高考高中化學(xué)：試卷上常出現(xiàn)的化學(xué)規(guī)律全總結(jié)

高考高中化學(xué)：試卷上常出現(xiàn)的化學(xué)規(guī)律全總結(jié)

1、離子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、氣體放出；

(2)是否有弱電解質(zhì)生成；

(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、

[Cu(NH3)4]2+等];

(5)是否發(fā)生雙水解。

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚獻(xiàn)V8.0無(wú)色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊V5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+

>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽(yáng)極(失電子的能力)：S2?>Br->CI->OH->含筑酸根

注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、

Au除外)

4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：

(1)左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物；

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

(3)H、0不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2c03與AICI3溶液混和時(shí)：

3CO32-+2AI3++3H2O=2AI(OH)3i+3CO2T

5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：

(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么；

(2)配平。

例：電解KCI溶液：2KCI+2H2O==H2T+CI2T+2K0H

配平：2KCI+2H2O==H2個(gè)+CI2t+2K0H

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：

(1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式；

(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性)；

(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+

2H2O試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)：

Pb-2e-TPbS04

PbO2+2e-TPbS04

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿(mǎn)其它原子：應(yīng)為：

負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbS04

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbS04+2H2O

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

為：

陰極：PbS04+2e-=Pb+SO42-

陽(yáng)極：PbS04+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：

原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等。

用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字

交法和估算法。（非氯化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡

用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體

中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2和金剛石。

原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>0）.

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：

組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：

一般說(shuō)來(lái)，金屬氫航化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬就

化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：

Mn04->CI2>Br2>Fe3+>I2>S=4（+4價(jià)的S）

例：I2+S02+H20=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H20、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫

酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：

1.84g/cm3o

24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、烷等

不飽和燒(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草

酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCI4、氯仿、浸苯、

CS2(密度大于水)，煌、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)

生了萃取而褪色

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰筱

(HCNH20)、葡萄澹、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也

可同Cu(0H)2反應(yīng))計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：一CHO一—2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，

甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag。+H2CO3

反應(yīng)式為：

HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag。+6NH3個(gè)+

2H2O

26、膠體的聚沉方法：

(1)加入電解質(zhì)；

(2)加入電性相反的膠體；

(3)加熱。

常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(0H)3xAgL牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶

膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色坡璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：S02、CO、N02、NO,其中S02、N02形成

酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢

棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的

一一可溶；小于1克的一一微溶；小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的

1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、

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