課時(shí)把關(guān)練高中化學(xué)選擇性必修2RJ第一章第一節(jié)第2課時(shí)構(gòu)造原理與電子排布式電子云與原子軌道

課時(shí)把關(guān)練第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第2課時(shí)構(gòu)造原理、電子排布式電子云與原子軌道1下列說(shuō)法正確的是（）①構(gòu)造原理是所有原子隨原子序數(shù)遞增，核外電子排布遵循的規(guī)律②4s軌道的能量一定比3d軌道的能量低③如果25號(hào)Mn元素的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d7，則違反了構(gòu)造原理④原子核外電子排布以使整個(gè)原子處于能量最低的狀態(tài)為總原則A.①② B.②③④ C.②④ D.①③2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子排布順序?yàn)?s2s2p3s3p3d4s4p……B.1s22s12p1是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式C.基態(tài)溴原子的簡(jiǎn)化電子排布式是［Ar］3d104s24p5D.基態(tài)Mg原子的電子排布式為1s22s22p63s23.下列各離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A.Na+1s22s22p6 B.F1s22s22p6C.N3+1s22s22p6 D.O21s22s22p64.釩原子的價(jià)電子排布式正確的是（）A.3s23pB.3d34s2C.3d64s2 D.4s25.某種原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，有關(guān)該原子的下列說(shuō)法中正確的是（）A.該原子核內(nèi)有13個(gè)中子B.該原子的簡(jiǎn)化電子排布式為［He］3s23p1C.該原子最外層有1個(gè)電子D.該原子第二能層上有8個(gè)電子6.關(guān)于電子云的敘述不正確的是（）A.電子云是用小黑點(diǎn)的疏密程度來(lái)表示電子在空間出現(xiàn)概率密度大小的圖形B.電子云實(shí)際是電子運(yùn)動(dòng)形成的類(lèi)似云一樣的圖形C.小黑點(diǎn)密集的地方表示電子在那里出現(xiàn)的概率密度大D.軌道不同，電子云的形狀也不一樣7.下列有關(guān)電子云的敘述中，正確的是（）A.電子云是電子繞核運(yùn)動(dòng)形成的一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧B.電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目C.電子云形象地表示了電子在核外出現(xiàn)的概率密度D.1s的電子云輪廓圖是球形，表示在這個(gè)球面以外，電子出現(xiàn)的概率為零8.以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述正確的是（）A.電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B.能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)C.能層序數(shù)越大，s軌道的半徑越大D.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定相同9.下列有關(guān)原子軌道的敘述中正確的是（）A.硫原子的2s軌道能量較3p軌道高B.銫原子的2s與5s軌道均為球形C.p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多D.能層n=4的原子軌道最多可容納16個(gè)電子10.下列對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述正確的是（）A.電子的運(yùn)動(dòng)與行星的運(yùn)動(dòng)相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B.電子層數(shù)為3時(shí)，有3s、3p、3d、3f四個(gè)軌道C.氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道D.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同課時(shí)把關(guān)練第一節(jié)