原子結(jié)構(gòu)課件九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)

課題2原子結(jié)構(gòu)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘那么：原子是一個(gè)實(shí)心球體嗎？如果用其它方法或在其它變化中能不能再分呢？若能，它又可以分為哪幾部分？即：原子在化學(xué)變化中，不能再分。原子的體積很小一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成1.原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）原子中存在帶電荷的粒子（質(zhì)子和電子），原子是否顯電性？1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù)一、原子的構(gòu)成原子核帶正電原子不顯電性的原因：由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。一、原子的構(gòu)成原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)氫11011碳66666氧88888鈉1111121111氯1717181717

1.在原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)表3-1幾種原子的構(gòu)成2.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等一、原子的構(gòu)成3.并不是所有的原子中都有中子（如氫原子）4.不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同（區(qū)分原子種類的依據(jù)）一、原子的構(gòu)成原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)氫11011碳66666氧88888鈉1111121111氯1717181717（1）離核越近，能量

；離核越遠(yuǎn)，能量

。（2）離核最近的電子層為

，次之為

，以此類推，離核最遠(yuǎn)的也叫做

。（3）元素的原子核外電子最少的只有

層，最多的有

層。（4）最外層電子最多不超過(guò)

，只有一層的電子數(shù)不超過(guò)

。二、原子核外電子的排布1、核外電子排布規(guī)律越低越高第一層第二層最外層一七8個(gè)2個(gè)（閱讀54頁(yè)）2、原子結(jié)構(gòu)示意圖二、原子核外電子的排布原子核核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）電子層電子層上的電子個(gè)數(shù)圖3-11氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖你能發(fā)現(xiàn)每一個(gè)橫行和每一個(gè)縱行有什么規(guī)律嗎？元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體

8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定元素的種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬

一般少于4個(gè)易失電子元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬

一般大于或等于4個(gè)易得電子元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論金屬元素

非金屬元素

稀有氣體元素

3、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系二、原子核外電子的排布穩(wěn)定結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)活潑化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切一般小于4一般大于或等于4等于8（氦等于2）易失去電子易得到電子失去1個(gè)電子鈉原子（Na）鈉離子（Na+）得到1個(gè)電子氯原子（Cl）氯離子（Cl-）NaCl1、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。2、離子的形成：原子陰離子(-)陽(yáng)離子(+)得電子失電子離子的形成3、離子的分類：陽(yáng)離子和陰離子“失正陽(yáng)”：原子失去電子，帶正電荷，形成陽(yáng)離子；“得負(fù)陰”：原子得到電子，帶負(fù)電荷，形成陰離子。（1）書寫：在元素符號(hào)右上角用正負(fù)號(hào)表示離子的電性，用數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，先寫數(shù)字后寫正負(fù)號(hào)，當(dāng)數(shù)字為1時(shí)，省略不寫。如：Na+Cl-O2-Cu2+Fe3+4、離子符號(hào)的書寫和意義（2）意義：符號(hào)的意義：表示一個(gè)某離子。如：Ca2+：表示一個(gè)鈣離子（3）數(shù)字的意義A、符號(hào)右上角的數(shù)字：表示一個(gè)該離子帶幾個(gè)單位的正（負(fù)）電荷。如：Fe3+中的"3+"表示：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷。B、符號(hào)前面的數(shù)字：表示幾個(gè)某離子。如：3S2-表示3個(gè)硫離子

個(gè)電子下圖為氯化鎂的形成過(guò)程示意圖，填寫橫線上的空白。鎂原子(Mg)氯原子(Cl)

個(gè)電子得到1鎂離子（____）失去2氯離子（____）想一想：1個(gè)鎂離子可與___個(gè)氯離子結(jié)合，生成化合物氯化鎂，其化學(xué)式為_______2MgCl2Mg2+Cl-原子中：核電荷數(shù)（）核外電子數(shù)陽(yáng)離子：核電荷數(shù)（）核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)（）核外電子數(shù)=＞＜原子、離子中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系下圖哪些是原子結(jié)構(gòu)示意圖?哪些是離子結(jié)構(gòu)示圖?根據(jù)示意圖嘗試寫出對(duì)應(yīng)的符號(hào)。NaAl3+Cl-Mg2+這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來(lái)都很不方便，就像用噸做單位來(lái)表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣，能不能用一種好寫、好記、好用的方法來(lái)表示原子的質(zhì)量呢？一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：1.67×10-27㎏，一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：2.657×10-26㎏，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：9.288×10-26㎏。不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來(lái)。如：

1、概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（符號(hào)為Ar）

注意：a.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是實(shí)際質(zhì)量。b.國(guó)際單位制為1。

三、相對(duì)原子質(zhì)量2、定義式:某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)×1/12一個(gè)碳12原子的質(zhì)量=1.993×10-26Kg已知：氧原子的質(zhì)量＝2.657×10-26Kg三、相對(duì)原子質(zhì)量氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝≈162.657×10-26Kg1.993×10-26Kg×例題練習(xí)題1：氫原子的質(zhì)量=1.6726×10-27kg求：氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量

1.6726×10-27kg÷(1.993×10-26kg×1/12)≈1

已知：碳12原子的質(zhì)量=1.993X10-26kg三、相對(duì)原子質(zhì)量構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。三、相對(duì)原子質(zhì)量原子種類相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112磷311516硫321616鐵562630相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系1.原子的構(gòu)成原子核核外電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）原子3.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比。2.原子里：