浙江省浙東北聯(lián)盟2024-2025學年高二上學期期中聯(lián)考化學試卷2

浙東北聯(lián)盟(ZDB)2024/2025學年第一學期期中聯(lián)考高二年級化學學科試題考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16S32Fe56選擇題部分一、選擇題(每小題只有1個選項符合題目要求。每小題3分，共48分)1.影響化學反應速率的主要因素A.濃度 B.溫度 C.催化劑 D.反應物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)2.干冰升華過程中，其焓變和熵變正確的是A.， B.， C.， D.，3.實驗設計的科學性反映了實驗者的科學素養(yǎng)。下列有關測定中和反應反應熱的實驗，說法正確的是A.用溫度計測量酸溶液的溫度后立即測量堿溶液的溫度B.為了使反應充分，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)C.用銅絲代替玻璃攪拌器，會使中和反應放熱測定值偏小D.測定中和反應反應熱時可用稀醋酸和NaOH稀溶液4.下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類，完全正確的是選項ABCD強電解質(zhì)CuNaCl弱電解質(zhì)非電解質(zhì)酒精蔗糖A.A B.B C.C D.D5.下列不能用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨采用高壓、溫度500℃，均為了提高平衡轉(zhuǎn)化率B.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，使用過量氧氣來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C.向含有的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺D.用飽和食鹽水除去中的HCl，可減少損失6.在恒溫條件，體積為VL的密閉容器中，充入一定量混合氣體發(fā)生反應：，達到平衡時，測得A的濃度為1mol·L1；將容器的體積縮小為0.5VL，再次達到平衡時，測得A的濃度為1.8mol·L1，下列有關判斷正確的是A. B.平衡向逆反應方向移動C.B的濃度比第1次平衡時大 D.C的體積分數(shù)比第1次平衡時低7.在一恒溫恒容容器中，表明反應已達到平衡狀態(tài)的是A.單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成2amolBB.B、C、D的濃度之比為2∶1∶1C.混合氣體的密度不再改變D.混合氣體的壓強不再改變8.下列滴定反應中，指示劑使用不正確的是A.用強堿標準溶液滴定弱酸溶液，酚酞作指示劑B用標準溶液滴定KI溶液，KSCN作指示劑C.用溶液滴定KI溶液，淀粉作指示劑D.用酸性標準溶液滴定溶液，無需指示劑9.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1molKI與0.1mol在溶液中反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.1L0.1mol?L1溶液中含有的氧原子數(shù)為C.25℃時，的醋酸溶液1L，溶液中含的數(shù)目小于D.30gHCHO與混合物中含C原子數(shù)為10.下列說法中，正確的是A.用焓判據(jù)和熵判據(jù)可解釋與鹽酸反應在低溫下能自發(fā)進行B.放熱過程()或熵增過程()一定是自發(fā)的C.1mol在不同狀態(tài)時的熵值：D.自發(fā)反應：可用焓判據(jù)來解釋11.下列說法正確的是A.利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向B.若反應過程中斷開化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量，則反應吸熱C.C(石墨，s)=C(金剛石，s)kJ?mol1，則金剛石比石墨穩(wěn)定D.在一定溫度和壓強下，將0.5mol和1.5mol充分反應生成，放出熱量19.3kJ，則其熱化學方程式為kJ·mol112.的水溶液中存在如下平衡：(藍色)(黃色)，現(xiàn)各取2mL相同濃度的黃綠色溶液進行下列操作，分析不正確的是A.向溶液中加入一定量水，溶液由黃綠色逐漸變?yōu)樗{綠色B.適當加熱溶液，該反應向正反應方向移動C.加入適量NaCl溶液，該反應一定向正反應方向移動D.向溶液中加幾滴溶液，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K不變13.多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行。我國學者發(fā)現(xiàn)時(各物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇與水在銅催化劑上的反應機理和能量圖如圖，下列說法不正確的是A.反應Ⅰ和反應Ⅱ相比，反應Ⅱ速率更快B.反應Ⅱ是放熱反應，但是反應Ⅰ和Ⅱ總的反應過程是吸熱的C.銅催化劑不參與反應過程，但是會影響反應速率D.CO在反應中生成又消耗，但CO并不是催化劑14.對于反應kJ?mol1，在343K時的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是A.反應至a處需要吸收9.6kJ的能量B.343K時，該反應的平衡常數(shù)K約為0.02C.該反應，高溫更有利于反應自發(fā)進行D.增大壓強能加快的反應速率，但一定不能改變的平衡轉(zhuǎn)化率15.下列說法一定正確的是A.用溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明是弱電解質(zhì)B.常溫下，等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液中C.將冰醋酸加水稀釋，冰醋酸的電離度逐漸增加，逐漸增大，但電離常數(shù)不變D.將NaCl溶液從常溫加熱到80℃，溶液的，所以呈酸性16.實驗室進行下列實驗，實驗現(xiàn)象或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A對含有、、HI的平衡體系中進行加壓氣體顏色加深加壓使該反應體系發(fā)生了平衡移動B取2mL飽和碳酸鈉溶液于試管中，滴加5滴稀醋酸溶液未見氣泡產(chǎn)生醋酸與碳酸鈉溶液不反應C將球浸泡在冷水和熱水中熱水中顏色更深升高溫度，平衡向吸熱反應方向D兩支試管各盛0.1?mol14mL酸性高錳酸鉀溶液，分別加入0.1?mol12mL草酸溶液和0.2?mol12mL草酸溶液兩試管中高錳酸鉀溶液均褪色，且加入0.2?mol1草酸溶液的試管中，褪色更快在其他條件相同情況下，反應物濃度越大，反應速率越快A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題(共5小題，共52分)17.請回答：（1）在25℃和101kPa時，1mol完全燃燒生成和時放出853kJ的熱量，請寫出燃燒的熱化學方程式___________，理論上1kg黃鐵礦(的含量為90%)完全燃燒放出的熱量為___________kJ。（2）已知斷裂1mol、1mol、1mol需要吸收的能量分別為436kJ、945.6kJ、391kJ，則___________kJ?mol1。（3）已知：①kJ?mol1②kJ?mol1③kJ?mol1上述反應中屬于吸熱反應的是___________(填序號)；請寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式___________。18.某小組學生設計了如下實驗探究影響化學反應速率因素的實驗：Ⅰ．甲同學利用如圖所示裝置測定化學反應速率。（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的的離子方程式為___________。（2）通過測定量氣筒中收集到的氣體體積計算該反應的速率，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定值比實際值偏小，其原因可能是___________。Ⅱ．乙同學利用反應產(chǎn)生沉淀的快慢探究該化學反應速率的影響因素，數(shù)據(jù)如下表所示：實驗溶液溶液蒸餾水濃度/mol·L1體積／mL濃度/mol·L1體積／mL體積／mL溫度/℃①0.110.51V30②0.12051730③0.120.51740（3）實驗①中，V=___________。（4）實驗②、③的目的是___________。19.根據(jù)電離平衡常數(shù)(用表示)的大小可以判斷弱電解質(zhì)的相對強弱。25℃時有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：弱酸HCOOHHClO電離平衡常數(shù)(25℃)（1）25℃，相同濃度的HCOOH和HClO溶液中，導電能力：HCOOH___________HClO，___________(填“>”、“<”或“=”)（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是___________(填序號)①②③④（3）將0.1mol?L1HCOOH溶液1mL加水稀釋制10mL(假設溫度不變)，下列各量增大的是___________(填寫字母)。A. B.C. D.（4）將少量通入NaClO溶液中，寫出該反應的離子方程式___________。20.某研究小組為了更準確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設計實驗如下：①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水，錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并預加0.30mL0.01000mol?L1碘標準溶液，攪拌。②以0.2L?min1流速通氮氣，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時用碘標準溶液滴定，至終點時滴定消耗了1.00mL碘標準溶液。③做空白實驗，消耗了0.10mL碘標準溶液。④用適量代替香菇樣品，重復上述步驟，測得的平均回收率為95%。（1）裝置圖中儀器a的名稱是___________。（2）滴定管使用前首先要___________。（3）滴定終點判斷依據(jù)為___________。（4）下列關于滴定操作及分析不正確的是___________。A.0.30mL碘標準溶液可以用量筒量取B.滴定時應一直觀察滴定管中溶液體積變化C.滴定時懸于管口的最后半滴溶液用錐形瓶內(nèi)壁將其沾落，即觀察顏色變化D.終點讀數(shù)時如果俯視讀數(shù)，測量結(jié)果將偏低（5）該樣品中亞硫酸鹽含量為___________mg?kg1(以計，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。21.合理利用溫室氣體是當前能源與環(huán)境研究的熱點。催化加氫可緩解對溫室效應的影響，其原理為：反應Ⅰ：kJ?mol1反應Ⅱ：（1）反應Ⅰ的___________0(填“>”、“<”或“=”)，說明理由___________。（2）反應Ⅰ中，，，其中和分別為正、逆反應速率，和分別為正、逆反應速率常數(shù)，和僅受溫度影響。請在下圖中畫出隨T的變化斜線________。(，T表示溫度)（3）在0.1MPa下，將1mol和4mol充入2L剛性密閉容器中，假設只發(fā)生反應Ⅰ，當CO平衡產(chǎn)率為40%時，此時總壓為P，計算該溫度下反應Ⅰ的平衡常數(shù)___________。(計算結(jié)果用分數(shù)表示)（4）某實驗室控制和初始投料比為1∶2.2，經(jīng)過相同時間測得如下四組實驗數(shù)據(jù)：反應序號T/K催化劑轉(zhuǎn)化率/%甲醇選擇性/%①543Cu/ZnO納米棒12.342.3②543Cu/ZnO納米片10.972.7③553Cu/ZnO納米棒15.339.1④553Cu/ZnO納米片12.071.6結(jié)合實驗數(shù)據(jù)，選擇Cu/ZnO___________(填“納米棒”或“納米片”)更有利于提高甲醇產(chǎn)率。（5）下圖為和在某