化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

課題導(dǎo)入

許多反應(yīng)熱可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定測(cè)量。但是有些反應(yīng)熱是無(wú)法直接測(cè)定的。如：但這個(gè)反應(yīng)熱是冶金工業(yè)中非常有用的數(shù)據(jù)，應(yīng)該如何獲得呢？

許多反應(yīng)熱可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定測(cè)量。但是有些反應(yīng)熱是無(wú)法直接測(cè)定的。如：

但這個(gè)反應(yīng)熱是冶金工業(yè)中非常有用的數(shù)據(jù)，應(yīng)該如何獲得呢？第一章

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)§1.2化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算1.掌握反應(yīng)熱的計(jì)算方法。2.掌握有關(guān)蓋斯定律的應(yīng)用。目標(biāo)引領(lǐng)反應(yīng)熱的幾種計(jì)算類(lèi)型:一、根據(jù)化學(xué)方程式例1已知由氫氣和氧氣反應(yīng)生成4.5g水蒸氣時(shí)放出60.45kJ的熱量。寫(xiě)出H2燃燒的熱化學(xué)方程式:

。獨(dú)立自學(xué)二、根據(jù)反應(yīng)物、生成物的鍵能計(jì)算例2根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH＝___________________。-1940kJ·mol－1化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)414489565155三、根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)值計(jì)算例3已知丙烷的燃燒熱ΔH＝－2215kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為A.55kJ B.220kJC.550kJ D.1108kJ√四、根據(jù)圖像計(jì)算例4根據(jù)如圖寫(xiě)出2CO(g)＋4H2(g)===2CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式：

。2CO(g)＋4H2(g)===2CH3OH(g)

ΔH＝-182kJ·mol－1即在一定條件下，反應(yīng)熱只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。五、根據(jù)蓋斯定律1.內(nèi)容描述引導(dǎo)探究如同山的絕對(duì)高度與上山的途徑無(wú)關(guān)一樣，A點(diǎn)相當(dāng)于反應(yīng)體系的

，B點(diǎn)相當(dāng)于反應(yīng)體系的

，山的高度相當(dāng)于化學(xué)反應(yīng)的

。始態(tài)終態(tài)反應(yīng)熱2.理解(1)從反應(yīng)途徑角度理解終態(tài)始態(tài)反應(yīng)熱(2)從能量守恒角度理解始態(tài)(S)終態(tài)(L)根據(jù)能量守恒：?H1+?H2=0→?H1=–?H2即同一個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)，正向反應(yīng)與逆向反應(yīng)的?H大小相等，符號(hào)相反

圖例說(shuō)明從反應(yīng)途徑角度：A→D：

從能量守恒角度：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)ΔH＝3.意義應(yīng)用蓋斯定律，可以間接計(jì)算以下情況(不能直接測(cè)定)的反應(yīng)熱：(1)有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢。(2)有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生。(3)有些反應(yīng)往往有副反應(yīng)發(fā)生。例5

已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1=－111.0kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=－283.0kJ/mol求：

C(s)+O2(g)=CO2(g)的ΔH特別提醒利用蓋斯定律時(shí)注意以下三點(diǎn)：1、目標(biāo)方程中找唯一2、同加異減3、化系數(shù)目標(biāo)方程式中的物質(zhì)：在給出的各個(gè)已知方程式中只出現(xiàn)一次目標(biāo)方程式中的物質(zhì)：與已知方程式中物質(zhì)在方程式的同側(cè)，則相加；與已知方程式中物質(zhì)在方程式的異側(cè)，則相減；把已知方程式中的系數(shù)化成與目標(biāo)方程式中物質(zhì)的系數(shù)一致。1.已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）

ΔH1

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）

ΔH2

③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）ΔH3則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的

ΔH為（）A．ΔH3+2ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3+2ΔH1+ΔH2

C．ΔH3+2ΔH1﹣2ΔH2 D．ΔH3+2ΔH1﹣ΔH2D當(dāng)堂診學(xué)2.已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH（l）+2O2(g)═2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1＝﹣870.3kJ/mol②C(s)+O2（g）═CO2（g）ΔH2＝﹣393.5kJ/mol③H2(g)+1/2

O2（g）═H2O（l）ΔH3＝﹣285.8kJ/mol則反應(yīng)2C(s)+2H2（g）+O2（g）＝CH3COOH（l）的焓變?chǔ)為（）A．244.15kJ?mol﹣1 B．﹣224.15kJ?mol﹣1

C．488.3kJ?mol﹣1 D．﹣488.3kJ?mol﹣1在方程式中只出現(xiàn)一次同加異減，化系數(shù)D當(dāng)堂診學(xué)

寫(xiě)出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25℃,101kPa時(shí))；并比較石墨和金剛石的穩(wěn)定性大小。①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)ΔH1=－393.5kJ/mol②C(金剛石，s)+O2(g)==CO2(g)ΔH2=－395.0kJ/molC(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+1.5kJ/mol石墨的能量比金剛石低，所以石墨更穩(wěn)定

請(qǐng)寫(xiě)出液態(tài)硫燃燒的熱化學(xué)方程式:

.3.已知:N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H3=-1135.2kJ/mol

解：得③=②×2-①

2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H34.某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：5.[2019·全國(guó)卷Ⅲ節(jié)選]Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行:則4HCl(g)