新教材2023-2024學(xué)年高中化學(xué)第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化測(cè)評(píng)

第3章測(cè)評(píng)一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列關(guān)于硫酸和硝酸的敘述錯(cuò)誤的是()A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B.濃硫酸和濃硝酸都可以氧化SO2C.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存D.濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性2.下列各種物質(zhì)中,常溫下能持續(xù)發(fā)生反應(yīng),且產(chǎn)生較多氣體的是()A.鐵跟濃硫酸B.碳跟稀硫酸C.銅跟稀鹽酸D.銅跟濃硝酸3.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法不正確的是()A.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱,可制得氫氧化鐵膠體B.FeCl2既有氧化性又有還原性C.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)后滴加KSCN溶液,溶液變紅D.鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成Fe3O44.下列事實(shí)的解釋中,錯(cuò)誤的是()A.SO2的漂白原理與Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三種物質(zhì)的漂白原理不同B.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性C.濃硫酸做干燥劑,是因?yàn)闈饬蛩峋哂形訢.SO2能使氯水褪色,SO2表現(xiàn)出漂白性5.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)6.已知硝酸具有強(qiáng)氧化性,將SO2分別通入下列4種溶液中,有關(guān)說法不正確的是()A.試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有還原性B.試管b中溶液褪色,說明SO2具有漂白性C.試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2具有氧化性D.試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸后沉淀不消失7.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,過濾后,向溶液中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,下列敘述不正確的是()A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3B.溶液的酸性增強(qiáng)C.白色沉淀是BaSO4D.FeCl3全部被還原為FeCl28.下列有關(guān)鐵的化合物的說法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室為了暫時(shí)妥善保存硫酸亞鐵溶液,常加入少量的鐵粉B.若某溶液中加入KSCN溶液無變化,但通入Cl2后變紅色,說明原溶液中含有Fe2+C.欲檢驗(yàn)FeSO4溶液是否全部變質(zhì),可加入少量酸性高錳酸鉀溶液觀察紫色是否變淺或褪去D.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中完全反應(yīng)后,溶液中Fe2+和Fe3+的濃度相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶19.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說法正確的是()①洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇②在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳③洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇④在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)A.①② B.③④C.①④ D.②③10.[2023山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一階段考]探究補(bǔ)鐵劑[主要成分:氯化血紅素(含+2價(jià)鐵)、富鋅蛋白粉、維生素C、乳酸、葡萄糖漿]中鐵元素是否變質(zhì)。先取少量補(bǔ)鐵劑,用酸性丙酮溶解后制成溶液。下列說法不正確的是()實(shí)驗(yàn)Ⅰ取待測(cè)液,加入少量KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象;再加入少量H2O2,溶液不變紅實(shí)驗(yàn)Ⅱ取實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得溶液,再加入少量KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象;再加入H2O2溶液,溶液變?yōu)榧t色實(shí)驗(yàn)Ⅲ取實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得溶液,加入少量鹽酸,無明顯現(xiàn)象;繼續(xù)加入H2O2至過量,溶液先變紅后褪色A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,與KSCN溶液的用量無關(guān)B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入H2O2溶液后不變紅,可能是H2O2被維生素C還原了C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液紅色褪去,可能是H2O2將SCN氧化了D.實(shí)驗(yàn)說明,該補(bǔ)鐵劑中+2價(jià)鐵在酸性條件下才能被H2O2氧化11.如圖是噴泉實(shí)驗(yàn)裝置,在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有相同液體。下列組合能形成噴泉的是()A.CO與水 B.Cl2與飽和氯化鈉溶液C.SO2與NaOH溶液 D.CO2與水12.[2023陜西榆林高一期末]將2.32gFe3O4溶解在過量熱的稀硫酸中,當(dāng)加入25mL0.1mol·L1NaNO3溶液后,恰好能使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,NaNO3溶液也反應(yīng)完全,并有NxOy氣體逸出,則該NxOy是()A.N2O B.NOC.N2O3 D.NO213.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液,某同學(xué)取少量此溶液,向其中滴入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振蕩后,仍有白色沉淀。下述有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的是()A.Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D.此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3是否部分被氧化14.在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):步驟ⅠⅡ現(xiàn)象溶液中Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,反應(yīng)迅速停止下列說法中正確的是()A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為2NO+O22NO2B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明常溫下鐵與濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)C.過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成鐵鹽D.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩等份。向其中一份溶液中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份溶液中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是()A.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣B.原200mL混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D.取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的c(H+)=0.1mol·L1二、非選擇題(本題共4小題,共55分)16.(10分)已知甲、乙、丙為常見單質(zhì),A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物;A、B、C、D、E、X等均含有鈉元素;B和X的摩爾質(zhì)量相同,E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16。在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:(1)寫出X和G的化學(xué)式:X,G。

(2)寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式:D+丙:

。

C+G:

。

(3)寫出B與H2O反應(yīng)的離子方程式:;若消耗0.5molB轉(zhuǎn)移電子mol。

17.(15分)某化學(xué)興趣小組利用下列裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。(1)圖一是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置,試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)圖二可用于實(shí)驗(yàn)室快速制取氨氣,A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用(填字母)。

a.堿石灰b.濃硫酸c.生石灰d.五氧化二磷(3)為探究氨氣的溶解性,先利用圖三裝置收集氨氣,氨氣的進(jìn)氣口為(填“a”或“b”),在實(shí)驗(yàn)過程中觀察到圖三中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的物理性質(zhì)是

。

18.(15分)實(shí)驗(yàn)室中需要22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2氣體?；瘜W(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O計(jì)算后,取65.0g鋅粒與98%的濃硫酸(ρ=1.84g·cm3)110mL充分反應(yīng),鋅全部溶解,對(duì)于制得的氣體,有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。(1)化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是(填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是(用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明)。

(2)為證實(shí)相關(guān)分析,化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn),組裝了如下裝置,對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究。①裝置B中加入的試劑是,反應(yīng)的離子方程式為。

②裝置D加入的試劑及作用是,裝置F加入的試劑及作用是

。

③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。

④U形管G的作用為

。

19.(15分)黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣,其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。以黃鐵礦燒渣為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)的流程如下:回答下列問題:(1)“焙燒”時(shí)所添加的最佳還原劑是(填字母)。

a.焦炭b.硫黃c.鎂粉d.鋅粉(2)“過濾1”后的濾液中溶質(zhì)的主要成分是(填化學(xué)式)。

(3)“沉淀反應(yīng)”時(shí)反應(yīng)溫度不宜過高,其原因?yàn)?用離子方程式表示)。

(4)為檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈,可以向最后一次洗滌液中滴加溶液。

(5)在空氣中煅燒FeCO3生成鐵紅和另一種氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(6)現(xiàn)有黃鐵礦燒渣500t,鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.8%,經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化后,得到90t鐵紅,該產(chǎn)品的產(chǎn)率為。(提示:產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×答案：1.B解析濃硫酸不能與SO2發(fā)生反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤。2.D解析常溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行,A不符合題意;碳跟稀硫酸即便在加熱時(shí)也不發(fā)生反應(yīng),B不符合題意;銅跟稀鹽酸不反應(yīng),C不符合題意;銅跟濃硝酸能持續(xù)發(fā)生反應(yīng),生成NO2氣體,濃硝酸變稀時(shí),銅也能與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體,D符合題意。3.C解析向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,即停止加熱,可得到氫氧化鐵膠體,故A不符合題意;FeCl2中鐵元素呈+2價(jià),為中間價(jià)態(tài),因此FeCl2既有氧化性又有還原性,故B不符合題意;鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu,反應(yīng)后的溶液中無Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液不會(huì)變紅,故C符合題意;鐵在氧氣中點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4,故D不符合題意。4.D解析SO2的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色的物質(zhì),SO2的漂白作用是可逆的;Ca(ClO)2水溶液的漂白原理是它在空氣中反應(yīng)生成HClO,HClO有強(qiáng)氧化性,能使有色物質(zhì)如品紅溶液褪色;H2O2和氯水的漂白原理是H2O2和氯水中的HClO都具有強(qiáng)氧化性,故A正確。濃硫酸具有脫水性,可使蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫去而只剩碳元素,從而出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,故B正確。濃硫酸具有吸水性,可做干燥劑,故C正確。SO2能使氯水褪色是因?yàn)槁人哂泻軓?qiáng)的氧化性,與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色,表現(xiàn)SO2的還原性,故D錯(cuò)誤。5.D解析NO2氣體有毒,聞氣味時(shí),用手輕輕扇動(dòng),使極少量氣體進(jìn)入鼻孔,A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?B項(xiàng)中可根據(jù)紅墨水液面的變化驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)時(shí)的熱量變化,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?SO2可用濃硫酸進(jìn)行干燥,C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl,在導(dǎo)管口NH3與HCl又會(huì)化合生成NH4Cl,D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.C解析SO2能被酸性KMnO4溶液氧化,可證明SO2具有還原性,A正確;SO2能使品紅溶液褪色,顯示了SO2的漂白性,B正確;將SO2通入Ba(NO3)2溶液中可生成BaSO4白色沉淀,說明SO2具有還原性,C不正確;將SO2通入NaOH和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO3白色沉淀,再加入硝酸可將BaSO3氧化成BaSO4白色沉淀,所以沉淀不消失,D正確。7.A解析在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后,發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,有白色沉淀生成,再向溶液中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀是BaSO4,FeCl3全部被還原為FeCl2,由于反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸,因此溶液的酸性增強(qiáng)。8.D解析鐵粉有還原性,可以防止Fe2+被氧氣氧化,A項(xiàng)正確;Fe3+可以與KSCN反應(yīng)得到紅色物質(zhì),若一開始加入KSCN溶液無變化,加入氧化劑后溶液變紅,則說明溶液中含有Fe2+,B項(xiàng)正確;Fe2+有還原性,若溶液中還有Fe2+殘余,則可將高錳酸鉀還原而使溶液顏色變淺或褪色,C項(xiàng)正確;根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+可以看出,若反應(yīng)后Fe2+和Fe3+的濃度相等(假設(shè)此時(shí)是3molFe2+和3molFe3+),則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2∶3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.B解析碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體,銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2,SO2+H2O+NO2H2SO4+NO,故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀,Z處逸出的氣體中有CO2和NO,NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2,二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng),所以沒有BaCO3生成,故B項(xiàng)正確。10.D解析取實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得溶液,再加入少量KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象;再加入H2O2溶液,溶液變?yōu)榧t色,說明與KSCN溶液的用量無關(guān),A正確;維生素C具有還原性,實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入H2O2溶液后不變紅,可能是H2O2被維生素C還原了,B正確;H2O2具有強(qiáng)氧化性,SCN具有還原性,繼續(xù)加入H2O2至過量,溶液先變紅后褪色,溶液紅色褪去,可能是H2O2將SCN氧化了,C正確;沒有對(duì)照實(shí)驗(yàn),無法說明中性、堿性條件下,該補(bǔ)鐵劑中+2價(jià)鐵能否被H2O2氧化,D錯(cuò)誤。11.C解析一氧化碳不溶于水,因此不可以形成噴泉,A項(xiàng)錯(cuò)誤;飽和食鹽水難以吸收氯氣,因此無法形成噴泉,B項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硫是酸性氣體,易溶于NaOH溶液,因此可以形成噴泉,C項(xiàng)正確;常溫下二氧化碳在水中的溶解度不大無法形成噴泉,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.A解析n(Fe3O4)=mM=2.32g232g·mol-1=0.01mol,n(NaNO3)=0.1mol·L1×0.025L=0.0025mol,Fe2+失電子生成Fe3+,則硫酸亞鐵做還原劑;硝酸中氮元素得電子,化合價(jià)降低做氧化劑,由電子守恒可知,Fe元素失去電子數(shù)等于N元素得到電子數(shù),設(shè)N被還原后元素化合價(jià)為a,則0.01mol×13.C解析取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振蕩后,仍有白色沉淀,硝酸具有氧化性,原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子,故A錯(cuò)誤;原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子,加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中不一定含有BaSO4,可能是BaSO3,故B錯(cuò)誤;取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振蕩后,仍有白色沉淀,硝酸具有氧化性,生成的BaSO3也會(huì)被氧化為BaSO4,所以加硝酸后生成的沉淀一定是BaSO4,故C正確;由上述分析可知,原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子,此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化,故D錯(cuò)誤。14.A解析無色NO遇氧氣生成紅棕色氣體NO2,Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為2NO+O22NO2,A正確;Ⅱ中是Fe在濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象,并非不發(fā)生反應(yīng),B錯(cuò)誤;鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵,過量的鐵把硝酸鐵還原為硝酸亞鐵,C錯(cuò)誤;硝酸的濃度越大,其氧化性越強(qiáng),濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸,D錯(cuò)誤。15.D解析向其中一份溶液中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g,即可消耗0.3mol銅,根據(jù)得失電子守恒計(jì)算可得生成0.2molNO;向另一份溶液中逐漸加入鐵粉,鐵粉相當(dāng)于先跟氧化性強(qiáng)的硝酸反應(yīng)生成NO,由圖可知該反應(yīng)消耗鐵的量是0.2mol,根據(jù)得失電子守恒,生成的NO也是0.2mol,此時(shí)硝酸根離子已經(jīng)反應(yīng)完了,根據(jù)氮守恒知道原硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol,所以B項(xiàng)正確;AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣,OA段產(chǎn)生NO,所以A項(xiàng)正確;第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4,所以C項(xiàng)正確;OA段和BC段共消耗H+1.0mol,則原200mL溶液中H+為2.0mol,取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液中的c(H+)=0.2mol·L1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.答案(1)Na2SSO3(2)2Na2SO3+O22Na2SO4SO3+2NaOHNa2SO4+H2O(3)2Na2O2+2H2O4Na++4OH+O2↑0.5解析單質(zhì)甲、乙均能與單質(zhì)丙連續(xù)兩次反應(yīng),可能是單質(zhì)甲、乙分別被氧氣連續(xù)氧化,生成不同的氧化物,則丙為氧氣,氧化物與水反應(yīng)放出氧氣,則B是過氧化鈉;C是氫氧化鈉,A是氧化鈉,甲為鈉;又因?yàn)锽和X的摩爾質(zhì)量相同,則X為硫化鈉,乙為硫,F為二氧化硫,G是三氧化硫;從而進(jìn)一步推斷出D為亞硫酸鈉、E是硫酸鈉,而硫酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量比亞硫酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量大16,符合題意。(1)X為硫化鈉,化學(xué)式為Na2S;G為三氧化硫,化學(xué)式為SO3。(2)D為亞硫酸鈉,丙為氧氣,亞硫酸鈉被氧氣氧化為硫酸鈉,化學(xué)方程式為2Na2SO3+O22Na2SO4;C為氫氧化鈉,G為三氧化硫,氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉和水,化學(xué)方程式為SO3+2NaOHNa2SO4+H2O。(3)B是過氧化鈉,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na++4OH+O2↑;該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),消耗2molNa2O2,則消耗0.5molNa2O2時(shí)轉(zhuǎn)移0.5mol電子。17.答案(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑(2)ac(3)a極易溶于水解析(1)實(shí)驗(yàn)室通過加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑。(2)堿石灰溶于水放熱,加快氨氣的揮發(fā),可以快速制取氨氣,故a正確;濃硫酸能夠與氨氣反應(yīng),不能用于制備氨氣,故b錯(cuò)誤;生石灰與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng),溶液溫度升高,促進(jìn)氨氣放出,可以快速制取氨氣,故c正確;五氧化二磷的水溶液為磷酸,能夠與氨氣反應(yīng),不能用于制備氨氣,故d錯(cuò)誤。(3)氨氣的密度比空氣小,因此收集氨氣時(shí)的進(jìn)氣口為a,在實(shí)驗(yàn)過程中觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,說明氨氣極易