廣東省深圳市寶安區(qū)2024屆高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省深圳市寶安區(qū)2024屆高三上學(xué)期期末聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Al27K39Fe56Sn119一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中國的飲食文化源遠流長，“八大菜系”久負盛名。下列有關(guān)說法正確的是（）A.川菜“酸辣土豆絲”的土豆主要成分是難以消化的纖維素B.湘菜“永州血鴨”的鴨血炒制過程涉及蛋白質(zhì)的鹽析C.粵菜“客家釀豆腐”中只含有植物性蛋白質(zhì)D.魯菜“糖醋魚”的調(diào)料糖和醋屬于純凈物【答案】B【詳析】A．土豆的主要成分是淀粉，不是纖維素，A錯誤；B．在烹飪過程中，加入鹽可以導(dǎo)致蛋白質(zhì)的鹽析，B正確；C．豆腐是由大豆制成的，大豆確實含有植物性蛋白質(zhì)。然而，釀豆腐中還可能包含其他食材，如肉類，這些食材可能提供動物性蛋白質(zhì)，C錯誤；D．醋屬于混合物，D錯誤；故選B。2.港珠澳大橋被譽為“現(xiàn)代世界新七大奇跡”之一，其中涵蓋了當今世界島隧橋多項尖端科技，下列說法不正確的是（）A.大橋上鋪設(shè)的高韌薄層勵青來自石油化工產(chǎn)品的裂化與裂解B.在幕墻鋁材表面，使用特種涂料，可以提高鋁材的耐腐蝕性C.選用超高分子量聚乙烯纖維作為吊繩，可以降低大橋的重量D.以水泥、植物纖維等物質(zhì)合成的高密度外墻板可以防火防潮【答案】A【詳析】A．瀝青主要來自石油化工中的減壓蒸餾，石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，故A項錯誤；B．利用涂料防腐，為金屬防腐的常用方法，故B項正確；C．超高分子量聚乙烯纖維為高分子有機物，具有高強度、低密度的特點，故C項正確；D．水泥和植物纖維合成的高密度外墻板，水泥可以防火，植物纖維具有超強吸附性，可隨不同季節(jié)和早晚空氣環(huán)境濕度的變化，不斷地吸附和釋放水分，自動調(diào)節(jié)室內(nèi)濕度，可以起到防潮作用，故D項正確；故本題選A。3.在日常生活中，下列物質(zhì)的使用涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.不銹鋼餐具的使用 B.碳酸氫鈉用于烘焙C.漂白劑去除污漬 D.二氧化鈦用于防曬霜【答案】C【詳析】A．不銹鋼餐具主要是利用鐵合金的良好物理性質(zhì)，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．碳酸氫鈉在烘焙過程中會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．漂白劑主要成分是次氯酸鹽，次氯酸鹽通過強氧化性去除污漬，涉及氧化還原反應(yīng)，C正確；D．二氧化鈦在防曬霜中的作用是吸收紫外線，沒有涉及氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選C。4.在氯堿工業(yè)生產(chǎn)中，安全檢測員曾經(jīng)使用濃氨水檢驗管道是否漏氣，反應(yīng)原理為。下列有關(guān)微粒的描述正確的是（）A.氨分子的空間結(jié)構(gòu)模型：B.氮氣的結(jié)構(gòu)式：C.中子數(shù)為18的氯原子：D.氯化銨的電子式：【答案】B【詳析】A．氨分子的空間結(jié)構(gòu)模型應(yīng)為三角錐形，而不是平面三角形，A錯誤；B．氮氣中原子之間為氮氮三鍵，即氮氣結(jié)構(gòu)式，B正確；C．中子數(shù)為18的氯原子應(yīng)表示為，C錯誤；D．氯化銨的電子式為，D錯誤；故選B。5.某化學(xué)興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中難以達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制備乙烯B.凈化乙烯并檢驗乙烯的化學(xué)性質(zhì)C.觀察白色沉淀證明生成氣體中含有雜質(zhì)D.收集乙烯【答案】D【詳析】A．乙醇在濃硫酸的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，該實驗?zāi)苓_到預(yù)期實驗?zāi)康?，A項不選；B．生成的乙烯中，含有雜質(zhì)，溶液除去，高錳酸鉀溶液檢驗乙烯的生成，該實驗?zāi)苓_到預(yù)期實驗?zāi)康?，B項不選；C．通入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生的與形成硝酸，氧化生成后產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，觀察白色沉淀證明生成氣體中含有雜質(zhì)，該實驗?zāi)苓_到預(yù)期實驗?zāi)康?，C項不選；D．乙烯密度與空氣接近，不能用排空氣法收集，收集乙烯要用排水法，該實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康?，D項選；答案選D。6.是由有機配體離子和金屬中心通過配位鍵形成的一類多孔材料。一種MOF中的“金屬—有機配體—金屬”結(jié)構(gòu)如圖所示，有機配體中所有原子共平面，下列說法不正確的是（）A.原子提供形成配位鍵的孤電子對B.有機配體中可能存在碳碳雙鍵C.有機配體離子的化學(xué)式為D.原子和氮原子均為雜化【答案】B【詳析】A．該“金屬一有機配體一金屬”結(jié)構(gòu)中，與之間形成配位鍵，原子提供孤電子對，離子提供空軌道，故A項正確；B．有機配體中的所有原子共平面，則和原子之間形成大鍵，和原子都為雜化，不存在單獨的碳碳雙鍵，故B項錯誤；C．該有機配體離子可以看作分子脫去兩個形成的有機配體離子，故C項正確；D．由B項可知，和原子都為雜化，故D項正確；故本題選B。7.金屬被具有一定導(dǎo)電性的涂層覆蓋，當金屬構(gòu)件(車身、橋梁等)的保護涂層有擦傷或裂縫且在潮濕環(huán)境時，金屬的腐蝕情況如圖所示，下列說法不正確的是（）A.縫隙限制了介質(zhì)的擴散，導(dǎo)致金屬被腐蝕穿透B.金屬表面發(fā)生反應(yīng)C.鋼鐵被腐蝕時，微粒2是電子，微粒1是Fe3+D.在潮濕的空氣中能生成銅銹【答案】C【詳析】A．當金屬之間存在縫隙，并且這些縫隙的寬度足夠小，使得介質(zhì)(如氧氣、水等)的擴散受到限制時，縫隙內(nèi)的金屬就更容易被腐蝕，A正確；B．在金屬的電化學(xué)腐蝕過程中，氧氣通常會接受電子并與水反應(yīng)生成氫氧根離子，發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．在鋼鐵的電化學(xué)腐蝕中，鐵會失去電子變成亞鐵離子，同時生成自由電子，則①為Fe2+，②為e-，C不正確；D．在大氣中，銅會與氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)，生成堿式碳酸銅，也就是通常所說的“銅銹”，D正確；故選C。8.抗生素的正確使用拯救了無數(shù)人的生命，一種抗生素的結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該抗生素的說法不正確的是（）A.可以發(fā)生水解反應(yīng) B.含有3種含氧官能團C.含有4個手性碳原子 D.該物質(zhì)最多消耗【答案】C【詳析】A．該抗生素分子中含有酰胺基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；B．該抗生素分子中含有酰胺基、羧基、醚鍵3種含氧官能團，B正確；C．該分子中只含有3個手性碳原子，，C錯誤；D．該分子中的酰胺基在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)消耗，羧基也會消耗，D正確；故選C。9.現(xiàn)用如圖所示裝置探究硝酸和鋁反應(yīng)的實驗。下列說法不正確的是（）A反應(yīng)時，硝酸僅做氧化劑B.常溫時，鋁和濃硝酸接觸沒有明顯現(xiàn)象C.將注射器中的水加入試管，可能產(chǎn)生白霧D.實驗過程中聞到刺激性氣味，該氣體可能為【答案】A【詳析】A．當稀硝酸和鋁反應(yīng)時，硝酸既做氧化劑又起酸的作用，故A錯誤；B．冷的濃硝酸和鋁發(fā)生鈍化，沒有明顯現(xiàn)象，故B正確；C．濃硝酸容易揮發(fā)性，濃硝酸加水稀釋時，可能揮發(fā)出的結(jié)合試管上方的水蒸氣形成水霧，推測可能看到白霧現(xiàn)象，故C正確；D．產(chǎn)生了刺激性氣味氣體，根據(jù)實驗現(xiàn)象、反應(yīng)物和元素守恒的原則，推測氣體可能為氨氣，故D正確；答案選A。10.部分含或含物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。已知氧化性，下列推斷不合理的是（）A.對于和都存在轉(zhuǎn)化B.與水蒸氣反應(yīng)生成C.若溶液隨的變化顏色加深，則其氧化性增強D若可作凈水劑，則同時可以殺菌消毒【答案】B【詳析】A．單質(zhì)均可生成二價鹽，再轉(zhuǎn)化氫氧化物，最終被氧化為三價氫氧化物，A正確；B．與水蒸氣反應(yīng)生成，不生成更不活潑，不與水蒸氣反應(yīng)，B錯誤；C．若溶液隨的變化顏色加深，即減小，濃度增大，氧化性增強，C正確；D．若可作凈水劑，有強氧化性，可殺菌消毒，產(chǎn)生的水解生成膠體可以凈水，D正確；答案選B。11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。氯堿工業(yè)相關(guān)產(chǎn)品包括氯氣、氫氣、氫氧化鈉溶液、氯化氫、漂白液等。下列敘述正確的是（）A.與所含質(zhì)子數(shù)目相等，均為B.氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.溶液中，數(shù)目為D.含有共價鍵數(shù)目為【答案】A【詳析】A．質(zhì)子數(shù)為，HCl質(zhì)子數(shù)為，與所含質(zhì)子數(shù)目相等，均為，故A正確；B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，故B錯誤；C．為強堿弱酸鹽，會水解，的溶液中，數(shù)目小于，故C錯誤；D．是離子化合物，只在中含有共價鍵，含有的共價鍵數(shù)目為，故D錯誤；故選A。12.下列陳述均正確，且有因果關(guān)系是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA常溫時，鐵遇濃硫酸不反應(yīng)可用鐵罐車運輸濃硫酸B鐵的活潑性強于銅外加電流法保護鐵時銅作陰極C和反應(yīng)產(chǎn)生強氧化性的用于自來水殺菌消毒D溶液顯堿性可用作治療胃酸過多的胃藥【答案】C【詳析】A．濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其產(chǎn)物阻礙反應(yīng)進行，故可用鐵罐車運輸濃硫酸，A錯誤；B．金屬防護的方法之一：外加電流法，被保護的金屬鐵應(yīng)放陰極，B錯誤；C．和反應(yīng)產(chǎn)生強氧化性的，可使用氯氣進行自來水的殺菌消毒，C正確；D．碳酸鈉和胃酸中的鹽酸反應(yīng)，使鹽酸消耗，不是因為其水解顯堿性，D錯誤；故選C。13.科學(xué)家基于有機物的氧化還原性，發(fā)展了一種全固態(tài)可充電空氣電池。電池充放電時原理如圖所示，下列說法不正確的是（）A.電極和之間的薄膜可能是質(zhì)子交換膜B.放電時，電極a區(qū)中有機物被還原為C.充電時，電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.充電時，每生成，電極a區(qū)質(zhì)量理論上增加【答案】B【詳析】A．該電池為全固態(tài)可充電空氣電池，放電時，在電極發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，需要，則電極和之間的薄膜可能是質(zhì)子交換膜，A正確；B．a(chǎn)電極中應(yīng)該發(fā)生氧化反應(yīng)，觀察有機物和的結(jié)構(gòu)，轉(zhuǎn)化為是一個脫氧化的過程，則應(yīng)該是電極區(qū)中有機物被氧化為，B不正確；C．放電時，電極發(fā)生還原反應(yīng)，那么充電時電極作為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．充電時電極產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移進a電極區(qū)，則電極a區(qū)質(zhì)量理論上增加，D正確；答案選B。14.是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中由元素組成的化合物(如圖)是一種高效凈水劑，元素原子失去3個電子后的價層電子排布式為和的原子最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（）A.W、Y的第一電離能比其左邊相鄰元素的低B.和形成的化合物中，的化合價一定為C.簡單離子半徑大?。篋.和形成的化合物只含有離子鍵【答案】A〖祥解〗元素原子失去3個電子后的價層電子排布式為，可推知元素為，再根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)式及原子序數(shù)依次增大可推知，為元素，為元素，最后根據(jù)和的最外層電子數(shù)相同，可知為S元素。【詳析】A．O和S左邊相鄰元素分別為N和P，N和P的2p軌道和3p軌道分別半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰的元素，A正確；B．S和形成的化合物有，硫元素的化合價分別為，B錯誤；C．離子電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑S2->O2->Na+，C錯誤；D．和形成的化合物有和，其中既有離子鍵，也有非極性鍵，D錯誤；故答案選A。15.工業(yè)上通常采用乙烯、水在磷酸催化下，壓強下制備乙醇，其反應(yīng)機理如圖所示。下列說法不正確的是（）A.高溫高壓有利于提高乙烯的轉(zhuǎn)化率B.第③步反應(yīng)生成乙醇和C.反方向，乙醇在一定條件下也可制得乙烯，但催化劑不同D.該歷程分三步進行，第①步反應(yīng)速率最慢【答案】A【詳析】A．乙烯制乙醇為放熱反應(yīng)，高溫不利于提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，高溫是為了加快反應(yīng)速率，A錯誤；B．結(jié)合原子守恒可知，第③步反應(yīng)生成乙醇和，B正確；C．實驗室在濃硫酸催化、條件下由乙醇制得乙烯，C正確；D．反應(yīng)經(jīng)過三個能壘，第一個活化能最大，所以分三步，第一步為決速步，第①步反應(yīng)速率最慢，D正確；故選A。16.氮、硫氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，已知與能發(fā)生反應(yīng)。在一恒容密閉容器中，改變原料氣配比進行多組實驗(溫度：)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率部分實驗結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的B.點正反應(yīng)速率一定大于點正反應(yīng)速率C.向點容器中再通入等體積的與，平衡正向移動D.點時的平衡轉(zhuǎn)化率為【答案】D【詳析】A．點的比點小，在溫度不變的情況下，點平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)該比點大，但圖中兩點轉(zhuǎn)化率均是，且溫度，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．溫度、濃度等均影響反應(yīng)速率，點溫度高，但濃度不一定高于點，所以點正反應(yīng)速率不一定大于點正反應(yīng)速率，B錯誤；C．向點容器中再通入等體積的與，濃度商不變，平衡不移動，C錯誤；D．由點可推得平衡常數(shù)，列三段式計算：溫度不變，平衡常數(shù)不變，則，解得，因此點時的平衡轉(zhuǎn)化率為，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.某實驗小組欲在實驗室制備氣體，用于和溶液反應(yīng)得到溶液，并探究溫度和濃度對和碘酸鉀反應(yīng)速率的影響?；卮鹣铝袉栴}：(一)氣體的制備（1）儀器的名稱是______。（2）實驗結(jié)束后，小組成員取出銅片，發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶底部產(chǎn)生灰白色沉淀，經(jīng)查閱資料，猜想灰白色物質(zhì)可能含有和。進行如下實驗。已知：①實驗任務(wù)：探究灰白色物質(zhì)的具體成分。②設(shè)計實驗首先，取該沉淀物多次洗滌并干燥，得到沉淀物試樣。然后依次進行如下操作：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論操作一：取少量試樣置于試管中，加入足量氨水，振蕩；在空氣中放置一段時間(a)______成分含有操作二：將操作一結(jié)束后的固體分離、洗滌、干燥，置于試管中加入適量無水乙醇，充分振蕩，靜置、過濾，將濾液滴入蒸餾水中溶液變渾濁成分含有S操作三：向操作二的濾渣中再加入足量(b)，充分振蕩、靜置、過濾，將濾渣洗滌后置于試管中，加入足量濃硝酸(c)______成分含有③交流討論有同學(xué)提出：仍然利用上述方法，可先檢驗，后檢驗，你的判斷是______(填“能”或“不能”，請說明理由：____________。(二)溫度、濃度對溶液和碘酸鉀反應(yīng)速率影響的探究（3）實驗原理：。限選試劑：酸性溶液(含淀粉)、溶液、蒸餾水。對照組實驗：時，酸性溶液(含淀粉)溶液和蒸餾水混合。①與對照組比較，升高溫度對速率影響的實驗現(xiàn)象為____________。②設(shè)計濃度對速率影響的實驗方案：時，向試管中依次加入溶液和蒸餾水，____________。③實驗操作時，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)向酸性溶液(含淀粉)中加入過量溶液時，藍色溶液顏色逐漸裉去，其原因是____________(用離子方程式表示)?！敬鸢浮浚?）恒壓分液漏斗（2）②.溶液先呈極淺藍色，一段時間后，顏色逐漸變?yōu)樯钏{色無水乙醇(或、四氯化碳等有機溶劑)③.產(chǎn)生紅棕色氣體，固體全部溶解，溶液變藍不能；因為操作三中加入的濃硝酸也會與反應(yīng)，出現(xiàn)相同的現(xiàn)象（3）①.升高溫度時，溶液變藍所需的時間縮短②.再加入酸性溶液(含淀粉)，與對照組比較溶液變藍所需的時間③.〖祥解〗實驗室用濃硫酸與銅制備氣體，通過實驗探究圓底燒瓶底部產(chǎn)生灰白色沉淀的成分，和溶液反應(yīng)得到溶液，并探究溫度和濃度對和碘酸鉀反應(yīng)速率的影響?！驹斘觥浚?）儀器的名稱是恒壓分液漏斗；（2）②根據(jù)題目已知反應(yīng)方程式，可知和氨水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為溶液先呈極淺藍色，在空氣中放置一段時間后，顏色逐漸變?yōu)樯钏{色；為了將操作二之后的濾渣中的硫充分溶解除去，故加足量的無水乙醇進行溶解，過濾后再對濾渣進行處理；濃硝酸和反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生紅棕色氣體，固體全部溶解，溶液變藍；③先檢驗，后檢驗的操作不可以，因為和濃硝酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和一樣，無法證明。故答案為不能，因為操作三中加入的濃硝酸也會與反應(yīng)，出現(xiàn)相同的現(xiàn)象；（3）①根據(jù)題目的反應(yīng)原理可知，產(chǎn)物遇到淀粉變藍，所以答案為升高溫度時，溶液變藍所需的時間縮短；②根據(jù)題目所給對照組實驗的數(shù)據(jù)，可知，保證溶液總體積為，因此加入的酸性溶液的體積必須為。故答案為再加入酸性溶液(含淀粉)，與對照組比較溶液變藍所需的時間；③反應(yīng)產(chǎn)生的會和過量溶液繼續(xù)反應(yīng)而被消耗完，溶液的藍色會褪去。故答案為。18.目前我國再生錫的生產(chǎn)地主要在廣東清遠、汕頭、潮州等地區(qū)。在脆硫鉛銻礦火法冶煉鉛銻合金過程中，得到一種含鉛、銻、錫的單質(zhì)和氧化物的蒸余渣。某工廠采用如圖工藝用蒸余渣制取合格的錫酸鈉產(chǎn)品，設(shè)備簡單，操作容易。（1）均屬于______區(qū)金屬，在化合物中若只是電子參與成鍵的，則一般會顯______價(填“低”或“高”)。（2）堿熔時三種元素的氧化順序為，控制氧化劑的用量和反應(yīng)溫度可有效減少雜質(zhì)的浸出。浸出渣的主要成分為_________。（3）①操作Ⅰ包括_________、_________。②在一定條件下，操作Ⅰ中液固比對浸出率的影響如下表所示。浸出液固比浸出率/82.3291.5692.7593.98生產(chǎn)中選擇液固比為的條件，可能考慮的原因是__________________。（4）①“除鉛”是使轉(zhuǎn)化為沉淀的過程，其化學(xué)方程式為____________。②“置換”時應(yīng)加入的試劑是_________，可除去含______元素的化合物。（5）錫元素可以形成白錫、灰錫、脆錫三種單質(zhì)。①其中灰錫晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，但灰錫不如金剛石穩(wěn)定，原因是_______________。②灰錫的晶胞參數(shù)為，計算錫的原子半徑為_________?！敬鸢浮浚?）p低（2）或()（3）①.加水溶解過濾②.液固比為時，浸出率較高，且相對時提高程度較大，而時浸出率提高程度不大，而大的液固比將帶來后續(xù)工藝的濃縮結(jié)晶時蒸發(fā)量的增大，從而增加了成本（4）①.②.（5）①.原子半徑大(鍵長長、鍵能小)，故灰錫不如金剛石穩(wěn)定②.〖祥解〗蒸余渣加入NaOH、NaNO3高溫堿溶，剩余的Sn、Sb、Pb的氧化物溶解，“浸出”后，溶液中主要溶質(zhì)是Na2SnO3，還有少量Na3SbO4、Na2PbO2，加Na2S除Pb生成鉛渣，加入Sn粒，置換除去Sb雜質(zhì)，濃縮后升溫得到Na2SnO3?xH2O晶體。【詳析】（1）第ⅣA族元素、Sb第ⅤA族元素，均屬于P區(qū)；在形成共價鍵時，如果只有p電子參與，代表這些電子更容易形成多個鍵，傾向于形成較低的化合價?；（2）根據(jù)的氧化順序可知，熔劑和的用量不宜過大，而應(yīng)控制在適當?shù)姆秶鷥?nèi)，再結(jié)合流程中后繼步驟中還存在除鉛的操作，可判斷出浸出渣中至少含有鉛及其氧化物，因此，主要成分含有和；（3）①由于堿熔是固相下的反應(yīng)，因此操作1包括加水溶解、過濾和洗滌。②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，液固比為時，浸出率較高，且相對時提高程度較大，而時浸出率提高程度不大，另一個原因是大的液固比將帶來后續(xù)工藝的濃縮結(jié)晶時蒸發(fā)量的增大，從而增加了成本，因此生產(chǎn)中選擇液固比為的條件；（4）①根據(jù)題目給出的信息可知，化學(xué)方程式為；②根據(jù)工藝流程分析，在浸出液、溶液中均含有的化合物，結(jié)合置換反應(yīng)的概念，加入的試劑必定是單質(zhì)，從而置換出。（5）①灰錫晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，但灰錫不如金剛石穩(wěn)定，原因是錫原子半徑比碳大，鍵長長，鍵能小，難以形成穩(wěn)定的共價鍵，故灰錫不如金剛石穩(wěn)定；②鍵長為立方晶胞對角線的，其為，故錫的原子半徑為。19.隨著新能源汽車產(chǎn)業(yè)崛起，廢舊動力電池的回收、再利用受到重視。鋰電池正極材料主要包括等，負極材料主要用石墨或硅碳復(fù)合材料，電解液為六氟磷酸鋰的有機溶液。（1）泄漏與水反應(yīng)時，產(chǎn)生了沉淀、酸性氣體和其他物質(zhì)。①寫出與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。②中心原子上的核外價層電子對數(shù)為______。（2）中國科學(xué)家利用過渡元素離子存在軌道易配位特性，使用浸出系統(tǒng)，對正極活性材料中、和進行選擇性浸出。作還原劑，以沉淀的形式留在浸出殘渣中。關(guān)于浸出過程說法合理的是______。A.僅是一個沉淀轉(zhuǎn)化的復(fù)分解反應(yīng)B.該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.可與配位而不與配位D.在反應(yīng)中僅起反應(yīng)介質(zhì)作用（3）科研小組用功率微波持續(xù)加熱正極材料金屬，并對其浸出過程進行研究，各金屬浸出率和溶液中濃度變化如圖所示：①內(nèi)用變化表示的反應(yīng)速率為_________(保留兩位有效數(shù)字)。②后浸出率降低的原因可能為_______________。（4）浸出液中含大量鈉、鋰、鈷、鎳的離子，用有機物HA萃取出鈷，鈉、鋰和鎳保留在溶液中。①已知與有機物形成配合物的反應(yīng)為，其穩(wěn)定常數(shù)(穩(wěn)定常數(shù)即生成配合物的平衡常數(shù))為。則被完全萃取時，在水溶液中的濃度為_______{萃取后水溶液中的濃度可視為}。②有機相可用溶液反萃取，經(jīng)兩步解離得和有機物。下，測得反萃取時水溶液中含鈷微粒分布系數(shù)隨變化如圖。則該溫度下的平衡常數(shù)為____________(寫出計算過程)?！敬鸢浮浚?）①.或②.6（2）BC（3）①.②.加熱時間長，溫度升高使氨氣揮發(fā)，不利于配位反應(yīng)發(fā)生(不利于金屬離子的浸出)(或其他合理答案，如生成配位離子的過程是化學(xué)鍵形成過程，反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動)（4）①.②.【詳析】（1）①為信息方程式的書寫，酸性氣體為，磷的化合價為正五價，故產(chǎn)物應(yīng)為或，方程式為：或；②中心原子上的價層電子對鍵數(shù)+孤電子對數(shù)；（2）正極材料中存在高價態(tài)的鈷、鎳、錳，用還原劑還原為價，故存在氧化還原反應(yīng)，故A錯誤，B正確；C據(jù)題意價的鈷、鎳可與配位，而錳會生成沉淀，C正確；沉淀時需要，故是反應(yīng)物，D錯誤，答案選BC；（3）①。②加熱時間增長使溫度升高，浸出反應(yīng)速率增大，浸出率應(yīng)該升高。但由圖知，后，浸出率沒明顯變化而浸出率減小，可推知原因與這兩種離子與的配位平衡有關(guān)，離子配位相當于化合的過程，形成了新的化學(xué)鍵放熱，同時受熱易揮發(fā)，故答案為：加熱時間長，溫度升高使氨氣揮發(fā)，不利于配位反應(yīng)發(fā)生(不利于金屬離子的浸出)(或其他合理答案，如生成配位離子的過程是化學(xué)鍵形成過程，反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動)；（4）①被萃取后的離子要從水相進入有機相，此時水相中配位離子濃度很低，可視為，由可知。②圖中由和相等時對應(yīng)的，，c(H+)=10-3.5，，平衡常數(shù)表達式。20.含氮雜環(huán)化合物的合成在生命物質(zhì)制備以及新藥研發(fā)等方面具有重大意義。一種以苯為主要原料合成ⅶ的路線如下(加料順序、反應(yīng)條件略)：（1）反應(yīng)①中，在催化劑以及酸性條件下，化合物ⅰ與無色無味氣體x反應(yīng)，生成化合物ⅱ，原子利用率為，x為_________。（2）根據(jù)化合物ⅱ的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號反應(yīng)試劑反應(yīng)形成的新官能團反應(yīng)類型還原反應(yīng)________________________（3）有機物ⅲ的分