新教材高中化學(xué)第1章認識化學(xué)科學(xué)微項目探秘膨松劑提升訓(xùn)練（含解析）

微項目探秘膨松劑基礎(chǔ)過關(guān)練1.膨松劑是一種食品添加劑,它受熱分解產(chǎn)生的氣體,能使面胚在焙烤過程中變得松軟、多孔。碳酸氫鈉(NaHCO3)受熱后發(fā)生分解反應(yīng)生成二氧化碳、水和碳酸鈉,是常用的膨松劑之一,它既可以作為堿性膨松劑單獨使用,也可以與酒石酸氫鉀、淀粉按一定比例混合制成復(fù)合膨松劑,復(fù)合膨松劑遇水會產(chǎn)生二氧化碳,起到膨松作用。下列說法正確的是 ()A.任何受熱分解能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)都可以做食品膨松劑B.碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3C.碳酸氫鈉做膨松劑時,必須與酒石酸氫鉀、淀粉混合使用D.復(fù)合膨松劑應(yīng)在干燥的環(huán)境中保存2.(2020黑龍江大慶實驗中學(xué)高一上月考)下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是 ()A.將剩余的金屬鈉丟棄在廢紙簍里B.小蘇打可用于制作糕點的膨松劑,蘇打可用于治療胃酸過多C.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異D.生活中用熱的燒堿溶液洗去油污3.(2020天津塘沽一中高一上期中)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ()A.Na2CO3溶液(NaHCO3):加熱法B.CO2(HCl):先通入飽和NaHCO3溶液再通入堿石灰中,收集氣體C.N2(O2):通過足量灼熱的銅粉,收集氣體D.NaCl溶液(Na2SO4):加入適量氫氧化鋇溶液4.(2021山東六校高一階段性聯(lián)考)有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),下列敘述中正確的是 ()A.熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3,相同條件下在水中的溶解度:NaHCO3>Na2CO3B.鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液可以用Ca(OH)2溶液C.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別跟足量鹽酸充分反應(yīng)時,產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同D.可以用加熱的方式除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)5.(2021遼寧六校協(xié)作體高一第一次聯(lián)考)下列實驗方案中,能測定碳酸鈉和碳酸氫鈉固體混合物中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的是 ()A.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,堿石灰增重agB.取ag混合物充分加熱,殘留固體質(zhì)量為bgC.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),得到bg溶液D.取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾后,稱量固體質(zhì)量為bg6.有A、B兩個完全相同的裝置,某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入一定量的Na2CO3、NaHCO3,A、B中分別裝有足量的鹽酸,將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中,裝置及過程如圖所示。下列敘述正確的是 ()A.側(cè)管中裝入Na2CO3的裝置中的氣球膨脹速率大B.若加入等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3,最終兩氣球體積不同C.最終兩裝置的溶液中Na+、Cl的物質(zhì)的量一定相同D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO37.“套管實驗”是將一個較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中,來完成原來需要兩個或更多普通玻璃儀器進行的實驗。下述實驗為“套管實驗”,請觀察如圖所示實驗裝置,分析實驗原理,回答下列問題:(小試管內(nèi)塞有蘸有無水硫酸銅粉末的棉花球)(1)從點燃酒精燈開始,試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有 。

(2)整個實驗結(jié)束時,在操作上需要特別注意的問題是。

(3)通過該實驗可得出的結(jié)論是 。

(4)本裝置的優(yōu)點是 。

能力提升練1.(2020江蘇揚州中學(xué)高一上期中,)下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中,不正確的是 ()A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3B.常溫下在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3C.與同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氣體的速率:Na2CO3<NaHCO3D.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性:Na2CO3>NaHCO32.(2020浙江紹興諸暨中學(xué)高一上期中,)工業(yè)生產(chǎn)的純堿常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)。如圖是測定產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置,下列說法不正確的是 ()A.裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2CO3Na2SO4+CO2↑+H2OB.裝置甲的作用是除去空氣中的二氧化碳氣體C.反應(yīng)結(jié)束后需再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘D.若實驗操作無誤,該裝置測得的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小3.(2020山東臨沂第十九中學(xué)高一上質(zhì)量檢測,)(1)將金屬鈉置于空氣中加熱,可以觀察到有淡黃色固體生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉:一定溫度下,往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣(NH3)達到飽和后,再不斷通入CO2,一段時間后,出現(xiàn)沉淀,過濾得到NaHCO3晶體和含氯化銨的溶液。該過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)加熱NaHCO3得到純堿,實驗室進行此操作的裝置可以是(填字母)。

(4)某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng):①解釋溶液變紅的原因:;依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是 。

②加入MnO2后反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

4.(2020黑龍江大慶實驗中學(xué)高一上月考,)化學(xué)小組設(shè)計以下實驗方案,測定某部分變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。(1)方案一:稱取一定質(zhì)量樣品,置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重,冷卻,用托盤天平稱量剩余固體質(zhì)量,計算。儀器a的名稱是。

(2)方案二:稱取此樣品9.5g,溶于水中,配成100mL溶液。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀,由此計算混合物中①取配制好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀,應(yīng)選用的試劑是A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液②過濾,獲取沉淀,則過濾操作所需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還有。

③將沉淀洗滌,并充分干燥,稱量沉淀的質(zhì)量為19.7g。由此可以計算ω(NaHCO3)約為。

(3)方案三:稱取一定質(zhì)量樣品,按如圖裝置進行實驗:①B裝置內(nèi)所盛試劑是。

②D裝置的作用是。

③某同學(xué)認為上述測定結(jié)果將(填“偏高”或“偏低”),因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是。

答案全解全析微項目探秘膨松劑基礎(chǔ)過關(guān)練1.D2.C3.C4.D5.B6.B1.D有的物質(zhì)受熱分解產(chǎn)生有毒氣體,不可以做食品膨松劑,故A錯誤;碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3,故B錯誤;碳酸氫鈉可以作為堿性膨松劑單獨使用,故C錯誤;復(fù)合膨松劑遇水會產(chǎn)生二氧化碳,所以復(fù)合膨松劑應(yīng)在干燥的環(huán)境中保存,故D正確。2.C鈉易與氧氣、水反應(yīng),故A錯誤;蘇打為碳酸鈉,堿性較強,不能用于治療胃酸過多,故B錯誤;侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中,發(fā)生以下反應(yīng):NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3↓,NaHCO3溶解度小,所以有NaHCO3晶體析出,故C正確;燒堿溶液堿性強,有強烈的腐蝕性,生活中用熱的碳酸鈉溶液洗去油污,故D錯誤。3.C應(yīng)用適量氫氧化鈉除去Na2CO3溶液中的NaHCO3,故A錯誤;不能用堿石灰干燥CO2,故B錯誤;O2與灼熱的銅粉反應(yīng)生成氧化銅,通過足量灼熱的銅粉可以除去N2中的O2,故C正確;Na2SO4與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉,引入新雜質(zhì)氫氧化鈉,故D錯誤。4.D相同條件下在水中的溶解度:NaHCO3<Na2CO3,故A錯誤;鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液,不能用Ca(OH)2溶液,二者與Ca(OH)2反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀,故B錯誤;碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大于碳酸氫鈉,則等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生的CO2更多,故C錯誤;NaHCO3受熱易分解,生成Na2CO3、H2O和CO2,所以可用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3,故D正確。5.B碳酸鈉、碳酸氫鈉都能和足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水,堿石灰能夠吸收二氧化碳和水,因此無法利用差量法計算出二氧化碳的質(zhì)量,故A錯誤;碳酸氫鈉受熱易分解,生成二氧化碳氣體、水和碳酸鈉,可以利用差量法計算碳酸氫鈉質(zhì)量,從而計算碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù),故B正確;足量稀鹽酸和碳酸氫鈉、碳酸鈉反應(yīng)均生成二氧化碳氣體、氯化鈉和水,bg是混合液的質(zhì)量,現(xiàn)有數(shù)據(jù)無法計算出碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量,故C錯誤;過濾后未對固體進行洗滌、干燥,稱量的固體質(zhì)量不一定是碳酸鋇的質(zhì)量,因此無法計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù),故D錯誤。6.B碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分步進行,先生成碳酸氫鈉和氯化鈉,生成的碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,所以側(cè)管中裝入Na2CO3的裝置中的氣球膨脹速率小,故A錯誤;若分別加入1gNa2CO3、NaHCO3,生成氣體的物質(zhì)的量分別為1106mol184mol,氣體物質(zhì)的量不同,相同條件下最終兩氣球體積不同,故B正確;一定量的Na2CO3、NaHCO3中Na+的質(zhì)量不一定相同,最終兩裝置的溶液中Na+的物質(zhì)的量不一定相同,故C錯誤;碳酸鈉受熱不分解,碳酸氫鈉受熱分解,熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3,故D7.答案(1)小試管內(nèi)棉花球變藍,右端有液滴出現(xiàn);B燒杯中有氣泡產(chǎn)生,澄清石灰水變渾濁;剛加熱時A燒杯中有氣泡產(chǎn)生,之后無氣泡,澄清石灰水無明顯變化(2)防止倒吸(3)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的差,NaHCO3受熱分解有CO2和H2O生成(4)簡化了實驗操作,提高了實驗效率,節(jié)約了藥品(答案合理即可)解析本題實驗裝置不是傳統(tǒng)的組裝,進行了改進,將原來的兩個實驗結(jié)合在一起,能更好地比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。能力提升練1.B2.D1.BNaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3,故A正確;常溫下,碳酸鈉在水中的溶解度比NaHCO3大,故B不正確;與同濃度的鹽酸反應(yīng),NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)劇烈,生成氣體的速率快,故C正確;常溫下,相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性:Na2CO3>NaHCO3,故D正確。2.D碳酸鈉與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2CO3Na2SO4+CO2↑+H2O,NaCl與硫酸不反應(yīng),故A正確;裝置甲的作用是除去空氣中的二氧化碳氣體,排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾,故B正確;反應(yīng)結(jié)束后緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,除去二氧化碳的空氣將裝置乙中生成的二氧化碳全部排入裝置丙中,故C正確;若實驗操作無誤,裝置丙可吸收裝置乙中生成的CO2和揮發(fā)出的水及空氣中的水蒸氣、二氧化碳,使測得的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大,故D錯誤。3.答案(1)4Na+O22Na2O2(2)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl(3)AB(4)①Na2O2與H2O反應(yīng)生成了NaOH過氧化鈉與水反應(yīng)生成的過氧化氫具有漂白性,使溶液褪色②2H2O22H2O+O2↑解析(1)將金屬鈉置于空氣中加熱,生成淡黃色固體過氧化鈉,化學(xué)方程式為4Na+O22Na2O2。(2)向飽和NaCl溶液中通入氨氣(NH3)達到飽和后,再不斷通入CO2,一段時間后,得到NaHCO3晶體和含氯化銨的溶液,該過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。(3)NaHCO3不穩(wěn)定,加熱后易發(fā)生分解;由于反應(yīng)中有水生成,故不能用裝置C;D裝置用來蒸發(fā)結(jié)晶,故D不適用。(4)①Na2O2與H2O反應(yīng)生了氫氧化鈉,所以滴入酚酞試液后溶液顯紅色;加入二氧化錳,有氣泡產(chǎn)生,說明過氧化鈉與水反應(yīng)有過氧化氫生成,過氧化氫具有漂白性,使溶液褪色;②二氧化錳做催化劑,過氧化氫分解為水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O22H2O+O2↑。4.答案(1)坩堝(2)①D②漏斗③44.2%(3)①濃硫酸②防止空氣