湖北省騰云聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考（一模）化學(xué)試題（解析版）

湖北省“騰?云”聯(lián)盟2024-2025學(xué)年度上學(xué)期12月聯(lián)考高三化學(xué)試卷考試時間：2024年12月11日下午14：30—17：05試卷滿分：100分祝考試順利注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交。相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Zn65一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國科研人員成功研制出了速度快、能耗低且超越硅基極限的10nm硒化銦(InSe)晶體管。下列說法錯誤的是A.晶體Si是共價晶體B.InSe晶體管屬于膠體C.Se位于周期表第四周期ⅥA族D.InSe屬于新型無機非金屬材料【答案】B【解析】【詳解】A．晶體Si是通過共價鍵形成的共價晶體，A正確；B．10nm硒化銦是純凈物，只有形成分散系才屬于膠體，B錯誤；C．Se是第34號元素，位于周期表第四周期ⅥA族，C正確；D．硒化銦是一種速度快、能耗低且超越硅基極限的晶體管，因此InSe屬于新型無機非金屬材料，D正確；故選B。2.2024年11月30號，神州十九號載人飛船發(fā)射取得圓滿成功?；瘜W(xué)物質(zhì)在航天領(lǐng)域有著廣泛的用途。下列說法錯誤的是A.硬鋁合金作航天飛船材料B.煤油和液氧作火箭的發(fā)射推進(jìn)劑C.作航天飛船的太陽能電池板D.酚醛樹脂作飛船返回艙外殼燒蝕材料【答案】C【解析】【詳解】A．硬鋁硬度大、密度小，可作航天飛船材料，A項正確；B．煤油和液氧發(fā)生燃燒反應(yīng)過程中放出大量熱，可用作火箭的發(fā)射推進(jìn)劑，B項正確；C．太陽能電池的主要成分是硅，C項錯誤；D．酚醛樹脂是苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)得到的高分子化合物，可用作飛船返回艙外殼燒蝕材料，D項正確；故選：C。3.下列解釋事實的離子方程式錯誤的是A.向冷的石灰乳中通入制漂白粉：B.鋅錳堿性電池放電時正極反應(yīng)式：C.綠礬處理酸性工業(yè)廢水中的D.1，3-丁二烯在催化劑條件下生成順丁橡膠：【答案】A【解析】【詳解】A．向冷的石灰乳中通入制漂白粉，石灰乳不能拆開：，A錯誤；B．鋅錳堿性電池放電時正極得到電子生成，反應(yīng)式為：，B正確；C．用綠礬處理工業(yè)廢水中的重鉻酸根離子，鐵元素的化合價從+2價變?yōu)?3價，鉻元素的化合價從+6價變?yōu)?3價，反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．1，3-丁二烯在催化劑條件下生成順丁橡膠，化學(xué)方程式為，D正確；故選A。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的電子數(shù)為B.生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.中O原子的價層電子對數(shù)目為D.溶液中陽離子數(shù)目為【答案】C【解析】【分析】中，由0價降到-1價，得2個電子，共失4個電子，O元素由-2價，升到+2價，共失4個電子，據(jù)此分析；【詳解】A．標(biāo)況下，的物質(zhì)的量是1mol，含有2×9mol電子，所含有的電子數(shù)為18NA，A錯誤；B．18g水物質(zhì)的量是1mol，則轉(zhuǎn)移電子為，B錯誤；C．中O原子的價層電子對數(shù)目為，中O原子的價層電子對數(shù)目為，C正確；D．溶液中，鈉離子數(shù)目為，水微弱電離，故陽離子數(shù)目大于，D錯誤；故選C。5.我國科技工作者已成功研究出以為主要原料生產(chǎn)高分子材料的技術(shù)，其轉(zhuǎn)化原理如下圖所示。下列說法正確的是A.上述分子中碳原子的雜化方式為2種B.1mol乙最多消耗1molNaOHC.甲轉(zhuǎn)化為乙的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)D.丙是一種難以降解的高分子材料【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化碳分子中碳原子的雜化方式為sp雜化，甲、乙、丙分子中飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化、雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化，碳原子的雜化方式共有3種，A錯誤；B．乙中含兩個酯基，在NaOH中水解可得碳酸鹽，1mol乙最多消耗2molNaOH，B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，甲轉(zhuǎn)化為乙的反應(yīng)為甲與二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成乙，C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，丙分子中含有的酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，是一種可以降解的高分子材料，D錯誤；故選C。6.我國科研團(tuán)隊首次成功合成了由14個碳原子組成的環(huán)形純碳分子材料，其合成原理如下圖所示。下列說法正確的是A.甲中所有原子不可能共面B.甲的一氫取代物共有5種C.與互為同分異構(gòu)體D.化學(xué)性質(zhì)與金剛石有差異【答案】D【解析】【詳解】A．甲中三個苯環(huán)并連，所有原子一定都在一個平面上，故A錯誤；B．由甲的結(jié)構(gòu)簡式可知，其存在兩條對稱軸，分子中含3種不同的氯原子，則一氫取代物共有3種，故B錯誤；C．與為結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯誤；D．的組成和金剛石結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)有差異，故D正確；故選：D。7.下列化學(xué)事實中沒有體現(xiàn)“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點的是A.向濃硫酸溶液中加入鋅粉至過量，產(chǎn)生了二氧化硫和氫氣B.向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w至過量，產(chǎn)生白色沉淀C向淀粉碘化鉀溶液中通入氯氣至過量，溶液先變藍(lán)后褪色D.向硝酸銀溶液中滴加氨水至過量，白色沉淀先產(chǎn)生后溶解【答案】B【解析】【詳解】A．向濃硫酸溶液中加入鋅粉至過量，因為濃硫酸濃度變小而使反應(yīng)發(fā)生的變化，濃硫酸與鋅粉生成二氧化硫、稀硫酸和鋅粉反應(yīng)生成氫氣，體現(xiàn)了“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點，A不符合題意；B．向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w至過量只發(fā)生，不能體現(xiàn)“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點，B符合題意；C．向淀粉碘化鉀溶液中通入氯氣至過量，氯氣先將碘離子氧化為碘單質(zhì)，當(dāng)氯氣過量時氯氣將碘單質(zhì)氧化生成碘酸根離子，因此溶液顯變藍(lán)后褪色，體現(xiàn)了“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點，C不符合題意；D．向硝酸銀溶液中滴加氨水至過量，先生成氫氧化銀白色沉淀，后沉淀溶解生成Ag(NH3)2OH，體現(xiàn)了“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點，D不符合題意；故選B。8.乙醚是一種重要的有機溶劑，其沸點為。實驗室常通過以下裝置(夾持及加熱裝置已略去)制備乙醚。下列說法錯誤的是A.冷凝水應(yīng)該從a口進(jìn)，b口出B.直形冷凝管不能換為球形冷凝管C.溫度過高容易產(chǎn)生乙烯等副產(chǎn)物D.冰水浴收集的液體經(jīng)過分液即可獲得純乙醚【答案】D【解析】【分析】三頸燒瓶中先加乙醇再加濃硫酸，在加熱條件下反應(yīng)生成乙醚，乙醚的沸點為34.5℃，加熱蒸餾，用直形冷凝管冷凝乙醚，將b置于冰水浴中冷卻降溫，便于進(jìn)一步冷凝乙醚；【詳解】A．冷凝管中的冷凝水應(yīng)采用逆流的方式，即從a口進(jìn)，b口出，故A正確；B．球形冷凝管，由于其球形結(jié)構(gòu)，會有殘留物留在冷凝管內(nèi)，降低產(chǎn)率，因此直形冷凝管不能換為球形冷凝管，B正確；C．乙醇在濃硫酸作催化劑和脫水劑、170℃左右發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，即溫度過高容易產(chǎn)生乙烯等副產(chǎn)物，故C正確；D．乙醇易揮發(fā)，冰水浴收集的液體除了乙醚，還有揮發(fā)出來的乙醇，兩者互溶，不能經(jīng)過分液獲得純乙醚，應(yīng)該用蒸餾的方法分離，故D錯誤；故選D9.化合物G是一種常見的有機還原劑，其結(jié)構(gòu)式如下圖所示。其中X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列說法正確的是化合物GA.離子半徑：B.鍵角：C.第一電離能：D.Y的最高價含氧酸為強酸【答案】B【解析】【分析】M可形成M+，可知其最外層電子數(shù)為1，結(jié)合原子序數(shù)大小，可知M為Na；X序數(shù)最小，結(jié)合一個鍵為H元素，Z結(jié)合四個鍵為C元素，Y得一個電子后結(jié)合四個鍵為B元素，W結(jié)合一個三鍵為N元素；【詳解】A．M為Na，W是N，Na+、N3-離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑是Na+<N3-，A錯誤；B．W2X4是N2H4，Z2X2是C2H2，C2H2是直線形結(jié)構(gòu)，鍵角為180°，N2H4中N原子為sp3雜化，有1對孤電子對，孤電子對的斥力較大，鍵角小于109°28′，鍵角N2H4<C2H2，B正確；C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，第一電離能是N>C，C錯誤；D．Y為B，其最高價含氧酸硼酸為弱酸，D錯誤；故選：B。10.下列類比或推理合理的是選項已知方法結(jié)論A鈉保存煤油中類比鋰保存在煤油中B是離子化合物類比是離子化合物C非金屬性：推理沸點：D是正鹽推理是一元酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．金屬鋰的密度小于煤油的密度，則鋰不能保存在煤油中，應(yīng)保存在石蠟油中，故A錯誤；B．氯元素和鈹元素的電負(fù)性差值為3.0—1.5=1.5＜1.7，則氯化鈹是共價化合物，不是離子化合物，故B錯誤；C．水能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，所以水的分子間作用力大于硫化氫，沸點高于硫化氫，則水的沸點高于硫化氫與氫鍵有關(guān)，與非金屬性強弱無關(guān)，故C錯誤；D．由是正鹽可知，是一元酸，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)只能生成，D正確；故選D。11.烯烴在一定條件下能轉(zhuǎn)化為鄰二醇，其機理如下圖所示。下列說法錯誤的是A.化合物甲是催化劑B.轉(zhuǎn)化過程Os元素的化合價會發(fā)生改變C.化合物戊是氧化劑D.轉(zhuǎn)化過程涉及非極性鍵的斷裂與形成【答案】D【解析】【詳解】A．化合物甲先參與反應(yīng)形成中間體丁，又被化合物戊氧化為甲，化合物甲為催化劑，A正確；B．甲中Os的化合價為+8價，丙、丁中為+6價，化合價發(fā)生改變，B正確；C．根據(jù)戊和己的結(jié)構(gòu)簡式可知，戊的分子式“去氧”說明其為氧化劑，C正確；D．轉(zhuǎn)化過程涉及乙中碳碳非極性鍵的斷裂，并未涉及非極性鍵的形成，D錯誤；答案選D12.某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，利于工業(yè)廢氣中的高效轉(zhuǎn)化為，其原理示意圖如下。下列說法正確的是A.該過程屬于氮的固定B.“固定”過程體現(xiàn)超分子的識別功能C.溫度升高有利于的固定D.轉(zhuǎn)化為的原子利用率為83%【答案】B【解析】【詳解】A．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，該過程不屬于氮的固定，A錯誤；B．根據(jù)原理示意圖知，“固定”過程體現(xiàn)超分子的識別功能，B正確；C．，溫度升高，平衡逆向移動，不利于被MOFs固定，C錯誤；D．轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是，其原子利用率為100%，D錯誤；故選：B。13.近期我國科技工作者研發(fā)了一種“酸堿混合硝酸”鋅電池，其工作原理如下圖所示。圖中“雙極膜”中間層中的解離為和，并在電場作用下分別向兩極遷移。下列說法錯誤的是A.催化電極上的電勢比鋅電極上的高B.負(fù)極區(qū)的反應(yīng)式為C.“雙極膜”中間層中的在電場作用下移向催化電極D.催化電極表面產(chǎn)生時，鋅電極質(zhì)量會減少【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖知，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，，催化電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，。【詳解】A．鋅電極為負(fù)極，催化電極為正極。催化電極的電勢比鋅電極的高，A正確；B．負(fù)極區(qū)反應(yīng)式為，B正確；C．在電場作用下移向正極，C正確；D．產(chǎn)生轉(zhuǎn)移，鋅電極質(zhì)量減少，D錯誤；故選D。14.鈰(Ce，鑭系元素)的氧化物是一種常用的催化劑，能作為汽車尾氣的凈化器。下圖展示的是兩種鈰的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞參數(shù)為xnm)。圖(b)晶胞中O原子出現(xiàn)缺陷，其中Ce的化合價有和。下列說法正確的是A.Ce位于元素周期表中的ds區(qū)B.圖(a)晶胞中Ce的配位數(shù)為4C.圖(a)物質(zhì)的摩爾體積為D.圖(b)晶胞中化合價為的Ce的個數(shù)為2【答案】D【解析】【詳解】A．鈰為鑭系元素位于d區(qū)，A錯誤；B．如圖所示，圖a晶胞中Ce的配位數(shù)為8，B錯誤；C．根據(jù)均攤法，圖a中Ce原子個數(shù)為：，O原子的個數(shù)為：8，每個晶胞的體積為(a×10-9)3m3，故晶體的摩爾體積為：，C錯誤；D．圖b中，Ce原子個數(shù)為：，O原子的個數(shù)為：7，Ce的化合價有+3和+4，則根據(jù)化合價代數(shù)和為0，＋3的Ce的數(shù)目為2，D正確；故選：D。15.難溶性的堿在水中存在兩種平衡關(guān)系：；常溫下，與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A.曲線②代表與pH的關(guān)系B.的溶度積常數(shù)C.的平衡常數(shù)D.向溶液中加NaOH至?xí)r，M元素主要以存在【答案】C【解析】【分析】由題干信息，，，隨著pH增大，c(OH-)增大，則c(M3+)減小，c[]增大，即-lgc(M3+)增大，-lgc[]減小，因此曲線①代表-lgc(M3+)與pH的關(guān)系，曲線②代表-lgc[]與pH的關(guān)系，據(jù)此分析；【詳解】A．由分析可知，曲線②代表-lgc[]與pH的關(guān)系，A錯誤；B．由圖像，pH=5.0時，-lgc(M3+)=6.0，則M(OH)3的Ksp=c(M3+)·c3(OH-)=1×10-33，B錯誤；C．①，Ksp=c(M3+)·c3(OH-)=1×10-33，②，當(dāng)pH=10時，可計算出，由②-①可得，，則，C正確；D．，時，根據(jù)，故M元素并不是主要以存在，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.鈦白粉是一種重要工業(yè)原料，可作白色顏料和增白劑。一種以鈦鐵礦(主要成分是，含有少量的CaO、等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)制備的工藝流程如下：回答下列問題：（1）基態(tài)Ti的核外價電子排布式為___________。（2）“酸浸”是用硫酸在加熱下“溶煮”鈦鐵礦，“濾液1”中Ti的存在形式為，則“酸浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。由圖可知，當(dāng)浸出率為70%時，所采用的實驗條件為___________。（3）綠礬是，則“還原”加入過量鐵屑的目的是___________。（4）“水解”過程中適當(dāng)稀釋并加熱的目的是___________。（5）鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬。工業(yè)上可利用Mg與反應(yīng)制備金屬鈦。下列金屬冶煉方法與Mg冶煉Ti的方法相似的是___________。A.高爐煉鐵 B.電解熔融NaCl制鈉 C.鋁熱反應(yīng)制錳 D.分解制銀（6）轉(zhuǎn)化為有以下兩種方法。在時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①②請分析方法②加入C(s)的目的是___________。【答案】（1）（2）①.②.、（3）將全部還原為，同時防止被氧化（4）促進(jìn)水解，防止形成膠體，便于過濾分離（5）AC（6）提高反應(yīng)的(熱力學(xué))趨勢，提高四氯化鈦的產(chǎn)率【解析】【分析】鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含有少量的等雜質(zhì))加入硫酸酸浸，反應(yīng)生成、、和微溶的，不與酸反應(yīng)，過濾后所得濾液1中加入鐵屑，將三價鐵轉(zhuǎn)化為二價鐵，再將綠礬分離出來，經(jīng)過水解后得到和硫酸，最后燒得到鈦白粉()；【小問1詳解】Ti是第22號元素，基態(tài)的價層電子排布式為；【小問2詳解】“酸浸”是硫酸與發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為；當(dāng)Fe的浸出率為70%時，可對應(yīng)和兩條曲線，故實驗條件為：、；【小問3詳解】加入過量鐵粉是為了將全部還原為，同時防止被氧化；【小問4詳解】“水解”過程中適當(dāng)稀釋并加熱是為了促進(jìn)水解，防止形成膠體，便于過濾分離；【小問5詳解】工業(yè)上可利用Mg與反應(yīng)制備金屬鈦，利用的是熱還原法，B為電解法，D為熱分解法，故選AC；【小問6詳解】方法①為吸熱反應(yīng)，方法②為放熱反應(yīng)，加入可以使反應(yīng)①氧氣減少，促進(jìn)反應(yīng)正向移動，反應(yīng)②為熵增反應(yīng)，故加的目的是提高反應(yīng)的熱力學(xué)趨勢，提高四氯化鈦的產(chǎn)率；17.乙酰水楊酸()是一種微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇的固體，常用解熱鎮(zhèn)痛。實驗室制備乙酰水楊酸的實驗裝置和步驟如下。步驟Ⅰ：將7.0g水楊酸()加入三頸燒瓶中，再加入8mL乙酸酐和1mL濃硫酸，加熱至反應(yīng)一段時間。步驟Ⅱ：將Ⅰ中所得溶液，置于冰水浴中冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌得到粗產(chǎn)品。步驟Ⅲ：向粗產(chǎn)品中加入一定量的溶液，過濾；再向濾液中加入適量濃鹽酸，冰水浴冷卻，減壓過濾，洗滌，干燥得到樣品。回答下列問題：（1）A的儀器名稱為___________。（2）濃硫酸可降低水楊酸與乙酸酐反應(yīng)所需的溫度，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度說明濃硫酸的作用可能是___________。（3）制備乙酰水楊酸的化學(xué)方程式為___________。（4）步驟Ⅱ中“冷卻結(jié)晶”時，利用玻璃棒摩擦瓶壁的目的是___________。（5）步驟Ⅲ中“減壓過濾”的目的是除去副產(chǎn)物高分子聚酯，其結(jié)構(gòu)簡式為___________。（6）“洗滌”過程可選用的洗滌劑是___________(填標(biāo)號)。A.冰水 B.熱水 C.乙醇 D.NaOH溶液（7）水楊酸也具有止痛退熱的作用，但相比于阿司匹林的缺點為___________?！敬鸢浮浚?）球形干燥管（2）濃硫酸破壞乙酰水楊酸分子內(nèi)氫鍵，便于酚羥基與乙酸酐反應(yīng)，使得反應(yīng)溫度降低（3）（4）充當(dāng)晶核，誘導(dǎo)結(jié)晶（5）（6）A（7）水楊酸對人體腸胃的刺激作用大【解析】【分析】利用水楊酸與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)制取乙酰水楊酸：。取適量水楊酸、乙酸酐和濃硫酸混合搖勻，控制溫度加熱，反應(yīng)完畢以后，由于乙酰水楊酸微溶于冷水，可溶于熱水，所以冷卻反應(yīng)液、倒入冷水中并用冰水浴冷卻、過濾、洗滌得到粗產(chǎn)品?！拘?詳解】的儀器名稱為球形干燥管。答案為：球形干燥管。【小問2詳解】乙酰水楊酸能形成分子內(nèi)氫鍵，使得羥基不易反應(yīng)，濃硫酸破壞氫鍵，使得反應(yīng)溫度降低。答案為：濃硫酸破壞乙酰水楊酸分子內(nèi)氫鍵，便于酚羥基與乙酸酐反應(yīng)，使得反應(yīng)溫度降低。【小問3詳解】水楊酸與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)制取乙酰水楊酸，方程式為：。答案為：。【小問4詳解】玻璃棒摩擦器壁是一種促使晶體析出的方法，可以促進(jìn)乙酰水楊酸晶體析出。答案為：充當(dāng)晶核，誘導(dǎo)結(jié)晶?！拘?詳解】副產(chǎn)物高分子聚酯是反應(yīng)物水楊酸分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，其產(chǎn)物為：。答案為：?！拘?詳解】乙酰水楊酸是一種微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇的固體，由于含有酯基，在堿溶液中易水解，為保證洗滌過程中減少產(chǎn)品損失，要選擇冰水洗滌。答案選：A?！拘?詳解】水楊酸中所含的羧基和酚羥基均顯酸性，而阿司匹林（乙酰水楊酸）僅含有一個羧基，酸性較水楊酸弱，對人體腸胃刺激小。答案為：水楊酸對人體腸胃的刺激作用大。18.氯霉素是一種常見的抗生素，其合成路線如下圖所示：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為___________。（2）的轉(zhuǎn)化過程不宜選用酸性溶液的原因是___________。（3）的反應(yīng)類型為___________。（4）E中含氮官能團(tuán)的名稱為___________。（5）F分子中手性碳原子的個數(shù)為___________。（6）B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（7）滿足下列條件A的同分異構(gòu)體共有___________種。a．分子結(jié)構(gòu)中含有b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)【答案】（1）對硝基甲苯（2）可以被酸性溶液氧化（3）加成反應(yīng)（4）氨基（5）2（6）（7）10【解析】【分析】根據(jù)分析，A是對硝基甲苯，A到B發(fā)生氧化反應(yīng)，甲基被氧化成醛基，B到C發(fā)生加成反應(yīng)，C到D發(fā)還原反應(yīng)，硝基還原成氨基，D到E發(fā)生取代反應(yīng)，E到F發(fā)生氧化反應(yīng)，氨基被氧化成硝基；【小問1詳解】依據(jù)有機物的命題規(guī)則，A的名稱為對硝基甲苯；【小問2詳解】的轉(zhuǎn)化過程不宜選用酸性溶液的原因是，A含有直接連在苯環(huán)上的甲基，可以被酸性溶液氧化；【小問3詳解】B轉(zhuǎn)化C的反應(yīng)可以理解為中-CH2-NO2上的H加成到醛基上，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；【小問4詳解】E（）中含氮官能團(tuán)的名稱為氨基；【小問5詳解】手性碳原子是指一個碳上連接4個不同的原子或原子團(tuán)，因此在氯霉素分子中存在2個手性碳原子：；【小問6詳解】中醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)，方程式為：；【小問7詳解】依據(jù)要求可知滿足條件的同分異構(gòu)體中含有酚羥基、-NH2和醛基，三個不同的取代基在苯環(huán)上進(jìn)行位置異構(gòu)的數(shù)目為10；19.苯乙烯作為一種重要的基礎(chǔ)有機化工原料，廣泛用于合成塑料和橡膠。工業(yè)常采用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯，其原理如下：反應(yīng)Ⅰ：（1）近期有科技工作者結(jié)合是實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了單個乙苯分子在催化劑表面脫氫制苯乙烯的反應(yīng)歷程如下圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)：①___________(計算結(jié)果保留整數(shù))。②該反應(yīng)歷程的決速步驟的反應(yīng)式為___________。③依據(jù)上述反應(yīng)歷程，推測乙苯脫氫反應(yīng)產(chǎn)生的副產(chǎn)物可能是___________(填結(jié)構(gòu)簡式)。（2）在100kPa下，乙苯直接脫氫反應(yīng)的和隨溫度的變化如圖所示。①直接脫氫反應(yīng)在常溫下___________(選填“能”或“不能”)自發(fā)。②隨溫度的變化曲線為___________(選填“a”或“b”)。（3）在某溫度、100kPa下，向反應(yīng)器中充入1mol氣態(tài)乙苯和發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，其平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則乙苯脫氫反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)_____