安徽適東縣高級(jí)中學(xué)2025屆新高三化學(xué)暑假特訓(xùn)卷1

PAGEPAGE6肥東縣高級(jí)中學(xué)2025屆新高三化學(xué)暑假特訓(xùn)卷1一、選擇題1.下列現(xiàn)象與膠體學(xué)問(wèn)無(wú)關(guān)的是A.夏日的傍晚經(jīng)?？吹饺f(wàn)丈霞光穿云而過(guò)美不勝收B.向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液時(shí)溶液沒(méi)有渾濁C.食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐D.某化工廠利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物2.“結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)”，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說(shuō)法中正確的是A.碘熔化破壞了共價(jià)鍵B.干冰晶體（固態(tài)CO2）內(nèi)存在極性鍵和范德華力C.含極性鍵的共價(jià)化合物確定是電解質(zhì)D.HF分子間存在氫鍵，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定3.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中正確的是A.X位于元素周期表中第2周期ⅤA族B.X元素有－3、＋5兩種化合價(jià)C.X元素在元素周期表中的族序數(shù)確定為奇數(shù)D.X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以表示為H3XO44.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.22.4LCl2中含有NA個(gè)ClB.1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1NA個(gè)Na＋C.1molH2與1molCl2反應(yīng)生成NA個(gè)HCl分子D.1molCa變成Ca2＋時(shí)失去的電子數(shù)為2NA5.FeCl3溶液是試驗(yàn)室中運(yùn)用較為廣泛的一種試劑，下列有關(guān)FeCl3溶液的作用或試驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明合理的是A.FeCl3溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3B.檢測(cè)FeCl3溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3C.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+D.向FeCl3溶液中滴加氨水出現(xiàn)紅褐色沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓6.下列離子方程式中正確的是A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OB.向NaOH溶液中加入過(guò)量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-C.Ca(HCO3)2與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2OD.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定文物年頭，Z的單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物與水反應(yīng)有Y單質(zhì)產(chǎn)生，W2、WY2可用于自來(lái)水消毒。下列說(shuō)法不正確的是A.Y的氫化物都比W的穩(wěn)定 B.原子半徑大?。篫>X>YC.W2與WY2的消毒原理相同 D.氫化物的沸點(diǎn)：Y>W8.已知下列元素的原子半徑，依據(jù)表中數(shù)據(jù)推想磷原子的半徑可能是原子NSOSi半徑r/10-100.751.020.741.17A.0.80×10-10m B.1.10×10-10m C.1.20×10-10m9.下列依據(jù)相關(guān)試驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A.用激光筆照耀淀粉溶液和葡萄糖溶液，能產(chǎn)生光亮的“通路”的是淀粉溶液B.將某氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)色，該氣體確定是Cl2C.向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中確定含Cl—D.向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該溶液中確定不含NH4+10.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是A.X的氫化物溶于水生成弱酸B.Y與X可生成Y3X2型化合物C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D.Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物11.現(xiàn)有100g5.3%的碳酸鈉溶液和100g2.74%的稀鹽酸：（1）將碳酸鈉溶液緩慢滴入鹽酸中，（2）將稀鹽酸緩慢滴入碳酸鈉溶液中，則兩種操作所產(chǎn)生的氣體質(zhì)量關(guān)系為A.均是1.65g B.均是1.49g C.（1）>（2） D.（2）>（1）12.下列試驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)過(guò)程A配制1.00mol/L的NaOH溶液稱(chēng)取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，視察顏色改變C制備Fe(OH)3膠體將NaOH稀溶液滴加到飽和氯化鐵溶液中D除去KNO3晶體中少量的NaCl雜質(zhì)先將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過(guò)濾棄去濾液13.下列敘述正確的是A.復(fù)分解反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng)B.同溫同壓下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物的化學(xué)式為XY3C.將25g膽礬晶體溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD.還原劑失去電子越多，還原性越強(qiáng),氧化劑得到電子越多，氧化性越強(qiáng)14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1molCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.在反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAC.向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí),共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD.1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)確定為2NA15.下列說(shuō)法正確的是A.甲烷和乙烷互為同分異構(gòu)體B.工業(yè)上用電解熔融NaCl的方法制取金屬NaC.鋁制品耐腐蝕的緣由是因?yàn)殇X的性質(zhì)不活潑D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有的碳原子數(shù)是6.02×102216.五種短周期元素在元素周期表中的位置如下，已知Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說(shuō)法不正確的是MWXYZA.五種元素中原子半徑最大的是X，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是ZB.Z的簡(jiǎn)潔氫化物的水溶液比Y的簡(jiǎn)潔氫化物的水溶液酸性強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性Z>YC.M與Z有可能形成化學(xué)式為M3Z8的物質(zhì)D.五種元素均能與氫元素組成18電子分子17.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為36，原子最外層電子數(shù)之和為14。其中A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，下列敘述正確的是A.確定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)B.D元素處于元素周期表中第3周期第ⅣA族C.A、C的最高價(jià)氧化物均為離子化合物D.D的氫化物比B的氫化物穩(wěn)定18.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展休戚相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”詩(shī)句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)改變D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩(shī)句中涉及到化學(xué)改變二、非選擇題19.硫脲()是一種白色而有光澤的晶體，味苦，可用于制造樹(shù)脂，也用作橡膠的硫化促進(jìn)劑以及金屬礦物的浮選劑等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)硫脲中硫的化合價(jià)為_(kāi)______；與硫脲互為同分異構(gòu)且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的化合物的化學(xué)式為_(kāi)______(2)可用H2NCN(氨基腈)與C2H5SH(乙硫醇)反應(yīng)制備硫脲。氨基腈的電子式為_(kāi)____(3)制取氨基腈的傳統(tǒng)工藝流程如下：①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)_____②測(cè)定硫脲含量的方法如下：步驟1：精確稱(chēng)取ag產(chǎn)品，經(jīng)溶解等步驟最終在500mL容量瓶中定容。步驟2：精確量取20.00mL配制好的溶液注入碘量瓶中，加入V1mLc1mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液及適量的NaOH溶液，于暗處放置10min(2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O，4NaIO+(NH2)2CS+H2O=(NH2)2CO+4NaI+H2SO2)。步驟3：加水及適量的鹽酸，搖勻。步驟4：用c2mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O2溶液滴定剩余的I2(I2+2Na2S2O2=2NaI+Na2S4O6)，加入淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O2溶液V2mL。“步驟3”加入鹽酸的目的_________(用離子方程式說(shuō)明)“步驟4”滴定至終點(diǎn)時(shí)的顏色改變是________③產(chǎn)品中(NH2)2CS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(列出計(jì)算式)。20.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。試驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_____。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的試驗(yàn)現(xiàn)象是____。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_____。(5)過(guò)程Ⅲ試驗(yàn)的目的是______。21.合肥市某中學(xué)化學(xué)非限定性課程學(xué)習(xí)小組利用鐵銹（Fe2O3）做了系列試驗(yàn)，物質(zhì)之間的關(guān)系圖如下。依據(jù)所學(xué)學(xué)問(wèn)回答以下問(wèn)題：IHCl的配制試驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液。（1）配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液須要濃鹽酸的體積為_(kāi)__mL。(保留2位有效數(shù)字)（2）除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和試劑瓶還須要的儀器有___。（3）若出現(xiàn)如下?tīng)顩r，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？(填“偏低”或“偏高”)未洗滌燒杯___；定容時(shí)俯視刻線____。II探究試驗(yàn)（1）寫(xiě)出由A滴入到沸水中制備B的化學(xué)方程式。___（2）下列說(shuō)法正確的有___（填序號(hào)）。①B轉(zhuǎn)換成C發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)②由A制備B，加熱越久越好③物質(zhì)B具有丁達(dá)爾效應(yīng)④把B和C組成的混合物過(guò)濾，濾液是無(wú)色的⑤整個(gè)過(guò)程都不涉及到氧化還原反應(yīng)（3）向紅褐色沉淀C中加入NaClO和NaOH混合溶液，生成一種高效殺菌凈水劑Na2FeO4，已知每生成0.2mol的Na2FeO4消耗0.3molNaClO，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)__。

參考答案1.B2.B3.C4.D5.B6.C7.A8.B9.A10.B11.C12.B13.B14.B15.B16.B17.A18.C19.-2NH4SCN2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O=2(NH2)2CS+3Ca(OH)2IO-+I-+2