重慶市字水中學2024-2025學年高一上學期期中考試化學試題

重慶市字水中學20242025學年上期高2027屆期中考試化學試卷(試卷共4頁，滿分100分，考試時間75分鐘)本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分?？忌鞔饡r，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。

注意事項：

1.答題前，考生務必先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，認真核對條形碼上的姓名、準考證號，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。

2.選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案的標號；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性(簽字)筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.考生必須按照題號在答題卡各題號相對應的答題區(qū)域內(黑色線框)作答，寫在草稿紙上、超出答題區(qū)域或非題號對應的答題區(qū)域的答案一律無效。

4.保持卡面清潔，不折疊，不破損。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分)1.化學是自然科學的一部分。人類對自然的認識往往會涉及不同學科的知識。取一塊大理石就可以從不同學科角度進行研究，以下問題不屬于化學主要研究領域的是A.大理石產于何地 B.大理石由什么成分組成C.大理石能發(fā)生什么反應 D.大理石的微觀結構是什么樣【答案】A【解析】【詳解】化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的自然科學，它的研究對象是物質，研究的最終目的是為了應用，故物質的用途也是化學研究范疇；大理石的產地與化學無關，是地理研究的內容；故選A。2.科學家對人類文明和社會可持續(xù)發(fā)展作出了重要貢獻。下列選項正確的是A.拉瓦錫編制了元素周期表 B.門捷列夫提出了近代原子學說C.道爾頓確定了空氣的組成 D.屠呦呦因研究青蒿素獲諾貝爾獎【答案】D【解析】【詳解】A．門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，A不符合題意；B．道爾頓提出了原子學說，B不符合題意；C．拉瓦錫用定量的方法測定了空氣的成分，得出空氣主要是由氮氣和氧氣組成，C不符合題意；D．中國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素獲得諾貝爾生理醫(yī)學獎，D符合題意；故選D。3.下列物質中，屬于化合物的是A.鹽酸 B.干冰 C.金剛石 D.食鹽水【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，A錯誤；B．干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于化合物，B正確；C．金剛石是碳的單質，C錯誤；D．食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，D錯誤；故選B。4.下列物質與稀鹽酸反應不能生成鹽和水的是A.NaOH B.CuO C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH能與稀鹽酸反應生成NaCl和水，A正確；B．CuO能與稀鹽酸反應生成CuCl2和水，B正確；C．AgNO3與HCl反應生成硝酸和AgCl沉淀，沒有生成水，C錯誤；D．CaCO3與鹽酸反應生成CaCl2、CO2和水，D正確；故答案選C。5.下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．在溶液中要拆成和，電離方程式，A項錯誤；B．的電離方程式為，B項錯誤；C．氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為：，C項正確；D．的電離方程式為，D項錯誤；故選C。6.化學概念在邏輯上存在如圖所示的三種關系，下列說法錯誤的是A.非金屬氧化物與酸性氧化物屬于包含關系B.膠體與分散系屬于包含關系C.化合物與電解質屬于包含關系D.分解反應與氧化還原反應屬于交叉關系【答案】A【解析】【詳解】A．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO，則非金屬氧化物與酸性氧化物不屬于包含關系，屬于交叉關系，故A錯誤；B．分散系包含溶液、膠體、濁液，膠體與分散系屬于包含關系，故B正確；C．結合水溶液中或熔融狀態(tài)下是否導電，化合物包含電解質和非電解質，化合物與電解質屬于包含關系，故C正確；D．有的單質生成的分解反應是氧化還原反應，故有的分解反應是氧化還原反應，屬于交叉關系，故D正確；故答案選A。7.下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．在離子方程式中應寫化學式，A錯誤；B．在離子方程式中應寫化學式，B錯誤；C．硝酸銀為可溶性強電解質，鹽酸和硝酸為強酸，在離子方程式中均可拆成離子形式，氯化銀為難溶性沉淀，應寫化學式，離子方程式改寫化學方程式正確，C正確；D．為可溶性強電解質，應該拆成離子形式，D錯誤；故選C。8.下列有關金屬鈉及其化合物敘述中，正確的是A.金屬鈉是銀白色金屬，熔點很高B.過氧化鈉是淡黃色粉末，無需密封保存C.碳酸鈉是白色粉末，常用于治療胃酸過多D.碳酸氫鈉是細小白色晶體，受熱易分解【答案】D【解析】【詳解】A．金屬鈉是銀白色金屬，但是其熔點較低，A錯誤；B．過氧化鈉是淡黃色粉末，其能與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應，需要密封保存，B錯誤；C．碳酸鈉堿性較強，對胃壁的刺激性較強，不能用于治療胃酸過多，C錯誤；D．碳酸氫鈉是細小的白色晶體，受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，D正確；故答案選D。9.與反應時，不能實現(xiàn)圖示電子轉移的是選項電子轉移ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵，化合價升高，失去電子，A正確；B．Cu與硝酸銀反應生成硝酸銅和Ag單質，Cu的化合價升高，失去電子，B正確；C．氫氣與氧氣反應生成水，化合價升高，失去電子，C正確；D．與CO反應生成Fe單質，F(xiàn)e的化合價降低，得到電子，D錯誤；故選D。10.如圖所示，甲、乙兩支試管中均盛有足量鹽酸，上方氣球袋中均放有10gNa2CO3和NaHCO3，同時將二者完全倒入試管中，下列對現(xiàn)象的敘述正確的是A.甲中氣球的體積大于乙 B.乙中氣球膨脹速率快于甲C.甲中最初沒有氣泡冒出 D.甲、乙氣球最終一樣大【答案】B【解析】【詳解】A．相同質量的情況下，相對分子質量小，則物質的量大，故碳酸氫鈉的物質的量大于碳酸鈉的物質的量，則碳酸氫鈉產生二氧化碳的體積較大，故甲中氣球體積小于乙，A錯誤；B．碳酸鈉與鹽酸反應過程中，鹽酸與碳酸鈉先反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉繼續(xù)與鹽酸反應生成二氧化碳和水，故乙中氣球膨脹速率快于甲，B正確；C．稀鹽酸足量，分別與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應時，最初均有氣泡冒出，C錯誤；D．根據(jù)選項A分析，產生二氧化碳的體積不同，甲、乙氣球最終不一樣大，D錯誤；故選B。11.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A.加入酚酞溶液顯紅色的溶液中：、、、B.的溶液中：、Fe3+、、IC.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：、、、D.澄清透明溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．加入酚酞溶液顯紅色的溶液呈堿性，堿性溶液中鎂離子不能大量存在，A錯誤；B．pH=1的溶液呈酸性，酸性溶液中Fe3+、I發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，同時碘離子和銅離子也能反應而不能大量共存，B錯誤；C．使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，酸性溶液中碳酸氫根離子不能大量存在，C錯誤；D．澄清透明溶液中，選項中的四種離子相互之間不反應，能大量共存，D正確；故答案選D。12.硝酸廠煙氣中的大量NO經還原法可轉化為無害物質。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉化過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.由圖中信息可知H2的還原性強于N2B.反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為1∶2C.反應Ⅱ的離子反應方程式為4H+＋4Ce3+＋2NO=4Ce4+＋N2＋2H2OD.反應過程中混合溶液內Ce3+和Ce4+的總數(shù)不變【答案】B【解析】【分析】過程I反應的方程式為2Ce4++H2=2Ce3++2H+，過程II的方程式為4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+?！驹斀狻緼．反應I中H2為還原劑，Ce3+為還原產物，反應II中Ce3+為還原劑，N2為還原產物，根據(jù)還原劑的還原性強于還原產物，則還原性H2>Ce3+>N2，A正確；B．反應I中Ce4+為氧化劑，H2為還原劑，氧化劑與還原劑的個數(shù)比為2：1，B錯誤；C．根據(jù)分析可知，反應II的離子方程式為4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，C正確；D．反應過程中，Ce4+和Ce3+相互轉化，混合溶液中Ce4+和Ce3+的總數(shù)不變，D正確；故答案選B。13.下列常見反應的離子方程式書寫正確的是A.過氧化鈉投入水中：B.向CaCl2中通入少量C.將銅片插入硝酸銀中：D.向Mg(HSO4)2溶液中加入足量NaOH：【答案】D【解析】【詳解】A．離子方程式中過氧化鈉不能拆，過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，，A錯誤；B．氯化鈣和二氧化碳不反應，B錯誤；C．反應中電荷不守恒，應該為，C錯誤；D．少量的物質完全反應，按照少量物質電離出離子的物質的量之比進行反應，Mg(HSO4)2溶液中加入足量NaOH，氫離子完全生成水，鎂離子和氫氧根離子完全生成氫氧化鎂沉淀，反應為，D正確；故選D。14.將30g甲醛(HCHO)完全燃燒后的產物，全部通入盛有足量固體粉末的容器中，充分反應后，固體粉末的質量增加A.44g B.2g C.30g D.18g【答案】C【解析】【詳解】甲醛燃燒的化學方程式為HCHO+O2=CO2+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該方程中增加的質量為CO的質量，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，該方程中增加的質量為H2的質量，而HCHO可改寫為CO·H2，因此固體粉末增加的質量為甲醛的質量，固體質量增加30g，答案選C。15.電解質溶液為溶液，向溶液中逐漸滴加濃度相近的溶液，能比較準確地反映出溶液的導電能力和加入溶液的量關系的(x軸表示溶液的加入量，軸表示導電能力)是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】由題意知，氫氧化鈣能電離出自由移動的鈣離子和氫氧根離子，向溶液中逐漸滴加濃度相近的溶液，發(fā)生的化學反應為：，生成碳酸鈣是沉淀，水是弱電解質，導致溶液中離子濃度逐漸減小，導電能力逐漸減弱，直至恰好反應導電性幾乎為零；當繼續(xù)通入時，電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度逐漸增大，導電能力逐漸增強，最終接近初始溶液的導電能力；故選D。16.研究人員在金星大氣中探測到了磷化氫()氣體、常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲，一種制備的流程如圖所示。下列說法正確的是A.上述流程中每一步均屬于氧化還原反應B.白磷與濃氫氧化鈉反應中氧化劑和還原劑的質量比是3：1C.已知次磷酸()為一元酸，則次磷酸鈉()屬于正鹽D.1個次磷酸分解時轉移4個電子【答案】C【解析】【分析】白磷與過量濃氫氧化鈉溶液加熱條件下發(fā)生氧化還原反應，生成PH3和次磷酸鈉，反應的化學方程式為：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，同時說明次磷酸(H3PO2)為一元酸；次磷酸鈉和硫酸反應生成次磷酸，反應的化學方程式為：NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成PH3和磷酸，反應的化學方程式為：2H3PO2=PH3↑+H3PO4；【詳解】A．次磷酸鈉和硫酸反應生成次磷酸，無元素化合價發(fā)生變化，為非氧化還原反應，A錯誤；B．由流程分析，白磷與濃NaOH溶液反應的化學方程式為：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，P4中有一個P原子化合價降低作氧化劑，有3個P原子化合價升高作還原劑，氧化劑和還原劑為同一物質，氧化劑和還原劑的質量比是1∶3，B錯誤；C．因次磷酸為一元酸，故只能電離出一個H+，則不能再電離出H+，故為正鹽，C正確；D．次磷酸分解生成PH3和磷酸，反應的化學方程式為：2H3PO2=PH3↑+H3PO4，P發(fā)生歧化反應，反應中2個次磷酸分解時轉移4個電子，則1個次磷酸分解時轉移2個電子，D錯誤；故選C。二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.Ⅰ.化學反應可以按下圖的分類標準進行分類（1）上圖分類的方法是_______分類法(填“樹狀”或“交叉”)。Ⅱ.如下的一些中學化學常見物質：a稀鹽酸b小蘇打c熔融氯化鈉d酒精e銅f二氧化碳g過氧化鈉h氫氧化鋇溶液iFeCl3飽和溶液（2）上述物質中屬于電解質的有_______(填字母，下同)，可以導電的有_______。（3）上述物質中有一種可以用于制備膠體，請寫出制備該膠體的具體操作_______可以利用_______效應鑒別膠體和溶液。（4）在ah中有兩種物質可以發(fā)生化學反應，且該反應屬于E，但不屬于ABCD中任何一類，請寫出該反應的化學方程式：_______。（5）在b溶液中加入少量h，請寫出該反應的離子方程式：_______?！敬鸢浮浚?）樹狀（2）①.bcg②.acehi（3）①.將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體成紅褐色②.丁達爾（4）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（5）Ba2++2OH+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O【解析】【小問1詳解】交叉分類法是根據(jù)物質不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的一種分類方式；樹狀分類法是對同一類事物按照某些屬性進行再分類的分類法，故上圖分類的方法是樹狀分類法；【小問2詳解】a.鹽酸是混合物，含有自由移動的離子，能導電，既不是電解質又不是非電解質；b.小蘇打為碳酸氫鈉，晶體中離子不能自由移動，不導電，其水溶液能導電，屬于電解質；c.熔融氯化鈉中含有自由移動的離子，能導電，屬于電解質；d.酒精自身不能電離，不導電，屬于非電解質；e.銅是金屬單質，能導電，既不是電解質又不是非電解質；f自身不能電離，不導電，屬于非電解質；g.過氧化鈉中離子不能自由移動，不導電，屬于電解質；h.氫氧化鋇溶液是混合物，含有自由移動的離子，能導電，既不是電解質又不是非電解質；i.FeCl3飽和溶液是混合物，含有自由移動的離子，能導電，既不是電解質又不是非電解質；根據(jù)以上分析，上述物質中屬于電解質的有bcg；能導電的有acehi；【小問3詳解】FeCl3飽和溶液以用于制備膠體，制備該膠體的具體操作為：將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體成紅褐色，可以利用丁達爾效應鑒別膠體和溶液；【小問4詳解】在ah中有兩種物質可以發(fā)生化學反應，且該反應屬于氧化還原反應，但不屬于四大基本反應類型，該反應為二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，該反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；【小問5詳解】在碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇溶液，反應生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，該反應的離子方程式為：Ba2++2OH+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O。18.如圖所示物質之間的轉化，已知：A是金屬單質，且焰色試驗為黃色，X為常見溫室氣體。按要求回答下列問題：（1）D的俗名是：_______。焰色試驗時，清洗鉑絲的試劑是_______。（2）A→B的化學方程式為：_______。反應中消耗2個H2O分子時，轉移的電子數(shù)目為_______個。（3）下列說法正確的是_______。A.氫氧化鈣溶液可鑒別D、E兩種溶液B.若G是A在空氣中加熱生成的，則G為白色固體C.少量的A放置于敞口容器中最終可變成物質DD.將A投入到E的溶液中，也會有D生成（4）D和E的固體混合物20g加熱到質量不再變化時，剩余物質的質量為16.9g，則混合物中D的質量分數(shù)為_______?！敬鸢浮浚?）①.純堿蘇打②.稀鹽酸（2）①.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②.2（3）CD（4）58%【解析】【分析】A是金屬單質，且焰色試驗為黃色，A為Na，鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，X為常見溫室氣體，則X為CO2，B為NaOH，C為H2，D為Na2CO3，E為NaHCO3?！拘?詳解】D為碳酸鈉，俗名為純堿、蘇打。焰色試驗時，清洗鉑絲使用的試劑為稀鹽酸?！拘?詳解】鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。該反應中水分子中的H得電子生成氫氣，每消耗2個水分子，轉移2個電子?！拘?詳解】A．氫氧化鈣溶液與碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應生成碳酸鈣白色沉淀，無法用氫氧化鈣溶液鑒別兩者，A錯誤；B．G是Na在空氣中加熱生成的，則G為Na2O2，Na2O2為淡黃色固體，B錯誤；C．少量鈉放置在敞口容器中，鈉被氧化生成氧化鈉，氧化鈉可與水反應生成氫氧化鈉、氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，C正確；D．鈉投入碳酸氫鈉溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉，D正確；故答案選CD?！拘?詳解】碳酸鈉和碳酸氫鈉固體混合物20g加熱至質量不再變化，剩余物質的質量為16.9g，則生成的水和二氧化碳的質量為3.1g，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，根據(jù)方程式可知，碳酸氫鈉質量為168×3.1g÷62=8.4g，則碳酸鈉的質量為11.6g，碳酸鈉的質量分數(shù)為11.6g÷20g=58%。19.1943年前后，我國著名科學家侯德榜先生克服重重困難，把合成氨工業(yè)和氨堿法制堿工業(yè)結合起來，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，該方法大大提高了原料的利用率，某化學小組模擬該方法，以如圖所示裝置制取NaHCO?，再制備碳酸鈉。請回答下列問題：（1）為了表彰侯德榜先生的功績，該聯(lián)合制堿法也被稱為_______法。（2）往飽和食鹽水中通入NH3和CO2，先通入的氣體是_______，請寫出該反應的化學方程式：_______。（3）關于NH3和CO2的下列說法正確的是_______A.常溫常壓下NH3為堿性氣體CO2為酸性氣體B.NH3和CO2都是非電解質C.NH3和CO2溶于水所得溶液都不能導電D.NH3和CO2的混合氣體溶于水可以發(fā)生氧化還原反應（4）食鹽水中常含SO等雜質需要精制后才可以使用。要除去SO需要加入稍過量的_______溶液，如何檢驗SO已除盡，請寫出具體的操作和現(xiàn)象_______。（5）該制堿法實際工業(yè)流程圖如下：請分析該聯(lián)合制堿法原料利用率高的原因是_______?！敬鸢浮浚?）侯氏制堿（2）①氨氣②.NH3+CO2+NaOH+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（3）AB（4）①BaCl2②.靜置澄清后，加入BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則SO已除盡（5）鈉元素和CO2可以循環(huán)利用【解析】【分析】裝置A中碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，將二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水發(fā)生反應：NH3+CO2+NaOH+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，以此解答。【小問1詳解】為了表彰侯德榜先生的功績，該聯(lián)合制堿法也被稱為侯氏制堿法?！拘?詳解】往飽和食鹽水中通入NH3和CO2，先通入的氣體是NH3，營造堿性環(huán)境，增大CO2的溶解度，將二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水反應生成氯化銨和碳酸氫鈉固體，化學方程式為：NH3+CO2+NaOH+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。【小問3詳解】A．NH3和水反應生成一水合氨，CO2和水反應生成碳酸，常溫常壓下NH3為堿性氣體CO2為酸性氣體，A正確；B．非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，NH3和CO2的水溶液雖然能夠導電，但這并不是因為它們自身電離產生的離子，而是它們與水反應生成的NH3·H2O和H2CO3電離產生的離子，NH3和CO2為非電解質?，B正確；C．NH3和CO2溶于水生成的NH3·H2O和H2CO3電離產生離子，所得溶液能導電，C錯誤；D．NH3和CO2的混合氣體溶于水生成(NH4)2CO3或NH4HCO3，沒有元素化合價發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，D錯誤；故選AB?！拘?詳解】要除去需要加入稍過