專題提升Ⅳ 物質(zhì)的分離和除雜（解析版）

專題提升Ⅳ物質(zhì)的分離和除雜學(xué)習(xí)目錄學(xué)習(xí)目錄目錄TOC\o"1-4"\h\z\u模塊一知己知彼 1模塊二知識掌握 1知識點一、物質(zhì)的分離和除雜 1（一）物理方法 2（二）化學(xué)方法 2模塊三鞏固提高 6知識重點知識重點模塊一知己知彼學(xué)習(xí)目標目標解讀利用各種物質(zhì)的性質(zhì)，將混合物分離物質(zhì)的分離、除雜和提純是科學(xué)實驗中的一個重要環(huán)節(jié)。粗鹽的提純實驗最為常見，?？碱}為選擇和填空與探究模塊二知識掌握知識點一、物質(zhì)的分離和除雜所謂分離就是用物理或化學(xué)的方法將混合物中的各組分一一分開。分離完成后各組分要保持原有的物質(zhì)組成和狀態(tài)。除雜和提純是將混合物中的某組分用物理或化學(xué)的方法除去而得到純物質(zhì)。分離和提純常用的方法如下：（一）物理方法方法適用范圍或原理舉例過濾法①固體與液體混合物的分離②可溶性固體與不溶性固體混合物的分離粗鹽的提純結(jié)晶法蒸發(fā)①分離溶質(zhì)與溶劑②除去易揮發(fā)的雜質(zhì)從含有HC1的NaCl溶液中分離出固體NaCl降低溫度可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同分離NaCl與KNO3的混合物蒸餾法分離沸點不同的液態(tài)混合物制取蒸餾水（二）化學(xué)方法方法適用范圍或原理舉例化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去除去Na2SO4中的Na2CO3,可加適量稀H2SO4：方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去除去NaCl中的Na2SO4，可加適量的BaCl2：方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl置換法將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加過量的鐵粉，再過濾：方程式：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除去C粉中的CuO粉末，可加適量稀硫酸，再過濾：方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O加熱法雜質(zhì)受熱分解，通過加熱將雜質(zhì)除去除去CaO中的CaCO3,可加熱：方程式：CaCO3高溫CaO+CO2↑轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分除去CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO或氧化鐵：方程式：CO+CuO△Cu+CO2【能力拓展】在對物質(zhì)進行分離和除雜時，要首先考慮物理方法，再考慮化學(xué)方法，還應(yīng)注意以下原則：①“不增”“不減”原則：即不增加新的雜質(zhì)，不減少要保留的物質(zhì)。②易分離原則：即提純的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離。③不污染環(huán)境原則：即要求所選用的除雜方法不能產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)。④"變廢為寶”原則：盡量選擇能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)的試劑。（2023?湖州模擬）下列主要成分中含有少量雜質(zhì)，選用試劑進行檢驗雜質(zhì)、除去雜質(zhì)是化學(xué)實驗中的常見實際問題，若一種試劑既能檢驗所含雜質(zhì)、又能除去雜質(zhì)，該試劑我們就能稱為“高效試劑”，下列選項中不能稱為“高效試劑”（所加試劑均適量且忽略分離步驟）的是（）選項主要成分所含的雜質(zhì)“高效試劑”AHNO3H2SO4Ba（NO3）2BBaCl2HClBaCO3CCaCl2HClCa（OH）2DMgCl2MgSO4BaCl2【解答】解：A、硫酸能與能與Ba（NO3）2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，且能檢驗硫酸的存在，能稱為“高效試劑”，故選項錯誤。B、HCl能與BaCO3反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，且能檢驗鹽酸的存在，能稱為“高效試劑”，故選項錯誤。C、HCl能與適量的Ca（OH）2反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)無明顯變化，不能檢驗鹽酸的存在，不能稱為“高效試劑”，故選項正確。D、MgSO4能與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，且能檢驗硫酸鎂的存在，能稱為“高效試劑”，故選項錯誤。故選：C。（2023?蕭山區(qū)二模）下列表格中列出了除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACO2CO通過足量NaOH溶液并干燥BN2O2通過熾熱的木炭CMnO2KCl加足量的水溶解，過濾后干燥DNaOHNa2CO3加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡后，將溶液蒸發(fā)至干【解答】解：A、足量NaOH溶液除去了二氧化碳，故選項錯誤；B、通過熾熱的木炭，又加入了新的雜質(zhì)二氧化碳，故選項錯誤；C、MnO2不溶于水，KCl溶于水，可以加水溶解、過濾后干燥得到二氧化錳，故選項正確；D、稀鹽酸與氫氧化鈉和碳酸鈉都反應(yīng)，故選項錯誤；故選：C。（2023?寧波模擬）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)操作方法及使用試劑ACuO粉末木炭粉末在空氣中充分灼燒BNaCl固體KNO3固體充分溶解、降溫、結(jié)晶、過濾C稀鹽酸稀硫酸加入過量的BaCl2溶液、過濾DCOCO2通入氧氣，點燃【解答】解：A、木炭粉末在空氣中灼燒生成二氧化碳氣體，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，但硝酸鉀是少量的，加水溶解無法形成配成飽和溶液，冷卻不能使KNO3結(jié)晶出來，充分溶解、降溫、結(jié)晶的方法無法進行分離，故選項所采取的方法錯誤。C、稀硫酸能與過量的BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鋇（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、一氧化碳能與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：A。（2022秋?寧?？h期末）分離、提純、除雜、鑒別是基本的實驗技能。下列實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡慕M別是（）組別實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A除去FeCl3溶液中混有的少量CuCl2加入過量的鐵粉，過濾B分離銅粉和鎂粉的混合物加入足量的稀HCl，過濾、洗滌、干燥C提純混有少量Ca（OH）2的NaOH溶液加入過量的Na2CO3溶液，振蕩、靜置、過濾D鑒別Na2CO3、BaCl2、NaCl溶液取樣后，分別滴加稀H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象【解答】解：A、CuCl2、FeCl3溶液均能與過量的鐵粉反應(yīng)，故選項實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康?。B、鎂粉能與足量的稀HCl反應(yīng)生成氯化鎂溶液和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，再過濾、洗滌、干燥，能分離出銅，但無法分離出鎂，故選項實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康?。C、Ca（OH）2能與過量的Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去氫氧化鈣，但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉（過量的），故選項實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康?。D、取樣后，分別滴加稀H2SO4溶液，能產(chǎn)生氣泡的是碳酸鈉，能產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉溶液，可以鑒別，故選項實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康摹９蔬x：D。（2023春?西湖區(qū)校級月考）氯化鎂粉末中混有少量雜質(zhì)，項目化學(xué)習(xí)小組同學(xué)為除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀，根據(jù)將所需物質(zhì)先轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)的方法，設(shè)計流程如下：（1）濾液B中一定含有的陰離子是。（2）步驟③中乙溶液是?！窘獯稹拷猓海?）濾液B中一定含有氯化鎂、氯化鉀、氯化鈉，可能含有硫酸鉀或氯化鋇的一種，則濾液B中一定含有的陰離子是氯離子。（2）氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鉀、氯化鈉、硫酸鉀或氯化鋇不能，則濾渣D是氫氧化鎂，氫氧化鎂難溶于水，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，則步驟③中乙溶液是稀鹽酸。故答案為：（1）氯離子；（2）稀鹽酸。（2023?寧波一模）為了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某科學(xué)興趣小組從①Na2CO3溶液，②鹽酸，③Ba（NO3）2溶液，④K2CO3溶液，⑤Ba（OH）2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按以下方案進行實驗：溶液→過濾加過量的A后濾液→過濾試問：（1）A試劑為（填序號）；（2）如何檢驗B已過量？?！窘獯稹拷猓海?）鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氫氧化鋇溶液可以將鉀離子和硫酸根離子沉淀，不能使用硝酸鋇溶液，否則會引入新的雜質(zhì)離子硝酸根離子；再加入碳酸鉀溶液除去反應(yīng)剩余的氫氧化鋇溶液，不能使用碳酸鈉溶液，否則會引入新的雜質(zhì)離子鈉離子；完全反應(yīng)后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故A試劑為⑤Ba（OH）2溶液。（2）B為碳酸鉀溶液，檢驗B已過量的方法是取第二次過濾后的少量濾液于試管中，滴加足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則碳酸鉀過量（合理即可）。故答案為：（1）⑤；（2）取第二次過濾后的少量濾液于試管中，滴加足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則碳酸鉀過量（合理即可）。模塊三鞏固提高（2022秋?江干區(qū)校級期中）下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液稀鹽酸加過量碳酸鈣、過濾BK2CO3溶液KCl加適量稀鹽酸CCaOCaCO3加水，過濾DNaCl溶液Na2CO3加適量硝酸鈣溶液，過濾【解答】解：A、HCl能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B、K2CO3溶液能與適量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、Na2CO3能與適量硝酸鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：A。（2022?西湖區(qū)一模）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑或操作方法不合理的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法AN2O2通過灼熱的銅網(wǎng)BKCl固體MnO2溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶CNaOH溶液Na2CO3滴加適量的BaCl2溶液后過濾DCuFe用磁鐵吸引【解答】解：A、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。C、Na2CO3能與適量的BaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、Fe能被磁鐵吸引，銅不能，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：C。（2022秋?慈溪市期中）下列有關(guān)物質(zhì)的除雜方法不正確的是（）選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜方法ACO2O2將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，充分反應(yīng)BNaOH溶液Na2CO3加入適量稀鹽酸，充分反應(yīng)CAl2（SO4）3溶液CuSO4加入適量的鋁粉充分反應(yīng)后，過濾DKCl固體MnO2加水溶解后，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶【解答】解：A、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而二氧化碳不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B、Na2CO3、NaOH溶液均能與適量稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、適量的鋁粉能與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋁溶液和銅，充分反應(yīng)后，過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。D、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。故選：B。（2022秋?衢江區(qū)校級期末）除去下列各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、操作方法都正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法AFeFe2O3稀鹽酸加入足量的稀鹽酸，過濾BFeSO4溶液H2SO4Fe加入過量的鐵粉，過濾CMnO2KCl蒸餾水加入足量蒸餾水，溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶DKNO3溶液K2CO3CaCl2加入適量CaCl2溶液，過濾【解答】解：A、Fe2O3和Fe均能與足量的稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B、H2SO4能與過量的鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。C、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤。D、K2CO3能與適量CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：B。（2022秋?紹興期中）下標列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是（）物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACOCO2通過足量的氫氧化鈉溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、過濾、洗滌、干燥CNaOHNa2CO3加入過量的氫氧化鈣溶液，過濾DNH3H2O通過濃硫酸洗氣【解答】解：A、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤。C、Na2CO3能與過量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈣（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、濃硫酸具有吸水性，但能與氨氣反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：A。（2021秋?鹿城區(qū)期末）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。不正確的操作順序是（）①過濾，②加過量的NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。A．④②⑤①③ B．⑤④②①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③【解答】解：A、加過量Na2CO3溶液可以除去鈣離子，加過量的NaOH溶液可以除去鎂離子，加過量BaCl2溶液可以除去硫酸根離子，過濾可以除去碳酸鈣、氫氧化鎂和硫酸鋇，加適量鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，而過量的氯化鋇無法除去，該選項操作不正確；B、加過量BaCl2溶液可以除去硫酸根離子，加過量Na2CO3溶液可以除去鈣離子和過量的氯化鋇，加過量的NaOH溶液可以除去鎂離子，過濾可以除去硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鎂，加適量鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，該選項操作正確；C、加過量的NaOH溶液可以除去鎂離子，加過量BaCl2溶液可以除去硫酸根離子，加過量Na2CO3溶液可以除去鈣離子和過量的氯化鋇，過濾可以除去硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鎂，加適量鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，該選項操作正確；D、加過量BaCl2溶液可以除去硫酸根離子，加過量的NaOH溶液可以除去鎂離子，加過量Na2CO3溶液可以除去鈣離子和過量的氯化鋇，過濾可以除去硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鎂，加適量鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，該選項操作正確。故選：A。（2021秋?蕭山區(qū)期末）如圖，用下列實驗操作可完成兩個實驗。甲實驗為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實驗為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法中，正確的是（）A．甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā) B．甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C．乙實驗若按照②③①的步驟進行操作，則配制的溶液濃度偏大（p水＝1g/cm3） D．乙實驗中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對配制的溶液濃度無影響【解答】解：A、其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過濾。不正確。B、①中玻璃棒的作用是加快溶解，④中玻璃棒的作用是引流，⑤中玻璃棒的作用是防止液體濺出。不正確。C、乙實驗若按照②③①的步驟進行操作時，量筒中的水是42mL，質(zhì)量為：1g/cm3×42mL＝42g，砝碼質(zhì)量是5g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：5g42g+5g×100%＝10.6%，所以按照D、乙實驗中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水時，溶質(zhì)質(zhì)量不變，當溶液中的溶劑質(zhì)量增大時，質(zhì)量分數(shù)減小，所以若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對配制的溶液濃度有影響。不正確。故選：C。（2023?蕭山區(qū)二模）化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設(shè)計實驗方案如圖，請依據(jù)實驗回答問題。（1）寫出加過量Na2CO3溶液所發(fā)生的反應(yīng)方程式。（2）寫出操作A的名稱。（3）分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果（選填“增大”、“不變”，“減少”）。【解答】解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。（2）操作A是從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體，是蒸發(fā)結(jié)晶。（3）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于反應(yīng)過程中有氯化鈉生成，則分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果增大。故答案為：（1）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；（2）蒸發(fā)結(jié)晶；（3）增大。（2023?吳興區(qū)校級一模）從氯堿工業(yè)產(chǎn)生的鹽泥中回收BaSO4，其主要工藝流程如圖。已知：①鹽泥的主要成分為BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3②BaSO4難溶于水，不與鹽酸反應(yīng)（1）除去NaCl，利用的性質(zhì)是。（2）過濾器中分離出來的固體是。（3）酸溶槽中產(chǎn)生的氣體恰好被澄清石灰水完全吸收生成了30g沉淀，求有多少克鹽酸溶液與鹽泥中碳酸鈣反應(yīng)?！窘獯稹拷猓海?）氯化鈉易溶于水，BaSO4、Mg（OH）2和CaCO3均難溶于水，故除去NaCl，利用的性質(zhì)是NaCl易溶于水。（2）鹽泥的主要成分為BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3，氯化鈉易溶于水，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，硫酸鋇難溶于鹽酸，則過濾器中分離出來的固體是BaSO4。（3）設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2＝