鐵鹽與亞鐵鹽【基于真實(shí)情景的教學(xué)】高一化學(xué)課件（人教版）

第三章

鐵

金屬材料第一節(jié)

鐵及其化合物第3課時(shí)

鐵鹽與亞鐵鹽1.實(shí)驗(yàn)探究鐵鹽和亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)，并能用化學(xué)方程式或離子方程式正確表示。2.學(xué)會(huì)從物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)的視角認(rèn)識(shí)具有變價(jià)元素物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。3.結(jié)合應(yīng)用實(shí)例，將鐵的重要化合物的性質(zhì)知識(shí)運(yùn)用于實(shí)際生產(chǎn)生活。4.培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析:體驗(yàn)從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向生活。教學(xué)引入：神奇的假血實(shí)驗(yàn)鐵鹽與亞鐵鹽的檢驗(yàn)011.1常見(jiàn)的鐵鹽、亞鐵鹽FeSO4FeCl2Fe2(SO4)3FeCl3FeCl3溶液Fe2(SO4)3溶液FeSO4溶液FeCl2溶液1.2Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-2

在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。1.2Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)滴入KSCN溶液原理FeCl3溶液FeCl2溶液——滴入KSCN溶液滴入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液無(wú)明顯變化Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

(紅色)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫氰化鐵，配合物在離子方程式中不可拆可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+小結(jié)：Fe3+與Fe2+的檢驗(yàn)鑒別方法Fe3+Fe2+方法一觀察溶液顏色淺綠色棕黃色滴加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色的沉淀生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色方法二加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象溶液呈血紅色方法三Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3拓展：Fe3+與Fe2+的檢驗(yàn)鑒別方法現(xiàn)象Fe3+Fe2+亞鐵氰化鉀

(K4[Fe(CN)6])

溶液生成藍(lán)色沉淀3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3↓苯酚（C6H5OH）溶液滴加苯酚溶液，溶液變成紫色鐵氰化鉀

(K3[Fe(CN)6])

溶液生成藍(lán)色沉淀2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓1.3Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)3-3

在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生什么變化？1.3Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象FeCl3溶液加入過(guò)量鐵粉滴入KSCN溶液取上層清液滴入氯水溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色無(wú)明顯現(xiàn)象溶液呈紅色2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3

Fe2+

Fe3+

1.3Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化氧化劑還原劑（氧化劑具有氧化性）（還原劑具有還原性）氧化劑：O2、

Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4等還原劑：Zn、Fe、Cu、S2-、I-等交流與討論1.還有什么方法可以檢驗(yàn)Fe2+？2.如何在Fe3+存在時(shí)檢驗(yàn)Fe2+？先加KSCN溶液，再加氯水?，F(xiàn)象預(yù)測(cè)：開(kāi)始溶液不變紅色，加幾滴氯水后溶液變紅色。KMnO4酸性溶液褪色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+取兩只試管，分別加入少量溶液溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液中含有Fe3+一只試管滴加KSCN溶液一只試管滴加酸性KMnO4溶液交流與討論3.

通過(guò)下表中的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三種物質(zhì)中，哪種物質(zhì)可做氧化劑，哪種可做還原劑，哪種既可做氧化劑又可做還原劑？序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論①在FeCl2溶液中加入鋅片溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色②向FeCl2溶液中加入氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色③在FeCl3溶液中加入鐵粉鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色Fe2++

Zn=Fe+Zn2+2Fe2+

+Cl2=2Fe3+

+2Cl-2Fe3+

+

Fe=3Fe2+Fe2+有氧化性Fe2+有還原性Fe3+有氧化性鐵有還原性課堂檢測(cè)1.下列各試劑中，不能用來(lái)鑒別FeSO4和Fe2(SO4)3的是：()A.NaOH溶液B.酸性KMnO4溶液C.BaCl2溶液D.KSCN溶液CFe、Fe2＋和Fe3＋三者之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系022.1鐵的還原性Fe只有還原性，可以被氧化劑氧化為Fe2＋、Fe3＋。(1)Fe被弱氧化劑(如I2、S、Fe3+、H+、Cu2+、Ag+)氧化為Fe2＋Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋Fe＋2H＋=H2＋Fe2＋Fe＋S=FeSΔ2.1鐵的還原性Fe只有還原性，可以被氧化劑氧化為Fe2＋、Fe3＋。(2)Fe被強(qiáng)氧化劑(如Cl2、Br2、濃H2SO4、稀硝酸(足量)等)氧化為Fe3＋2Fe+3Cl2=2FeCl3△Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O2.2Fe2＋的氧化性和還原性Fe2＋處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。(1)Fe2＋被強(qiáng)氧化劑(如O2、Cl2、Br2、H2O2、HNO3、KMnO4(H+))氧化為Fe3＋。2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2.2Fe2＋的氧化性和還原性Fe2＋處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。(2)Fe2＋被還原劑(如C、CO、Al、Zn等)還原為Fe。Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe2.3Fe3＋的氧化性Fe3＋具有較強(qiáng)氧化性，可被還原為Fe2＋或Fe。2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋Fe2O3＋2Al

2Fe＋Al2O3高溫Fe2+Fe3+Fe只有還原性既有氧化性,又有還原性只有氧化性強(qiáng)氧化劑：Cl2、H2O2、O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4（H+）還原劑：Fe、Zn、Cu、H2S、KI等Cl2、HNO3、濃H2SO4等（強(qiáng)氧化劑）Al

、CO等Cu2+、H+、S、I2等（較弱氧化劑）Zn、Al等2.4鐵三角2.4鐵三角【思考】回答下面的問(wèn)題：除去FeCl2溶液中FeCl3的最佳方法是？寫(xiě)出離子方程式。除去FeCl3溶液中FeCl2的最佳方法是？寫(xiě)出離子方程式。除去FeSO4溶液中含有少量的CuSO4雜質(zhì)。寫(xiě)出離子方程式。向FeCl2溶液中加入稍過(guò)量的Fe，振蕩，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋向FeCl3溶液中加入稍過(guò)量的氯水，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-向FeCl3溶液中加入稍過(guò)量的Fe，過(guò)濾。Fe+Cu2+==Fe2++Cu課堂檢測(cè)2.下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋3價(jià)鐵生成的是：()①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)

②Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)③FeCl2溶液中通入少量Cl2

④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A.只有① B.①③C.①②③ D.全部B實(shí)

驗(yàn)

探

究利用覆銅板制作圖案033.1實(shí)驗(yàn)背景電子工業(yè)中常用覆銅板（以絕緣板為基材，一面或兩面覆以銅箔，經(jīng)熱壓而成的一種板狀材料）為基礎(chǔ)材料制作印刷電路板，印刷電路板廣泛用于電視機(jī)、計(jì)算機(jī)、手機(jī)等電子產(chǎn)品中。3.2實(shí)驗(yàn)原理

利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕。即把預(yù)先設(shè)計(jì)好的電路在覆銅板上用蠟或不透水的物料覆蓋，以保護(hù)不被腐蝕；然后，把覆銅板放到FeCl3溶液中。Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+3.3實(shí)驗(yàn)操作

取一小塊覆銅板，用油性筆在覆銅板上畫(huà)上設(shè)計(jì)好的圖案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小燒杯中。過(guò)一段時(shí)間后，取出覆銅板并用水清洗干凈。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并展示制作的圖案。3.4思考與討論為使使用后的“腐蝕液”能得到充分利用，如何處理使用后的“腐蝕液”？CuCl

2

FeCl

2

FeCl

3腐蝕液過(guò)濾過(guò)濾Cl2/H2O2

FeCl

3Cu

Fe

FeCl

2鹽酸FeCu

FeCl

2課堂檢測(cè)3.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是()A．把鐵片插入CuSO4溶液中，驗(yàn)證古代濕法冶銅：2Fe＋3Cu2＋

=

2Fe3＋＋3CuB．某溶液中滴入KSCN溶液顯紅色，說(shuō)明含F(xiàn)e3＋：Fe3＋＋3SCN－

=

Fe(SCN)3C．FeCl3溶液中加入銅粉：Fe3＋＋Cu

=

Fe2＋＋Cu2＋D．若要