第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 章末綜合提升 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第二章章末綜合提升知識體系構(gòu)建1.鈉及其化合物鈉及其他化合物鈉及其他化合物2．氯及其化合物3．物質(zhì)的量高考真題體驗1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA[2023·浙江6月考，7B]B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA[2023·浙江6月考，7D]C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA[2022·浙江1月考，12C]D．我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA[2023·遼寧，5B]答案：D

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A．1mol·L－1HCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NA[2021·天津，7]B．22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NA[2021·天津，7B]C．180g葡萄糖(C6H12O6)中，C原子的數(shù)目為6NA[2021·天津，7C]D．23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA[2021·廣東，11D]答案：C3．[2022·廣東，8]實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進(jìn)行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?

)答案：D

答案：D5．[2021·廣東卷節(jié)選]含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實驗室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為__________________________________。

(2)實驗室制取干燥Cl2時，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序為________________。(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中________已分解。檢驗此久置氯水中Cl－存在的操作及現(xiàn)象是_______。c→d→b→a→eHClO

6．[2020·全國卷Ⅲ，26節(jié)選]氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為__________。(2)b中采用的加熱方式是________________。c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是___________________________，采用冰水浴冷卻的目的是________________。(3)d的作用是________________，可選用試劑________(填字母)。A．Na2S

B．NaClC．Ca(OH)2

D．H2SO4圓底燒瓶飽和食鹽水水浴加熱Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O避免生成NaClO3吸收尾氣(Cl2)AC解析：由題干信息及裝置圖分析各裝置的作用，a裝置用于除雜，b裝置用于制備氯酸鉀，c裝置用于制備次氯酸鈉，d裝置用于尾氣處理。(1)盛放MnO2粉末的儀器是圓底燒瓶。產(chǎn)生的氯氣中混有氯化氫雜質(zhì)，除掉氯化氫需要將氣體通過飽和食鹽水。(2)b裝置的加熱方式為水浴加熱。c裝置中氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。根據(jù)b、c裝置水浴溫度的不同推知，生成氯酸鹽時需要水浴加熱，生成次氯酸鹽時需要冰水冷卻，所以c中冰水浴的目的是避免氯酸鈉的生成。(3)d是尾氣處理裝置，吸收氯氣可以用硫化鈉溶液或氫氧化鈣濁液。學(xué)科素養(yǎng)提升提升一Na2CO3與NaHCO3的相關(guān)計算1．Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)的定量關(guān)系①生成CO2的速率NaHCO3快②耗酸量等質(zhì)量Na2CO3耗酸多相同數(shù)目Na2CO3耗酸多③生成CO2的體積等質(zhì)量NaHCO3產(chǎn)生的多相同數(shù)目相等

【師說·助學(xué)】如果將16.8gNaHCO3加熱一段時間，剩余固體為13.7g，則NaHCO3的分解百分率為多少？如何檢驗有Na2CO3固體生成？答案：NaHCO3的分解率為50%。取反應(yīng)后的固體少許加蒸餾水溶解，滴加氯化鋇或氯化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有碳酸鈉固體生成。

【即學(xué)即練】1．加熱5.00g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.93g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為(

)A．2.48g B．2.58g C．4.16g D．4.41g答案：A

2．有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為(

)A．2∶1 B．1∶1C．1∶2 D．4∶1答案：B解析：無論NaHCO3是直接與鹽酸反應(yīng)，還是先加熱分解再與鹽酸反應(yīng)，Na的量不變，生成NaCl的量相等，則消耗鹽酸的量相等。3．有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實驗步驟①按圖(夾持裝置未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進(jìn)行的操作是_______________。②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開彈簧夾K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________________________________________。檢查裝置氣密性除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳④關(guān)閉彈簧夾K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________、____________________________________。⑤打開彈簧夾K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是____________________________________________________________。②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是______________________________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測得的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。③若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。Na2CO3·10H2O和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏小，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏大防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測定結(jié)果偏大

提升二碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)圖像1．向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸①Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，②NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。2．向NaHCO3溶液中逐滴滴入鹽酸NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。【師說·助學(xué)】若向NaOH、Na2CO3混合液中滴加鹽酸，依據(jù)反應(yīng)的先后順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的化學(xué)方程式，并畫出CO2的體積隨加入鹽酸的體積變化的關(guān)系圖。

答案：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。

答案：C【即學(xué)即練】1．向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加3.65g·L－1的稀鹽酸，生成的CO2的質(zhì)量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(

)2．將一定體積的CO2通入一定濃度的NaOH溶液中，為了測定所得溶液的成分，向該溶液中逐滴加入鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖所示。(1)所得溶液中的溶質(zhì)為________________。(2)OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。NaOH、Na2CO3

提升三氯氣的制備實驗拓展——氣體的制備1．氣體的發(fā)生裝置(1)加熱固體藥品制取氣體(圖①)，如制取氧氣。(2)固體與液體反應(yīng)不加熱制取氣體(圖②)，如制取二氧化碳。(3)固體與液體或液體與液體反應(yīng)加熱制取氣體(圖③)，如制取氯氣。2．氣體的凈化干燥裝置結(jié)合氣體雜質(zhì)的性質(zhì)，如果想用液體試劑來除雜就選用圖甲裝置，如果想用固體試劑來除雜就選用圖乙、丙裝置。3．氣體的收集裝置氣體的收集裝置的選擇要根據(jù)氣體的水溶性或是否與氧氣反應(yīng)及氣體的密度。一般有排空氣法、排液(水)法，也可將氣體直接裝入貯氣袋中。(1)排空氣法(2)排液(水)法4．尾氣處理裝置對于有毒或?qū)諝庥形廴镜臍怏w，要進(jìn)行尾氣處理。結(jié)合氣體的性質(zhì)可以選擇用吸收劑吸收、燃燒或裝袋集中處理的方法。【師說·助學(xué)】

[2024·山東淄博高一期末]二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，熔點為－59.5℃，沸點為11.0℃，易溶于水且不與冷水反應(yīng)，濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，制備二氧化氯溶液的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A．實驗中，通入空氣的作用之一是稀釋ClO2B．裝置②作安全瓶，起防止倒吸的作用C．裝置①反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．當(dāng)看到裝置③中導(dǎo)管內(nèi)液面上升時，應(yīng)增大空氣的通入速率答案：C解析：裝置①中在酸性條件下，NaClO3與H2O2反應(yīng)生成ClO2，H2O2被氧化生成O2；ClO2濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，通入空氣可以稀釋二氧化氯，防止因ClO2的濃度過高而發(fā)生爆炸，同時可以起到攪拌作用，有利于反應(yīng)進(jìn)行；裝置②作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，ClO2易溶于水，③裝置可以溶解ClO2，④裝置的NaOH可以吸收尾氣，防止大氣污染。由以上分析得A、B正確；裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4＋2NaClO3＋H2O2===2ClO2↑＋O2↑＋2H2O＋Na2SO4，其中NaClO3是氧化劑，H2O2是還原劑，則氧化劑與還原劑反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1，C錯誤；當(dāng)看到裝置③中導(dǎo)管內(nèi)液面上升時，說明發(fā)生倒吸現(xiàn)象，應(yīng)增大空氣的通入速率，增大氣體壓強(qiáng)，將導(dǎo)管內(nèi)液體壓回到裝置③中，D正確?！炯磳W(xué)即練】1．[2024·江蘇無錫高一期末]在實驗室采用如圖裝置制備并收集氣體(下列試劑均可反應(yīng)且能生成對應(yīng)的氣體)，合理的是(

)選項化學(xué)試劑制備的氣體ANa2CO3和H2SO4(稀)CO2BNa和H2OH2CNa2O2和H2OO2DMnO2和H2O2O2答案：B解析：二氧化碳的密度大于空氣，不能用向下排空氣法收集，故A錯誤；鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣的密度小于空氣，則題給裝置能用于制備并收集氫氣，故B正確；氧氣的密度大于空氣，不能用向下排空氣法收集，故C、D錯誤。2．[2024·北京海淀高一期末]用下圖裝置制取純凈的氯氣，有關(guān)說法正確的是(

)A