濃度壓強對化學平衡的影響（課件）【化學可以這樣講】高二化學教學課件習題（人教版2019選擇性必修1）

第三課時

濃度、壓強對化學平衡的影響第二章化學反應(yīng)速率與化學平衡第二節(jié)化學平衡素養(yǎng)要求1.從變化的角度認識化學平衡的移動，即可逆反應(yīng)達到平衡后，濃度、壓強改變，平衡將會發(fā)生移動而建立新的平衡。2.從Q與K的關(guān)系及濃度、壓強對可逆反應(yīng)速率的影響，分析理解化學平衡的移動。3.通過實驗論證說明濃度、壓強的改變對化學平衡移動的影響。【問題探究】知識回顧化學平衡狀態(tài)的特征，如何改變平衡狀態(tài)？逆、動、等、定、變動態(tài)平衡v正=v逆≠0v正≠

v逆條件改變平衡狀態(tài)不平衡一段時間達新平衡濃度、壓強、溫度等條件改變使v正≠

v逆，則會影響平衡狀態(tài)1濃度對化學平衡的影響任務(wù)一

濃度對化學平衡的影響1．實驗探究濃度對化學平衡的影響Fe3+(淺黃色)+3SCN-(無色)

?Fe(SCN)3(紅色)其他條件不變，只改變一種物質(zhì)的濃度，預(yù)測現(xiàn)象推測平衡如何移動？實驗操作：紅色Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋c(Fe3＋)減小顏色變淺c(SCN－)增大顏色變深平衡逆向移動平衡正向移動任務(wù)一

濃度對化學平衡的影響Fe3+(淺黃色)+3SCN-(無色)

?Fe(SCN)3(紅色)b溶液中c溶液中改變條件反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，c(Fe3＋)減小，即反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)：c(SCN－)增大，即反應(yīng)物濃度增大從Q、K關(guān)系角度Q＝

增大，Q＞K，平衡逆向移動Q＝

減小，Q＜K，平衡正向移動任務(wù)一

濃度對化學平衡的影響2、從v正、v逆關(guān)系角度增大反應(yīng)物濃度，v正瞬間增大，v逆先不變后增大，平衡正移增大生成物濃度，v逆瞬間增大，v正先不變后增大，平衡逆移

減小生成物濃度，v逆瞬間增大，v正先不變后增大，平衡逆移V正‘減小反應(yīng)物濃度，v逆瞬間增大，v正先不變后增大，平衡逆移V逆‘任務(wù)一

濃度對化學平衡的影響3．化學平衡的移動(1)概念理解：(2)移動過程分析①從Q、K關(guān)系角度原化學平衡改變反應(yīng)條件平衡被破壞不平衡一段時間新化學平衡由原有的平衡狀態(tài)達到新的平衡狀態(tài)的過程，叫做化學平衡的移動。

Q＝K改變濃度、壓強、溫度各物質(zhì)組成保持不變Q＝KQ≠K移動方向各物質(zhì)組成改變?nèi)蝿?wù)一

濃度對化學平衡的影響(2)移動過程分析②從v正、v逆關(guān)系角度未達平衡v正=

v逆建立平衡平衡狀態(tài)平衡移動(正向或逆向)新平衡v正

>

v逆v正≠v逆v正′=

v逆′正向反應(yīng)一段時間條件改變正向或逆向反應(yīng)一段時間(3)移動方向判斷向正反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動Q＝KQ＜KQ＞K平衡狀態(tài)v正=

v逆v正

>

v逆v正<

v逆任務(wù)一

濃度對化學平衡的影響3．濃度對化學平衡移動的規(guī)律總結(jié)增大c(反應(yīng)物)或減小c(生成物)Q減小K不變Q＜K平衡向正反應(yīng)方向移動；減小c(反應(yīng)物)或增大c(生成物)Q增大K不變Q>

K平衡向逆反應(yīng)方向移動。4．工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用適當增大廉價的反應(yīng)物的濃度，使化學平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高價格較高的原料的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本?！練w納總結(jié)】濃度對化學平衡影響的v－t圖像分析已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)?pC(g)，當反應(yīng)達到平衡后，有關(guān)物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示：【歸納總結(jié)】(1)t1時刻，增大反應(yīng)物濃度，使v正′增大，而v逆′不變，則v正′＞v逆′，平衡向正反應(yīng)方向移動(如圖1)。(2)t1時刻，減小生成物濃度，使v逆′減小，而v正′不變，則v正′＞v逆′，平衡向正反應(yīng)方向移動(如圖2)。(3)t1時刻，增大生成物濃度，使v逆′增大，而v正′不變，則v逆′＞v正′，平衡向逆反應(yīng)方向移動(如圖3)。(4)t1時刻，減小反應(yīng)物濃度，使v正′減小，而v逆′不變，則v逆′＞v正′，平衡向逆反應(yīng)方向移動(如圖4)。典例剖析任務(wù)一

濃度對化學平衡的影響AD【規(guī)律小結(jié)】任務(wù)一

濃度對化學平衡的影響反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率及生成物的含量分析(1)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率①按計量數(shù)之比投料，各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等。②若增大一種反應(yīng)物濃度，可以增大另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而其本身的轉(zhuǎn)化率減小。(2)生成物的含量在一定的溫度和壓強下，若反應(yīng)物投料比等于化學計量數(shù)之比時，生成物的含量最高。2壓強對化學平衡的影響任務(wù)二

探究壓強對化學平衡的影響如果增大壓強(縮小容積)，以下反應(yīng)各物質(zhì)的濃度會如何變化？

Q如何變化？氣體顏色變化現(xiàn)象？紅棕色無色2NO2(g)?N2O4(g)（溫度不變）壓強c(NO2)c(N2O4)濃度商(Q)原平衡容器容積為Vp1ab縮小容積至V瞬時2p12a濃度增大，氣體顏色先變深平衡正向移動達到新平衡(容積V)p1<p新

<2p1a<c新

<2ab<c′新

<2b顏色后變淺，但仍比原平衡顏色深2bK不變?nèi)蝿?wù)二

探究壓強對化學平衡的影響1.實驗探究壓強對化學平衡的影響20mL

NO2(g)壓強p0快速推動至10mL處壓強p1=2p0任務(wù)二

探究壓強對化學平衡的影響【課本P36實驗2-2】分析原理容器V減小，氣體壓強增大；容器V增大，氣體壓強減小步驟

現(xiàn)象結(jié)論紅棕色無色2NO2(g)?N2O4(g)Ⅱ處→Ⅰ處，壓強增大氣體顏色先變深后又逐漸變淺氣體壓強增大，平衡正向移動(向氣體總物質(zhì)的量減小的方向)Ⅰ處→Ⅱ處，壓強減小氣體顏色先變淺后又逐漸變深氣體壓強減小，平衡逆向移動(向氣體總物質(zhì)的量增大的方向)任務(wù)二

探究壓強對化學平衡的影響請結(jié)合平衡常數(shù)和各物質(zhì)的濃度變化來分析，增大或減小反應(yīng)容器的體積，以改變體系的壓強，對平衡的影響?可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達式改變壓強對平衡的影響增大壓強減小壓強N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)N2O4(g)

2NO2(g)FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO2(g)

1+3=4>2正向移動逆向移動1<2逆向移動正向移動1=1不移動不移動任務(wù)二

探究壓強對化學平衡的影響2.壓強對化學平衡的影響規(guī)律及解釋(1)對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，當達到平衡時，在其他條件不變時①增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動。②減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。③對于反應(yīng)后氣體的總V不變的可逆反應(yīng)，改變壓強，平衡不移動。(2)用Q、K關(guān)系分析壓強對化學平衡的影響一定溫度下，增大體系壓強，各氣體的濃度也同等倍數(shù)增大。反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)：若m＋n＝p，增大壓強，Q＝K，化學平衡狀態(tài)不變；若m＋n<p，增大壓強，Q>K，化學平衡向逆向移動；若m＋n>p，增大壓強，Q<K，化學平衡向正向移動。任務(wù)二

探究壓強對化學平衡的影響(3)用v－t圖像分析壓強對化學平衡的影響mA(g)＋nB(g)?pC(g)ⅰ.

m＋n<p，反應(yīng)達平衡后，其他條件不變，在t1時刻改變壓強，圖像如①②所示：t1時刻，增大容器V，壓強減小，v正′、v逆′均減小，縮體方向的v逆′減小幅度更大，則v正′＞v逆′，平衡正向移動

t1時刻，縮小容器V，壓強增大，v正′、v逆′均增大，縮體方向的v逆′增大幅度更大，則v逆′＞v正′，平衡逆向移動

任務(wù)二

探究壓強對化學平衡的影響(3)用v－t圖像分析壓強對化學平衡的