高一化學(xué)人教版必修第二冊第五章第一節(jié)硫及其化合物第二課時課件-2

第一節(jié)硫及其化合物

第二課時每課一題稀硫酸濃硫酸硫酸根離子的檢驗硫酸的用途課堂總結(jié)不怕路遠，就怕志短。誰不向前看，誰就會面臨許多困難。雄心壯志是茫茫黑夜中的北斗星。天才是由于對事業(yè)的熱愛感而發(fā)展起來的，簡直可以說天才。丈夫清萬里，誰能掃一室。不怕路遠，就怕志短。雄心壯志是茫茫黑夜中的北斗星。雄心志四海，萬里望風(fēng)塵。胸有凌云志，無高不可攀。自信是成功的第一秘訣每課一題SO2通入下列溶液中有無沉淀產(chǎn)生？為什么？1、BaCl2溶液2、Ba(OH)2溶液3、Ba(NO3)2溶液分類的思想思維模型：一、稀硫酸思考下列問題：

問題1-1稀硫酸有哪些性質(zhì)？問題1-2稀硫酸體現(xiàn)這些性質(zhì)的本質(zhì)原因是什么？問題1-3濃硫酸的組成微粒是什么？①與指示劑反應(yīng)；②與活潑金屬反應(yīng)；③與堿的反應(yīng)生成鹽和水。④與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；⑤與鹽的反應(yīng)生成新鹽和新酸；

H2SO4=2H++SO42－H2SO4二、濃硫酸頂天立地奇男子，要把乾坤扭轉(zhuǎn)來。有志始知蓬萊近，無為總覺咫尺遠。魚跳龍門往上游。一個人如果胸?zé)o大志，既使再有壯麗的舉動也稱不上是偉人。貧困能造就男子氣概。雖長不滿七尺，而心雄萬丈。人之所以異于禽者，唯志而已矣!不要志氣高大，倒要俯就卑微的人。不要自以為聰明。經(jīng)典勵志短句(二)一個人如果胸?zé)o大志，既使再有壯麗的舉動也稱不上是偉人。人之所以異于禽者，唯志而已矣!魚跳龍門往上游。人之所以異于禽者，唯志而已矣!志氣和貧困是患難兄弟，世人常見他們伴在一起。學(xué)做任何事得按部就班，急不得。人生各有志。無所求則無所獲。得意時應(yīng)善待他人，因為你失意時會需要他們。立志是事業(yè)的大門，工作是登門入室的旅程。志氣和貧困是患難兄弟，世人常見他們伴在一起。問題2-1濃硫酸的物理性質(zhì)？①純硫酸是無色、油狀、液體(常用濃硫酸質(zhì)量分數(shù)為98.3%)。②純硫酸難揮發(fā)，沸點338℃。(高沸點酸)③密度：質(zhì)量分數(shù)為98.3%的硫酸的密度為1.84g/cm3。④易溶于水，能以任意比與水混溶。將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。將濃硫酸與其它低密度的液體混合時,方法與濃硫酸在水中的溶解方法相同。1、如何稀釋濃硫酸？2、現(xiàn)有濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(無標簽，試劑瓶大小一樣，酸的體積相同)，不用化學(xué)方法怎樣識別？根據(jù)是什么？稀硫酸有哪些性質(zhì)？氣味、狀態(tài)（油狀）、重量、白霧等。思考交流：問題2-2如何檢驗氣體中有水蒸氣？用完的藥品如何處理？發(fā)生了怎樣的反應(yīng)？CuSO4·5H2O+H2SO4(濃)=CuSO4+H2SO4·5H2O問題2-3上面反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸怎樣的性質(zhì)？有怎樣的用途？化學(xué)反應(yīng)濃硫酸有吸水性;常用做干燥劑注意：濃硫酸吸收物質(zhì)本來就有的水，直接與水分子結(jié)合。性質(zhì)決定用途思考交流：解釋下列現(xiàn)象？蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的黑色物質(zhì)，并有白霧產(chǎn)生，強氧化性。C12H22O1112C+11H2O

濃硫酸問題2-4:你看到了怎樣的現(xiàn)象？黑色物質(zhì)是什么？反應(yīng)方程式？體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？思考下列問題：

問題2-5:濃硫酸的吸水性和脫水性有何不同？脫水性是指濃硫酸能把有機物中的氫氧原子按2：1（H2O）的個數(shù)比脫去。問題2-6:濃硫酸的吸水性和脫水性有何不同？脫水性是指濃硫酸能把有機物中的氫氧原子按2：1（H2O）的個數(shù)比脫去。問題2-7:整個過程中熱量如何變化？為什么？放出熱量；濃硫酸遇水放熱問題2-8:為什么體積會膨脹？寫出反應(yīng)方程式？體現(xiàn)了濃硫酸怎樣的性質(zhì)？稀硫酸有無氧化性？有何不同？產(chǎn)生了氣體；強氧化性；H+弱氧化性生成H2、+6S強氧化性生成SO2問題2-9:產(chǎn)物如何檢驗？有無順序？先檢驗H2O、再檢驗SO2、再除去SO2、再檢驗CO2儀器連接如下：說明：應(yīng)首先用無水硫酸銅驗證水，然后用品紅驗證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才驗證二氧化碳。這是一個重要實驗??！想清楚原理和檢驗順序是關(guān)鍵！

問題2-10:有怎樣的實驗現(xiàn)象？寫出反應(yīng)方程式？體現(xiàn)了濃硫酸怎樣的性質(zhì)？加入過量的銅，濃硫酸是否會完全反應(yīng)為什么？Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O加熱與活潑金屬

在常溫下，濃硫酸跟某些金屬，如鐵、鋁等接觸時，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反應(yīng)（鈍化現(xiàn)象）。因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但受熱時，濃硫酸可以與Fe、Al反應(yīng)。

練習(xí):下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)

(1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。

(2)敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。

(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。

(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。

(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。

(6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。

(7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。(1)脫水性；(2)吸水性；(3)酸性；(4)酸性和強氧化性；(5)難揮發(fā)性；(6)強氧化性；(7)強酸性。2、濃硫酸的特性⑴吸水性用途：可以作干燥劑，可以干燥的氣體，如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。

濃硫酸吸收物質(zhì)本來就有的水，直接與水分子結(jié)合。不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。思考·交流注意：不能干燥堿性氣體NH3和還原性氣體H2S、HBr、HI。但是SO2氣體中硫的價態(tài)與硫酸相鄰不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)三、硫酸根離子的檢驗問題3-3:能不能BaCl2改為Ba（NO3）2?H+弱氧化性生成H2、+6S強氧化性生成SO2說明：應(yīng)首先用無水硫酸銅驗證水，然后用品紅驗證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才驗證二氧化碳。脫水性是指濃硫酸能把有機物中的氫氧原子按2：1（H2O）的個數(shù)比脫去。SO2通入下列溶液中有無沉淀產(chǎn)生？為什么？氣體H2S、HBr、HI。④與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；氣體H2S、HBr、HI。3、Ba(NO3)2溶液立志是事業(yè)的大門，工作是登門入室的旅程。步驟:取少量待測液于試管中,先加

酸化,無明顯現(xiàn)象,再加入少量

溶液,如有生成,則說明原溶液中有SO42-存在。問題3-1:如果先加入BaCl2溶液，再加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，能不能說明溶液中存在SO42-？問題3-2:能不能鹽酸改為硝酸?問題3-3:能不能BaCl2改為Ba（NO3）