中和反應(yīng) ph值-初中化學(xué)總復(fù)習(xí)精講精練 - 副本

第2課時(shí)中和反應(yīng)pH考點(diǎn)一溶液的酸堿性與pH的關(guān)系[重點(diǎn)]命題角度?溶液酸堿性的判斷例1(8·揚(yáng)州)下列物質(zhì)顯酸性的是(

)A．食鹽水 B．食醋C．蔗糖溶液 D．肥皂水【解析】

食鹽水、蔗糖溶液都顯中性，食醋顯酸性，肥皂水顯堿性?！敬鸢浮緽命題角度?溶液的酸堿性與pH的關(guān)系例2(8·泰安)下列數(shù)據(jù)為常見(jiàn)水果的pH，其中酸性最強(qiáng)的是(

)【解析】

溶液的pH＝7時(shí)，顯中性；pH＜7時(shí)，溶液顯酸性，且pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)，pH＞7時(shí)，溶液顯堿性，且pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)，故選A?！敬鸢浮緼1．(8·沈陽(yáng))測(cè)得生活中一些物質(zhì)的pH值如下表，下列說(shuō)法正確的是()A．人體血液呈酸性B．用NaOH可以治療胃酸過(guò)多C．洗滌劑比肥皂水的堿性強(qiáng)D．肥皂水能使藍(lán)色石蕊試紙變紅C考點(diǎn)二中和反應(yīng)及其應(yīng)用[重難點(diǎn)]命題角度?中和反應(yīng)的應(yīng)用例3

下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是(

)A．配制農(nóng)藥波爾多液B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸【解析】

配制農(nóng)藥波爾多液用的是熟石灰和硫酸銅溶液，熟石灰屬于堿，硫酸銅屬于鹽，兩者反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，故選A?！敬鸢浮緼命題角度?中和反應(yīng)的探究百變例題6(7·青島節(jié)選)用如圖所示的裝置探究酸堿中和反應(yīng)。將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液(滴有酚酞試液)中至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是

。從微觀角度分析，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

。請(qǐng)另外寫(xiě)出一個(gè)符合上述反應(yīng)實(shí)質(zhì)的化學(xué)方程式

。百變解讀：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋與OH－結(jié)合生成H2O，不管是酸加入堿中還是堿加入酸中，都會(huì)引起溶液pH、溫度的變化。中和反應(yīng)后成分探究可以按恰好完全反應(yīng)、酸過(guò)量、堿過(guò)量三種情況分析。【思路分析】

氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，會(huì)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸解離出的H＋與堿解離出的OH－結(jié)合生成水分子。【答案】

溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色H＋與OH－結(jié)合生成H2O

H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O(合理即可)變式一：中和反應(yīng)pH變化曲線2．(8·梧州)某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，測(cè)得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()BA．圖中b點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)是NaClB．向圖中c點(diǎn)所示溶液中滴加無(wú)色酚酞，溶液不變色C．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過(guò)程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)3．(8·河南說(shuō)明與檢測(cè))稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化如圖所示。(1)根據(jù)圖像判斷，該實(shí)驗(yàn)是將_____________(填“氫氧化鈉溶液”或“稀硫酸”)滴加到另一種溶液中。(2)當(dāng)所加溶液的質(zhì)量為mg時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)為_(kāi)____________(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)完全中和一定質(zhì)量的某硫酸溶液，需要100g8%的氫氧化鈉溶液，若改用100g8%的氫氧化鉀溶液，則反應(yīng)后溶液的pH__7(填“＞”“＜”或“＝”)。氫氧化鈉溶液Na2SO4和H2SO4<變式二：中和反應(yīng)的微觀粒子反應(yīng)4．如圖是酸與堿溶液反應(yīng)的微觀示意圖，下列關(guān)于酸堿反應(yīng)說(shuō)法正確的是()A．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋＋OH－===H2OB．生成鹽和水的反應(yīng)，都是中和反應(yīng)C．當(dāng)酸堿完全中和時(shí)，兩者所用質(zhì)量一定相等D．當(dāng)酸堿完全中和時(shí)，所得鹽溶液pH等于0變式三：中和反應(yīng)后溶液溶質(zhì)成分的探究5．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。Ⅰ.寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。Ⅱ.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O【提出問(wèn)題】

該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：________________。【查閱資料】

氯化鈣溶液呈中性。可能是CaCl2和HCl【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________。結(jié)論：猜想一不正確。實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_______________________。結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確。溶液為無(wú)色先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生沉淀【反思與拓展】(1)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮_________________。反應(yīng)物是否有剩余(2)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？____(填序號(hào))。a．pH試紙b．氫氧化鈉溶液c．紫色石蕊溶液d．鐵acd(3)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________________(寫(xiě)一條)。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量的石灰石。污染水源(合理即可)實(shí)驗(yàn)酸和堿的中和反應(yīng)?探究過(guò)程(以NaOH溶液和稀HCl反應(yīng)為例)(1)反應(yīng)原理：_____________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸溶液中的___和堿溶液中的____結(jié)合生成___(即：H＋＋OH－===H2O)。NaOH＋HCl===NaCl＋H2OH＋OH－H2O(3)實(shí)驗(yàn)操作(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：隨著稀鹽酸的不斷加入，燒杯中的溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。(5)微觀實(shí)質(zhì)：?判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法?判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)?中和反應(yīng)的pH坐標(biāo)曲線圖(以NaOH與HCl的反應(yīng)為例)(1)如圖1，開(kāi)始時(shí)溶液呈_____性，pH____7；隨著_____的加入，pH逐漸_______，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7，溶液呈中性；隨著_____的繼續(xù)加入，溶液的pH____7，溶液呈_____性。a點(diǎn)：pH＜7，溶質(zhì)為_(kāi)_____；a～b段：pH＜7，酸過(guò)量，溶質(zhì)為：__________；b點(diǎn)：pH＝7，恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為_(kāi)______；b～c段：pH＞7，堿過(guò)量，溶質(zhì)為_(kāi)__________。酸<堿增大堿>堿

HCl

HCl、NaCl

NaCl

NaCl、NaOH(2)如圖2，開(kāi)始時(shí)溶液呈_____性，pH____7；隨著_____的加入，pH逐漸_______，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7，溶液呈中性；隨著_____的繼續(xù)加入，溶液的pH____7，溶液呈_____性。a點(diǎn)：pH＞7，溶質(zhì)為_(kāi)______；a～b段：pH＞7，堿過(guò)量，溶質(zhì)為_(kāi)__________；b點(diǎn)：pH＝7，恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為_(kāi)______；b～c段：pH＜7，酸過(guò)量，溶質(zhì)為_(kāi)_________。堿>酸減小酸<酸

NaOH

NaCl、NaOH

NaCl

NaCl、HCl例小紅同學(xué)進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(如圖所示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒(méi)有滴加指示劑。為了確定鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒(méi)有變化，于是她對(duì)燒杯中的溶液進(jìn)行了以下探究：(1)小紅認(rèn)為此時(shí)燒杯中的溶液可能有以下三種情況：①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸過(guò)量。小明同學(xué)卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是________________________________________________________。如果氫氧化鈉有剩余，向試管中的溶液中滴加酚酞應(yīng)該呈紅色(2)他們共同設(shè)計(jì)了一