江西省新余某中學(xué)2024屆高考化學(xué)押題試卷含解析

江西省新余一中2024屆高考化學(xué)押題試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列量氣裝置用于測(cè)量CO2體積，誤差最小的是()

2、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

將過(guò)量二氧化硫氣體通入冷氨水中：+

A.SO2+NH3-H2O-HSO3+NH4

醋酸溶液與水垢中的反應(yīng)：+2+

B.CaCO3CaCO3+2H-Ca+H2O+CO21

溶于過(guò)量的溶液中：2

C.NH4HCO3NaOHHCO3+OH*-COj'+H20

向懸濁液中滴加溶液，白色沉淀變成黑色：2

D.AgClNa2s2AgCI+S=Ag2SI+2CP

3、碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：

?H2(g)+h(?)-2HI(g)+1.48kJ

②H2(g)+I2(?)-2HI(g)-2.48kJ

下列判斷正確的是

A.①中的I2為固態(tài)，②中的L為氣態(tài)

B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D.Imol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ

4、25C時(shí)，將濃度均為0.1mobL-1,體積分別為匕和片的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持匕+%=

100mL,匕、片與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

pH

-6

A.Ka(HA)=lxlO

B.b點(diǎn)c(B+)=c(A一)=c(OH-)=c(H+)

C.a-c過(guò)程中水的電離程度始終增大

D.c點(diǎn)時(shí)，C(A-)/[C(OIOC(HA)]隨溫度升高而減小

5、已知過(guò)氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在。我國(guó)研究的ALH2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察

等國(guó)防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

H：2和N&OH的混含容液

A.電池工作時(shí)，溶液中OH?通過(guò)陰離子交換膜向A1極遷移

B.Ni極的電極反應(yīng)式是HO2+2e+H2O=3OH-

C.電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低

D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g,電路中通過(guò)9.03x1()23個(gè)電子

6、下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.海帶提碘B.氯堿工業(yè)C.海水提溟D.侯氏制堿

7、溫度TC時(shí)，在初始體積為1L的兩個(gè)密閉容器甲(恒容)、乙(恒壓)中分別加入0.2molA和0.1molB,發(fā)生反應(yīng)

2A(g)+B(g)=^xC(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

30

25

20

15

10

5

0

100200300400//s

A.x可能為4

B.M為容器甲

C.容器乙達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%

D.M的平衡常數(shù)大于N

8、下列反應(yīng)不盡干取代反應(yīng)的是

A.CH2=CH2+H2O^->CH3CH2OH

+BFZBr+HBr

C.2cH3cH20H2H5—O—C2H5+H2O

I4(yc

D.CH3+HNO3型片三

9、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向AgNCh和AgCl的混合濁

A生成黃色沉淀Ksp(AgI)VKsp(AgCl)

液中滴加0.1mol?L」KI溶液

向某溶液中先滴加稀硝酸，

出現(xiàn)白色沉淀2

B原溶液中一定含有SO4-

再滴加Ba（N（h）2溶液

向盛有某溶液的試管中滴加

溶液并將濕潤(rùn)的紅色試紙顏色無(wú)明顯變化+

CNaOH原溶液中不含NH4

石費(fèi)試紙置于試管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含F(xiàn)e3+

B.BD.D

10、對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加

入OSOmulCH」和L2molNO2,測(cè)得皿以卬隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

A.可將B中的藥品換為濃硫酸

B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通一段時(shí)間CO2,可制得比較純凈的NaNCh

C.開(kāi)始滴加稀硝酸時(shí)，A中會(huì)有少量紅棕色氣體

D.裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

15、常溫下，在1。!1110.1010卜^^2(：03溶液中逐滴加入0.11?011一中。溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳

微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

B.在R點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32')+c(HCOy)+c(OH?4.c(CI)

+2+

C.在A點(diǎn)所示的溶液中：c(Na)=c(CO3)=c(HCO3)>c(OH)>c(H)

D.已知以婷?水解常數(shù)為2x10—4,當(dāng)溶液中C(HCO3-)=2C(CO32-)時(shí)，溶液的pH=I0

16、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()

現(xiàn)象或事實(shí)解釋

AAI(OH)3用作塑料的阻燃劑A1(OH)3受熱熔化放出大量的熱

K2FCO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以

BK2&O4用于自來(lái)水的消毒和凈化

軟化硬水

CNazO?用于呼吸面具中作為02的來(lái)源NazCh是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2生成02

浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅藻土可用于水果

DKMMh溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2

保鮮

A.AB.BC.CD.D

17、在使用下列各實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，不合理的是

A.裝置①用于分離CCL和H2O的混合物

B.裝置②用于收集H2、CO2、C12等氣體

C.裝置③用于吸收N%或HC1,并防止倒吸

D.裝置④用于收集NH3,并吸收多余的NH3

18、下列有關(guān)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.準(zhǔn)備工作：先用蒸儲(chǔ)水洗滌滴定管，再用待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液洗滌對(duì)應(yīng)滴定管

B.量取15.00mL待測(cè)液：在25mL滴定管中裝入待測(cè)液，調(diào)整初始讀數(shù)為10.00mL后，將剩余待測(cè)液放入錐形瓶

C.判斷滴定終點(diǎn)：指示劑顏色突變，且半分鐘內(nèi)不變色

D.讀數(shù)：讀藍(lán)線粗細(xì)線交界處所對(duì)應(yīng)的刻度，末讀數(shù)減去初讀數(shù)即反應(yīng)消耗溶液的體積

19、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A.4.6gNa與含O.lmolHCI的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2此、

B.25c時(shí)，lLpH=9的CHCOONa溶液中由水電離的的數(shù)目為IO^NA

C.常溫常壓下，14gC2H4和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)為3N,、

D.500*C時(shí)，32gsO?和32go2在密閉容器中充分反應(yīng)后生成SC）3的分子數(shù)為S5N,\

20、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是（）

A.紙層析法通常以濾紙作為惰性支持物，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相

B.檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素，可把燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀

硝酸

C.在比較乙醇和苯酚與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，要把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，再與相同大小的金屬鈉反

應(yīng)，來(lái)判斷兩者羥基上氫的活性

I）.若皮膚不慎受溟腐蝕致傷，應(yīng)先用苯清洗，再用水沖洗

21＞下列說(shuō)法正確的是（）

A.用乙醉和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B.測(cè)定新制氯水的pH時(shí)，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

C.檢驗(yàn)牙膏中是否含有廿油，可選用新制的氫氧化銅懸濁液，若含有廿油，則產(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀

D.將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCCh溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物

22、在酸性條件下，黃鐵礦（FeSz）催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO4~+4H+,實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)

間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是

FeS,W山/

2++3+

A.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)+O2+4H=4FC+4NO+2H2O

B.反應(yīng)II的氧化劑是Fe3+

C.反應(yīng)山是氧化還原反應(yīng)

D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）從薄荷油中得到一種煌A（C10Hi6）,叫a—非蘭思，與A相關(guān)反應(yīng)如下:

(1)H的分子式為

（2）B所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為

（3）含兩個(gè)一COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸

收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O

（4）B->D,DTE的反應(yīng)類(lèi)型分別為、o

（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級(jí)吸水性樹(shù)脂，該樹(shù)脂名稱(chēng)為。

（7）寫(xiě)出E-F的化學(xué)方程式：o

（8）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A與等物質(zhì)的量的Brz進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有種（不考慮立體異構(gòu)）。

24、（12分）富馬酸二甲酯（DMF）俗稱(chēng)防霉保鮮劑毒克星1號(hào)，曾廣泛應(yīng)用于化妝品、蔬菜、水果等防毒、防腐、防

蟲(chóng)、保鮮，它的一條合成路線如圖所示。

H2C=CH-CH=CH2-B-------?HOCH2CH=CHCH2OH

A①②C

③

CH3OOCCH=CHCOOCH3v-彳募HOOCCH=CHCOOH

DMF?D

回答下列問(wèn)題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D中官能團(tuán)名稱(chēng)。

（2）①的反應(yīng)的類(lèi)型是_____,②的反應(yīng)條件是。

（3）④的反應(yīng)方程式為o

（4）寫(xiě)出C的一種同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化o

（5）過(guò)程③由多個(gè)步驟組成，寫(xiě)出由C-D的合成路線o（其他試劑任選）（合成路線常用的表示方式為:

口4立、

卜A…「DB……，’一目標(biāo)產(chǎn)3物）

25、（12分）硫代硫較鈉（Na2s2O3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實(shí)驗(yàn)

室模擬工業(yè)生產(chǎn)裝置如圖所示：

（1）利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為保證硫酸順利滴下的操作是_______o

⑵裝置B中生成的Na2s2。3同時(shí)還生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為；在該裝置中使用多孔球泡的目的是

⑶裝置C的作用是檢驗(yàn)裝置B中SO2的吸收效果，C中可選擇的試劑是_（填字母）。

a.FhOz溶液b.溟水c.KMMh溶液d.BaCb溶液

（4）Na2s2。3溶液常用于測(cè)定廢水中Ba?+濃度。

①取廢水20.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足鹽K2O2O7溶液，得到BaCrOj沉淀，過(guò)漉洗滌后用適量稀酸溶解，此

時(shí)CrOj?全部轉(zhuǎn)化為0207%再加過(guò)量KI溶液，將Cr2O7~充分反應(yīng)：然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.100mol/L

22

的Na2s2O3溶液進(jìn)行滴定：（U+2S2O3=S4O6-+2r）,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。平行滴定3次，消耗Na2s2O3溶

液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba?+的物質(zhì)的量濃度為mol/L,

②在滴定過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是(填字母)。

a.滴定管未用Na2s2O3溶液潤(rùn)洗

b.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

c.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后未進(jìn)行干燥處理

d.滴定管尖嘴處滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)有氣泡

2+

26、(10分)FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe,實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵銹晶體[俗稱(chēng)“摩

爾鹽“，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O],它比綠研或綠磯溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化

學(xué)反應(yīng)而變質(zhì))

I.硫酸亞鐵錢(qián)晶體的制備與檢驗(yàn)

(1)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵錢(qián)晶體。

本實(shí)驗(yàn)中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸儲(chǔ)水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸儲(chǔ)水的目的是_______。向FeSO4

溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過(guò)操作、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。

(2)該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實(shí)驗(yàn)的目的是______,C裝置的作用是________O

濃H2s04

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測(cè)液。

②取少量待測(cè)液，(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe2+o

③取少量待測(cè)液，經(jīng)其它實(shí)驗(yàn)證明晶體中有NEh+和SO&2-

II.實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8moVL的(NHGFaSO^溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于兩支試管中，剛開(kāi)始兩種溶液都是淺綠色，分別同時(shí)滴加2滴().<)lniol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見(jiàn)：

(NH4)2FC(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FCSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

(資料1)

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①請(qǐng)用底子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因_______o

②討論影響F/+穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下3種假設(shè)：

假設(shè)1：其它條件相同時(shí)，NIV的存在使（NH4）2Fe（SO4）2溶液中F產(chǎn)穩(wěn)定性較好。

假設(shè)2：其它條件相同時(shí)，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe?+穩(wěn)定性越好。

假設(shè)3：o

（4）小組同學(xué)用如圖裝置（G為靈敏電流計(jì)），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2mol/LNaCl）和溶液B

（O.lmol/LFeSO4）為不同的pH,

石墨聲15,里

溶液A、匕溶液B

鹽橋

觀察記錄電流計(jì)讀數(shù)，對(duì)假設(shè)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。

序號(hào)A：0.2molL-,NaClB：0.1molL-,FeSO4電流計(jì)讀數(shù)

實(shí)驗(yàn)1pH=lpH=58.4

實(shí)驗(yàn)2pH=lpH=l6.5

實(shí)驗(yàn)3pH=6pH=57.8

實(shí)驗(yàn)4pH=6pH=l5.5

（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流

越大。

（資料3）常溫下，O.lmol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信

息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U型管中左池的電極反應(yīng)式O

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2（或3和4），在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為。

③對(duì)比實(shí)驗(yàn)____________和，還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對(duì)O2氧化性強(qiáng)弱的影響因素。

④對(duì)（資料3）實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為o

27、（12分）硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫錢(qián)溶液混合，過(guò)濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到

鐵的氧化物M。利用滴定法測(cè)定M的化學(xué)式，其步驟如下：

①稱(chēng)取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液Ao

②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時(shí)產(chǎn)生氣泡。

③待氣泡消失后，用1.0000mol-L,KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的FC3+,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KI標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。

(1)實(shí)驗(yàn)中必需的定量?jī)x器有量筒、電子天平、和

⑵在滴定之前必須進(jìn)行的操作包括用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液潤(rùn)洗滴定管、、

⑶步驟②中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：

①提出假設(shè)：

假設(shè)1：氣泡可能是SCN一的反應(yīng)產(chǎn)物刈、COz、SO2或Nz,CO2o

假設(shè)2:氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物,理由___________O

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1:

試管Y中的試劑是______o

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫錢(qián)溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式

⑸根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，M的化學(xué)式為o

⑹根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫(xiě)出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學(xué)方程式O

28、(14分)CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。

(-)CO2的化學(xué)捕獲：

(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為一(寫(xiě)含碳粒子符號(hào))。(室溫下，H2CO3

H

的Kai=4.3X10-7；Ka2=5.6X10)

(2)固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫共電解CO/出，既可實(shí)現(xiàn)C(h的減排又可高效制備合成氣(CO/Hz),其

工作原理如圖。寫(xiě)出電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式一。

HK)H}

(二)CO2的綜合利用

(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣:

反應(yīng)I.CH4(g)HFCO2(g)W2co(g)?2H>(g)AH1

已知?dú)錃?、一氧化碳和甲烷的?biāo)準(zhǔn)燃燒熱(25℃)如表所示

物質(zhì)H2(g)CO(g)CH4(g)

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱?-285.8-283.0-890.3

則反應(yīng)I的△!!=—kJ?moL。

(2)用CO2催化加氫制取二甲醛的反應(yīng)為：反應(yīng)U.2c02(g)+6H2(g)-CH3OCH3(g)+3H1O(g),在10L恒容

密閉容器中，均充入2moicCh和6moH2,分別以缽(Ir)和鈾(Ce)作催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測(cè)得的C(h

的轉(zhuǎn)化率a(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖lo

①根據(jù)隆1,下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)H的△HVO,AS<0

B.用k和Cc作催化劑時(shí)，反應(yīng)n的活化能更低的是Ce

C.狀態(tài)d時(shí)，v(正)Vv(逆)

D.從狀態(tài)b到d,a(CO2)先增大后減小，減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動(dòng)

②狀態(tài)e(900K)時(shí)，a(CO2)=50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)K二—。

③若H2和CO2的物質(zhì)的量之比為n：1,900K時(shí)相應(yīng)平衡體系中二甲醛的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,請(qǐng)?jiān)趫D2中繪制x隨!1

變化的示意圖。

29、(10分)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：

4NO2(g)+2NaCl(s)#2NaNO3(s)+2NO(g>4-C12(g)

完成下列填空:

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=0若只改變一個(gè)影響化學(xué)平衡的因素，則下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡

移動(dòng)關(guān)系的敘述正確的是(填序號(hào))。

a.K值不變，平衡不移動(dòng)

I).K值變化，平衡一定移動(dòng)

c.平衡移動(dòng)，K值可能不變

d.平衡移動(dòng)，K值一定變化

⑵若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。

a.D正(NO2)=2D正(NO)

b.NO和。2的物質(zhì)的量之比不變

c.混合氣體密度保持不變

d.c(N02)：c(NO)：c(Ch)=4：2：1

⑶為研究不同條件對(duì)反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和適量Na。固體，lOmin

時(shí)反應(yīng)這到平衡.測(cè)得lOmln內(nèi)t)(NOO=0.015mol/(L?mln),則平衡后n?2)=mol,此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為ai；

保持其它條件不變，擴(kuò)大容器的體積，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為a2,則az%(選填“>”、"V”或“=”)。

實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH->NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol

NO2恰好完全反應(yīng)得到1L溶液A,溶液B為O.lmol/L的CHjCOONa溶液。

(4)兩溶液中c(NO3)>c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)椤?/p>

⑸可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________(填序號(hào))。

a.向溶液A中加適量水

b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水

<1.向溶液B中加適量NaOH

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解題分析】

A.C(h能在水中溶解，使其排出進(jìn)入量筒的水的體積小于CO2的體積；

B.CO2能與溶液中的水及溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,使排出水的體積小于CO2的體積；

CCO2能在飽和食鹽水中溶解，使其趕入量筒的水的體積小于CO2的體積；

D.CO2不能在煤油中溶解，這樣進(jìn)入CCh的體積等于排入量氣管中的水的體積，相對(duì)來(lái)說(shuō)，誤差最小，故合理選項(xiàng)是

Do

2、A

【解題分析】

A、過(guò)量二氧化硫含氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫錢(qián)；

B、醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；

C、漏寫(xiě)按根離子與堿的反應(yīng)；

D、硫化銀比氯化銀更難溶，則氯化銀懸濁液中滴加硫化鈉會(huì)生成硫化銀黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀無(wú)需符號(hào)。

【題目詳解】

A、過(guò)量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+NH3.H2O=HSO；+NH；,故A正確；

2+

B、醋酸溶液與水垢中的CaCCh反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2t+2CH3COO,故B錯(cuò)誤；

C、NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中的離子反應(yīng)為NH：+HCO3+2OH=CO；+H2O+NH3?H2。，故C錯(cuò)誤；

D、AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，由于氯化銀的溶解度大于硫化銀，則實(shí)現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化，會(huì)觀察到白色沉淀變成黑

2

色，反應(yīng)的離子方程式為：2AgCI+S-=Ag2S+2Cr,故D錯(cuò)誤；

故選：A.

【題目點(diǎn)撥】

判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)

物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如本題B選項(xiàng)）；③從守恒

角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物

的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。

3、B

【解題分析】

A、反應(yīng)①放熱，②吸熱源于碘單質(zhì)的狀態(tài)不同，固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量，故①中的12為氣態(tài)，②中的L為固態(tài),

錯(cuò)誤；

B、生成物的能量相等，①放熱，故②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低，正確；

C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性形同，錯(cuò)誤；

D、1m3固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱為2.48+1.48=3.16kJ,錯(cuò)誤。

答案選B。

4、D

【解題分析】

根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3,則c（H*）<0.Imol/L,說(shuō)明HA是弱酸；堿溶液的pH=lLc（OH-）<0.Imol/L,則BOH

是弱堿，結(jié)合圖像分析解答。

【題目詳解】

A、由圖可知0.Imol/LHA溶液的pH=3,根據(jù)HA0H++A一可知Ka=10-3x10-3/().1口。-，A錯(cuò)誤；

B、b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：C(E)=C(A-)>C(H+)=C(OH-),B錯(cuò)誤；

C、a~b是酸過(guò)量和b-c是堿過(guò)量?jī)蛇^(guò)程中水的電離程受抑制，b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以

a-c過(guò)程中水的電離程度先增大后減小，C錯(cuò)誤；

D、c點(diǎn)時(shí)，c(A-)/[c(OH-)-c(HA)]=l/Kh,水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關(guān)，溫度升高，R增大,1/Kh減小,所以

c(A-)/[c(OH)c(HA)]隨溫度升高而減小，D正確；

答案選D。

5、C

【解題分析】

A.根電池裝置圖分析，可知A1較活潑，作負(fù)極，而燃料電池中陰離子往負(fù)極移動(dòng)，因而可推知OH?(陰離子)穿過(guò)陰

離子交換膜，往A1電極移動(dòng)，A正確；

B.Ni為正極，電子流入的一端，因而電極附近氧化性較強(qiáng)的氧化劑得電子，又已知過(guò)氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以

HO?-存在，可知HCh?得電子變?yōu)镺W,故按照缺項(xiàng)配平的原則，Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-2e-+H2O=3OH-,B正確；

C.根電池裝置圖分析，可知A1較活潑，A1失電子變?yōu)锳P+,A聲和過(guò)量的OH?反應(yīng)得到AKh?和水，A1電極反應(yīng)式為

AI-3e+4OH=AIO2+2H2O,Ni極的電極反應(yīng)式是HOz+2e+H2O=3OH,因而總反應(yīng)為2A1+3HO2，=2AIO2-+H2O+OH,

顯然電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH升高，C錯(cuò)誤；

D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g,即Al消耗了0.5moLAl電極反應(yīng)式為A1.3e—4OH，=AIO2-2H2O,因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.5X3NA=9.03X102\D正確。

故答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

書(shū)寫(xiě)燃料電池電極反應(yīng)式的步驟類(lèi)似于普通原電池，在書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：1.電極反應(yīng)式作為一種特殊的離子反

應(yīng)方程式，也必需遵循原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒；2.寫(xiě)電極反應(yīng)時(shí)，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離

子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對(duì)應(yīng)，在堿性電解質(zhì)中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫離子，在酸性電解質(zhì)溶液中，電極反

應(yīng)式不能出現(xiàn)氫氧根離子；3.正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式在得失電子守恒的條件下，相疊加后的電池反應(yīng)必須是燃料燃燒

反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)式。

6、D

【解題分析】

A.海帶提碘是由KI變?yōu)?2,有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、CL、H2,有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B

錯(cuò)誤；

C海水提溟是由濱元素的化合物變?yōu)闉I元素的單質(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.侯氏制堿法，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化佞，碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，二氧化碳和

水，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確。

故選D。

7、D

【解題分析】

若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即x>3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中氣體的壓強(qiáng)增大，平衡過(guò)程中反應(yīng)速率比

恒壓時(shí)人，建立平衡需要的時(shí)間較少，對(duì)應(yīng)于圖像M,增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像相符；若

該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，即xV3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中氣體的壓強(qiáng)減小，平衡過(guò)程中反應(yīng)速率比恒

壓時(shí)小，建立平衡需要的時(shí)間較長(zhǎng)，對(duì)應(yīng)于圖像N,減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符；若該

反應(yīng)x=3,則兩容器得到相同的平衡狀態(tài)，與圖像不符，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，因此x可能為4,故A正確；

B.根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，M為容器甲，N為容器乙，故B正確；

C.根據(jù)上述分析,N為容器乙，容器乙達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%,根據(jù)方程式2A(g)+B(g)==ixC(g),加入0.2molA

和O.lmolB時(shí)，反應(yīng)的B為A的物質(zhì)的量的一半，A和B的轉(zhuǎn)化率相等，也是25%,故C正確；

D.溫度不變，平衡常數(shù)不變，達(dá)到平衡時(shí)，M、N對(duì)應(yīng)的溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

解答本題的關(guān)鍵是判斷壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響。本題的難點(diǎn)是排除x<3的情況。

8、A

【解題分析】

A.反應(yīng)中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵，屬于加成反應(yīng)，故A選；

B.苯環(huán)上H原子被Br原子取代，屬于取代反應(yīng)，故B不選；

C.1分子乙醇中.OH上H氫原子被另1分子乙醇中的乙基取代，屬于取代反應(yīng)，故C不選；

D.苯環(huán)上H原子被硝基取代，屬于取代反應(yīng)，故D不選；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

取代取代，“取而代之”的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

9、D

【解題分析】

A?AgNO3和AgCl的混合濁液中，含有硝酸銀，銀離子和碘離子反應(yīng)生成黃色沉淀，因此不能說(shuō)明&p(AgDVKsp(AgCI),

故A錯(cuò)誤；

B.可能含有亞硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；

C.向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無(wú)明顯變化，不能說(shuō)明不

含錢(qián)根離子，一定要在加了氫氧化鈉溶液后加熱，故C錯(cuò)誤；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未變血紅色，原溶液中不含卜膏+,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

檢驗(yàn)鐵離子主要用KSCN,變血紅色，則含有鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子，先加KSCN,無(wú)現(xiàn)象，再加氯水或酸性雙氧水,

變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子。

10、B

【解題分析】

A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減小，故組別①中，0~20min內(nèi)，的降解平均速

率為0.0125mol?『?加屋，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、溫度越高反應(yīng)速率越大，達(dá)平衡所需時(shí)間越短，由實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度TXT?，選項(xiàng)B正確；C、40min時(shí)，表格中T2應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15-0.18之間，選

項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、0?lOmin內(nèi)，CR的降解速率②>①，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

11、B

【解題分析】

在上述原電池中，鋅電極為負(fù)極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極。銅電極為正極,

溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

【題目詳解】

A.銅電極為正極，鋅電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。但是陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，SO?"

不能通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應(yīng)，因此甲池的c(SO4')不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C鋅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，每沉淀Imol,即

64g銅，就補(bǔ)充過(guò)來(lái)Imol鋅離子，其質(zhì)量為65g,所以工作一段時(shí)間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加，C項(xiàng)正確；

D.原電池中，陽(yáng)離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向正極移動(dòng)，使溶液保持電中性，維持電荷平衡，D項(xiàng)正確；

答案選Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題主要考察原電池的工作原理，其口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性

戀％可加深學(xué)生對(duì)原電池的理解與記憶。本題的難點(diǎn)是C選項(xiàng)，理解電極中固體的變化情況是解題的關(guān)鍵，解此類(lèi)

題時(shí)同時(shí)要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性，學(xué)生要火眼金睛，識(shí)破陷阱，提高做題正答率。

12、B

【解題分析】

A.烯燃能夠與濱水發(fā)生加成反應(yīng)；

B.控制溶液的pH,可生成不同的氨基酸晶體，過(guò)濾可達(dá)到分離的目的；

C.麥芽糖、葡萄糖都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

D.檢驗(yàn)溟代物中的Br要轉(zhuǎn)化為Bis在酸性條件下加入AgNCh溶液，根據(jù)產(chǎn)生淡黃色沉淀檢驗(yàn)。

【題目詳解】

A.已烯與浸水發(fā)生加成反應(yīng)使漠水褪色，而已烷是液態(tài)有機(jī)物質(zhì)，能夠溶解已烯與溟水反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)物，因此用溟

水不能除去己烷中的少量已烯，A錯(cuò)誤；

B.不同氨基酸在水溶液中形成晶體析出時(shí)pH各不相同，控制溶液pH,可生成不同的氨基酸晶體，過(guò)濾可達(dá)到分離

目的，B正確；

C.麥芽糖分子中含有醛基，屬于還原性糖，其水解產(chǎn)生的葡萄糖液含有醛基，具有還原性，因此不能用新制CU(OH)2

懸濁液驗(yàn)證麥芽糖是否發(fā)生了水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.澳代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己烯、NaBr及H?O,由于該溶液可能含有過(guò)量的NaOH而

顯堿性，所以向反應(yīng)后的溶液中加入濱水，漠水褪色，可能是由于NaOH與溟水發(fā)生反應(yīng)：

2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+%O所致，因此不能用于檢驗(yàn)消去產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了物質(zhì)的分離、提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)。掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是相同點(diǎn)與區(qū)別及物質(zhì)的溶解性等是本題

正確解答的關(guān)鍵。

13>B

【解題分析】

假設(shè)質(zhì)子都有14mo1,貝IJCO、N2、C2H2三種氣體的物質(zhì)的量分別是Imol、Imol、Imol。

A、等溫等壓下，體積之比等于物質(zhì)的量的比，體積之比為1：1：LA錯(cuò)誤；

B、等溫等壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量的比，密度之比為14：14：13,B正確；

C、質(zhì)量之比為lmolX28g/mol：lmolX28g/mol：lmolX26g/mol=14:14:13,C錯(cuò)誤；

D、原子個(gè)數(shù)之比為lmolX2：lmolX2：lmoIX4=l：1：2,D錯(cuò)誤。

答案選B。

14、C

【解題分析】

A.裝置B中無(wú)水CaCL作干燥劑，干燥NO氣體，由于裝置為U型管，若換為濃硫酸，氣體不能通過(guò)，因此不能將B

中的藥品換為濃硫酸，A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通一段時(shí)間CO2,可排出裝置中的空氣，避免NO氧化產(chǎn)生N(h氣體，不能發(fā)生2NO什Na2(h=2NaNO3,

但CO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2co2+2Na2(h=2Na2co3+。2,因此也不能制得比較純凈的NaNCh,B錯(cuò)誤；

C開(kāi)始滴加稀硝酸時(shí)，A中Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與裝置中的02反應(yīng)產(chǎn)生NO2,因此會(huì)有少量紅棕色

氣體，C正確；

D.在裝置D中，NO會(huì)被酸性KMnOj溶液氧化使溶液褪色，因此當(dāng)D中溶液紫紅色變淺，就證明了NO可以被氧化,

此時(shí)就可以停止滴加稀硝酸，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

15、C

【解題分析】

A.當(dāng)混合溶液體積為20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHCXh,HCOG的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性,

要使混合溶液呈中性，則酸稍微過(guò)量，所以混合溶液體積稍微大于20mL,故不選A；

++

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na)+c(H)=2c(CO^)+c(HCO3)+c(OH-)+c(CD，故不選B；

C.根據(jù)圖象分析，A點(diǎn)為碳酸鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液，且c(HCO：)=c(CO；),溶液呈堿性，則c(OH-)>

c(H+),鹽溶液水解程度較小，所以c(CO；)>c(OH-),則離子濃度大小順序是c(Na+)>c(HCO3)=c(CO；)>c(OH-)>

c(H*),故選C；

c(HCO；)c(OH)

D.根據(jù)Kh=--------7————計(jì)算可得c(OH-)=10-4,因此溶液的pH=10,故不選D；

c(CO；)

答案選C。

16、D

【解題分析】

A.AI(OH)3受熱分解時(shí)需要吸收大量的熱，同時(shí)產(chǎn)生的水蒸氣起到降低空氣中氧氣濃度的作用，從而用作塑料的阻燃

劑，故A錯(cuò)誤；B.KzFeO」具有強(qiáng)氧化性，用于自來(lái)水的消毒，被還原后生成的Fe"水解生成膠狀物，具有吸附水體

顆粒物起到凈化水質(zhì)的作用，但不能軟化硬水，故B錯(cuò)誤；C.NazOz與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，是過(guò)氧化鈉自身的

氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.KMiiO,溶液可氧化水果釋放的CH2=CIh,而乙烯具有催熟作用，故浸泡過(guò)KMnCh溶液

的硅藻土可用于水果保鮮，D正確。答案選D。

17、D

【解題分析】

A.CCL和HzO的混合物分層，則圖中分液裝置可分離，選項(xiàng)A正確；

B.短導(dǎo)管進(jìn)入可收集密度比空氣小的氣體，長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入可收集密度比空氣大的氣體，則圖中裝置可收集Hz、CO2、

CL等氣體，選項(xiàng)B正確；

C.四氯化碳的密度比水大，在下層，可使氣體與水不能直接接觸，則裝置用于吸收N%或HC1,并防止倒吸，選項(xiàng)

C正確；

D.不能利用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣，應(yīng)選堿石灰干燥，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考直化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、氣體的收集、防止倒吸等，把握?qǐng)D中裝置的作用

及實(shí)驗(yàn)基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?/p>

18、B

【解題分析】

A、用待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液洗滌對(duì)應(yīng)滴定管，避免待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋而濃度減小引起較大誤差，故A不符合題意；

B、由于25mL滴定管中裝入待測(cè)液的體積大于25mL,所以調(diào)整初始讀數(shù)為10.00mL后，將剩余待測(cè)液放入錐形瓶,

待測(cè)液體積大于15.00mL,測(cè)定結(jié)果偏大，故B符合題意；

C、酸堿滴定時(shí)，當(dāng)指示劑變色后且保持半分鐘內(nèi)不變色，即可認(rèn)為已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)，故C不符合題意；

D、滴定實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線的粗細(xì)交界點(diǎn)對(duì)應(yīng)的刻度線，由于滴定管的0刻度在上方，所以末讀

數(shù)減去初讀數(shù)即反應(yīng)消耗溶液的體積，故D不符合題意；

故選：B。

19、D

【解題分析】

鹽類(lèi)水解的本質(zhì)是水的電離平衡的移動(dòng)。一定條件下可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行完全。

【題目詳解】

A.鈉能與溶液中的水反應(yīng)，不會(huì)有鈉剩余。4.6gNa與稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必為0.2N,、，A項(xiàng)正確；

B.CH3coONa溶液中OIr全部來(lái)自水的電離。25℃、lLpH=9的CH3coONa溶液中c(H+)=10,9mol/L,則

c(OH)=105mol/L,水電離的OIF的數(shù)目為10%NA，B項(xiàng)正確；

C.14gC?H」和C3H6混合氣體中，“CH2”的物質(zhì)的量為ImoL所含原子數(shù)為3NA，C項(xiàng)正確；

D.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)可逆，不能完全進(jìn)行。故32gsO?和32go:充分反應(yīng)生成SO1的分子數(shù)小于0.5N,\,D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

本題選D。

20、C

【解題分析】

A.對(duì)于能溶于水的待分離物質(zhì)，濃紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相，以與水能混合的有機(jī)溶劑作流動(dòng)相，故A

正確；

B.檢驗(yàn)氯離子的方法是向溶液中加入硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成證明有氯離子存在，故B正確；

C.若把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，則鈉先和水反應(yīng)了，故C錯(cuò)誤；

D.苯是有機(jī)溶劑，可以迅速溶解澳，使危害降到最低，所以若皮膚不慎受澳腐蝕致傷，應(yīng)先用苯清洗，再用水沖洗，

故D正確；

綜上所述，答案為C。

21、D

【解題分析】

A.乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，用乙醇和濃硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤;

B.新制氯水具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH,故B錯(cuò)誤；

C.多羥基有機(jī)化合物如甘油遇新制氫氧化銅產(chǎn)生絳藍(lán)色溶液，不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCXh溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物，故D

正確；

正確答案是Do

22、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO產(chǎn)和02,生成物是Fe3+和NO,結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為

2++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,故A正確；

B.根據(jù)圖示，反應(yīng)H的反應(yīng)物是F*和FS,生成物是Fe2+和SO/,反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，氧化劑是FP+,

故B正確；

C.根據(jù)圖示，反應(yīng)山的反應(yīng)物是Fe2?和NO,生成物是Fe(NO)2+,沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng),

故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO/+4H+,反應(yīng)過(guò)程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO,NO作催化劑，故D正確;

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液

的酸堿性。

二、非選擇題(共84分)

H3cO

產(chǎn)M

23、G0H20戮基、竣基4(u；ooc-:一CO(XH加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))取代反應(yīng)OO聚丙烯酸鈉

CHj}—(

OCH：

CiliClICOOH+2NaOHCH3=CHC(M)NatNaBr+2Hq

Br

【解題分析】

燃A(CHi6)能與氫氣加成得到H,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B為”，?D為CH3cH(OH)COOH,G為

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