新教材蘇教版高中化學必修第一冊專題4硫及環(huán)境保護教案教學設計

專題4硫及環(huán)境保護1.1二氧化硫的性質與應用 11.2硫酸的工業(yè)制備濃硫酸的性質 52.1含硫物質之間的轉化 102.2氧化還原方程式的配平 143防治二氧化硫對環(huán)境的污染 171.1二氧化硫的性質與應用本節(jié)教材從硫元素在自然界的存在狀態(tài)引入新課，介紹了硫單質的化學物理性質及應用，又以硫與氧氣反應生成二氧化硫，過度到二氧化硫。以含硫化合物的性質和轉化為例，對物質性質和變化作出解釋和預測，能運用化學變化規(guī)律分析無素及其化合物在生產、生活中的應用；能辯證地分析化學品對人類生活和環(huán)境的影響，初步形成風險評活的意識：認識化學工業(yè)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展的關系。1、宏觀辨識與微觀探析：了解S02的物理性質；掌握S02的化學性質；能夠從化合價的角度預則、分析、解釋S02的化學性質。2、變化觀念與平衡思想：認識到S02轉化成硫酸型酸雨需要一定的條件；認識到S02轉化成三氧化硫、亞硫酸是有一定的限度的。3、科學探究與創(chuàng)新意識：能夠依據(jù)實驗現(xiàn)象對二氧化硫的性質提出可能的假設；并設計實驗驗證假設；能夠建立假設、結論論與證據(jù)之間的關系。4、科學精神與社會責任：了解S02的危害與用途；認識到S02的過我排放對環(huán)境所造成的危害；能夠提出減少硫酸型酸雨的措施。1、二氧化硫的化學性質2、通過探究實驗，歸納SO2的化學性質相關圖片、課件、視頻預習引入：學生閱讀教材第90頁內容PPT展示：硫單質、硫化汞、黑火藥圖片，學生觀察問題：1、硫元素在自然界的存在狀態(tài)？2、硫的物理性質有哪些？3、哪些物質中含有硫元素？板書：一、硫單質1、自然界中存在狀態(tài)：游離態(tài)和化合態(tài)學生閱讀：游離態(tài)硫存在于火山噴口的巖層；化合態(tài)主要存在于硫化物和硫酸鹽，火山噴出物中含有硫的氫化物和氧化物。2、物理性質：黃色或淡黃色固體，俗稱硫黃，質地脆，易研成粉末，密度比水大，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。講解：人類對含硫化合物的發(fā)現(xiàn)和應用歷史悠久，我國古代煉丹術史中記“載丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”，丹砂即是硫化汞；我國古代的四大發(fā)明之一——黑火藥，就是由硫黃等成分配制而成的。石油、煤等化石燃料中也存在硫元素，在燃燒時生成SO2氣體。思考：硫可以氧氣中燃燒，那么燃燒時產生什么現(xiàn)象，生成什么物質呢？多媒體展示：硫在氧氣中燃燒——學生觀察板書：3、硫的化學性質硫在氧氣中燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體SO2S+O2==SO2過度：4000多年前，古埃及人就用硫燃燒后產生的二氧化硫來處理布匹；公元前9世紀，古希臘人和古羅馬人用二氧化硫來消毒和漂白，即SO2有漂白性和殺菌消毒作用。那么，二氧化硫還具有哪些性質？在生產、生活中又扮演著和怎樣的角色呢？板書：二、SO2的性質和應用學生活動：閱讀教材第91-92頁內容思考：SO2有哪些物理性質？板書：1、物理性質：無色、有刺激性氣味的氣體，有毒。密度大于空氣，易溶于水（1：40）。講解：二氧化硫屬于酸性氧化物，化學性質較為活潑，通常表現(xiàn)出較強的還原性。板書：2、化學性質【實驗1】用充有80mL二氧化硫的針簡吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒的前端，振蕩，觀察針簡內氣體體積的變化，然后用pH試紙測定二氧化硫水溶液的pH。現(xiàn)象：氣體體積減小，PH試紙顯紅色，即SO2的水溶液顯酸性。板書：（1）與水反應：SO2+H2O==H2SO3講解：SO2溶于水時部分與水反應生成亞硫酸，亞硫酸是一種弱酸，溶液顯酸性。亞硫酸容易被O2、H2O2等氧化劑氧化，生成硫酸，硫元素的化合價由+4價升高到+6價，所以亞硫酸表現(xiàn)出還原性。SO2是形成的酸雨的主要原因，來源是化石燃料的燃燒、汽車尾氣排放。PPT展示：酸雨的危害圖片思考：酸雨的形成過程？怎樣減少酸雨？可以采取哪些措施？【實驗2】向試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加幾滴氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象；再向試管中滴加5mL3%的過氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加幾滴稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象。板書：（2）還原性，與氧化劑反應現(xiàn)象：開始無現(xiàn)象，滴加H2O2溶液后，產生白色沉淀。①2H2SO3+O2==2H2SO4H2SO3+H2O2==H2SO4+H2O②2SO2+O2==2SO3(條件：催化劑、加熱）③二氧化硫通入新制氯水或溴水或碘水，能使其褪色SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl練習：寫出二氧化硫分別與溴水、碘水反應的化學方程式?！緦嶒?】向試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加幾滴品紅溶液，振蕩，然后加熱試管，觀察加熱前后溶液顏色的變化。現(xiàn)象：品紅溶液褪色，加熱后，又恢復原來紅色。板書：（3）漂白性解釋：二氧化硫能與某些有色物質發(fā)生化合反應，生成無色物質，但這些無色物質不穩(wěn)定，受熱條件下會分解而恢復原來的顏色。在工業(yè)上，二氧化硫常被用于漂白紙漿及草編織物等。板書：（4）與堿反應SO2+2NOH==Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O講解：SO2是酸性氧化物，與堿反應生成鹽和水，可用于SO2尾氣吸收等。還可以與堿性氧化物如CaO等反應。CaO+SO2==CaSO3多媒體播放實驗視頻：二氧化硫的化學性質小結：思考：舉例說明你所知道的有關SO2在生產、生活中應用有哪些？學生活動：閱讀教材第92頁的“生活向導”板書：三、SO2的應用1、做漂白劑：漂白紙漿或草編織物、制備食糧時用SO2對糧汁熏制膠色等。PPT展示：草帽2、做防腐劑：葡萄酒中加入少量SO2抑制細菌生長，延長保存時間。PPT展示：葡萄酒3、做抗氧化劑：如：制干果時加入SO2防止氧化。本節(jié)課重點學習了二氧化硫的化學性質。通過學習，學生對二氧化硫的化學性質有了進一步的了解，知道了酸雨的形成，認識到S02的過我排放對環(huán)境所造成的危害；能夠從化合價的角度預則、分析、解釋S02的化學性質。1.2硫酸的工業(yè)制備濃硫酸的性質教材介紹了工業(yè)上生產硫酸的基本原理，重點介紹了濃硫酸的特性和應用。通過學習，學生不但學到了硫元素及其化合物的性質和應用等知識，還能認識到化學物質在造福人類、推動人類社會物質文明發(fā)展中所起的作用，使學生進一步學習了基本的化學實驗技能，認識科學探究的意義，樹立科學應用化學物質促進社會可持續(xù)發(fā)展示的科學發(fā)展觀；培養(yǎng)學生的科學精神和社會責任。1、宏觀辨識與微觀探析：了解工業(yè)上制備硫酸的基本原理和濃硫酸的特性及應用。2、變化觀念與平衡思想：從微觀結構區(qū)分濃硫酸和稀硫酸化學性質的不同，認識到量變到質變的變化。3、證據(jù)推理與模型認知：通過實驗證據(jù)推理，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)倪壿嬐评淼乃季S模式。4、科學探究與創(chuàng)新意識：引導學生在實驗過程中對教材實驗進行合理改進，科學探究和嚴謹推理。5、科學精神與社會責任：認識科學探究的意義，樹立科學應用化學物質促進社會可持續(xù)發(fā)展示的科學發(fā)展觀；培養(yǎng)學生的科學精神和社會責任。1、硫酸工業(yè)的基本原理2、濃硫酸的特性相關實驗器材、實驗視頻、圖片等引入新課：硫酸是當令世界上最重要的化工產品之一，美譽為“化學工業(yè)之母”，工業(yè)上常用硫酸的年產量來衡量一個國家的化工生產能力。早在1000年以前，我國就用加熱膽礬（CuSO4·5H2O）或綠礬（FeSO4·7H2O）的方法來制硫酸，如：《黃帝九鼎神丹經訣》——“煉石膽取精華法”。PPT展示：（1）CuSO4·5H2O==CuO+SO3↑+5H2OSO3+H2O==H2SO4（2）2FeSO4·7H2O==Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2OSO3+H2O==H2SO4引入：隨著科技的發(fā)展，工藝的改進，目前工業(yè)制備硫酸主要采用接觸法，原料為硫鐵礦或硫黃。板書：一、硫酸的工業(yè)制備板書：1、三設備：沸騰爐、接觸室、吸收塔。2、三原料：硫鐵礦或硫黃、空氣、98.3%的濃硫酸3、三原理：（1）沸騰爐：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2或S+O2==SO2二氧化硫的制取和凈化階段（2）接觸室：2SO2+O2?2SO3二氧化硫轉化三氧化硫階段（3）吸收塔：SO3+H2O==H2SO4三氧硫的吸收和硫酸的生成階段PPT展示：工業(yè)制備硫酸裝置圖學生活動：思考并回答下列問題：（1）有哪些特殊的工藝要求？硫鐵礦為什么要粉碎？（2）從沸騰爐中出來的氣體中含有哪些雜質，怎樣處理？（3）熱交換器起什么作用？為什么控制溫度在450℃？（4）為什么用98.3%的濃硫酸吸收而不用水吸收？（5）濃硫酸為什么要從上向下噴下？（6）會產生哪些廢棄物？講解：工業(yè)生產得到的硫酸一般都是質量分數(shù)大于92%的濃硫酸，實際使用時可以根據(jù)需要稀釋成不同濃度的硫酸。稀硫酸中H2SO4電離成H+和SO42-，具有酸的通性。思考：由于工業(yè)戰(zhàn)略發(fā)展的需要，某地區(qū)打算建廠制備硫酸，項目負責人員正在考慮采用硫黃制酸還是硫鐵礦制酸。如果你是負責人，你會收集哪些資料作為依據(jù)進行選擇？學生活動：閱讀教材第94頁內容。PPT展示：1、硫鐵礦中FeS2的質量分數(shù)一般為20%-50%，制酸工藝過程中所產生的礦渣和廢氣便生產裝置變得較為復雜。而采用硫黃制酸法，工藝流程和設備相對簡易。硫黃含雜質少，燃燒生成的氣體含雜質少，可免去氣體凈化的過程，制備過程也不產生礦渣。因此，硫鐵礦制酸投資幾乎是同等規(guī)模硫黃制酸設備的兩倍。但硫黃原料價格高于硫鐵礦，具體選用何種硫酸制備工藝，應根據(jù)實際條件和要求進行決策。2、化學工業(yè)制備的要求（1）原料廉價且穩(wěn)定，降低運輸成本。（2）從環(huán)保、成本等角度選擇合適的化學反應，保證在反應中能充分接觸。（3）制備流程簡單高效，能耗低，反應放出的熱量質盡可能加以循環(huán)利用，生副產物較少。（4）制備過程綠色，環(huán)保，不使用或生成對環(huán)境有害的物質。過度：濃硫酸中離子的量很少，主要以H2SO4分子存在。所以，濃硫酸具有一些特殊的性質。板書：二、濃硫的特性實驗1、向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象。多媒體播放視頻：吸水性實驗現(xiàn)象：藍色的膽礬（CuSO4·5H2O）變成白色（CuSO4）板書：1、吸水性做干燥劑實驗2、取2g蔗糖，放入大試管中，加2-3滴水，再加入約3mL的濃硫酸，迅速攪拌，然后塞緊帶玻璃導管的橡皮塞，將玻璃導管的另一端插入盛有品紅溶液的試管中，觀察實驗現(xiàn)象。多媒體播放視頻：脫水性實驗現(xiàn)象：蔗糖由白變黑，慢慢膨脹，形成疏松的海綿狀，同時有刺激性氣味產生。實驗結論：濃硫酸具有脫水性板書：2、脫水性:濃硫酸按照水的組成比，奪取某些有機物中的氫、氧元素形成水分子，可使蔗糖、纖維素等物質脫水，這叫脫水性。C12H22O1112C+11H2O實驗3、將一小片銅片放入試管中，然后加入2mL濃硫酸，加熱，觀察實驗現(xiàn)象。多媒體播放視頻：銅與濃硫酸反應實驗現(xiàn)象：銅逐漸溶解，溶液變藍，有無色刺激性氣體生成，該氣體可以使品紅溶液褪色，加熱退色溶液，溶液紅色回復。實驗結論：銅與濃硫酸在加熱條件發(fā)生反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性。板書：3、強氧化性Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O講解:濃硫酸能與絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應，在加熱時表現(xiàn)出更強的氧化性。在常溫下，鐵、鋁等少數(shù)金屬遇濃硫酸會發(fā)生鈍化,鐵、鋁表面被濃硫酸氧化為致密的氧化膜，從而阻止了酸與內層金屬的進一步反應，所以常溫下可以用鐵、鋁制容器來盛裝濃硫酸。濃硫酸還可以與一些非金屬及某些化合物反應，濃硫酸在化學反應中常作氧化劑。學以致用:指出下面兩個反應的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O思考：1、能用濃硫酸干燥的氣體有哪些？2、濃硫酸不能干燥哪些氣體？學生討論回答：1、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2等2、不能用來干燥：堿性氣體（如氨氣）；還原性氣體（H2S、HI、HBr）。講解：濃硫酸在生產、生活和科學研究中有著重要的應用。板書：三、濃硫酸的用途PPT展示：下列圖示硫酸硫酸酸洗炸藥蓄電池化肥農藥醫(yī)藥試劑干燥劑知識拓展：常見的硫酸鹽PPT展示：硫酸鋇、硫酸亞鐵、芒硝、皓礬、明礬等課堂小結：1、硫酸制備三原料硫黃或含硫礦石(硫鐵礦)空氣98.3%的濃H2SO4三階段造氣(生成SO2)接觸氧化(生成SO3)SO3吸收(生成H2SO4)三設備沸騰爐接觸室吸收塔三反應(均放熱)S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2；4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO22SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3SO3＋H2O=H2SO42、硫酸的性質本節(jié)課重點學習了兩個方面，一方面是硫酸的工業(yè)制備原理，一方面是濃硫酸的特性。在課堂中采用了觀看教學視頻、師生互動、學案教學的形式，學生掌握較好。觀察實驗現(xiàn)象，描述實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)了學生觀察、分析、思考的能力實驗探究能力，同時也提醒學生樹立環(huán)保意識，培養(yǎng)學生的科學精神和社會責任。2.1含硫物質之間的轉化本節(jié)內容的考查，主要有四個考點，1.聯(lián)系生產生活實際考查SO2的性質和用途。2.含硫化合物及其相關工業(yè)對環(huán)境質量的影響。3.以框圖推斷綜合考查硫及其化合物的相互轉化。4.氧化還原反應的配平。讓學生認識氧化還原反應的本質，認識同一元素的不同化合物之間轉化一般規(guī)律。以硫及其化合物，構建知識網(wǎng)絡，讓知識應用更熟練，并拓展到其他元素和化合物的學習。1、宏觀辨識與微觀探析：通過抓住硫元素化合價相同或不同物質間的轉化，整理歸納含硫物質的化學性質，培養(yǎng)依據(jù)物質的內在聯(lián)系整理歸納化學知識的能力。2、變化觀念與平衡思想：從硫元素化合價的變化角度理解不同含硫物質之間的相互轉化，初步了解影響它們轉化的因素。能設計轉化方案。3、證據(jù)推理與模型認知：通過對含硫物質的分析-綜合-再分析-再綜合的循環(huán)過程，學會邏輯分析與綜合的科學方法，認識同一元素不同化合物之間轉化的一般規(guī)律。4、科學探究與創(chuàng)新意識：培養(yǎng)學生通過探究討論的學習，從而養(yǎng)成嚴謹求實的科學態(tài)度5、科學精神與社會責任：了解硫的氧化物對大氣的污染與防治，培養(yǎng)學生環(huán)保意識。1、含硫化合物之間的轉化與化學反應類型2、硫物質的相互轉化，構建知識網(wǎng)絡圖教學課件復習引入：我們學習的氯元素有哪些常見化合價和相應的物質？這些物質之間有什么關系？回答并PPT展示：-1價：HCl、NaCl、CaCl2、FeCl2、FeCl3等0價：Cl2+1價：HClO、NaClO、Ca(ClO)2等+5價：HClO4等講解：氯氣及含氯化合物之間在一定條件下可以相互轉化。硫及其化合物之間也可以實現(xiàn)相互轉化，那么，這些轉化遵循哪些基本規(guī)則？需要什么條件？板書：一、含硫物質之間的轉化思考：硫元素常見的化合價有哪些？常見的含硫化合物有哪些？PPT展示：-2價：H2S、Na2S、NaHS、FeS等0價：S+4價：SO2、H2SO3、CuSO4、FeSO4、Na2SO4、CaSO4、BaSO4等+6價：SO3、H2SO4、硫酸鹽等講解：根據(jù)以上內容，我們知道S元素的化合價較多，且物質的種類較多。通過氧化還原反應，實現(xiàn)不同價態(tài)的含硫物質之間的轉化；通過非氧化還原反應，實現(xiàn)相同價態(tài)的含硫物質之間的轉化。板書：（一）不同價態(tài)含硫物質間的轉化講解：當硫元素化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)。PPT展示：1、硫單質與金屬反應：（1）與鈉反應：2Na+S==Na2S（2）與銅在加熱條件下反應：2Cu+SCu2S（3）與鐵在加熱條件下反應：Fe+SFeS2、硫單質與非金屬反應：（1）與氫氣反應：H2+SH2S講解：化合價變化：0價→-2價，發(fā)生還原反應，表現(xiàn)弱氧化性。（2）與氧氣反應：S+O2SO2講解：化合價變化：0價→+4價，發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)還原性。學以致用：1、在常溫下，硫單質能與汞化合生成硫化汞（HgS）。因此，為了除去不慎灑落的汞，人們常將硫黃粉撒在汞的表面。Hg+S==HgS2、長期暴露在空氣中的亞硫酸鈉會慢慢變成硫酸鈉2Na2SO4+O2==2Na2SO43、實驗室中用過量氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉。SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O4、二氧化硫在催化劑、加熱的條件下與氧氣反應生成三氧化硫2SO2+O2?2SO3板書：（二）同種價態(tài)含硫物質間的轉化左圖中物質之間的轉化可以通過不同的化學反應來實現(xiàn)?？梢允窃鼗蟽r發(fā)生改變的氧化還原反應（圖中橫向箭頭表示的轉化），也可以是元素化合價不變的非氧化還原反應（圖中縱向箭頭表示的轉化）學生練習：寫出上表中縱向箭頭表示的物質間轉化的化學方程式PPT展示：化學方程式1、SO2+H2O?H2SO32、2H2SO3+O2==H2SO43、SO3+H2O==H2SO44、SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O小結：小結并PPT展示：硫元素價態(tài)的轉化規(guī)律1、鄰位價態(tài)轉化規(guī)律（1）-2價是硫元素的最低價態(tài)，只有還原性。它與氧化劑反應，其價態(tài)一般會升至相鄰的價態(tài)。如H2S＋2FeCl3=2HCl＋2FeCl2＋S↓。（2）、能發(fā)生自身氧化還原反應，在反應時分別升至和降至與其相鄰的價態(tài)。如3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O。（3)、中間價態(tài)的0和+4價硫，既可以被氧化，也可以被還原。(4)、最高價+6價，只有氧化性，在化學反應中得到電子，化合價降低，一般降到相鄰價態(tài)。2、氧化劑和還原劑的判斷有多種價態(tài)的元素，其高價態(tài)的化合物可能具有氧化性，在氧化還原反應中可作氧化劑；其低價態(tài)的化合物可能具有還原性，在氧化還原反應中可作還原齊；其中間價態(tài)的化合物，在不同的化學反應中可能表現(xiàn)出氧化性，也可能表現(xiàn)出還原性。本節(jié)課重點學習了“含硫物質間的轉化”知識，使學生認識到物質間的轉化需要一定的條件，用到不同的反應類型，其中氧化還原反應占的比重大。通過本節(jié)課讓學生以硫及其化合物為例，2.2氧化還原方程式的配平本節(jié)課是在學習了專題3《從海水中獲得的化學物質》第一單元中《氧化還原反應》的基礎上進一步學習氧氣還原反應。在前面已學習了氧化還原反應的概念、特征、實質和表示方法，學生有了一定的基礎，在此基礎上利用守恒思想進行化學方程配平，學生學習起來相對容易。本節(jié)課是復習加練習，重點鞏固氧化還原反應。1、宏觀辨識與微觀探析：會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應2、變化觀念與平衡思想：通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度，勇于探索的品質學習化學3、證據(jù)推理與模型認知：培養(yǎng)學生準確描述概念、比較辨析概念的能力4、科學探究與創(chuàng)新意識：培養(yǎng)學生通過探究討論的學習，從而養(yǎng)成嚴謹求實的科學態(tài)度5、科學精神與社會責任：能正確認識氧化還原反應的價值。氧化還原反應方程式的配平教學課件問題引入：問題1：氧化還原反應的概念問題2：氧化還原反應的特征、實質分別是什么？問題3：氧化還原反應中遵循哪些規(guī)律？問題4：怎樣判斷氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物？問題5：氧化還原反應中電子的轉移方向和數(shù)目的表示方法板書：一、氧化還原反應1、概念：有化合價升降變化或電子得失的化學反應2、特征：某些元素化合價發(fā)生升降變化3、實質：發(fā)生電子轉移4、規(guī)律：遵循質量守恒、化合價升降總數(shù)相等和得失電子守恒練習：用雙線橋法表示下列化學反應的電子轉移方向和數(shù)目，并指明氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。（1）H2+CuO==Cu+H2O（2）3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2過度：氧化還原反應中除遵循質量守恒以外，化合價升高的總數(shù)和降低的總數(shù)相等，氧化劑得到的電子總數(shù)和還原劑失去的電子總數(shù)相等，我們可以利用些規(guī)律來配平化學方程式。板書：二、氧化還原反應方程式配平以濃硫酸與碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水為例板書：配平步驟1、寫出反應物和生成物的化學式，并標出化合價發(fā)生變化的元素的化合價。0+6+4+6C+H2SO4CO2+SO2+H2O2、標出電子轉移方向和數(shù)目失去4e-0+6+4+6C+H2SO4CO2+SO2+H2O得到2e-3、使用得電子總數(shù)相等失去4e-0+6+4+6C+2H2SO4CO2+2SO2+H2O得到2e-×24、根據(jù)質量守恒定律配平其他物質的計量數(shù)，并注明氣體符號，反應條件，將單線改為雙線C+2H2SO4（濃硫酸）CO2↑+2SO2↑+H2O學以致用：完成下列化學方程式的書寫并配平。1.二氧化硫和硫化氫（H2S）氣體混合，反應生成成硫和水。2.二氧化硫和氯氣同時通入少量水中，反應生成硫成硫酸和鹽酸。過度：氧化劑在化學反應中得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，得到還原產物；還原劑在化學反應中失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，得到氧化產物。那么，氧化劑和還原劑與化合價有什么關系嗎？能用化合價的特點判斷氧化劑或還原劑嗎？學生活動：閱讀教材第100-101頁內容。板書：三、氧化劑和還原劑與化合價的關系1、鄰位價態(tài)轉化規(guī)律（1）-2價是硫元素的最低價態(tài)，只有還原性。它與氧化劑反應，其價態(tài)一般會升至相鄰的價態(tài)。如H2S＋2FeCl3=2HCl＋2FeCl2＋S↓。（2）能發(fā)生自身氧化還原反應，在反應時分別升至和降至與其相鄰的價態(tài)。如3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O。（3）中間價態(tài)的0和+4價硫，既可以被氧化，也可以被還原。（4）最高價+6價，只有氧化性，在化學反應中得到電子，化合價降低，一般降到相鄰價態(tài)。2、氧化劑和還原劑的判斷有多種價態(tài)的元素，其高價態(tài)的化合物可能具有氧化性，在氧化還原反應中可作氧化劑；其低價態(tài)的化合物可能具有還原性，在氧化還原反應中可作還原齊；其中間價態(tài)的化合物，在不同的化學反應中可能表現(xiàn)出氧化性，也可能表現(xiàn)出還原性。本節(jié)課重點學習了“含硫物質間的轉化”和“氧化還原反應方程式配平”兩部分知識，使學生認識到物質間的轉化需要一定的條件，用到不同的反應類型，其中氧化還原反應占的比重大。通過本節(jié)課讓學生以硫及其化合物為例，3防治二氧化硫對環(huán)境的污染本單元從二氧化硫對環(huán)境的污染入手，講解了硫酸型酸雨的形成、危害和防治酸雨的原理，進一步培養(yǎng)學生的環(huán)境保護意識，使學生形成與自然友好、促進可持續(xù)發(fā)展的正確認識，感受科學地使用化學物質的意義，能運用所學知識分析化學過程對社會可持續(xù)發(fā)展帶來的影響，關心并能主動參與有關的社會性議題的討論；樹立風險評估和環(huán)境保護的意識，形成正確的化學價值觀。1、宏觀辨識與微觀探析：會從微觀反應角度分析硫酸型酸雨的形成過程，樹立風險評估和環(huán)境保護意識。2、變化觀念與平衡思想：了解自然界中的硫循環(huán)。3、證據(jù)推理與模型認知：認識空氣質量評價和空氣質量指數(shù)。4、科學探究與創(chuàng)新意識：能運用所學知識分析化學過程對社會可持續(xù)發(fā)展帶來的影響，關心并能主動參與有關的社會性議題的討論。5、科學精神與社會責任：樹立風險評估和環(huán)境保護的意識，形成正確的化學價值觀。1、了解自然界中硫的循環(huán)2、酸雨的形成與治理、空氣質量評價和空氣質量指數(shù)。相關圖片、課件復習引入：用化學方程式表示硫酸型酸雨的形成過程PPT展示：途徑一、2SO2+O2?2SO3SO3+H2O==H2SO4途徑二、SO2+H2O?H2SO32H2SO3+O2==2H2SO4學生活動：學生閱讀教材第102頁-107頁內容。思考：1、SO2的來源有哪些？2、自然界中的硫元素是怎樣循環(huán)的？講解：地殼的巖石里、生物體內以及大氣與水中都含有硫元素。隨著地殼運動、生命活動以及大氣與水的流動，這些含硫物質不斷地發(fā)生轉化和轉移，形成了硫在自然界中的循環(huán)。板書：一、自然界中的硫循環(huán)PPT展示1：地殼中的硫黃礦、硫鐵礦和煤等都含有硫元素，這些礦物通過風化分解、燃燒、火山爆發(fā)等方式釋放出SO2、H2S等氣體，這些氣體有些進入大氣，有些轉化為亞硫酸鹽、硫酸鹽溶入河流或海洋，還有些則被土壤中的硫化細菌吸收。大氣中的SO2還可以被銀杏、夾竹桃等植物吸收，而水體中的硫化合物可被浮游植物吸收、利用。硫元素可隨著食物鏈從植物傳遞到動物體內，植物殘體和動物的尸體、糞便等經細菌的分解，其中的硫元素又轉移到土壤、水體和大氣中。PPT展示2：自然界中的硫循環(huán)示意圖過度：含硫化石燃料燃燒、含硫金屬礦石冶煉和硫酸生產過程中均會產生一定量含二氧化硫的廢氣，若直接排放空氣中，會導致嚴