【公開(kāi)課】第三單元課題2原子結(jié)構(gòu)第1課時(shí)-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）上冊(cè)

e-++++++e-e-e-e-e-第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子結(jié)構(gòu)（第1課時(shí)）課題2分裂重新組合聚集成H2O2H2O知識(shí)回顧分子分裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：思考：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，

那么，它是不是就是一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)心球體？它還可以再分嗎？道爾頓實(shí)心球體原子結(jié)構(gòu)模型發(fā)展之旅湯姆生棗糕模型盧瑟福太陽(yáng)行星模型e玻爾電子分層模型薛定諤電子云模型一、原子的構(gòu)成1、原子是實(shí)心球體嗎？原子的體積大小怎樣？閱讀課本P65，思考并討論：2、原子是由哪幾個(gè)部分構(gòu)成的？4、原子中各種粒子帶電情況如何？3、原子核是由哪幾種粒子構(gòu)成的？5、整個(gè)原子顯電性嗎？為什么？6、根據(jù)原子中各種粒子帶電情況，可得出什么等量關(guān)系？

原子乒乓球地球

圖3-8原子的體積很小

.一、原子的構(gòu)成＋＋＋一、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）（帶正電）（帶負(fù)電）（不帶電）每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷核外電子繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+++1Name一、原子的構(gòu)成表3-1幾種原子的構(gòu)成原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817234原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。原子種類不同，質(zhì)子數(shù)也不同。不是所有原子都含有中子。觀察上表，你能獲得哪些信息？8歸納小結(jié)1一、原子的構(gòu)成電子原子核（帶負(fù)電）原子（帶正電）質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）（不帶電）1、一個(gè)結(jié)構(gòu)：2、二個(gè)相等：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3、三個(gè)不：整個(gè)原子不顯電性。原子種類不同，質(zhì)子數(shù)也不同。不是所有原子都含有中子。1、氧是地殼中含量最多的元素。已知一種氧原子，原子核含有8個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，則該氧原子核外電子數(shù)為（）A.2B.18C.10D.8D隨堂訓(xùn)練2、將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子等粒子，用序號(hào)分別填入。（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是________________（2）構(gòu)成原子的基本粒子是________________（3）不帶電的粒子是________________（4）帶正電的粒子是________________（5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是___________（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤

D隨堂訓(xùn)練3、下列說(shuō)法正確的是()A.任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。B.因?yàn)樵又匈|(zhì)子帶正電，中子不帶電，故整個(gè)原子顯正電。C.因分子是由原子構(gòu)成的，故分子一定比原子大。D.核外電子在原子核外的空間里作高速運(yùn)動(dòng)。原子的真實(shí)質(zhì)量二、相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)氫原子的質(zhì)量=0．00000000000000000000000000167kg即1．67×10-27千克一個(gè)氧原子質(zhì)量=0.0000000000000000000000000266kg即2．66×10-26千克一個(gè)鐵原子質(zhì)量=0.00000000000000000000000009288kg即9．288×10-26千克原子質(zhì)量的數(shù)值太小，書(shū)寫和使用都很不方便，怎么辦？二、相對(duì)原子質(zhì)量1、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.6605×10-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。符號(hào)為：Ar2、表達(dá)式：相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）=一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量C12原子質(zhì)量×1123、注意：相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值。

“相對(duì)原子質(zhì)量”單位為“1”，可省略。=一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)1.6605×10-27kg二、對(duì)原子質(zhì)量請(qǐng)你計(jì)算這兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量：1個(gè)氫原子：1.67×10-27kg1個(gè)氧原子：2.66×10-26kgH(Ar)≈1O(Ar)≈16標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12（kg）Ar＝

某種原子的質(zhì)量（kg）=

某種原子的質(zhì)量（kg）1.6605×10-27kg表3-2構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量二、相對(duì)原子質(zhì)量粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836

結(jié)論：整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在

上。原子核觀察下表。你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？二、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123磷15161531（近似值）中子數(shù)

結(jié)論：相對(duì)原子質(zhì)量≈+17歸納小結(jié)2二、相對(duì)原子質(zhì)量1、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.6605×10-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。符號(hào)為：Ar2、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2、相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)1、原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小主要微粒是（）

A.質(zhì)子和電子B.中子和電子

C.質(zhì)子和中子D.核電荷數(shù)2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（

）

A.16gB.16C.2.657×10-26kgD.16kg3、某些花崗巖石材中含有放射性元素氡，這種氡原子中子數(shù)為136，核外電子數(shù)為86，這種氡原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

A.50B.136C.86D.222C隨堂訓(xùn)練BD4、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114，相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子。該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。隨堂訓(xùn)練114114175盧瑟福實(shí)驗(yàn)：α粒子（α粒子帶正