。（6）一定溫度下，現(xiàn)有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸。①若三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是_______(用a、b、c表示，下同)。②若三者pH相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_______?！敬鸢浮浚?）H2SH++HS（2）①.CH3COOH②.A（3）AC（4）ClO+H2O+CO2=+HClO（5）4.4×102（6）①.b>a=c②.c>a=b【解析】【小問1詳解】H2S為二元弱酸，分步電離，以第一步為主，故電離方程式為H2SH++HS；【小問2詳解】由弱酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性最強的是，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，則酸根離子與H+的結(jié)合能力越弱，故與H+的結(jié)合能力最強的是S2，故答案選A；【小問3詳解】A．次氯酸中存在電離平衡，加入次氯酸固體可以使溶液中c(ClO)增大，使電離平衡逆向移動，c(H+)減小，A符合題意；B．加入固體KHSO4，會使溶液中c(H+)增大，B不符合題意；C．加入Na2CO3固體，由強酸制弱酸可知，會消耗溶液中的H+，使電離平衡正向移動，c(ClO)增大，c(H+)減小，C符合題意；D．升高溫度，使電離平衡正向移動，c(ClO)增大，c(H+)增大，D不符合題意，故答案選AC。【小問4詳解】由Ka大小比較可知，酸性：H2CO3>HClO>，故向NaClO溶液中通入少量CO2，生成碳酸氫鈉和HClO，離子方程式為ClO+H2O+CO2=+HClO；【小問5詳解】由該反應的平衡常數(shù)=；【小問6詳解】①一定溫度下，等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸和醋酸，鹽酸和醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，硫酸中n(H+)最大，消耗NaOH的物質(zhì)的量最多，故答案為b>a=c。②pH相同體積也相同的鹽酸、硫酸和醋酸，鹽酸和硫酸中n(H+)相同，與鋅反應產(chǎn)生氣體的體積相同，醋酸是弱酸，其物質(zhì)的量濃度最大，與鋅反應產(chǎn)生氣體的體積最大，故答案為c>a=b。16.中學化學常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應滴定法等?；卮鹣铝袉栴}：（1）某學生用0.1000mol/L的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，除了下列主要儀器和試劑外，還缺少的試劑是_______。主要儀器：滴定管、錐形瓶；試劑：NaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸（2）現(xiàn)用0.1000mol/L鹽酸標準溶液來測定未知濃度的NaOH溶液。①讀取盛裝0.1000mol/L鹽酸溶液的_______(填“甲”或“乙”)的初始讀數(shù)，如果液面位置如圖2所示，則此時的讀數(shù)為_______mL(保留三位有效數(shù)字)。②滴定時，用左手控制滴定管的_______，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶，當看到_______現(xiàn)象時，停止滴定，并記錄鹽酸溶液的最終讀數(shù)，再重復滴定3次。記錄數(shù)據(jù)如下表：實驗編號待測NaOH溶液的體積/mL鹽酸標準液的濃度/(mol/L)

鹽酸標準液初始讀數(shù)/mL鹽酸標準液終點讀數(shù)/mL125.000.10001.7021.68225.000.10000.6520.65325.000.10000.7220.74425.000.10000.0023.00根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該NaOH溶液的濃度為_______mol/L。③在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是_______(填標號)。a．用水潤洗酸式滴定管b．滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量水d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出（3）已知酸性高錳酸鉀溶液可以和草酸鈉、二氧化硫等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應?，F(xiàn)稱取草酸鈉(Na2C2O4)樣品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.200mol/L高錳酸鉀溶液滴定(其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀反應)，達到終點時消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液。則樣品中草酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_______(保留3位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）甲基橙試劑(或酚酞試劑)（2）①.甲②.1.70③.活塞④.錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變?yōu)槌壬?或淺紅色變無色)，且半分鐘內(nèi)不變色⑤.0.08000(或0.08)⑥.ab（3）75.0%【解析】【分析】用一定物質(zhì)的量濃度的酸滴定未知濃度的堿時，酸盛放在酸式滴定管中，堿盛放在錐形瓶中，用酚酞或甲基橙作指示劑判斷滴定終點。滴定時，左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤?，滴定溶液中指示劑發(fā)生顏色改變，半分鐘內(nèi)溶液顏色不再變?yōu)樵瓉眍伾味ㄟ_到終點。為減小實驗誤差，要進行幾次平行實驗，去掉離群數(shù)，取有效實驗的體積平均值，計算待測溶液的濃度。根據(jù)操作對標準溶液的體積影響，分析實驗誤差?！拘?詳解】某學生用0.1000mol/L的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，使用的儀器有酸式滴定管、堿式錐形瓶、錐形瓶；試劑有NaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸。由于酸堿恰好中和時沒有明顯的現(xiàn)象，必須借助指示劑才可以準確判定滴定終點，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時常借助甲基橙試劑或酚酞試劑。故除已知試劑及儀器外，還需要有判斷酸、堿恰好反應的滴定終點的指示劑甲基橙試劑(或酚酞試劑)；【小問2詳解】①根據(jù)圖示可知：裝置甲是酸式滴定管，裝置乙是堿式滴定管。0.1000mol/L的鹽酸標準溶液，應該盛裝在酸式滴定管中，故盛裝0.1000mol/L的鹽酸應該使用滴定管甲(酸式滴定管)；滴定管的構(gòu)造“0”刻度在上，最大刻度在下，根據(jù)液面位置可知此時液體體積讀數(shù)為1.70mL；②進行酸、堿中和滴定時，應該左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，用甲基橙作指示劑時，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色停止滴定；若用酚酞做指示劑，顏色由紅色（或淺紅色）變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色停止滴定；根據(jù)，第一次消耗標準溶液體積，第二次消耗標準溶液體積，第三次消耗標準溶液體積，第四次消耗標準溶液體積；第四次數(shù)據(jù)差距較大應舍去，根據(jù)前三次體積讀數(shù)求平均值，則消耗標準溶液體積為20.00mL，。③根據(jù)，將實驗過程中操作引起的誤差分析轉(zhuǎn)化為消耗標準溶液的體積。a．用水潤洗酸式滴定管，相當于稀釋鹽酸標準溶液，導致標準溶液濃度變小，進行酸堿滴定時，反應消耗標準溶液體積偏大，導致待測溶液的濃度偏大，a符合題意；b．滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導致消耗鹽酸標準溶液體積偏大，由此計算的待測溶液的濃度偏大，b符合題意；c．錐形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量水，不影響錐形瓶中NaOH的物質(zhì)的量，因此用鹽酸標準溶液滴定時，對消耗標準溶液體積無影響，因此對待測NaOH溶液的濃度無影響，c不符合題意；d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，導致滴定時反應消耗標準溶液體積偏小，導致待測NaOH溶液的濃度偏小，d不符合題意；故合理選項是ab；【小問3詳解】用0.200mol/LKMnO4滴定未知濃度的Na2C2O4溶液，根據(jù)氧化還原反應過程中得失電子守恒，可得關(guān)系式：，滴定消耗KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)=0.200mol/L×0.015L=3.0×103mol，則樣品中草酸鈉的物質(zhì)的量是n(Na2C2O4)=n(KMnO4)=×3.0×103mol=7.50×103mol，故樣品中草酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是×100%=75.0%。17.Ⅰ．如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的濃度和體積都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近溶液呈紅色?；卮鹣铝袉栴}：（1）B極是電源的_______極；一段時間后，裝置丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明膠粒帶_______(填“正”或“負”)電荷。（2）①電解飽和NaCl溶液的總反應化學方程式為_______。陽極上產(chǎn)生氣體的顏色為_______。②若C、F兩電極共產(chǎn)生標準狀況下6.72L的氣體，則D電極的質(zhì)量增加_______g。（3）若在丙池中進行鐵制品表面鍍鎳，電鍍液用硫酸鎳溶液，則鎳應為_______電極(填“G”或“H”)。通電一段時間后，欲使甲裝置中電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的_______[填“CuO”“”或“”]。II．某小組運用離子交換膜法制堿的原理，用如圖所示裝置電解溶液。（4）左側(cè)的離子交換膜為_____(填“陰”或“陽”)交換膜，該電解槽的陽極反應式為_____。（5）圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為_______。【答案】（1）①.負②.正（2）①.②.黃綠色③.12.8（3）①.G②.CuO（4）①.陰②.（5）【解析】【分析】將直流電源接通后，F(xiàn)極附近溶液呈紅色，說明F極附近溶液顯堿性，氫離子在該電極放電，所以F是陰極，可得出D、F、H和Y均為陰極，C、E、G和X均為陽極，A極是電源的正極，B極是電源的負極?！拘?詳解】F極附近溶液呈紅色，說明F極附近溶液顯堿性，氫離子在該電極放電，所以F是陰極，則B極是電源的負極；在丁池中，Y極是陰極，該電極附近顏色逐漸變深，根據(jù)異性電荷相互吸引，說明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷?！拘?詳解】①電解飽和NaCl溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，總反應化學方程式為。陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應，陽極生成氯氣，產(chǎn)生氣體的顏色為黃綠色。②若C和F兩電極共產(chǎn)生標準狀況下6.72L（即0.3mol）的氣體，由C、D、F電極發(fā)生的電極反應分別為，↑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，C電極產(chǎn)生的氣體是F電極的，故0.3mol氣體中有，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol，故D電極增加12.8g銅?！拘?詳解】電鍍裝置中，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，所以電極G為鎳，電極H為鐵件。在甲池中，電解硫酸銅溶液的總反應為，產(chǎn)生銅和氧氣，故使其恢復到起始狀態(tài)需要加入適量的CuO?！拘?詳解】左側(cè)電極為陽極，陽極的電極反應式為；陽極生成硫酸，則由透過陰離子交換膜向陽極移動，可知左側(cè)的為陰離子交換膜?！拘?詳解】陽極生成硫酸、陰極生成氫氧化鉀，所以電解后生成的硫酸和氫氧化鉀溶液濃度均增大，結(jié)合堿溶液的pH大于酸溶液的pH，可得。18.我國在政府工作報告中提出力爭于2030年前做到“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”。因此，研發(fā)二氧化碳轉(zhuǎn)化利用技術(shù)，成為當下研究熱點?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.二氧化碳甲烷化反應制備天然氣被廣泛認為是一種高效、有前景的碳捕集利用技術(shù)，有望實現(xiàn)碳循環(huán)利用。反應原理如下：主反應：副反應：①②③（1）_______。主反應在_______(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)條件下自發(fā)進行。（2）反應體系在總壓強為1MPa條件下，發(fā)生主反應起始投料比分別為2、3、4時，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，則代表起始投料比為4的曲線是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判斷理由是_______。Ⅱ.可利用銦氧化物催化、制取甲醇，發(fā)生反應：。（3）①已知反應：的速率方程為，，、均為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分數(shù)。則反應：用物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)_______(用、表示)。②圖中甲為恒溫恒容裝置，乙為恒溫恒壓裝置。相同溫度