【化 學】九下期中教學質量檢測 2024-2025學年九年級化學下冊（人教版2024）

2024—2025學年九年級化學下冊精品講義與分層練九下期中教學質量檢測[限時：60分鐘滿分：100分測試內容：第八至第九單元]一、選擇題(每小題4分，共40分)1.嫦娥六號于2024年6月2日成功著陸于月球背面的南極—艾特肯盆地的預選著陸區(qū)，完成世界首次月球背面采樣并返回軌道。月球車使用的耐壓外殼的材料屬于合金，下列物質屬于合金的是 ()A.黃銅 B.金剛石 C.鐵礦石 D.黃金2.【學科素養(yǎng)·化學觀念】學習化學知識的目的在于分析和解決問題。下列關于溶液的說法正確的是 ()A.溶液都是無色透明的 B.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物C.溶液中的溶質只有一種 D.泥水是生活中常見的溶液3.【跨物理·浮力】如圖所示，室溫時，盛水的燒杯內放置分別盛有等質量KNO3溶液和飽和石灰水的試管甲和試管乙，小木塊丙漂浮在燒杯的水中。向燒杯內的水中加入氫氧化鈉固體后，下列說法正確的是 ()A.甲中溶液一定變?yōu)椴伙柡腿芤?B.甲、乙中溶液質量仍相等C.乙試管中無明顯現(xiàn)象 D.小木塊丙下沉4.【情境素材·科學著作】明代宋應星所著的《天工開物》中有對于金、銀分離的工藝記載：“欲去銀存金，則將其金打成薄片剪碎，每塊以土泥裹涂，入坩堝中硼砂熔化，其銀即吸入土內，讓金流出以成足色。然后入鉛少許，另入坩堝內，勾出土內銀”。下列說法中，錯誤的是 ()A.“將其金打成薄片剪碎”的目的是加快金屬熔化和反應的速率B.金銀混合物熔化后，“讓金流出”的過程相當于過濾操作C.金屬活動性順序中，銀排在金前D.“勾出土內銀”所用的操作方法是蒸發(fā)結晶5.【跨物理·杠桿】如圖所示，實驗前在杠桿的兩端分別掛質量相等的銅球和鋅球(均已打磨)，此時杠桿平衡，然后將兩個金屬球分別浸沒在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的燒杯中。下列說法不正確的是 ()A.左端燒杯中溶液一直呈無色 B.右端燒杯中反應后的溶液里一定有ZnSO4C.一段時間后移走燒杯，杠桿左端下沉 D.該實驗可得出鐵的活動性比銅強6.甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是 ()A.T1℃時，100g水能溶解40g甲B.a點表示T2℃時乙的不飽和溶液C.將T2℃時甲的飽和溶液降溫到T℃，有晶體析出D.甲的溶解度大于乙7.【創(chuàng)新裝置】分別向a、b兩支試管中加入形狀和大小完全相同的鐵片，向a中加入植物油，b中鐵片表面滴幾滴清水，兩支試管均塞上橡膠塞，U形玻璃管內為紅墨水(開始時兩端液面相平)，如圖所示。放置一段時間后，以下說法正確的是 ()A.該實驗說明了鐵生銹只需要氧氣 B.兩支試管中鐵片均發(fā)生銹蝕C.U形玻璃管內液面變?yōu)樽蟾哂业?D.植物油的作用是隔絕氧氣和水8.學科素養(yǎng)·科學思維氯化銨(NH4Cl)是農業(yè)生產中的一種肥料。80℃時，取50gNH4Cl固體放入100g水中充分溶解，得到的甲溶液按下圖所示進行操作。下列分析錯誤的是 ()A.甲溶液可能是飽和溶液 B.乙溶液溶質的質量分數(shù)小于甲溶液C.丙溶液中不含NH4Cl D.操作Ⅹ的名稱為“過濾”9.根據(jù)如圖所示的實驗和溶解度數(shù)據(jù)表，下列說法正確的是 ()溫度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A.若a是NaCl,則②中未溶解的固體質量為2gB.若a是NaCl,則②→③過程中溶液由飽和溶液轉化為不飽和溶液C.若a是KNO3,則②中飽和溶液的溶質質量分數(shù)為31.6%D.若a是KNO3,則③和④中溶液所含的溶質質量相等10.向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細鐵粉，充分反應。下列關于試管中物質的變化關系圖錯誤的是 ()ABCD二、填空與簡答題(共34分)11.[答案含評分細則]【科普閱讀】(10分)閱讀下列短文，回答問題。人類的生產和生活都離不開金屬。金屬材料的使用作為一個時代的標志，見證了人類文明發(fā)展的過程。人類冶煉不同金屬的大致年代如下圖所示：(1)結合金屬活動性順序，人類使用的金屬材料中，銅先被冶煉出來，主要原因是___________________________________；金屬材料可拉成絲狀，是利用了金屬的_______性。(2)北宋沈括在《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山縣有苦泉……挹其水熬之則成膽礬(硫酸銅晶體)……熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！毕铝袛⑹稣_的是_______(填字母)。A.“苦泉”中含CuSO4溶液 B.“挹其水熬之”——降溫結晶C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”——鐵與硫酸銅溶液反應置換出銅(3)鐵是目前年產量最高的金屬，但每年因腐蝕造成巨大損失，寫出一條防止鐵生銹的措施：____________________________。(4)生活中鋁及其合金的使用量較大，主要因為其具備優(yōu)良性能，如：_____________________(寫出一條即可)。12.【跨物理·浮力】(4分)KNO3與NH4Cl在水中的溶解度曲線如圖所示，請回答：(1)t1℃時，將25gKNO3加入50g水中，充分攪拌后所得溶液的質量為_______g。(2)t2℃時，將KNO3和NH4Cl的飽和溶液降溫到t1℃析出晶體的質量分別為a、b,析出晶體的質量關系正確的是_______(填字母)。A.a>b B.a=b C.a<b D.不能確定(3)t1℃時，一木塊漂浮于硝酸鉀的飽和溶液中，如圖a所示，當溫度改變時(不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化)，木塊排開液體的體積隨時間發(fā)生如圖b所示的變化，則溫度變化方向是_______(填“升溫”或“降溫”)，同時觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體_______(填“增多”或“減少”)。圖a圖b13.(8分)氯化銨和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表。溫度/℃10203040506070溶解度/gNH4Cl33.337.241.445.850.455.260.2KNO320.931.645.863.985.5110138(1)20℃時，將20g氯化銨加入100g水中，充分攪拌后所得溶液為_______溶液(填“飽和”或“不飽和”)。(2)60℃時，將60g硝酸鉀溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的質量為_______g。(3)將60℃相同質量的氯化銨飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至20℃時，析出晶體的質量：氯化銨_______硝酸鉀(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)20℃時，向50g質量分數(shù)為12%的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，完全溶解，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為_______。14.【答案含評分細則】【學科素養(yǎng)·科學態(tài)度與責任】(12分)金屬在生活中有非常廣泛的應用。生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金，其中生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.O3%～2%。(1)從公元1世紀開始，鐵便成了一種最主要的金屬材料。①歷史上遺留下來的銅制品遠比鐵制品多。從物質性質的角度看，原因是______________。②下列鐵制品中，利用了金屬導熱性的是_______(填字母)。A.鐵制回形針 B.鑄鐵井蓋 C.不銹鋼煮鍋(2)工業(yè)上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如圖1：圖1①工業(yè)煉鐵在生產過程中需將鐵礦石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是_____________________,工業(yè)上用CO還原赤鐵礦煉鐵的化學方程式是_____________________。②煉鋼爐中通入O2的目的是降低生鐵中_______元素的含量(填元素符號)。(3)將鐵粉逐漸加入盛有Cu2和AgNO3混合溶液的燒杯中，某同學通過分析，繪制出了得到的銅的質量與加入鐵粉質量的關系如圖2，下列說法錯誤的是_______(填字母)。圖2A.在M2+、Cu2+、Ag+B.在N點時，燒杯里的固體只有AgC.NP段發(fā)生的反應使溶液質量減小D.在P點時，溶液中的溶質有Fe(NO3)2、Cu(NO)、AgNO3三、實驗探究題(共18分)15.(8分)化學興趣小組的同學做粗鹽(只含有難溶性雜質)提純實驗，并用所得的精鹽配制50g6%的氯化鈉溶液?；卮鹣铝袉栴}：實驗一：粗鹽提純(1)圖中操作有錯誤的是_______(填序號)。(2)操作⑥中，當觀察到蒸發(fā)皿中______________時，停止加熱。(3)海水曬鹽采用操作⑥的原理，不采用冷卻氯化鈉濃溶液的方法，原因是氯化鈉的溶解度_____________________。實驗二：用提純得到的精鹽配制50g6%的氯化鈉溶液(4)計算。需要氯化鈉_______g,蒸餾水_______mL。(5)稱量、量取。量取水的體積時，若仰視讀數(shù)，所配溶液的溶質質量分數(shù)會_______6%(填“>”“<”或“=”)。(6)溶解。用玻璃棒攪拌的目的是_____________________。(7)下列情況會導致所配溶液中溶質的質量分數(shù)偏小的是_______(填字母)。A.精鹽中混有少量雜質 B.用于溶解精鹽的燒杯內殘留少量的水C.用量筒量取水時，俯視讀數(shù)16.[答案含評分細則]項目式學習(10分)為了學習金屬的性質，某小組同學進行了一系列的學習。探究活動如下：【活動Ⅰ】查閱資料?！短旃ら_物》中記載了煉錫的場景：“凡煉煎亦用洪爐。入砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞴(指鼓入空氣)熔化?！?1)鼓入足量空氣的目的是_____________________,從而提高爐溫。【活動Ⅱ】實驗探究。為驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性，小明設計了如圖1所示的實驗(金屬都過量)：圖1(2)試管C中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。(3)上述實驗中能證明鐵、銅的活動性強弱的現(xiàn)象是___________________________________?！净顒英蟆炕厥战饘?。同學們將四支試管中的物質倒入同一個燒杯中，得到金屬粉末M。同學們?yōu)樘崛〕鼋饘俜勰㎝中的銀，做了圖2實驗：圖2(4)X是_______溶液，溶液Y中一定含有的溶質是_______(寫化學式)。四、計算題(共8分)17.[答案含評分細則](8分)為了測定某含雜質7%的黃銅樣品中銅的質量分數(shù)(主要成分是銅和鋅，雜質不溶于水，不與其他物質反應，受熱也不分解)，某化學小組進行了如下實驗：(1)該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為多少？(2)向過濾后所得濾液中加入87.4g水，計算最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

【參考答案及解析】1.A黃銅是銅鋅合金，金剛石是非金屬單質，鐵礦石的主要成分是鐵的化合物，黃金是金屬單質。2.B選項正誤分析A×溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液呈藍色B√溶液是均一、穩(wěn)定的混合物C×溶液中溶質可以是一種或多種D×泥水不均一、不穩(wěn)定，屬于懸濁液3.A氫氧化鈉溶于水放熱，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，甲中溶液一定變?yōu)椴伙柡腿芤?；溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，乙中有固體析出，溶液質量減小，甲中溶液質量會大于乙；乙中溶液有固體析出，變渾濁；加入氫氧化鈉后，溶液的密度變大，小木塊受到的浮力增大，會上浮。4.D蒸發(fā)結晶是通過加熱使溶液中溶劑變?yōu)闅鈶B(tài)而析出溶質的過程，“勾出土內銀”所用的操作方法不是蒸發(fā)結晶。5.D銅與稀硫酸不反應，左端燒杯中溶液一直呈無色；鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，右端燒杯中反應后的溶液里一定有ZnSO4；每65份質量的鋅置換出56份質量的鐵，反應后右端球質量減小，而左端銅球質量不變，因此移走燒杯后，杠桿左端下沉；題述實驗不能得出鐵的活動性比銅強的結論。6.C7.Da中的植物油把鐵片與水、氧氣隔開，鐵片不生銹；b中的鐵片與水、氧氣同時接觸，鐵片生銹，變量不唯一，無法得出鐵生銹只需要氧氣的結論。b中的鐵片生銹，消耗b中的氧氣，右側壓強減小，a中的鐵片不生銹，因此U形玻璃管內液面變?yōu)樽蟮陀腋摺?.C甲溶液中沒有未溶解的氯化銨固體，可能恰好飽和，也可能不飽和；甲溶液降溫析出晶體后形成乙溶液，溶劑質量不變，溶質質量減小，故乙溶液溶質的質量分數(shù)小于甲溶液；通過操作X得到NH2Cl固體和丙溶液，可知丙溶液是NHCl的飽和溶液，操作X是過濾。9.D若a是氯化鈉，20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g,該溫度下25g水中最多溶解9g氯化鈉，則②中未溶解的固體質量為10g－9g=1g；若a是氯化鈉，60℃時氯化鈉的溶解度為37.3g,該溫度下25g水中最多溶解9.325g氯化鈉，則③中溶液仍為飽和溶液；若a是硝酸鉀，20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g,該溫度下25g水中最多溶解7.9g硝酸鉀，則②中飽和溶液的溶質質量分數(shù)為24.0%；若a是硝酸鉀，60℃時硝酸鉀的溶解度為110g,該溫度下25g水中最多溶解27.5g硝酸鉀，恒溫蒸發(fā)5g水，該溫度下20g水中最多溶解22g硝酸鉀，則③→④過程中沒有硝酸鉀晶體析出，③和④中溶液所含的溶質質量相等。10.D向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入細鐵粉，鐵粉先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀完全反應后，鐵粉再與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅。開始階段，鐵粉的量不足時，試管中的固體只有銀；硝酸銀完全反應后，鐵粉繼續(xù)與硝酸銅反應，試管中的固體為銅、銀；鐵粉過量后，試管中的固體為鐵、銅、銀。未加入鐵粉時，混合液中溶質為硝酸銀和硝酸銅；當加入少量鐵粉后，溶液中的溶質有硝酸銀、硝酸亞鐵、硝酸銅；硝酸銀完全反應后，繼續(xù)加入鐵粉，溶液中的溶質為硝酸亞鐵、硝酸銅；鐵粉過量后，溶液中的溶質為硝酸亞鐵。開始階段，每56份質量的鐵反應生成216份質量的銀，溶液質量快速減小，固體質量快速增大；硝酸銀完全反應后，鐵和硝酸銅反應時，每56份質量的鐵反應生成64份質量的銅，溶液質量較慢減小，固體質量較慢增大；鐵粉過量后，繼續(xù)加入鐵粉，溶液質量不變，固體質量會繼續(xù)增大。11.【答案】(1)銅的化學性質不活潑延展(2)AC(3)涂油(合理即可)(4)耐腐蝕(合理即可)【評分細則】(2)多選或錯選均不給分；(3)答成“刷漆”“制成合金”或“保持潔凈干燥”等也給分?！窘馕觥?1)結合金屬活動性順序，銅先被冶煉出來，主要原因是銅的化學性質不活潑；金屬材料可拉成絲狀，是利用了金屬的延展性。(2)熬“苦泉”則成膽礬(硫酸銅晶體)，說明“苦泉”中含CuSO。溶液；“挹其水熬之”，是蒸發(fā)結晶；“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是鐵與硫酸銅溶液反應置換出了銅。(3)在鐵制品表面涂油、刷漆等都是防止鐵生銹的常用措施。(4)鋁及其合金具有耐腐蝕、密度小等優(yōu)點。12.【答案】(1)70(2)D(3)升溫減少【解析】(1)t1℃時，KNO3的溶解度是40g,50g水中最多溶解20gKNO3,將25gKNO3加入50g水中，充分攪拌后所得溶液的質量為70g。(2)沒有指明飽和溶液的質量，無法比較降溫后析出晶體質量的大小。(3)當溫度變化時，木塊排開水的體積減小，所受浮力不變，則溶液的密度增大，可知燒杯底部硝酸鉀晶體減少，溫度變化方向是升溫。13.【答案】(1)不飽和(2)105(3)小于(4)20%【解析】(1)20℃時，氯化銨的溶解度為37.2g,將20.g氯化銨加入100g水中，充分攪拌后所得溶液為不飽和溶液。(2)60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g,將60g硝酸鉀溶于50g水中，只能溶解55g硝酸鉀，所得溶液的質量為55g+50g=105g。(3)硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化銨大，將60℃相同質量的氯化銨飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至20℃時，析出晶體的質量：硝酸鉀大于氯化銨。(4)20℃時，向50g質量分數(shù)為12%的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，完全溶解，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為20%。14.【答案】(1)①鐵的金屬活動性強于銅，更容易被腐蝕②C(2)①增大反應物間的接觸面積，加快化學反應的速率3CO+Fe2O3eq\o(\s\up4(高溫),\s\do4(＝))2Fe+3CO2②C(3)D【評分細則】(1)只要答出“鐵的金屬活動性強于銅”即可得分；(2)①只要答出“增大反應物間的接觸面積”即可得分；化學方程式反應條件錯寫或漏寫扣1分，未配平或化學式錯均不得分?！窘馕觥?1)①歷史上遺留下來的銅制品遠比鐵制品多，主要是由于鐵的金屬活動性強于銅，更容易被腐蝕。②鐵制回形針是利用了鐵的延展性；鑄鐵井蓋是利用了鐵的硬度大；不銹鋼煮鍋是利用了鐵的導熱性。(2)①粉碎后可增大反應物間的接觸面積，加快化學反應的速率；赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與一氧化碳在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳。②生鐵和鋼的區(qū)別是含碳量不同，煉鋼爐中通入氧氣的目的是降低生鐵中碳元素的含量。(3)鐵粉逐漸加入盛有Cu2和AgNO3的混合溶液的燒杯中，鐵先與AgNO3發(fā)生反應，硝酸銀反應完后，再與Cu,發(fā)生反應。由圖示可以看出N點后銅的質量開始增加，說明鐵與硝酸銅開始發(fā)生反應，故M點時，AgNO3還未反應完全，溶液中的陽離子有Fe2+、Cu2+、Ag+；N點表示硝酸銀恰好完全反應，燒杯里的固體只有Ag；N點時銅的質量開始增加，證明鐵開始與硝酸銅發(fā)生反應，每56份質量的鐵會置換出64份質量的銅，NP段發(fā)生的反應使溶質質量減小，故溶液質量減??；N點時硝酸銀已完全反應，故P點時溶液中不會含有硝酸銀。15.【答案】(1)⑤(2)出現(xiàn)較多固體(3)受溫度的影響變化不大(4)347(5)<(6)加快溶解速率(7)AB【解析】(3)海水曬鹽采用蒸發(fā)結晶，不采用冷卻氯化鈉濃溶液的方法，是由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大。(4)配制50g6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量為50g×6%=3g,需水的質量為50.g－3g=47g(合47mL)。(5)用量筒量取水時，仰視讀數(shù)，會造成實際量取的水的體積偏大，則使所配溶液的溶質質量分數(shù)偏小。(7)精鹽中混有少量雜質，會造成溶質質量偏小，則使所配溶液的溶質質量分數(shù)偏?。挥糜谌芙饩}的燒杯內殘留少量的水