內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市紅山區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案

紅山區(qū)2023～2024學(xué)年度第一學(xué)期學(xué)情監(jiān)測(cè)試卷高中化學(xué)（選擇性必修一）注意：1．本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。2．考生作答時(shí)，請(qǐng)將第Ⅰ卷選擇題的答案用2B鉛筆填涂在答題卡上，請(qǐng)將第Ⅱ卷的答案按要求答在答題卡上，在本試卷上答題無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。4．本試卷共100分，考試時(shí)間為90分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第Ⅰ卷一、選擇題（每小題3分，共48分。只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1．第19屆亞運(yùn)會(huì)秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會(huì)理念。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。圖1 圖2 圖3 圖4A．會(huì)場(chǎng)“蓮花碗”（如圖1）采取自然采光方式有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”B．吉祥物“江南憶”機(jī)器人（如圖2）所采用芯片的主要成分為二氧化硅，屬于非電解質(zhì)C．火炬“薪火”（如圖3）使用的鋁合金具有輕盈便攜、強(qiáng)度可靠的特點(diǎn)D．特許商品“亞運(yùn)蓮花尊”（如圖4）的藝術(shù)載體青瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料2．和在酸性溶液中的反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下①～④步反應(yīng)（未配平）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。①（反應(yīng)速率慢）②（反應(yīng)速率快）③（反應(yīng)速率快）④（反應(yīng)速率快）A．反應(yīng)①與反應(yīng)③中均得到電子B．完全消耗后才能夠生成，因此反應(yīng)的速率是由④決定的C．以上4步反應(yīng)中反應(yīng)①的活化能最大D．反應(yīng)③的離子方程式為3．恨據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：判斷、、三者關(guān)系正確的是（）。A． B．C． D．4．在不同溫度下，溶液中和有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子大量共存的說(shuō)法正確的是（）。A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可大量存在的離子是：、、、B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可大量存在的離子是：、、、C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可大量存在的離子是：、、、D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可大量存在的離子是：、、、5．在常溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述中錯(cuò)誤的是（）。編號(hào)①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A．在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小B．分別取稀釋至，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③C．將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：D．將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的，則6．已知：。若斷裂、需要吸收的能量分別為、，則斷裂需要吸收的能量為（）。A． B． C． D．7．在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為。下列有關(guān)判斷正確的是（）。A． B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)增大8．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A用pH計(jì)測(cè)量、的pH，比較溶液pH大小的pH比大，說(shuō)明酸性比強(qiáng)B將的溶液加熱后置于冷水中溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)綠色，說(shuō)明降低溫度向逆方向移動(dòng)C在甲、乙兩個(gè)試管中分別加入的溶液。在甲試管中加入少量濃鹽酸，與乙試管相比顏色變淺溶液顏色變淺，說(shuō)明生成物濃度減小，平衡逆向移動(dòng)D向的溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明9．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，有關(guān)下列圖像的說(shuō)法正確的是（）。A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C．圖c可表示增大壓強(qiáng)正、逆化學(xué)反應(yīng)速率變化圖D．由圖d可推知正反應(yīng)的10．用電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有）時(shí)，以鐵板做陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：，最后以的形式除去。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）。A．陽(yáng)極反應(yīng)為：B．電解過(guò)程中廢水的pH不發(fā)生變化C．電解過(guò)程中有沉淀生成D．電路中每轉(zhuǎn)移，最多有被還原11．分析化學(xué)中以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，測(cè)定。已知：①溶液中存在平衡：②25℃時(shí)，（磚紅色），（白色）。下列分析錯(cuò)誤的是（）。A．實(shí)驗(yàn)中先產(chǎn)生白色沉淀，滴定終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生磚紅色沉淀B．產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，存在沉淀溶解平衡C．當(dāng)產(chǎn)生磚紅色沉淀時(shí)，如果，已沉淀完全D．滴定時(shí)應(yīng)控制溶液pH在合適范圍內(nèi)，若pH過(guò)低，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低12．電離常數(shù)是研究電解質(zhì)在水溶液中行為的重要工具?，F(xiàn)有HX、和三種酸，各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，它們的電離常數(shù)如表所示。酸電離常數(shù)（25℃）HX，，下列說(shuō)法正確的是（）。A．在水溶液中結(jié)合的能力：B．溶液中離子濃度的關(guān)系：C．溶液與足量HX反應(yīng)的離子方程式：D．25℃時(shí)，濃度均為的和溶液的pH：13．某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入的溶液和的溶液，再分別用鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓強(qiáng)傳感器檢測(cè)，得到如圖曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。已知：常溫下，酚酞的變色范圍是pH：8.2～10.0，甲基橙的變色范圍是pH：3.1～4.4。A．a(chǎn)點(diǎn)存在：B．圖中曲線甲和丁表示向溶液中滴加鹽酸C．在b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．滴定分析時(shí)，a點(diǎn)可用酚酞、c點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)14．微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置。利用微生物處理有機(jī)廢水，可獲得電能，同時(shí)實(shí)現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水（以含的溶液為例）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．a(chǎn)極電極反應(yīng)為B．工作過(guò)程b極附近pH減小C．隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽(yáng)離子交換膜D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽15．已知常溫時(shí)和的電離平衡常數(shù)分別為和?，F(xiàn)將pH和體積都相同的兩種酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（）。A．曲線Ⅱ?yàn)橄♂寱r(shí)pH變化曲線B．從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中減?。℉R代表或）C．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大D．取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的溶液，消耗的體積較小16．利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下在不同pH的體系中的可能產(chǎn)物。已知：①圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。②圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合；[注：起始，不同pH下由圖1得到]。圖1 圖2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．由圖1，B．由圖2，初始狀態(tài)、，沒(méi)有沉淀生成C．由圖2，初始狀態(tài)、，平衡后溶液中存在D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)、，發(fā)生反應(yīng)：第Ⅱ卷二、非選擇題（共52分）17．（共13分）課本上中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)通常選用等體積濃度分別為和溶液，但易吸收空氣中的，為了配制不含的溶液，可先將配成飽和溶液，待沉淀后再量取一定量的上層清液，稀釋至所需濃度。用上述方法配制的氫氧化鈉溶液的濃度仍然是未知的，需用基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo)定。常用鄰苯二甲酸氫鉀滴定測(cè)出氫氧化鈉溶液的濃度。[已知：鄰苯二甲酸的，）（1）滴定時(shí)鄰苯二甲酸氫鉀溶液裝在__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，排氣過(guò)程應(yīng)選擇下圖中的______（填字母，下同），結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明裝入此裝置的理由__________。a．b．c．d．（2）滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為（選出正確操作并按序排列）：檢漏→蒸餾水洗滌→（____）→（____）→（____）→（____）→（____）→開(kāi)始滴定。A．烘干 B．裝入滴定液至零刻度以上C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．吹出潤(rùn)洗液E．排除氣泡 F．用滴定液潤(rùn)洗2至3次G．記錄起始讀數(shù)（3）該滴定實(shí)驗(yàn)中選擇__________指示劑。A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。（4）數(shù)據(jù)處理滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次20.002.0023.91第二次20.001.5621.30第三次20.000.2222.31依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度__________（保留四位小數(shù)）。（5）下列操作會(huì)引起結(jié)果偏低的是__________。A．取溶液時(shí)，滴定管尖嘴部分開(kāi)始有氣泡，取好溶液后氣泡消失B．滴定過(guò)程中，在錐形瓶中加入少量水C．滴定前仰視刻度線，滴定后俯視刻度線D．滴定時(shí)有液體滴到錐形瓶外18．（共11分）（1）工業(yè)制膽礬時(shí)，將粗制粉末（含、雜質(zhì)）慢慢加入適量的稀中完全溶解，除去雜質(zhì)離子后，再經(jīng)過(guò)一系列操作可得純凈的膽礬晶體。已知：常溫下的溶度積，的溶度積，的溶度積?；卮鹣铝袉?wèn)題：①為除去，需將氧化為后再調(diào)節(jié)溶液的pH使沉淀。請(qǐng)結(jié)合數(shù)字說(shuō)明原因__________。②已知溶液中的濃度為，能達(dá)到除去而不損失的目的，調(diào)整溶液的pH的范圍為_(kāi)_________。③的溶液中由水電離出的是__________。④由硫酸銅溶液得到膽礬晶體的具體操作為_(kāi)_________、__________、過(guò)濾、洗滌、干燥。（2）是一種液態(tài)化合物，將其滴入水中，反應(yīng)劇烈，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色．①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出和反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。②利用和混合共熱可制備無(wú)水，試解釋原因__________。19．（共12分）鉍（Bi）的化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦（主要成分為，含、、等雜質(zhì)）制備的工藝流程如下：已知：Ⅰ．易水解，難溶于冷水；Ⅱ．“氧化浸取”時(shí)，鉍元素轉(zhuǎn)化為，硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)；Ⅲ．回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出水解的離子方程式：__________，說(shuō)出“氧化浸取”步驟中，除了適當(dāng)升高溫度外還有哪些條件可以加快反應(yīng)速率__________（寫(xiě)出兩種）。（2）“氧化浸取”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)，生成的反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。（4）濾渣1經(jīng)過(guò)除硫后的另一種成分在工業(yè)上用途廣泛，寫(xiě)出一種用途：__________；“轉(zhuǎn)化”后應(yīng)冷卻至室溫再過(guò)濾，原因是__________。（5）組裝為下圖裝置后發(fā)現(xiàn)導(dǎo)線中電流方向?yàn)槭?→石墨2，則該裝置的負(fù)極為_(kāi)_________，石墨2電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。20．（共16分）綜合利用化石燃料，提高利用率，有助于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Ⅰ．利用干重整反應(yīng)不僅可以對(duì)天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：①②上述反應(yīng)中為吸附活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示：干重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________，選用、、、、的關(guān)系式表示反應(yīng)熱），反應(yīng)Ⅰ是__________（填“慢反應(yīng)”或“快反應(yīng)”）。（2）在恒壓條件下，等物質(zhì)的量的和發(fā)生干重整反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。已知在干重整中還發(fā)生了副反應(yīng)：，則表示平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線__________（填“A”或“B”），與平衡轉(zhuǎn)化率不同的原因是__________。（3）Ⅱ．在一密閉容器中，通入和發(fā)生甲烷的水蒸氣重整反應(yīng)。甲烷的水蒸氣重整涉及以下反應(yīng)：③④容器中氫氣的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示，a．已知，溫度高于700℃時(shí)，加入不能改變平衡體系混合氣中的物質(zhì)的量，原因是__________。b．溫度為500℃達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為時(shí)，測(cè)得甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為60％，結(jié)合圖像計(jì)算此溫度下反應(yīng)③的壓強(qiáng)平衡常數(shù)__________。（列出計(jì)算式即可。等于平衡時(shí)生成物分壓冪之積除以反應(yīng)物分壓冪之積，某物質(zhì)的分壓＝總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

紅山區(qū)2023～2024學(xué)年第一學(xué)期學(xué)情監(jiān)測(cè)高二化學(xué)參考答案題號(hào)12345678910111213141516答案BBADCBCBBBDCCBCB17．（1）酸式b的水解常數(shù)，及的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性（2）FBECG（3）B滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液剛好由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色（4）0.5500（5）AC18．（1）①，因此調(diào)節(jié)pH值，首先沉淀②