課時(shí)把關(guān)練高中化學(xué)選擇性必修1RJ第四章第二節(jié)第2課時(shí)電解原理的應(yīng)用

課時(shí)把關(guān)練第二節(jié)電解池第2課時(shí)電解原理的應(yīng)用1.如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A.裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣B.該離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)，不能讓陰離子通過(guò)C.裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl+2H+Cl2↑+H2↑D.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2.下圖為電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置。據(jù)此，下列敘述不正確的是（）A.裝置中a管導(dǎo)出的氣體為氫氣B.b管導(dǎo)出的是能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體C.在石墨棒電極區(qū)域有NaOH生成D.以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”3.利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是（）A.電解時(shí)以純銅作陽(yáng)極B.電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C.粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)式是Cu2eCu2+D.電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥4.金屬鎳有廣泛的用途。粗中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+），下列敘述正確的是（）A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2eNiB.電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等C.電解后，溶液中存在的陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+D.電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Pt5.當(dāng)在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是（）①將銅片接在電池的正極上②將銀片接在電源的正極上③需用CuSO4溶液作電解液④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是4OH4eO2↑+2H2O⑤需用AgNO3溶液作電解液⑥在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag++eAgA.①③⑥ B.②⑤⑥C.①④⑤⑥ D.②③④⑥6.如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖，結(jié)合流程圖可判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鋁土礦的主要成分是Al2O3，電解鋁的陰極和陽(yáng)極材料均為碳B.加入冰晶石和少量CaF2的目的是降低氧化鋁的熔點(diǎn)C.將氧化鋁轉(zhuǎn)化為氯化鋁再進(jìn)行電解以冶煉金屬鋁時(shí)可以節(jié)約大量能源D.冶煉過(guò)程中，陽(yáng)極材料可能會(huì)因不斷被消耗而需要定期更換7.一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡(jiǎn)單裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.b為直流電源的負(fù)極B.陰極反應(yīng)式為2H++2eH2↑C.工作時(shí)，乙池中溶液的pH減小D.若有1mol離子通過(guò)A膜，理論上陽(yáng)極生成5.6mL氣體８.用惰性電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.5mol·L1 B.0.8mol·L1C.1.0mol·L1 D.1.5mol·L19.某實(shí)驗(yàn)小組用石墨作電極進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)觀察到：a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，并局部褪色；c處無(wú)明顯變化。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.a極為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2eH2↑B.b極為陽(yáng)極，涉及的反應(yīng)有2Cl2eCl2↑、Cl2+H2OHCl+HClOC.電解過(guò)程中，電子流向：電源負(fù)極→a→c→d→b→電源正極D.若將鐵絲改成銅絲，其余條件相同，電解一段時(shí)間后，能發(fā)現(xiàn)c處附近變藍(lán)10.如圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示。（1）閉合K1，斷開(kāi)K2，通電后，d端顯紅色，則電源a端為_(kāi)___極，若c、d為惰性電極，c端的電極反應(yīng)式是__________________。檢驗(yàn)c端產(chǎn)物的方法__________________。高錳酸鉀液滴現(xiàn)象__________________。（2）已知C電解槽中溶液的溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1mol，斷開(kāi)K1，閉合K2，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m（g）與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n（mol）關(guān)系如圖所示，則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是____。（3）D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。課時(shí)把關(guān)練第二節(jié)電解池第2課時(shí)電解原理的應(yīng)用參考答案1.C2.C3.D4.B5.B6.C7.C8.C9.C10.（1）正2Cl2eCl2↑將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙置于電極附近，試紙變藍(lán)紫紅色液滴向c端移動(dòng)（2）Cu2+>H+>X3+（3）Cu+H2SO4CuSO4+H2↑解析：（1）閉合K1，斷開(kāi)K2，為電解飽和食鹽水裝置，其電解總反應(yīng)為2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑，d端呈紅色，說(shuō)明d端生成了OH，由此可知，b端為電源負(fù)極，a端為電源正極；c為電解池的陽(yáng)極，若c為惰性電極，其電極反應(yīng)式為2Cl2eCl2↑；c端產(chǎn)物為Cl2，用濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，其檢驗(yàn)方法為將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙置于電極附近，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明生成了Cl2；KMnO4溶液為電解質(zhì)溶液，電解過(guò)程中，c端Cl被氧化，MnO向c端移動(dòng)，其現(xiàn)象為紫紅色液滴向c端移動(dòng)。（2）根據(jù)題中的圖像可知，通電后就有固體生成，當(dāng)通過(guò)電子為0.2mol時(shí)，析出固體質(zhì)量達(dá)最大，證明此時(shí)析出的固體是銅。如果是X3+得電子，電子數(shù)應(yīng)該是0.3mol，則氧化能力為Cu2+>X3+，當(dāng)電子超過(guò)0.2mol時(shí)，固體質(zhì)量沒(méi)變，說(shuō)明這時(shí)陰極產(chǎn)生的是氫氣，即電解水，說(shuō)明氧化能力H+>X3+，故氧化