2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)13氮及其重要化合物含解析魯科版

PAGEPAGE8課時作業(yè)13氮及其重要化合物時間：45分鐘一、選擇題1．(2024·上海楊浦區(qū)一模)汽車尾氣中的氮氧化合物(NOx)與大氣中的NH3發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。NOxeq\o(→,\s\up17([O]),\s\do15(反應(yīng)①))N2O5eq\o(→,\s\up17(H2O),\s\do15(反應(yīng)②))HNO3eq\o(→,\s\up17(NH3),\s\do15(反應(yīng)②))煙(一種霧霾)有關(guān)該霧霾的敘述錯誤的是(C)A．該霧霾中含硝酸銨固體B．反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)C．NH3是形成該霧霾的催化劑D．NH3可能來自過度施用氮肥解析：本題考查氮氧化合物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響。HNO3與NH3反應(yīng)生成硝酸銨固體，故A正確；反應(yīng)②是N2O5與水反應(yīng)生成HNO3，反應(yīng)中各元素的化合價都沒有發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B正確；硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨固體，氨氣是反應(yīng)物，不是催化劑，故C錯誤；氮肥中含有銨鹽，過度施用氮肥，銨鹽會釋放出氨氣，故D正確。2．(2024·河北衡水中學(xué)摸底)“疾雷載雨輸膏澤，茂樹生風(fēng)洗郁蒸”是南宋詩人陸游《急雨》中的兩句詩，意思是雷雨過后空氣清爽，使人心曠神怡。下列說法錯誤的是(D)A．雷雨過后空氣清爽的緣由之一是產(chǎn)生了少量臭氧B．雷雨時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)涉及氮的固定C．雷雨天收集到的雨水的pH會小于5.6D．雷雨天發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)解析：雷雨過后，人們會感到空氣特殊清爽，緣由之一是空氣中的部分氧氣在雷電的作用下變成了臭氧，A項正確；雷雨時，發(fā)生反應(yīng)N2＋O2eq\o(=,\s\up17(放電))2NO，該反應(yīng)屬于氮的固定，B項正確；雷雨天收集到的雨水中混有硝酸，pH會小于5.6，C項正確；氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。3．(2024·河南開封考試)如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對分子質(zhì)量比C小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(D)A．A的水溶液顯堿性B．D為一種紅棕色氣體C．B和F能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽D．F在確定條件下可干脆與Y反應(yīng)生成D解析：G為正鹽，X是一種強堿，二者反應(yīng)生成氫化物F，則G為銨鹽、F為NH3，F(xiàn)連續(xù)與Y反應(yīng)分別得到單質(zhì)E、氧化物D與氧化物C，C的相對分子質(zhì)量比D大16，則Y為O2、E為N2、D為NO、C為NO2，又通常條件下Z是無色液體，C與Z反應(yīng)得到含氧酸B，則Z為H2O、B為HNO3，B與X發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到的A為硝酸鹽。A為硝酸與強堿反應(yīng)生成的鹽，其水溶液顯中性，A項錯誤；D是NO，為無色氣體，B項錯誤；氨氣與硝酸發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸銨，C項錯誤；氨氣與氧氣在催化劑作用下可干脆反應(yīng)生成NO，其化學(xué)方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))4NO＋6H2O，D項正確。4．如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時，各種還原產(chǎn)物的相對含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系，則下列說法不正確的是(B)A．一般來說，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B．用確定量的鐵粉與大量的9.75mol·L－1HNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，則參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC．硝酸的濃度過大，其還原產(chǎn)物中價態(tài)越高的成分越多D．當(dāng)硝酸濃度為9.75mol·L－1時還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O，且其物質(zhì)的量之比為5∶3∶1解析：依據(jù)圖像可知硝酸的還原產(chǎn)物有多種，因此一般來說，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的，A正確；參與反應(yīng)的硝酸包括被還原的，以及沒有被還原的(轉(zhuǎn)化為硝酸鐵)，因此參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量大于0.1mol，B錯誤；依據(jù)圖像可知隨著硝酸濃度的上升，NO2的含量增大，這說明硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價態(tài)越高的成分越多，C正確；依據(jù)圖像可知當(dāng)硝酸濃度為9.75mol·L－1時還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O，且其物質(zhì)的量之比為10∶6∶2＝5∶3∶1，D正確。5．(2024·山東濟南歷城二中檢測)“封管試驗”具有簡易、便利、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，視察下面四個“封管試驗”(夾持裝置未畫出)，下列說法正確的是(C)A．加熱時，①封管上部匯合了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個“封管試驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)解析：本題考查氯化銨的性質(zhì)、化學(xué)試驗方案的評價等。NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性不好，NH3和HCl在溫度降低時，相遇又生成固體NH4Cl，所以在封管上部匯合了固體NH4Cl，A項錯誤；加熱含NH3的酚酞溶液，NH3逸出，酚酞溶液變?yōu)闊o色，B項錯誤；2NO2N2O4ΔH<0，升溫時平衡逆向移動，c(NO2)增大，顏色加深，降溫時平衡正向移動，c(NO2)減小，顏色變淺，C項正確；四個“封管試驗”中④發(fā)生可逆反應(yīng)，D項錯誤。6．(2024·河南洛陽聯(lián)考)現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉試驗中的壓強改變來相識噴泉試驗的原理。下列說法正確的是(D)A．制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B．將潮濕的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經(jīng)集滿C．關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉試驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強改變曲線如圖2，則E點時噴泉最猛烈D．工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好解析：可利用濃氨水與CaO或NaOH固體反應(yīng)制備氨氣，不能用CaCl2固體，因為CaCl2與NH3反應(yīng)能形成CaCl2·8NH3，A項錯誤；氨氣能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B項錯誤；噴泉試驗的原理是形成壓強差，三頸瓶中壓強越小，說明噴泉越猛烈，故C點時噴泉最猛烈，C項錯誤；稀鹽酸汲取氨氣的效果更好，因此工業(yè)上出現(xiàn)液氨泄漏時，噴稀鹽酸比噴NaHCO3溶液處理效果好，D項正確。7．(2024·河南名校聯(lián)考)氮化鋰(Li3N)常作固體電解質(zhì)和催化劑，遇水蒸氣猛烈反應(yīng)生成氫氧化鋰和氨氣。某試驗小組用一瓶氮氣樣品制備純凈的氮化鋰的裝置如圖所示。已知：連苯三酚堿性溶液能定量汲取少量O2，氯化亞銅-氯化氫溶液能定量汲取少量CO生成Cu(CO)Cl·H2O且易被O2氧化；在加熱條件下，CO2與鋰發(fā)生猛烈反應(yīng)。下列說法正確的是(C)A．干燥管e中試劑為無水CuSO4，用于檢驗氮氣中的水蒸氣B．為了削減氣體用量，先點燃酒精燈再通入氮氣C．a(chǎn)、c中試劑分別為連苯三酚堿性溶液、濃硫酸D．a(chǎn)裝置可以換成盛裝炙熱銅粉的硬質(zhì)玻璃管解析：本題考查氮化鋰的制備，A項，干燥管e的主要作用是防止外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入，干擾試驗，應(yīng)當(dāng)裝有堿石灰，錯誤；B項，裝置中有空氣，空氣中含有氧氣和二氧化碳，會干擾試驗，在加熱之前，須要先通入一段時間N2，以排盡裝置中的空氣，錯誤；C項，原料氣中干擾氣體要依次除去，a中盛放連苯三酚堿性溶液以除去O2，b中盛放氯化亞銅-氯化氫溶液以除去CO，c中盛放濃硫酸以干燥N2，正確；D項，a裝置若換成盛裝炙熱銅粉的硬質(zhì)玻璃管，可除去氧氣，但同時生成的氧化銅可以和一氧化碳接著反應(yīng)生成二氧化碳，會干擾試驗，錯誤。8．(2024·黑龍江哈爾濱六中月考)22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列說法正確的是(C)A．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3B．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2C．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為1∶3D．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為3∶1解析：本題考查鐵與硝酸的反應(yīng)。22.4g鐵粉的物質(zhì)的量為eq\f(22.4g,56g·mol－1)＝0.4mol，當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋時，失去電子的物質(zhì)的量為0.4mol×3＝1.2mol；當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋時，失去電子的物質(zhì)的量為0.4mol×2＝0.8mol。依據(jù)得失電子守恒，收集到0.3molNO2和0.2molNO過程中NOeq\o\al(－,3)得到電子的物質(zhì)的量為0.3mol×(5－4)＋0.2mol×(5－2)＝0.9mol，介于0.8mol和1.2mol之間，所以產(chǎn)物中既有Fe(NO3)2也有Fe(NO3)3，故A、B錯誤。假設(shè)Fe(NO3)3的物質(zhì)的量xmol，F(xiàn)e(NO3)2的物質(zhì)的量為ymol，故有：xmol＋ymol＝0.4mol,3xmol＋2ymol＝0.9mol，得到x＝0.1，y＝0.3，即Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的質(zhì)的量之比為1∶3，C正確，D錯誤。9．(2024·江西名校質(zhì)量檢測)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計試驗探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO，試驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。試驗起先前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。已知，在溶液中FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應(yīng)可用于檢測NO。下列說法中不正確的是(D)A．裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液B．若視察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)C．試驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞D．裝置J收集的氣體中確定不含NO解析：稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮能夠被氧氣氧化，因此試驗前須要通入氮氣，排盡裝置中的空氣，硝酸具有揮發(fā)性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸氣，可以通過水汲取后再干燥，干燥的一氧化氮在裝置H中與銅反應(yīng)，未反應(yīng)的NO可以利用硫酸亞鐵溶液檢驗。裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液，A項正確；若視察到裝置H中紅色粉末變?yōu)楹谏?，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)，B項正確；試驗結(jié)束后，為了防止倒吸，須要先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞，C項正確；由于FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)為可逆反應(yīng)，裝置J收集的氣體中可能含有NO，D項錯誤。10．(2024·衡水中學(xué)模擬)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計試驗制備Ca(NO2)2，試驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知：2NO＋CaO2=Ca(NO2)2；2NO2＋CaO2=Ca(NO3)2。下列說法不正確的是(C)A．通入N2是為了排盡裝置中的空氣B．裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸C．將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣D．借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分別CO2和CO解析：A.裝置內(nèi)的空氣會將NO氧化為NO2，影響產(chǎn)物的產(chǎn)量，所以通入N2排盡裝置中的空氣，故A正確；B.由于硝酸具有揮發(fā)性，所以在A中生成的NO氣體中會含有少量HNO3蒸氣，可用裝置B中的水除去，為防止CaO2與水反應(yīng)，用裝置D中的濃硫酸對NO氣體進(jìn)行干燥，故B正確；C.將銅片換成木炭，由于木炭與稀硝酸不能反應(yīng)，所以得不到要制備的產(chǎn)物，故C錯誤；D.裝置A中盛氫氧化鈉溶液，通過進(jìn)氣管通入CO2和CO的混合氣體，CO2被NaOH汲取后生成Na2CO3，在出氣管口即可收集到CO，然后將分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，與生成的Na2CO3反應(yīng)再釋放出CO2，達(dá)到分別的目的，故D正確。二、非選擇題11．(2024·甘肅武威一中模擬)亞硝酸鈉(NaNO2)稱被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(A中加熱裝置、部分夾持裝置已省略)。已知：室溫下，①2NO＋Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2＋3HCl=3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O；③酸性條件下，NO或NOeq\o\al(－,2)都能與MnOeq\o\al(－,4)反應(yīng)生成NOeq\o\al(－,3)和Mn2＋。請按要求回答下列問題：(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(2)B裝置中主要的現(xiàn)象是紅棕色氣體消逝，銅片溶解，溶液變藍(lán)，有無色氣泡冒出。(3)檢驗C裝置產(chǎn)物中有亞硝酸鈉的方法是取C中固體少量于試管中，加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。(4)預(yù)料C裝置中反應(yīng)起先階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有副產(chǎn)物Na2CO3和NaOH。為避開產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加E裝置，則E裝置中盛放的試劑名稱為堿石灰。(5)檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下試驗操作步驟正確的依次為a→c→e→b→d→f(填序號)。a．打開彈簧夾，向裝置中通入N2b．點燃酒精燈c．向三頸瓶中加入確定量濃硝酸d．熄滅酒精燈e．關(guān)閉分液漏斗旋塞f．停止通入N2(6)利用改進(jìn)后的裝置，將7.8gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉，理論上須要木炭1.2g。解析：本題考查物質(zhì)的制備，涉及方程式的書寫、產(chǎn)物的檢驗、除雜、儀器連接和計算。(1)A裝置中C與濃HNO3在加熱時反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(2)裝置A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B，NO2在B中與水反應(yīng)生成硝酸和NO，硝酸具有強氧化性，與Cu反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和水，所以視察到B中的試驗現(xiàn)象為紅棕色氣體消逝，銅片溶解，溶液變藍(lán)，有無色氣泡冒出。(3)裝置B反應(yīng)產(chǎn)生的NO在裝置C中與Na2O2反應(yīng)生成NaNO2；依據(jù)已知②3NaNO2＋3HCl=3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O，所以檢驗C中有NaNO2的方法是取C中固體少量于試管中，加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。(4)由上述分析可知，從B中逸出的氣體有NO、CO2、水蒸氣，NO、CO2、水蒸氣與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生NaNO2、Na2CO3、NaOH，所以預(yù)料C中反應(yīng)起先階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有副產(chǎn)物Na2CO3和NaOH；為避開產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑為堿石灰，可以汲取CO2和水蒸氣。(5)檢查裝置氣密性并裝入藥品后，先打開彈簧夾，向裝置中通入N2，排出裝置中的空氣，再向三頸燒瓶中滴加濃硝酸，關(guān)閉分液漏斗旋塞，然后點燃酒精燈，待反應(yīng)結(jié)束后熄滅酒精燈，接著通入N2，使裝置中的氣體全部進(jìn)入D裝置，防止污染大氣，待C中硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫后停止通入N2，故操作依次為a→c→e→b→d→f。(6)依據(jù)方程式：C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO,3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,2NO＋Na2O2=2NaNO2；可得關(guān)系式：3C～12NO2～6NO～3Na2O2,7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，利用改進(jìn)后的裝置，若將其完全轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉，理論上須要木炭的質(zhì)量為0.1mol×12g·mol－1＝1.2g。12．(2024·昆明調(diào)研)某?；瘜W(xué)探討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計試驗驗證NH3能還原CuO，并對還原產(chǎn)物進(jìn)行探究。請回答下列問題：Ⅰ.驗證NH3能還原CuO(1)試劑X為堿石灰。(2)請將供應(yīng)的裝置按合理依次連接：g→f→h→a→b→d→e→c。(3)裝置B的作用是汲取尾氣，防止倒吸，隔絕空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中。(4)證明NH3能還原CuO的試驗現(xiàn)象是A中黑色粉末變?yōu)榧t色，D中白色固體變?yōu)樗{(lán)色。Ⅱ.探究還原產(chǎn)物的成分[查閱資料]Cu2O粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩(wěn)定：Cu2O＋H2SO4(稀)=Cu＋CuSO4＋H2O。[試驗探究]試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論取10.4g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸，充分?jǐn)嚢?，靜置若無現(xiàn)象①證明紅色固體為銅(填名稱，下同)若溶液變藍(lán)②證明紅色固體確定含有氧