重慶市烏江新高考協(xié)作體2024屆高三下學期一?；瘜W試題 含解析

第1頁/共1頁重慶烏江新高考協(xié)作體2024屆高考模擬監(jiān)測(一)化學試題(分數(shù)：100分，時間：75分鐘)一、選擇題1.貴州文化多姿多彩，傳統(tǒng)與時尚共舞。下列選項中涉及的物質(zhì)的主要成分為無機非金屬材料的是A.苗族銀首飾 B.遵義會議時使用的木桌C.水族的銅鼓 D.布依族的石板房【答案】D【解析】【詳解】A．苗族銀首飾為金屬，A錯誤；B．遵義會議時使用的木桌是有機天然材料，B錯誤；C．水族銅鼓是金屬材料，C錯誤；D．布依族的石板房屬于硅酸鹽，是無機非金屬材料，D正確；故選D。2.下列實驗操作或裝置正確的是A.蒸發(fā)除去苯甲酸中的乙醇 B.除去水中的苯酚C.實驗室純化工業(yè)乙酸乙酯 D.用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液【答案】C【解析】【詳解】A．除去苯甲酸中的乙醇應(yīng)該使用蒸餾的方法，A錯誤；B．苯酚微溶于水，形成濁液，過濾不能分離，B錯誤；C．乙酸乙酯的沸點較低，可以蒸餾純化，C正確；D．用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，氫氧化鈉應(yīng)該放在堿式滴定管中，D錯誤。故選C。3.下列不屬于常用金屬冶煉方法的是A.電解法 B.蒸餾法 C.熱分解法 D.熱還原法【答案】B【解析】【詳解】A．工業(yè)上用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，A不符合；B．蒸餾是用來分離互溶的有較大沸點差的液體混合物，B符合；C．活潑性比較差的金屬采用熱分解法，例如銀，C不符合；D．有些較活潑的金屬可以用熱還原法來冶煉，例如鐵，D不符合；選B。4.我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質(zhì)O2．下列說法正確的是（）A.它是O2的同分異構(gòu)體B.它是O3的一種同素異形體C.O2與O2互為同位素D.1molO2分子中含有20mol電子【答案】B【解析】【詳解】A．O2與O2的結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)，故A錯誤；B．O2與O3都是氧元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．O2與O2都是分子，不是原子，不能稱為同位素，故C錯誤；D．O原子核外有8個電子，1molO2分子中含有16mol電子，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意理解同分異構(gòu)體的概念，互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)結(jié)構(gòu)須不同。5.明代宋應(yīng)星著《天工開物》記載：“凡銅供世用，出山與出爐止有赤銅。以爐甘石或倭鉛摻和，轉(zhuǎn)色為黃銅，以砒霜等藥制煉為白銅；礬、硝等藥制煉為青銅；廣錫摻和為響銅；倭鉛和寫為鑄銅。初質(zhì)則一味紅銅而已”。下列說法錯誤的是A.青銅的硬度大于純銅B.黃銅為銅鉛合金，制造鑼類樂器一般用黃銅C.在爐甘石(主要成分ZnCO3)上滴加稀鹽酸有氣體放出D.CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4的過程是化學變化【答案】B【解析】【詳解】A．青銅為銅的合金，合金的硬度一般大于其金屬單質(zhì)，A正確；B．黃銅是銅、鋅合金，B錯誤；C．ZnCO3與稀鹽酸反應(yīng)可以生成二氧化碳氣體，C正確；D．CuSO4·5H2O和CuSO4為兩種不同的純凈物，所以CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4的過程是化學變化，D正確；綜上所述答案為B。6.三氟化氯是極強助燃劑，能發(fā)生自耦電離：，其分子的空間構(gòu)型如圖所示。下列推測合理的是A.與反應(yīng)生成和 B.分子是含有極性鍵的非極性分子C.比更難發(fā)生自耦電離 D.熔沸點：【答案】A【解析】【詳解】A．三氟化氯具有強氧化性，能將Fe氧化為+3，因此與反應(yīng)生成和，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)可知三氟化氯正負電荷重心不能重合，為極性分子，故B錯誤；C．Br電負性比Cl弱，則Br-F鍵比Cl-F鍵弱，更易發(fā)生自耦電離，故C錯誤；D．為組成結(jié)構(gòu)相似的分子，的相對分子質(zhì)量大于，則分子間作用力大，熔沸點高于，故D錯誤；故選：A。7.向某密閉容器中充入1molN2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達到化學平衡時，下列說法正確的是A.反應(yīng)停止了 B.正逆反應(yīng)速率相等C.N2的濃度為0 D.H2的轉(zhuǎn)化率為100%【答案】B【解析】【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化?！驹斀狻緼.反應(yīng)是動態(tài)平衡，不可能停止，故A錯誤；

B.達化學平衡時正、逆反應(yīng)速率相等，故B正確；

C.可逆反應(yīng)各反應(yīng)物不可能100%轉(zhuǎn)化，所以N2的濃度大于0，故C錯誤；

D.可逆反應(yīng)各反應(yīng)物不可能100%轉(zhuǎn)化，所以H2的轉(zhuǎn)化率遠小于100%，故D錯誤；

故答案選B。8.下列有關(guān)金屬的說法中正確的是()A.鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體B.燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒C.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作D.鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸【答案】C【解析】【詳解】A．鈉在空氣中燃燒只生成淡黃色的過氧化鈉固體，故A錯誤；B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳，故B錯誤；C．三價鐵離子能夠氧化銅生成銅離子和二價鐵離子，所以可以用于印刷電路板的制作，故C正確；D．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進行，所以能用鐵制容器貯存濃硫酸，故D錯誤；故選C。9.下列實驗操作及現(xiàn)象均正確且能得出相應(yīng)結(jié)論的是實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不一定為BaSO4B向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液變?yōu)樗{色溶液中存在Fe2+C向盛有濃HNO3的兩支試管中分別加入除去氧化膜的鎂帶和鋁片加入鎂帶的試管中迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，加入鋁片的試管中無明顯現(xiàn)象金屬性：Mg>AlD向盛有雞蛋清的兩支試管中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，但向氯化鋇溶液中通入二氧化硫和氨氣，二氧化硫和氨氣、氯化鋇溶液反應(yīng)能生成亞硫酸鋇白色沉淀，則白色沉淀不一定是硫酸鋇，故A正確；B．向某溶液中加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀說明溶液中含有亞鐵離子，故B錯誤；C．常溫下鋁在濃硝酸中鈍化形成的氧化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，則用濃硝酸不能比較金屬鎂和金屬鋁的金屬性強弱，故C錯誤；D．向盛有雞蛋清的試管中滴入飽和食鹽水，蛋白質(zhì)的溶解度降低，會發(fā)生鹽析而析出蛋白質(zhì)，該過程不是蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D錯誤；故選A。10.已知反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，其中氧化劑是A.Cu B.HNO3 C.Cu(NO3)2 D.NO【答案】B【解析】【分析】【詳解】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，HNO3中N元素化合價由+5降低為+2，所以HNO3是該反應(yīng)的氧化劑，選B。11.二氧化氯是一種新型消毒劑，以氯酸鈉為原料采用電解法制備二氧化氯裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.電極B的材料是石墨B.陰極區(qū)部分C1O2循環(huán)反應(yīng)C.產(chǎn)生C1O2反應(yīng)式為C1O+C1O+2H+=2C1O2↑+H2OD.電解后陽極區(qū)溶液pH增大【答案】D【解析】【分析】由電解法制備二氧化氯的示意圖可知，A電極為電解池的陰極，C1O2在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成C1O，酸性條件下，生成的C1O與溶液中C1O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成C1O2，B電極為陽極，溶液中的水在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣?！驹斀狻緼.由分析可知，B電極為陽極，由陽極上水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)可知，該電極為石墨惰性電極，故A正確；B.由分析可知，C1O2在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成C1O，C1O又與溶液中C1O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成C1O2，則陰極區(qū)部分C1O2循環(huán)反應(yīng)，故B正確；C.由分析可知，酸性條件下，生成的C1O與溶液中C1O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成C1O2，反應(yīng)的化學方程式為C1O+C1O+2H+=2C1O2↑+H2O，故C正確；D.由分析可知，溶液中的水在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O—4e—=O2↑+4H+，放電時由氫離子生成，則陽極區(qū)溶液pH減小，故D錯誤；故選D。12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.常溫下，60gSiO2分子中含有Si-O極性共價鍵的數(shù)目為4NAB.常溫下，16.8g鐵粉與足量的濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NAC.疊氮化胺(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng)NH4N3═2N2↑+2H2↑，則每收集標況下89.6L氣體，爆炸時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD.0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子總數(shù)為0.1NA【答案】C【解析】【詳解】A．SiO2是原子晶體，沒有分子，A錯誤；B．常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，B錯誤；C．根據(jù)生成89.6L氣體，可知生成了2molH2，所以轉(zhuǎn)移了4mol電子，C正確；D．沒有溶液的體積，無法計算粒子總數(shù)，D錯誤；答案選C。【點睛】原子晶體只存在原子，離子晶體只存在離子，均沒有分子。13.異丁醇催化脫水制備異丁烯主要涉及以下2個反應(yīng)。研究一定壓強下不同含水量的異丁醇在恒壓反應(yīng)器中的脫水反應(yīng)，得到了異丁烯的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化結(jié)果如圖。下列說法不正確的是A.其他條件不變時，在催化劑的活性溫度內(nèi)，升高溫度有利于異丁烯的制備B.高于190℃時，溫度對異丁烯的平衡產(chǎn)率影響不大的原因是、C.190℃時，增大(異丁醇)，不利于反應(yīng)②的進行D.若只有異丁烯、水和二聚異丁烯生成，則初始物質(zhì)濃度與流出物質(zhì)濃度c之間存在：(異丁醇)=c(異丁烯)+2c(二聚異丁烯)【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)①吸熱，反應(yīng)②放熱，升高溫度，反應(yīng)①正向移動，反應(yīng)②逆向移動，兩者均有利于異丁烯制備，A正確；B．平衡常數(shù)反應(yīng)了反應(yīng)進行的程度，由于K1遠大于K2，主要進行反應(yīng)①，因此大于190oC時溫度對異丁烯的平衡產(chǎn)率影響不大，B正確；C．190oC時，恒壓條件下增大水和異丁醇的比例，相當于減壓，由圖可知異丁烯產(chǎn)率增加，反應(yīng)①平衡右移，反應(yīng)②平衡左移，不利于反應(yīng)②進行，C正確；D．若只有異丁烯、水和二聚異丁烯生成，由于還有剩余的異丁醇沒有反應(yīng)完，根據(jù)原子守恒可知，(異丁醇)=c(異丁烯)+2c(二聚異丁烯)+c(異丁醇)，D錯誤；故選D。14.除去粗鹽中的雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4，過程如下：下列有關(guān)說法中，不正確是A.試劑①、②、③分別是NaOH、Na2CO3、BaCl2B.除去Ca2+的主要反應(yīng)：Ca2++CO32－＝CaCO3↓C.檢驗SO42－是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D.加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NaCl固體【答案】A【解析】【分析】除去溶液中的硫酸鈉需要加入氯化鋇，除去氯化鈣和過量的氯化鋇雜質(zhì)需加入碳酸鈉，故除去硫酸鈉必須在氯化鈣之前，對于氯化鎂則無要求。【詳解】A.根據(jù)分析可知，試劑①、②、③分別可能是NaOH、BaCl2、Na2CO3，A錯誤；B.除去Ca2+加入的試劑為碳酸鈉，的主要反應(yīng)：Ca2++CO32－＝CaCO3↓，B正確；C.檢驗SO42－是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若有，則未洗凈，C正確；D.加入稀鹽酸后，為氯化鈉溶液，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NaCl固體，D正確；答案為：A二、非選擇題15.興趣小組將氯氣通入水中制得氯水并對氯水的成分和性質(zhì)進行研究，實驗如下：(1)實驗一的現(xiàn)象表明，氯水具有酸性和_______性。(2)用化學方程式說明實驗二中“紅色不褪去”的原因_______。(3)在討論實驗三中“紅色不褪去”的原因時，潤祺同學認為是氯水和硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl和_______白色沉淀；戈同學認為是銀離子作催化劑使HClO分解。【答案】①.漂白或氧化②.③.Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3【解析】【分析】【詳解】(1)實驗一：酸能使紫色石蕊試液變紅色，氯水能使紅色的溶液褪色，氯水中加入紫色石蕊試液后變紅色說明溶液呈酸性，后來溶液褪色，說明具有漂白或氧化性，故答案為：漂白或氧化；(2)紅色不褪去，說明溶液光照后不存在HClO，因為HClO不穩(wěn)定，光照易分解生成HCl和氧氣，反應(yīng)方程式為；(3)氯氣和水反應(yīng)有HClO生成，則沉淀中應(yīng)該含有AgClO，反應(yīng)方程式為Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3。16.氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?021年我國制氫量位居世界第一。請回答：（1）298K時，1g燃燒生成放熱121kJ，1mol蒸發(fā)吸熱44kJ，表示燃燒熱的熱化學方程式為______。（2）工業(yè)上，常用與重整制備。500℃時，主要發(fā)生下列反應(yīng)：I．II．①已知：。向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO，其優(yōu)點是______。②下列操作中，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是______(填標號)。A．加催化劑B．增加用量C．移除D．恒溫恒壓，通入惰性氣體③500℃、恒壓()條件下，1mol和1mol反應(yīng)達平衡時，轉(zhuǎn)化率為0.5，的物質(zhì)的量為0.25mol，則反應(yīng)II的平衡常數(shù)______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。（3）實現(xiàn)碳達峰、碳中和是貫徹新發(fā)展理念的內(nèi)在要求，因此二氧化碳的合理利用成為研究熱點?？捎脷錃夂投趸荚诖呋瘎┳饔孟潞铣杉状迹?。恒壓下，和的起始物質(zhì)的量之比為1∶3時，該反應(yīng)甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。該反應(yīng)的______0，甲醇的產(chǎn)率P點高于T點的原因為______。（4）某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為M金屬離子，頂點均為配體：四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。若其摩爾質(zhì)量為，則M元素為______(填元素符號)：在該化合物中，M離子的價電子排布式為______?！敬鸢浮浚?）（2）①.吸收二氧化碳有利于平衡正向移動，從而提高甲烷的轉(zhuǎn)化率②.CD③.7（3）①.<②.P點有分子篩膜，分離出水有利于平衡正向移動，從而提高甲醇的產(chǎn)率（4）①.Fe②.【解析】【小問1詳解】1g燃燒生成放熱121kJ，可得熱化學方程式：；1mol蒸發(fā)吸熱44kJ，可得：；燃燒熱的熱化學方程式，由該蓋斯定律可知該反應(yīng)可由：I-II得到，，燃燒熱的熱化學方程式，故答案為：；【小問2詳解】①加入多孔CaO，可以吸收反應(yīng)II生成的二氧化碳，從而降低CO的濃度，有利于反應(yīng)I的平衡正向移動，從而提高甲烷的轉(zhuǎn)化率，故答案為：吸收二氧化碳有利于平衡正向移動，從而提高甲烷的轉(zhuǎn)化率；②A．加催化劑只能加快反應(yīng)速率，對平衡無影響，不能提高甲烷轉(zhuǎn)化率，故不選；B．增加用量，使甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故不選；C．移除，可使反應(yīng)正向移動，從而提高甲烷的轉(zhuǎn)化率，故選；D．恒溫恒壓，通入惰性氣體，容器體積增大，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，有利于反應(yīng)I正向進行，從而提高甲烷的轉(zhuǎn)化率，故選；故答案為：CD；③500℃、恒壓()條件下，1mol和1mol反應(yīng)達平衡時，的轉(zhuǎn)化率為0.5，結(jié)合反應(yīng)列三段式：平衡時體系中含有：0.5mol、0.25mol、0.25molCO、0.25molCO2、1.75molH2、氣體總物質(zhì)的量3mol，則反應(yīng)II的平衡常數(shù)，故答案為：7；【小問3詳解】由圖可知隨溫度升高，甲醇的產(chǎn)率降低，說明升高溫度平衡逆向移動，則逆向為吸熱方向，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，小于0，P點有分子篩膜，能將水分離，水為生成物，分離出水有利于平衡正向移動，從而提高甲醇的產(chǎn)率，故答案為：<；P點有分子篩膜，分離出水有利于平衡正向移動，從而提高甲醇的產(chǎn)率；【小問4詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可知黑球的個數(shù)為，灰球的個數(shù)為：8，黑球代表：M(NH3)4，白球代表：BH4，則該晶胞的化學式為：M(NH3)4[BH4]2，其摩爾質(zhì)量為，則M的相對原子質(zhì)量為56，該元素為Fe，其在該化合物中的價態(tài)為+2價，價電子排布式為：，故答案為：Fe；。17.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的過程如下：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）灼燒海藻時，除需要三腳架.玻璃棒外，還需要用到的實驗儀器是________________。（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。A.燒杯B.瓷坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.坩堝鉗（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①________、②________（3）提取碘的過程②中，通常在________________（儀器名稱）中進行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為________________色。（4）氧化過程請用離子方程式表示__________________________?！敬鸢浮竣?BDEF②.過濾③.萃取④.分液漏斗⑤.紫紅⑥.2I-+Cl2=2Cl-+I2【解析】【分析】海藻在坩堝內(nèi)灼燒得到海藻灰，用蒸餾水浸泡得到懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，加入萃取劑分液得到含碘單質(zhì)的有機溶液，蒸餾得到碘單質(zhì)，【詳解】（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝，而坩堝的取放用坩堝鉗，坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈；故答案為BDEF；（2）①分離固體和液體用過濾，②將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來，應(yīng)利用碘單質(zhì)在有機溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大的特點來實現(xiàn)，即用有機溶劑將碘單質(zhì)從水溶液中萃取出來，故答案為過濾；萃??；（3）萃取所用的主要儀器是分液漏斗；四氯化碳的密度大于水，故萃取后下層是碘的四氯化碳溶液，呈紫紅色。答案為：分液漏斗；紫紅；（4）流程中使用氯氣將溶液中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2。答案為：2I-+Cl2=2Cl-+I2。18.有機物H是合成抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：完成下列填空：（1）E中含有的官能團名稱為___________。A的分子式為___________。④的反應(yīng)類型為___________。（2）反應(yīng)②的化學方程式為___________。（3）G的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式___________。①能使石蕊