高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)非選擇題分類訓(xùn)練

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)非選擇題分類訓(xùn)練

一、陌生情境中氧化還原方程式的書寫

1.按要求書寫下列反應(yīng)方程式。

⑴當(dāng)用CaSCh水懸浮液吸收經(jīng)03預(yù)處理的煙氣時，清液(pH約為8)中S0T將N5轉(zhuǎn)

化為N0,其離子方程式為

_______________________________________________________________________________________O

(2)H3P02的工業(yè)制法是：將白磷舊)與Ba(0H)2溶液反應(yīng)生成P%氣體和Ba(H2Po2)2,

后者再與反應(yīng)。寫出白磷與溶液反應(yīng)的叱學(xué)方程式

H2sChBa(OH)2

___________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)在酸性NaCIO溶液中，HCIO氧化NO生成C1和NO；,其離子方程式為

___________________________________________________________________________________________________________________________________________O

用酸性水溶液吸收吸收過程中存在與生成和

(4)(NH2)2CONO.”HNO2(NHZXCON2CO2

的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________

_______________________________________________________________________0

(5)+6價格的化合物毒性較大，常用NaHSCh將廢液中的CnO歹還原成CN+,該反應(yīng)

的離子方程式為________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________O

2.(l)NaClO與Fe?+發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是

___________________________________________________________________________________O

(2)CsO3溶于濃硫酸，生成C。產(chǎn)和一種可使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，寫出該反應(yīng)的

化學(xué)方程式______________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________O

(3)向CoSCU溶液中加入氨水和過氧化氫溶液將Coz卜轉(zhuǎn)化為Co(NH支寫出反應(yīng)的離

子方程式：_____________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________O

3.(1)“溶浸”時把雙氧水和稀硫酸加入硫酸亞鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

O

(2)Fe2O3可以與KOH和KNCh混合物加熱共熔，從而制得凈水劑高鐵酸鉀(QFeCM及

其副產(chǎn)物KN02,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________

(3)已知“還原”過程中將SO2通入H3ASO4溶液，伸酸轉(zhuǎn)化為亞伸酸(H3ASO3)，請寫出

反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________

(4)“酸浸”中硫化鉆90S)、Na2so3與鹽酸共同反應(yīng)生成S單質(zhì)的離子方程式為

4.⑴由熔渣(FeOFeQ?)制得綠磯(FeSO>7H2O)的流程如下(已知FeS?難溶于水)。

熔渣等溶液I詈溶液22綠研

步驟①溶解熔渣選用的試劑最好是,步驟②加入FeS2的目的是將Fe''還原(硫

元素被氧化為SO廠)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)硫化鈾在光電、催化及儲能方面有著廣泛應(yīng)用，還可用作新型鋰離子電池的電極材

料。以浮選過的輝銃礦(主要成分是Bi2s3，還含少量FezCh、Si02等雜質(zhì))為原料制備高純

Bi2s3的工藝流程如圖。

FeClsHC1鳧粉竿

輝鉉,礦**|浸出|■出包》?還原|..、二A氧化-1壇(%-

灌渣1濾液

濃硝酸CH3(SNH..

酸溶〕一T硫化］—H比S3

輝銳'礦的“浸出液”中砌元素主要以Bi3+形式存在，寫出Bi2s3與FeCb溶液反應(yīng)的離

子方程式：_______________________________________________________________________

5.物系金屬元素鈾(Ce)常見有+3、+4兩種價態(tài),鈾的合金耐高溫,可以用來制造噴

氣推進(jìn)器零件。請回答卜.列問題：

(I)霧霸中含有的污染物NO可以被含Ce*的溶液吸收，生成NO?、NO3物質(zhì)的量之比

為1：1,試寫出該反應(yīng)的離子方程式0

(2)用電解的方法可將上述吸收液中的NO：轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的無毒氣體，同時再生Ce",其

原理如圖1所示。

圖1

①無毒氣體從電解槽的—(填字母)口逸出。

②每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L無毒氣體，同時可再生Ce4*mol。

(3)錦元素在自然界中主要以氟碳缽礦形式存在，其主要化學(xué)成分為CeFCCh。工業(yè)上利

用氨碳鈾礦提取CeCl3的一種工藝流程如圖2：

KC'l

①焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。

②假設(shè)參與酸浸反應(yīng)的CeO?和CeF4的物質(zhì)的量之比為3：I,試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程

式____________________________________________________________________________

6.NaClOz是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。Mathieson

方法制備NaClO2的流程如圖所示。

|soIHO,

里電電嗜2嗎牽2…5

I卜OaH

NaIISO4

(l)NaC102的名稱是。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是0

(3)ClCh也是?種消毒劑，在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物C1O￡,需將其轉(zhuǎn)化為C「除

去，下列試劑中，可將C1OE轉(zhuǎn)化為CI-的是。(填字母)

a.FeSO4b.Ch

c.KMnO4d.S02

(4)反應(yīng)②的離子方程式是o

7.黃血鹽［亞鐵瓶化鉀，&Fe(CN)6］目前廣泛用作食品添加劑(抗結(jié)劑)。一種制備黃血鹽

的工藝如圖。

HCN溶液KC1試劑X

產(chǎn)品

???-*K4Fe(CN)e-

3H2O

CaSO4廢液處理

回答下列問題:

(1)步驟［反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________

⑵工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN—的廢水必須處理后才能排放?？捎脙啥窝趸?/p>

處理:

(2)“除鋁”階段中，仲鋁酸鉉［(NH4)6MO7O24］與(NH4)2S在溶液中反應(yīng)生成硫代鋁酸核

試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

［(NH4)2MOS4］,

(3)有一種藍(lán)鴇W6—X，鋁的化合價為+5價和+6價，若x=0.15,則該化合物中+5

價和+6價的鴇原子物質(zhì)的量之比為。

10.利用廢舊鍍鋅鐵皮(含F(xiàn)e、Zn、Fc2O3,ZnO)制備納米Fe3(h及副產(chǎn)物ZnO的流程

如圖。

已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與A1及其化合物的性質(zhì)相似，“濾液I”中鋅元素以ZnS

形式存在?；卮鹣铝袉栴}:

(1)“部分氧化”階段，CIO］被還原為0，該反應(yīng)的離子方程式是,

(2)寫出溶液2中的反應(yīng)離子方程式__________________________________________

______________________________________________________________________O

(3)用酸性高鋅酸鉀溶液可測定生成物Fe.Q4中二價鐵含量，用稀硫酸溶解FeKU，再用

酸性KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。川酸性KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式O

二、速率常數(shù)與平衡常數(shù)的相關(guān)計算

1.一定條件下，CO2與H2反應(yīng)可合成乙烯(CH2=CH2)。反應(yīng)熱化學(xué)方程式為2c02(g)

+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△”=-367kJmoF'o

64

已知上述反應(yīng)中，vii=k1E-r(CO2)<(H2),v^=kSj<(CH2=CH2)-c(H2O)(Jtns人為速

率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，在八℃時達(dá)到平衡。

已知k正=0.5k逆，該反應(yīng)的<=:Ti℃下，達(dá)平衡時，若k正=0.我設(shè),則

Ti(填“>”"=”或“<”)乃。

2.升高溫度，絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)=2NCh(g)的化學(xué)

反應(yīng)速率卻隨著溫度的升高而減小?？茖W(xué)研究表明，反應(yīng)2NO(g)+CMg)=2NO2(g)分為以

下兩步：

反應(yīng)【正=公正。［逆逆

：2N0（g）N2O2（g）A/7i<00L（NO）,=ki&N2O2）

反應(yīng)II：N2C）2（g）+O2（g）2N0z（g）△”2<0,。2正=22止。例202卜。（02），次逆=攵2逆，例02）

其反應(yīng)歷程如圖1所示。

⑴決定2NO（g）+O2（g）=2NOMg）反應(yīng)速率的是（填“反應(yīng)【”或“反應(yīng)

II”），其理由是___________________________________________________________

根據(jù)反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系式分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是

3.順-1,2?二甲基環(huán)丙烷和反-12二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖1轉(zhuǎn)化:

圖1圖2

該反應(yīng)的速率方程可表示為。（正）=?正）c（順）和。（逆）=?逆）c（反），?正）和網(wǎng)逆）在一定

溫度時為常數(shù)，分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：h溫度下，出（正）=0.006s-1,我（逆）=0.002S-1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值

K尸；該反應(yīng)的活化能反（正）小于民（逆），則（填“小于”“等于”或

“大于”）0。

（2）/2溫度下，圖2中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線是（填

或"B"），平衡常數(shù)值K2=；溫度n（填“小于”“等于”或“大于”）5

判斷理由是o

4.為高溫條件下反應(yīng)機(jī)理的研究一直是化學(xué)動力學(xué)的重要課題，科研工作者研究了1

000K下丙酮的熱分解反應(yīng)并提出了如下反應(yīng)歷程：

CH3COCH3CHy+CHsCO.①

=351kJ-mol1

CH3co?上*CH”+CO②￡a=42kJ?mo「

CH3H-CH3COCH3CH44-CH3COCH2-③

&=63kJ-mol-1

CH3COCH2—+CH2=C=O④

1

Ea=200kJ-moF

CHr+CH3COCH2-—C2H5COCH3?

Ea=21kJ-mol1

回答下列問題：

(1)上述歷程是根據(jù)兩個平行反應(yīng)提出的，其中一個為CH3coeH3CH4+

CH2=C=O,該反應(yīng)的快慢主要由上述歷程中的反應(yīng)_______(填序號)決定，另一個反應(yīng)

的化學(xué)方程式為,

反應(yīng)速率常數(shù)：匕(填或“<”)依。

⑵一定溫度下，在2L密閉容器中充入1molCECOC%發(fā)生上述兩個平行反應(yīng)，提高

乙烯酮反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是o

a.再充入ImolCH3COCH3

b.及時分離出CH4

c.使用適宜的催化劑

達(dá)到平衡后，測得容器中存在amolCH4和〃molCO,則CH3COCH3(g)CH4(g)+

CH2=C=0(g)在該溫度下的平衡常數(shù)/=mol-L)(用含4、匕的代數(shù)式表示)

(3)分解產(chǎn)物中的CHj可用于制備氫氣:反應(yīng):CH*g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)\H

=+165.0kJ-inoF'c830℃時，反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=1.2,該溫度下，測得密閉容器中各物

質(zhì)的濃度為C(CH4)=2.0mol-fLC(H2O)=4.0mol-LLC(CO2)=2.0mol-L\c(H2)=2.0

molL-1,則此時。正______(填“>”“V"或“=")v&

t，f

5.660K在恒容容器中，2NO(g)+O2(g)2NCh(g)的速率方程為v=kcWO)c\O2)^

k是該反應(yīng)在660K時的速率常數(shù)。NO和O2的初始濃度為c(NO)和c(O?),反應(yīng)的初始速率

v如表所示。

c(NO)/c(O)；

編號2v/(mol-L'-s*)

(mol-L')(molL-1)

I0.100.100.3

II0.100.200.6

III0.200.202.40

(1>=,k=。(只寫數(shù)值，不寫單位)

⑵第1組達(dá)平衡時，〃(NO)+〃(O2)=〃(NO2)，平衡常數(shù)K=。(保留一位小

數(shù))

(3)一定溫度下，向恒容容器中充入NO和02,02初始的體積分?jǐn)?shù)即(。2)］與平衡時N02

的體積分?jǐn)?shù)即例。2)］關(guān)系如圖所示。0(02)=^時，3(NO2)可能為點(diǎn)。(填C、D或E)

6.1981年Staley、Kappes等科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了過渡金屬離子催化消除N?0與CO的第

一個催化循環(huán)反應(yīng)，由此引起眾多科學(xué)家開始關(guān)注利用金屬離子消除大氣污染物的催化反應(yīng)。

回答下列問題：

過渡態(tài)理論認(rèn)為和之間的反應(yīng)分為兩個過程，首先與通過碰撞生

(1)N2OCON2OCO

成高能量的活化配合物，然后該活化配合物進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，其歷程為

第一步：N—N—O+C—O-N—N…?！瑿—0(慢反應(yīng))活化配合物

第二步：N—N…0…C—O—*N—N+O—C—0(快反應(yīng))活化配合物

第一步反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，

CO(g)+N2O(g)=CO：g)+

N2(g)的決速反應(yīng)為(填“第一步"或"第二步")反應(yīng)。

(2)在400℃和650℃條件下，分別向兩個相同體積的剛性容器中充入2moiN2O和2moi

發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)得出兩容器中與的物

CO,CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)AHVO,CON2

質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。已知?dú)怏w的分壓等于氣體的總壓乘以氣體的體積分?jǐn)?shù)，

曲線ad對應(yīng)的容器中平衡后總壓為pxkPa,曲線be對應(yīng)的容器中平衡后總壓為仍kPa。

《1

0

①曲線ad表示(填“400℃”或“650"C")條件下相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化

曲線。

②a、c、d三點(diǎn)逆反應(yīng)速率的大小順序?yàn)閛

段的平均反應(yīng)速率

③ad3(N2O)=kPamin-'o

④400℃條件下平衡常數(shù)Kp=。(保留分?jǐn)?shù))

7.(1)為避免汽車尾氣中的氮氧化物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈

化裝置中和發(fā)生反應(yīng)1

CONO2NO(g)+2CO(g)N2(g)4-2CO2(g)AW=-746.8kJ,moF,

實(shí)驗(yàn)測得，。近=心一例0)/(8),。逆=2逆?c(N2)/(CO2)(女正、女逆為速率常數(shù)，只與溫度有

關(guān))。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，A正增大的倍數(shù)(填“V"或“=")k逆增

大的倍數(shù)。

②若在2L的密閉容器中充入1molCO和1molNO,在一定溫度下達(dá)到平衡時，CO

的轉(zhuǎn)化率為40%,則獸=________(保留一位小數(shù))。

k逆

(2)碘蒸氣存在能大幅度提高NzO的分解速率，反應(yīng)歷程為

第一步I2(g)21(g)(快反應(yīng))

第二步I(g)+N20(g)-N2(g)+lO(g)(慢反應(yīng))

第三步I0(g)+N20(g)—>N2(g)+O2(g)+L(g)(快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明，含碘時NQ分解速率方程O=kc(N2。b沙55)伏為速率常數(shù))。下列表述正確

的是(填字母)。

A.NzO分解反應(yīng)中：女值與是否含碘蒸氣無關(guān)

B.第二步對總反應(yīng)速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步大

D.10為反應(yīng)的催化劑

8.⑴對于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)AHVO的反應(yīng)歷程如下：

第一步：2N0(g)nN2Ch(g)(快反應(yīng))

第二步：N2O2(g)+O2(g)」~*2NO2(慢反應(yīng))

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：vd：=Aiii?c2(NO),v

逆=為逆收N2O2),k\正、片逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是(填字母)。

A.整個反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定

B.同一溫度下，平衡時第一步反應(yīng)的給越大，反應(yīng)正向程度越大

C.第二步反應(yīng)速率低，因而轉(zhuǎn)化率也低

D.第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高

(2)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A/7<0,,不同溫度下，向三個一樣的容器中投入

相同的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，測得不同壓強(qiáng)下平衡混合物中N%的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示.

①M(fèi)點(diǎn)的。正(填“>”“V”或“=")Q點(diǎn)的。正。

②圖中三條曲線對應(yīng)的溫度0、73由高到低的順序?yàn)?/p>

③八溫度下，將1molN?和3mol在充入2L的密閉容器中，維持壓強(qiáng)為60MPa不變，

達(dá)到N點(diǎn)的平衡狀態(tài)，反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)上=（mo卜17，一飛用最簡分?jǐn)?shù)表示），M

點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)（填“大”“小”或“相等”）。

9.對于反應(yīng)2SiHCb（g）=SiH2C12（g）+SiC14（g）

△"=+48kJ-moP'o

采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時，SiHCh的轉(zhuǎn)化率隨時

間變化的結(jié)果如圖所示。

（1）343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率。=%o平衡常數(shù)&43K=（保留2位小

數(shù)）。

⑵比較a、b處反應(yīng)速率大?。?q（填“大于”?,小

于”或“等于反應(yīng)速率0=5：—與達(dá)=E正忌H（.、h—

k逆左iH?”悠―正、萬逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，式為

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).計算a處的處=（保留1位小數(shù)）。

嚨--------

25t....................................................................

三、化工牛產(chǎn)中反應(yīng)條件的選擇與原因解釋

1.電鍍污泥中常含大量的銘(Cr),回收電鍍污泥口的銘的方法很多。以電鍍污泥［含

Cr(OHb及Al、Cu、Ni、Zn、Fe的金屬陽離子等］為原料制備銘酸鉛(PbCrO。的某工藝流程如

圖。

Na2C()3固體§

電鍍一|烘書一|焙％|一|浸取|~>|過濾

污泥

1

硝酸鉛

過濾H7慮液1*?|過濾ni>PI)Cr()i

濾;夜2

濾渣2

已知：①“焙燒”后，AkZn的存在形式為NaAlO?、Na2ZnO2,Cu、Fe以最高價氧化

物的形式存在。

②2CrOM+2H+Cr2Or+H2O.>

③當(dāng)溶液的pH為6?7時，鉛主要以鉛離子形式存在；氫氧化鋅和氫氧化鋁均為兩性

氫氧化物，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

金屬陽離子完全沉淀pH沉淀開始溶解pH

鋅離子8.010.5

鋁離子5.27.8

回答下列問題：

⑴“浸取”時不選用NaOH溶液浸取的原因?yàn)?/p>

(2)“過濾I”后為了防止銘的流失需洗滌“濾渣I”，并將洗滌液與濾液合并，實(shí)驗(yàn)

室洗滌的具體操作為_________________________________________________________

___________________________________________________________________________O

(3)“除鋁和鋅”時，為了較好地達(dá)到目的，該步嗥應(yīng)注意

___________________________________________________________________________O

(4)向“濾液1”中加稀鹽酸的目的是________________________________________

2.亞氯酸鈉(NaQCh)具有強(qiáng)氧化性，是二氧化氯(CIO?)泡騰片的主要成分。一種工業(yè)制

備亞氯酸鈉的流程如圖。

NaCINaOH

稀硫酸溶液HA溶液

,__J_lcloII___________

NaClO1溶解一反應(yīng)］里叼函F-一系列操作

1"^

廢液Oz

NaClO2粗產(chǎn)品I干燥

t

乙醉

已知：亞氯酸鈉難溶于乙醇，易溶于水，且其在水中的溶解度隨溫度的變化不大。

(1)“一系列操作”的具體步驟為。

(2)“洗滌”時，選用乙醇的原因是___________________________________________

(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備亞氯酸鈉的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1c

圖1

60

50

40

30

20

10

圖2

①向裝置A的三頸燒瓶中加入三種溶液時，濃硫酸應(yīng)該后加入的原因?yàn)?/p>

*

充分反應(yīng)后再通入N?的目的是______________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②裝置C的作用是0

(4)通過調(diào)整裝置A中氯酸鈉和氯化鈉的投料比，反應(yīng)后裝置A中溶液的溶質(zhì)主要為硫

酸鈉和硫酸氫鈉，已知可能用到的溶解度曲線如圖2o實(shí)驗(yàn)中從該溶液中獲得芒硝

(Na2so‘1()氏0)的方法是。

3.氯化磷酸三鈉［(Na3PO4?12H2O)4?NaCI。］的熔點(diǎn)為62℃,常溫下較穩(wěn)定，受熱易分解,

具有良好的滅菌、消毒、漂白作用，可廣泛地用于醫(yī)院、餐館、食品加工等行業(yè)。一種以磷

礦石［主要成分為CaNPO^F］為原料生產(chǎn)氯化磷酸三鈉的工藝流程如圖。

Na2cNaOHNaClO

溶訕溶液溶液

_

低

操

中含NaHpO,中臺溫

作2

A京液■?和結(jié)

1和

2晶

2

70?80CpH=12~14T

100r母液

回答下列問題：

(1)磷礦石制成磷礦粉的目的是__________________________________________

____________________________________________________________________________O

(2)“酸浸”中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cas(PO)F+5H2SO4+5〃H2O=3HRPO4+

5CaSO4-nH2OI+HFt，咳操作中使用一定濃度的硫酸,而不用鹽酸、硝酸,使用硫酸的優(yōu)

點(diǎn)是O

(3)“中和I”的反應(yīng)中會生成Na2HPO4、CO2，該過程中除調(diào)節(jié)pH外，還需控制70A

80℃的微熱狀態(tài)，微熱的目的是、。

(4)“干燥”溫度不宜過高的原因是。

4.2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了為鋰電池發(fā)展作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某廢舊鋰電

池正極主要由LiFePO』、鋁箔、炭黑等組成，F(xiàn)e、Li、P具有極高的I可收價值，具體流程如

Na.AI(I,溶液

廢

、M)HXa-lOj

IH理溶液LiCI飽汆潛流..rn

浸74—*1,19(.()1H1IIII

電.

(>;

液

過程I溶

出溶液過也iv--

池

程

除

;￡液

過■

K-INn<)H

鋁1X

?忘r*Ee(OH)3

后

口

過-(ben)1---------

料~過程V一、a/”溶液

__杈

'?*石墨粉

⑴過程ii中HCI/H2O2的作用是______________________________________________

(2)浸出液X的主要成分為Li+、Fe3\H2Poi等。過程iii控制碳酸鈉溶液濃度20%、溫

度85℃、反應(yīng)時間3h條件下，探究pH對磷酸鐵沉淀的影響，如圖所示。

①綜合考慮鐵和磷沉淀率，最佳pH為

②當(dāng)pH>2.5后，隨pH增加，磷沉淀率出現(xiàn)了減小的趨勢，解釋其原因

5.普通立德粉（BaSO「ZnS）廣泛用于工.業(yè)生產(chǎn)中，可利用ZnSCh和BaS共沉淀法制.備。

以粗氧化鋅（含Zn、CuO、FcO等雜質(zhì)）和BaSCh為原料制備立德粉的流程如圖：

硫酸水鋅粉高隹酸鉀

（1）生產(chǎn)ZnSCh的過程中，反應(yīng)器I要保持強(qiáng)制通風(fēng)，原因是0

（2）加入鋅粉的主要目的是_____________________________________________________

_______________________________________________________________________________（用

離子方程式表示）。

（3）已知KMnCh在酸性環(huán)境中被還原為M/+,在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnCh，

在堿性環(huán)境中被還原為MnO/。據(jù)流程判斷，加入KMnO4時溶液的pH應(yīng)調(diào)至_________；

a.2.2?2.4b.5.2?5.4c.12.2?12.4

濾渣HI的成分為o

（4）制備BaS時，按物質(zhì)的量之比計算，BaSCU和碳粉的投料比要大于1：2,目的是

生產(chǎn)過程中會有少量氧氣進(jìn)入反應(yīng)器IV,反應(yīng)器IV中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收，原因是

6.硝酸銅晶體［CU（NO3）2?6H2。］,是一種重要的化工原料，常用于農(nóng)藥、鍍銅、搪瓷等

工業(yè)。以輝銅礦（主要成分為CsS,含少量FezCh、SiCh等雜質(zhì)）為原料制備硝酸銅晶體的某

工藝如圖所示。

EeCI3

溶液

i）加適當(dāng)廣濾液2操

曹沒取“液;過量F*粉CiKNO）作

"溶液-^->CU（NOV

ii）過述愜i）稀琦酸3

1渣6H2O

「漉渣ii）加入物質(zhì)a

a1⑷調(diào)pH,過濾、濾渣3

（含S、SiO?等）

稀硫酸

回答下列問題:

⑴“浸取”時,為了提高浸取率可采取的措施有

___________________________________________________________________________________（任

寫一點(diǎn)）。

（2）薄層層析法是利用溶液各成分對同一吸附劑吸附能力不同，在溶液流過吸附劑時，

使各成分互相分離的方法。某實(shí)驗(yàn)小組利用薄層層析法監(jiān)控濾液1加入鐵粉過程中溶液的組

成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1,則還需繼續(xù)加入Fe粉的是____________________。（填字母）

⑶濾渣2的主要成分是,濾渣2與稀硝酸反應(yīng)時，需向裝置內(nèi)通入適量空氣,

這樣做的目的是______________________________________________________________

（4）調(diào)節(jié)溶液pH時選用的物質(zhì)a可以是,

幾種金屬離子沉淀的pH范圍如圖2所示，“調(diào)pH”時應(yīng)將溶液pH調(diào)至________

____0

⑸操作X主要包括、、過濾、洗滌、干燥。

四、限定條件下同分異構(gòu)體的書寫與數(shù)目判斷

1.已知某有機(jī)物（分子式為C8H8。2）有多種同分異構(gòu)體。寫出該有機(jī)物同時滿足下列條

件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o（只需寫出兩個）

①苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；

②1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。

2.寫出滿足下列條件A（11（）（）（）的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考

（）

II

慮一0—0一或一（）一（'—（）—結(jié)構(gòu)）、o

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)乂能發(fā)生水解反應(yīng)

3.C7H602有多種同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物的有種，其中核磁共振氫譜

為3組峰，且峰面積比為3：2：1的是°

4.M是B（gH7NO4）的一種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種。

①苯環(huán)上有3個取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③能發(fā)生水解反應(yīng)，且ImolM水解時消耗4molNaOHo

其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

5.H是G（分子式為CsHsCh）的同分異構(gòu)體，具備以下條件：①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只

有兩個取代基；②能發(fā)生水解，且遇到FeCh溶液會顯紫色。則滿足條件的H結(jié)構(gòu)有

種；其中核磁共振氫譜共有五組峰，峰面積比為2：2：2：1：1的一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式是

。（不考慮立體異構(gòu)）。

6.芳香族化合物X是

O

B（H3。一C—Q^一（）H）的同系物，且比B多一個碳原子。同時滿足下列條件的X

的同分異構(gòu)體共有種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能發(fā)生水解反應(yīng)。

其中核磁共振氫諳有5組峰，峰面積比為3：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

7.物質(zhì)C（分子式為GoHioO”有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有

________種。

①屬于芳香族化合物且結(jié)構(gòu)簡式中只有一個環(huán)；

②苯環(huán)上有兩個取代基；

③既能與NaHCO3溶液反應(yīng)又能與三氯化鐵溶液顯色。

?

8.符合下列條件的口（O）的同分異構(gòu)體共有________種。（不考慮立體異構(gòu)）

①遇FeCb溶液顯紫色：

②1mol該物質(zhì)能與足量Na反應(yīng)生成1molH?。

其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面枳之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為o（任寫

一種）

9.同時滿足下列條仁的

OH

F（OCH-COOII）的同分異構(gòu)體有

種。

①苯環(huán)上有兩個取代基；

②與FC03溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③可以發(fā)生水解反應(yīng)，

其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜為5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。

10.符合下列條件的Y-丁內(nèi)酯(〈人)的同分異構(gòu)體有種。

①能與NaOH溶液反應(yīng)；

②使澳的CCL溶液褪色。

丫-丁內(nèi)酯的某種同分異構(gòu)體中含有手性碳原子，其結(jié)構(gòu)簡式為。

11.滿足下列條件的

E(O-CH2cH?('()()11)的同分異構(gòu)體有種，其中含有手性碳原子的

同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為=

①含有苯環(huán)；

②能發(fā)生水解反應(yīng)；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

O

3

12.化合物X是1(O)的同分異構(gòu)體，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能發(fā)生

水解反應(yīng)，X共有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為

1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為、。

COOH

C()()H)的同分異構(gòu)體，寫出2種符合下列要求的M

的結(jié)構(gòu)簡式_____________________a___________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________(任

寫2種)。

OO

14.M*MH(l、，N(C2【a)互為向分異構(gòu)體，符合下列條件的M有種。

①含有基團(tuán)0、-N(C2H5)2；②酸性條件下水解得乙酸；③能發(fā)生酯化反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示環(huán)上有3組峰，且峰面積之比為4：4：1,寫出符合條件的一種

結(jié)構(gòu)簡式.或,或.

CII=<'H—('()()H

15.X是H()的芳香族同分異構(gòu)體，1molX與足量銀氨溶液反

應(yīng)時可得到4molAg。則X共有種。寫出一種核磁共振氫譜有4組峰的同分異

構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或o

16.G與有機(jī)物D（分子式CioHigO?；橥滴?，比D分子少6個碳原子，滿足下列條

件的G的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。

a.1molG與碳酸氫訥溶液反應(yīng)生成1molCO2

b.1molG與NaOH溶液反應(yīng)消耗2molNaOH

以上同分異構(gòu)體中，任意寫出一種滿足核磁共振氫譜有3組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式

五、有機(jī)合成路線“微設(shè)計”

I.設(shè)計甲苯為起始原料制備增型劑苯甲酸苯甲酯的合成路線（無機(jī)試劑任選）。