高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八章微專題八化學(xué)反應(yīng)原理綜合題的解題策略課件

微專題八化學(xué)反應(yīng)原理綜合題的解題策略[專題精講]一、考情考法分析

化學(xué)反應(yīng)原理主要考查熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液等主干理論知識(shí)，主要命題點(diǎn)有蓋斯定律的應(yīng)用，反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的分析，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式書寫與計(jì)算，反應(yīng)條件的分析選擇、生產(chǎn)生活中的實(shí)際應(yīng)用等，試題常以填空、讀圖、作圖、計(jì)算等形式呈現(xiàn)。

高考一般以與生產(chǎn)、生活緊密聯(lián)系的物質(zhì)為背景材料命制組合題，各小題之間又有一定的獨(dú)立性。主要考查學(xué)生的信息處理能力、學(xué)科內(nèi)綜合分析能力，應(yīng)用反應(yīng)原理解決生產(chǎn)實(shí)際中的具體問題，體現(xiàn)了“變化觀念與平衡思想”的核心素養(yǎng)。二、知識(shí)總結(jié)，深化拓展(一)反應(yīng)熱問題求反應(yīng)熱的幾種方法(1)從宏觀角度分析ΔH＝H1(生成物的總能量)－H2(反應(yīng)物的總能量)(2)從微觀角度分析ΔH＝E1(反應(yīng)物的鍵能總和)－E2(生成物的鍵能總和)(3)從活化能角度分析ΔH＝E1(正反應(yīng)活化能)－E2(逆反應(yīng)活化能)(4)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算計(jì)算步驟計(jì)算方法(二)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)純液體和固體濃度視為常數(shù)，它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。但固體顆粒的大小導(dǎo)致接觸面積的大小發(fā)生變化，故影響反應(yīng)速率。

(2)對(duì)于固體、液體物質(zhì)，由于壓強(qiáng)改變對(duì)它們的體積影響很小，因而壓強(qiáng)對(duì)它們濃度的影響可忽略，壓強(qiáng)對(duì)無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無影響。(3)升高溫度，不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，也不論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都增大。

(4)使用催化劑催化的化學(xué)反應(yīng)，由于催化劑只有在適宜的溫度下活性最大，反應(yīng)速率才能達(dá)到最大，故在許多工業(yè)生產(chǎn)中溫度的選擇還需考慮催化劑的活性溫度范圍。(5)“惰性氣體”(不參加反應(yīng)的氣體)對(duì)反應(yīng)速率的影響。①恒溫恒容：充入“惰性氣體”總壓強(qiáng)增大―→物質(zhì)濃度不變(活化分子百分?jǐn)?shù)不變)，反應(yīng)速率不變。②恒溫恒壓：充入“惰性氣體”體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子百分?jǐn)?shù)減小)，反應(yīng)速率減小。溫度的影響升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)濃度的影響增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)的影響增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)(三)化學(xué)平衡問題1.外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律2.化學(xué)平衡計(jì)算中兩組常用公式在可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)中

(1)化學(xué)平衡常數(shù)(K)與濃度商(Q)(四)原電池與電解池問題

(1)原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，常出現(xiàn)電極材料溶解、質(zhì)量減輕等現(xiàn)象；正極發(fā)生還原反應(yīng)，常出現(xiàn)質(zhì)量不變或增重、有氣體產(chǎn)生等現(xiàn)象。

(2)電解池中與電源負(fù)極連接的陰極材料不反應(yīng)，與電源正極連接的陽極(除惰性電極外)材料發(fā)生氧化反應(yīng)，可能出現(xiàn)電極溶解、質(zhì)量減輕等現(xiàn)象。(3)Fe在原電池與電解池反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)失去電子生成Fe2+。

(4)可充電電池的放電反應(yīng)是原電池反應(yīng)，充電反應(yīng)是電解池反應(yīng)。放電過程中原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電過程中電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)。(五)電離平衡、水解平衡和溶解平衡應(yīng)用中注意的問題(1)書寫電離平衡、水解平衡、溶解平衡方程式時(shí)要用可逆號(hào)連接。(2)分析離子的存在形式時(shí)要考慮弱酸弱堿的電離和離子能否發(fā)生水解。

(3)分析離子濃度大小時(shí)要考慮酸堿鹽對(duì)水電離的影響。 (4)利用溶度積常數(shù)分析沉淀是否能完成轉(zhuǎn)化時(shí)，要考慮溶解平衡式中陰陽離子計(jì)量數(shù)與溶度積常數(shù)關(guān)系，溶度積大的其溶解度不一定大。[典例精析]角度1以元素性質(zhì)為主線串聯(lián)反應(yīng)原理

【典例1】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：

(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_____________________________。 (2)反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2

進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會(huì)分成兩層——含低濃度I2

的H2SO4

層和含高濃度I2

的HI層。①根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是__________(填序號(hào))。a.兩層溶液的密度存在差異b.加I2

前，H2SO4

溶液和HI溶液不互溶c.I2

在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨別兩層溶液的方法是____________________________。于2的原因是___________________________________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋550kJ·mol-1它由兩步反應(yīng)組成：ⅰ.H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g)

ΔH＝＋177kJ·mol-1；ⅱ.SO3(g)分解。L(L1，L2)，X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示L一定時(shí)，ⅱ中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。①X代表的物理量是______。②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：______________________________________________________________________________________________________________________________。

解析：(1)由圖知反應(yīng)Ⅰ中的反應(yīng)物為SO2、H2O、I2，生成物為H2SO4、HI，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI。(2)①H2SO4

和HI溶液是互溶的，加入I2

后溶液才分成兩層；H2SO4層含I2量低，HI層含I2量高，則I2

在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶；溶液能分為兩層，則兩層溶液的密度一定不同，故a、c正確。②I2在兩層溶液中的溶解能力差別較大，故可直接用觀察顏色的方法來進(jìn)行辨別，顏色深的是HI層，顏色淺的是H2SO4層。③H2SO4層中含有少量的HI，HI===H＋＋I(xiàn)－，使H2SO4答案：(1)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI(2)①a、c②觀察顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是H2SO4

層③H2SO4

層中含有少量HI(3)①壓強(qiáng)②L1＜L2；SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式：2SO3(g)ΔH＝＋196kJ·mol-1，當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升===2SO2(g)＋O2(g)高，平衡轉(zhuǎn)化率增大[思維建模]“四步”突破元素性質(zhì)與反應(yīng)原理類試題[變式訓(xùn)練1](2023年湖北四校聯(lián)考)CO、SO2是常見的大氣污染物，應(yīng)用化學(xué)原理變廢為寶，意義重大。

(1)CO與SO2用鋁礬土作催化劑、475℃條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫，反應(yīng)過程中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。轉(zhuǎn)化率溫度50℃100℃200℃300℃400℃壓強(qiáng)p10.650.500.400.320.24p20.800.700.650.500.41(2)利用CO可以合成新能源物質(zhì)——甲醇。其原理為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。在壓強(qiáng)分別為p1、p2，體積均為VL的兩個(gè)容器中充入amolCO、2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系有下表數(shù)據(jù)：①ΔH________0，p1________p2。(填“>”“<”或“＝”)②壓強(qiáng)為p2，溫度為300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

③壓強(qiáng)為p1，溫度為100℃時(shí)，達(dá)到平衡后，繼續(xù)向其中通入0.5amolCO、amolH2、0.5amolCH3OH，則平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。④下列說法正確的是________(填序號(hào))。a.當(dāng)n(CO)∶n(H2)∶n(CH3OH)＝1∶2∶1時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b.平衡后向體積為VL的容器內(nèi)繼續(xù)充入He，平衡不移動(dòng)c.使用新型催化劑，可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

(3)MnO2懸濁液、NaOH溶液都是SO2

氣體常用的吸收劑。 ①已知MnO2＋SO2===MnSO4，吸收SO2的裝置如圖所示。反應(yīng)過程中，為使SO2

盡可能轉(zhuǎn)化完全，可采取的合理措施有________________、__________________。②將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LSO2氣體緩緩?fù)ㄈ?00mL3mol·L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)后c(Na＋)＝_______________________(填幾種粒子濃度之和)。③?、谥兴萌芤?0mL，加水稀釋成1L，向其中加入CaCl2固體至有沉淀CaSO3(Ksp＝3.1×10-7)生成，則所加CaCl2固體的質(zhì)量為________mg。(2)①<

<

②答案：(1)4CO＋2SO24CO2＋S2③增大④b(3)①緩慢通入SO2

控制合適的溫度③3.441角度2以能量變化為主線串聯(lián)反應(yīng)原理【典例2】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：

反應(yīng)①的ΔH1為_______kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_______(填序號(hào))。A.升高溫度C.增大壓強(qiáng)

B.降低溫度D.降低壓強(qiáng)

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是________________、________________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是______________________________________。

解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，可得①＝②－③，則ΔH1＝ΔH2－ΔH3＝－119kJ·mol-1＋242kJ·mol-1＝123kJ·mol-1。反應(yīng)①為氣體總體積增大的反應(yīng)，在溫度相同時(shí)降低壓強(qiáng)有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，故x<0.1。反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡正向移動(dòng)，A正確；降低壓強(qiáng)平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng)，D正確。(2)結(jié)合圖(b)可看出隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，丁烯產(chǎn)率先升高后降低，這是因?yàn)闅錃馐巧晌铮?dāng)n(氫氣)/n(丁烷)逐漸增大時(shí)，逆反應(yīng)速率加快，故丁烯的產(chǎn)率逐漸降低。(3)在590℃之前隨溫度升高丁烯產(chǎn)率逐漸增大，這是因?yàn)闇囟壬卟粌H能加快反應(yīng)速率，還能促使平衡正向移動(dòng)；但溫度高于590℃時(shí)，丁烯高溫裂解生成短鏈烴類，導(dǎo)致丁烯產(chǎn)率快速降低。

答案：(1)123小于

AD (2)氫氣是產(chǎn)物之一，隨著

n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大溫度升高反應(yīng)速率

(3)升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類[思維建模]“四角度”突破反應(yīng)能量與反應(yīng)原理的綜合題[變式訓(xùn)練2](2023年寶雞質(zhì)檢)醋酸由于成本較低，在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。

(1)寫出醋酸在水溶液中的電離方程式：__________________。若某溫度下，CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－46.8kJ·mol-1，HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－55.6kJ·mol-1，則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH＝______kJ·mol-1。

(2)某溫度下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol·L-1

醋酸溶液的電離度約為1.5%，則該溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K＝________________(列出計(jì)算式，已知電離度α＝

(3)近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛作中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)。其合成的基本反應(yīng)如下：CH2==CH2(g)＋CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)

下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是________。 A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同 B.酯合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等 C.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol D.體系中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定

(4)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

①溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是_________________[用v(p1)、v(p2)、v(p3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]，分析其原因?yàn)開_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②壓強(qiáng)為p1MPa、溫度為60℃時(shí)，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30%，則此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為______________。

③在壓強(qiáng)為p1MPa、溫度超過80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ④根據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是__________(填出合適的壓強(qiáng)和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有____________________(任寫出一條)。明反應(yīng)達(dá)到平衡；乙烯斷開1mol碳碳雙鍵與乙酸恰好消耗1mol均表示正反應(yīng)方向，C不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；體系中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定，說明乙烯的濃度不變，D可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡。(4)①該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙酸乙酯的產(chǎn)率增大，故p1>p2>p3，對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，其他條件相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快。②乙烯與乙酸乙酯的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，故乙烯的轉(zhuǎn)化率與乙酸乙酯的產(chǎn)率相等。④根據(jù)題圖，p1

MPa、80℃時(shí)乙酸乙酯的產(chǎn)率最大，為較適宜的生產(chǎn)條件。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，通入乙烯氣體或增大壓強(qiáng)，均可提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率。CH3COO－＋H＋＋8.8答案：(1)CH3COOH(4)①v(p1)>v(p2)>v(p3)其他條件相同時(shí)，對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快②30%③由圖像可知，p1MPa、80℃時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡且正反應(yīng)放熱，故壓強(qiáng)不變升高溫④p1

MPa、80℃通入乙烯氣體或度平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)率下降增大壓強(qiáng)(3)BD角度3以氧化還原反應(yīng)為主線串聯(lián)反應(yīng)原理

【典例3】鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲(chǔ)氫材料；LiFePO4、Li2FeSiO4

等可以作為電池的正極材料。回答下列問題：

(1)將鋰在純氮?dú)庵腥紵芍频肔i3N，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。(2)氮化鋰在氫氣中加熱時(shí)可得到氨基鋰(LiNH2)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i3N＋2H2LiNH2＋2LiH，氧化產(chǎn)物為_______(填化學(xué)式)。在270℃時(shí)，該反應(yīng)可逆向進(jìn)行放出H2，因而氮化鋰可作為儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的_______%(精確到0.1)。

(3)將Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2

粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)制得Li2FeSiO4，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。制備Li2FeSiO4

的過程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是______________________。

(4)將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出LiFePO4

沉淀，陽極的電極反應(yīng)為____________________________________。(5)磷酸亞鐵鋰電池充放電過程中，發(fā)生LiFePO4與Li1－xFePO4之間的轉(zhuǎn)化，電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6－xe－===xLi＋＋6C，寫出電池放電時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________。解析：(1)反應(yīng)物為金屬鋰和氮?dú)?，生成物為L(zhǎng)i3N，因此其反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Li＋N22Li3N。(2)分析給出的化學(xué)方程式中三種元素的化合價(jià)，N、Li兩種元素在反應(yīng)前后化合價(jià)不變，而H從H2

中的0價(jià)轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iNH2

中的＋1價(jià)和LiH中的－1價(jià)，故LiNH2

為氧化產(chǎn)物。由給出的化學(xué)方程式知，35g(1mol)Li3N最多可儲(chǔ)存氫氣4g(2mol)，故儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的11.4%。(3)根據(jù)給出的反應(yīng)物L(fēng)i2CO3、FeC2O4·2H2O、SiO2，生成物之一Li2FeSiO4

及反應(yīng)條件，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)中的元素守恒可知生成物還有H2O、CO2

及CO，由此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。對(duì)比反應(yīng)物FeC2O4·2H2O和生成物L(fēng)i2FeSiO4

可知反應(yīng)前后Fe的化合價(jià)沒有變化，且為＋2價(jià)，故在惰性氣體氛圍中進(jìn)行的目的是防止＋2價(jià)鐵被氧化。(4)鐵作陽極，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為生成物，故Li1－xFePO4

為反應(yīng)物，因此放電時(shí)電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i1－xFePO4＋LixC6===LiFePO4＋6C。Fe－2e－===Fe2+，然后發(fā)生離子反應(yīng)：Fe2+＋Li＋＋H2PO===LiFePO4↓＋2H＋。(5)分析題給信息可知LiFePO4為電池放電時(shí)的[思維建模]“四步”突破氧化還原反應(yīng)與反應(yīng)原理類試題[變式訓(xùn)練3]氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成部分。

(1)氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)為4NH3＋3O2===2N2＋6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________；用該電池進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是________(填序號(hào))。a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.Cu2+的物質(zhì)的量濃度不變(不考慮溶液體積變化)c.溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬e.若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

個(gè)

(2)①將SO2

通入BaCl2

溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，