四川省自貢市榮縣中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考考試化學(xué)試題

榮縣中學(xué)高一上冊(cè)化學(xué)第一次月考試卷考試范圍：第一章考試時(shí)間：75分鐘分值：100分第Ⅰ卷(選擇題)一、單選題(3×14=42分)1.分類(lèi)法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究重要思想方法。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.根據(jù)樹(shù)狀分類(lèi)法可知，碳酸鈉屬于鈉鹽、碳酸鹽、正鹽B.氫氧化鐵膠體和云、霧均為混合物C.化學(xué)反應(yīng)可分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)D.磷酸、硫酸、氫硫酸均為含氧酸【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)交叉分類(lèi)法，碳酸鈉屬于鈉鹽、碳酸鹽、正鹽，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵膠體、云、霧都屬于分散系，分散系都是混合物，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類(lèi)別和種數(shù)可將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．硫酸和磷酸屬于含氧酸，氫硫酸的化學(xué)式為H2S，它屬于無(wú)氧酸，D錯(cuò)誤；故選：B。2.下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是A.將飽和溶液滴入到沸水中，加熱至液體呈紅褐色，以制取膠體B.用平行光照射淀粉溶液、硫酸銅溶液，都不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.膠體和溶液在外觀上都是均勻穩(wěn)定的，用眼睛無(wú)法區(qū)別D.霧、煙、有色玻璃的分散質(zhì)微粒直徑在之間【答案】B【解析】【詳解】A．飽和氯化鐵在熱水中水解生成氫氧化鐵膠體，制備時(shí)要防止生成氫氧化鐵沉淀，將FeCl3飽和溶液滴入到沸水中，加熱至液體呈紅褐色，以制取Fe(OH)3膠體，A正確；B．用平行光照射淀粉溶液會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，照射硫酸銅溶液，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．膠體和溶液在外觀上都是均勻穩(wěn)定的分散系，是介穩(wěn)體系，用眼睛無(wú)法區(qū)別，C正確；D．霧、煙、有色玻璃都屬于膠體分散系，分散系的分散質(zhì)微粒直徑在1nm~100nm之間，D正確；故選B。3.下列變化中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.金屬的冶煉 B.鋼鐵的銹蝕 C.食物的腐敗 D.鐘乳石的形成【答案】D【解析】【詳解】A．金屬的冶煉是金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，金屬元素被還原，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．鋼鐵的銹蝕是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．食物的腐敗是食物被氧氣氧化，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．鐘乳石的形成涉及的化學(xué)反應(yīng)有CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑，反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。4.實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化時(shí)，除了酸式鹽，只有加入酸才能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.Fe2O3→FeCl3 B.Zn→ZnCl2C.NaOH→NaCl D.BaCl2→BaSO4【答案】A【解析】【詳解】A．Fe2O3是金屬氧化物，只能和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，故A符合題意；B．Zn和活潑金屬，除了和鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2外，也可以與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，如與CuCl2溶液反應(yīng)生成ZnCl2和Cu，故B不符合題意；C．NaOH除和鹽酸反應(yīng)外，還可以與MgCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaCl，故C不符合題意；D．BaCl2與Na2SO4反應(yīng)也可以生成BaSO4，故D不符合題意；故選A。5.下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合，完全正確的是編號(hào)ABCD電解質(zhì)KNO3HClOCaCO3NH3·H2O·非電解質(zhì)CO2AlH2OCH3COOHA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．KNO3為鹽，屬于電解質(zhì)，CO2為非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B．Al為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．H2O為電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．CH3COOH為酸屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：A。6.下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：B.CO2使澄清石灰水變渾濁：C.鐵和稀鹽酸反應(yīng)；D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．因?yàn)樘妓釣槎跛?，碳酸氫根不能拆，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水變渾濁，表明生成了碳酸鈣沉淀：，故B錯(cuò)誤；C．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，離子方程式為：，故D正確；故選：D。7.常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是A.無(wú)色溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42、K＋B.Na＋、Al3+、OH－、NO3C.K＋、Na＋、NO3、Cl－D.pH=13的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO3【答案】C【解析】【詳解】A.Fe2＋為淺綠色，不符合限定條件，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Al3+與OH－會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀而不共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.K＋、Na＋、NO3、Cl－不反應(yīng)，可大量共存，C項(xiàng)正確；D.pH=13的溶液為堿性溶液，HCO3與OH可反應(yīng)生成碳酸根離子和水而不共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8.向AgNO3溶液中通入少量HCl氣體，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)，下列圖像正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】向AgNO3溶液中通入少量HCl，發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，減少的銀離子由氫離子補(bǔ)充，溶液中離子濃度基本不變，導(dǎo)電能力基本不變，對(duì)應(yīng)圖像是C，答案選C。9.化學(xué)與生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，所以維生素C具有還原性B.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞與氧化還原反應(yīng)有關(guān)C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放置鐵粉包D.葡萄糖溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，所以維生素C具有還原性，A正確；B．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞是碳酸鈣和酸反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．鐵和氧氣反應(yīng)，能防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，C正確；D．葡萄糖注射液是溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，D正確；故選B。10.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.Cu→Cu(NO3)2 B.CO→CO2 C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．Cu→Cu(NO3)2，銅元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，故A不符合題意；B．CO→CO2，碳元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，故B不符合題意；C．Fe3+→Fe2+，鐵元素化合價(jià)降低，需要還原劑，故C符合題意；D．SO2→H2SO4，S元素的化合價(jià)升高，需要氧化劑，故D不符合題意；故選：C。11.雙氧水(H2O2)是一種重要的綠色氧化劑，在雙氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色KMnO4溶液迅速褪為無(wú)色，同時(shí)產(chǎn)生氣泡，其反應(yīng)離子方程式為：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，下列說(shuō)法正確的是A.O2在該反應(yīng)中是還原產(chǎn)物B.H2O2在任何化學(xué)反應(yīng)中都只作氧化劑C.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為2∶5D.當(dāng)有2個(gè)KMnO4完全反應(yīng)生成Mn2＋時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5個(gè)【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中H2O2中1價(jià)的O被氧化生成氧氣，氧氣為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．題目所給反應(yīng)中，H2O2中1價(jià)的O被氧化生成氧氣，氧氣為氧化產(chǎn)物，H2O2在此反應(yīng)為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中KMnO4為氧化劑，H2O2為還原劑，根據(jù)方程式得氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為2∶5，故C正確；D．該反應(yīng)中Mn2+為唯一還原產(chǎn)物，＋7價(jià)的MnO被還原成Mn2＋，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，當(dāng)有2個(gè)KMnO4完全反應(yīng)生成Mn2＋時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10個(gè)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。12.下列說(shuō)法中正確的有①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)②離子方程式可以表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)③溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸④CO與CO2互為同素異形體⑤非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金屬氧化物⑥某元素的存在形式由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，則它可能被還原也可能被氧化A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)【答案】A【解析】【詳解】①根據(jù)酸性氧化物的定義可知在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，①正確；②H+代表強(qiáng)酸溶液，OH代表可溶性的強(qiáng)堿溶液，題干反應(yīng)只能代表稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成H2O和可溶性的鹽，如稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液就不能用題干離子方程式表示，②錯(cuò)誤；③能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉，③錯(cuò)誤；④同素異形體為同種元素形成的不同單質(zhì)，CO與CO2均為化合物，④錯(cuò)誤；⑤非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO是不成鹽氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物、金屬氧化物，⑤錯(cuò)誤；⑥某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它可能被還原也可能被氧化，如過(guò)氧化氫分解生成氫氣和氧氣反應(yīng)中，對(duì)氫元素而言是被還原，對(duì)氧元素而言是被氧化，⑥正確；正確的只有①⑥共2個(gè)；故選：A。13.已知：，，則下列判斷正確的是A.還原性： B.氧化性：C.還原性： D.氧化性：【答案】A【解析】【分析】反應(yīng)Ni+CuSO4=NiSO4+Cu中，氧化劑是Cu2+，還原劑是Ni，氧化產(chǎn)物是Ni2+，還原產(chǎn)物是Cu，所以氧化性Ni2+＜Cu2+，還原性Ni＞Cu，反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中，氧化劑是Ag+，還原劑是Cu，還原產(chǎn)物是Ag，氧化產(chǎn)物是Cu2+，所以氧化性Cu2+＜Ag+，還原性Cu＞Ag，所以還原性Ni＞Cu＞Ag，氧化性Ni2+＜Cu2+＜Ag+?！驹斀狻緼．還原性：，故A正確；B．氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故B錯(cuò)誤；C．還原性：，故C錯(cuò)誤；D．氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故D錯(cuò)誤；故選A。14.下列各組溶液，不用其他試劑，就可將它們區(qū)別開(kāi)的是A.氯化鉀氫氧化鈉硝酸鈉硫酸銅 B.鹽酸硝酸銀氯化鈉硝酸鈉C.氫氧化鈉硫酸鎂碳酸鈉硫酸氫鈉 D.氯化鋇硫酸鈉氯化鈣硝酸鈣【答案】C【解析】【詳解】A．由觀察可知，藍(lán)色溶液為硫酸銅，與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀的為氫氧化鈉，其他物質(zhì)之間不反應(yīng)，則氯化鉀和硝酸鈉不能區(qū)分，故A不符合題意；B．因鹽酸、氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)均生成白色沉淀，其他物質(zhì)之間不反應(yīng)，故B不符合題意；C．因硫酸鎂能與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，能鑒別出硫酸鎂，硫酸氫鈉能溶解這兩種沉淀，有氣體生成的是碳酸鈉，沒(méi)有氣體生成的是NaOH，故C符合題意；D．因硫酸鈉與其它三種反應(yīng)均生成沉淀，能鑒別出硫酸鈉，而其他物質(zhì)之間不反應(yīng)，故D不符合題意；故選C。第II卷(非選擇題)二、填空題15.下列物質(zhì)是生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的物質(zhì)：①NaHSO4晶體②CO2③冰醋酸(固態(tài)醋酸)④汞⑤Ca(OH)2固體⑥Fe(OH)3膠體⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融Na2CO3⑨鹽酸⑩鐵，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___________(用序號(hào)作答)，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________，以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）物質(zhì)①在水溶液中的電離方程式是___________。（3）⑨和⑩反應(yīng)的離子方程式是___________。（4）⑤的水溶液與通入過(guò)量②反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）MgO滴加稀鹽酸的離子方程式是___________。（6）用醋酸除水垢(主要成分為()的離子方程式是___________。（7）寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.④⑥⑧⑨⑩②.①③⑤⑧③.②⑦（2）（3）（4）（5）（6）（7）【解析】【小問(wèn)1詳解】①NaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，NaHSO4晶體不能導(dǎo)電，NaHSO4是在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，NaHSO4晶體屬于電解質(zhì)；②CO2中存在的微粒為分子，CO2不能導(dǎo)電，雖然CO2的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是CO2自身電離產(chǎn)生的，CO2不屬于電解質(zhì)、屬于非電解質(zhì)；③冰醋酸(固態(tài)醋酸)中存在的微粒為分子，冰醋酸不能導(dǎo)電，冰醋酸是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，冰醋酸屬于電解質(zhì)；④汞是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，汞既不屬于電解質(zhì)、也不屬于非電解質(zhì)；⑤Ca(OH)2固體中陰、陽(yáng)離子不自由移動(dòng)，Ca(OH)2固體不能導(dǎo)電，Ca(OH)2固體是在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，Ca(OH)2固體屬于電解質(zhì)；⑥Fe(OH)3膠體中的膠粒帶正電荷，F(xiàn)e(OH)3膠體能導(dǎo)電，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于混合物，既不屬于電解質(zhì)、也不屬于非電解質(zhì)；⑦酒精(C2H5OH)中存在的微粒為分子，不能導(dǎo)電；酒精是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；⑧熔融Na2CO3中陰、陽(yáng)離子自由移動(dòng)，能導(dǎo)電，熔融Na2CO3是在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；⑨鹽酸含自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，能導(dǎo)電，鹽酸屬于混合物，既不屬于電解質(zhì)、也不屬于非電解質(zhì)；⑩鐵是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，F(xiàn)e既不屬于電解質(zhì)、也不屬于非電解質(zhì)；能導(dǎo)電的是④⑥⑧⑨⑩，屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧，屬于非電解質(zhì)的是②⑦；【小問(wèn)2詳解】NaHSO4晶體在水溶液中電離成Na+、H+和，電離方程式為；小問(wèn)3詳解】鹽酸和Fe反應(yīng)生成FeCl2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；【小問(wèn)4詳解】Ca(OH)2溶液與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)5詳解】MgO溶于鹽酸生成氯化鎂和水，反應(yīng)離子方程式為：；【小問(wèn)6詳解】可溶于醋酸生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：；【小問(wèn)7詳解】代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，例如：。16.Ⅰ．輕質(zhì)碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、油漆，水性涂料以及造紙等行業(yè)，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦劑。目前輕質(zhì)碳酸鈣的生產(chǎn)主要用碳化法，工藝流程如圖所示：請(qǐng)分析輕質(zhì)碳酸鈣的生產(chǎn)流程，回答下列問(wèn)題：（1）B的化學(xué)式為_(kāi)__________。（2）在A→B溶液的過(guò)程中，過(guò)濾操作的目的是___________。（3）生產(chǎn)碳酸鈣的方法很多，請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一種制備方法___________(用化學(xué)方程式表示)。II．某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：、、、、、，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾；②向①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可以推斷，（4）原溶液中一定含有___________。（5）原溶液中一定沒(méi)有___________。（6）原溶液中可能含有___________?！敬鸢浮浚?）Ca(OH)2（2）除去未溶解Ca(OH)2及雜質(zhì)（3）（4）、、Na?（5）H?、Ba2+（6）Cl?【解析】【分析】Ⅰ．石灰石(主要成分為碳酸鈣)高溫分解生成CaO和CO2，CaO能與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，故A是CaO，C是CO2，B是Ca(OH)2，Ca(OH)2在常溫下的溶解度很小，需過(guò)濾掉未溶解的Ca(OH)2及雜質(zhì)，Ca(OH)2能與CO2反應(yīng)生成CaCO3和H2O。II．①向溶液中加入過(guò)量的BaCl?溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能是碳酸鋇、硫酸鋇，說(shuō)明不含有Ba2+。②向①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，不能說(shuō)明含有氯離子，因?yàn)榧尤肓寺然^。③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，說(shuō)明含硫酸根和碳酸根，說(shuō)明沒(méi)有氫離子?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)前面分析得到B的化學(xué)式為Ca(OH)2；故答案為：Ca(OH)2?！拘?wèn)2詳解】Ca(OH)2在常溫下的溶解度很小，需過(guò)濾掉未溶解的Ca(OH)2及雜質(zhì)；故答案為：除去未溶解的Ca(OH)2及雜質(zhì)。小問(wèn)3詳解】用可溶性碳酸鹽和可溶性鈣鹽也能制備CaCO3；故答案為：(答案合理即可)?！拘?wèn)4詳解】從上述分析可知一定含有、，而陽(yáng)離子只剩下有Na+,所以Na+一定有，故原溶液中一定含有、、Na?【小問(wèn)5詳解】已知原溶液中一定含有、，不能與碳酸根離子共存，不能與、共存，故原溶液中一定沒(méi)有、【小問(wèn)6詳解】實(shí)驗(yàn)中加入硝酸銀用來(lái)檢驗(yàn)Cl?，但由于之前加入了BaCl2引入了Cl?，所以無(wú)法證明原溶液是否有Cl?，原溶液中可能含有Cl?。17.高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空：Ⅰ．已知：（1）反應(yīng)中元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)，含該元素的物質(zhì)發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。（2）該反應(yīng)中，還原劑是___________，還原產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。（3）用“雙線(xiàn)橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。（4）該反應(yīng)中被氧化的HCl與參與反應(yīng)的HCl的比值是___________，當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了10個(gè)e時(shí)，HCl被氧化了___________個(gè)。II．在用KMnO?酸性溶液處理Cu?S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：①②（5）下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是___________(填字母序號(hào))a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為8∶5c．生成10個(gè)SO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是80個(gè)d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是（6）單線(xiàn)橋標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________?！敬鸢浮浚?）①.KMnO4②.還原（2）①.HCl②.MnCl2（3）（4）①.5：8②.10（5）d（6）【解析】【小問(wèn)1詳解】由反應(yīng)可知到的過(guò)程中，Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2價(jià)；化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)；【小問(wèn)2詳解】該反應(yīng)中HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，化合價(jià)升高，HCl作還原劑，作還原產(chǎn)物；【小問(wèn)3詳解】反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；【小問(wèn)4詳解】若有16個(gè)HCl參加反應(yīng)，只有10個(gè)HCl生成了氯氣，被氧化，所以被氧化的HCl與參與反應(yīng)的HCl的比值是5:8。若有10個(gè)HCl被氧化，則轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，所以當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了10個(gè)e時(shí)，HCl被氧化了10個(gè)?！拘?wèn)5詳解】a．反應(yīng)①中轉(zhuǎn)化為，Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，Cu元素被氧化；S元素化合價(jià)由2價(jià)轉(zhuǎn)化為中的+4價(jià)，S元素被氧化，故a正確；b．反應(yīng)中作氧化劑，作還原劑，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為8∶5，故b正確；c．反應(yīng)中生成5個(gè)時(shí)，轉(zhuǎn)移40個(gè)電子，則生成10個(gè)SO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是80個(gè)，故c正確；d．反應(yīng)中作還原劑，為還原產(chǎn)物，還原性，還原劑>還原產(chǎn)物，故d錯(cuò)誤；【小問(wèn)6詳解】在反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)由+7降低至+2，S元素化合價(jià)由2升高至+4，即5個(gè)S原子共失去30個(gè)電子，6個(gè)Mn原子共得到30個(gè)電子，因此單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移為。18.Ⅰ．分類(lèi)方法應(yīng)用比較廣泛，屬于同一類(lèi)的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中使用分類(lèi)的方法處理問(wèn)題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼。如：（1）CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由可完成SO3與NaOH反應(yīng)的方程式為：___________。（2）NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于弱酸形成酸式鹽，及可完成NaHS分別與HCl、NaOH反應(yīng)的方程式為：___________、___________。Ⅱ．將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系，完成相關(guān)問(wèn)題：甲：飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；乙：飽和FeCl3溶液滴加到冷水中；丙：飽和