鐵的單質(zhì)高一上學期化學人教版

第三章

鐵

金屬材料鐵單質(zhì)鐵單質(zhì)新課導(dǎo)入鐵單質(zhì)0+2+3隕鐵菱鐵礦FeCO3黃鐵礦FeS2Fe赤鐵礦Fe2O3磁鐵礦Fe304游離態(tài)：隕鐵主要以+2價和+3價化合物的形態(tài)存在化合態(tài)一、Fe在自然界中存在形式鐵單質(zhì)2.地殼中含量排前四位的是：

，

鐵排第

4位。氧、硅、鋁、鐵3.鐵的冶煉方式：Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2高溫用熱還原法把鐵從鐵礦石中提煉出來——高爐煉鐵一、Fe在自然界中存在形式鐵單質(zhì)二、Fe的物理性質(zhì)（1）顏色狀態(tài)：銀白色固體，有金屬光澤（2）具有（金屬的通性）：（3）特性：鐵能被磁體吸引（4）熔沸點：熔點：1535℃，沸點2750℃延展性導(dǎo)熱性導(dǎo)電性（5）密度：7.86g/cm3鐵絲鐵單質(zhì)三、Fe的化學性質(zhì)1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（1）與氧氣：常溫下：鐵在潮濕的空氣中易被腐蝕，生成鐵銹Fe2O3·xH2O點燃：3Fe＋2O2===Fe3O4點燃劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（2）與氯氣：（3）與硫：Fe＋S=FeS氧化性：Cl2>S鐵單質(zhì)2、與非氧化性酸反應(yīng)Fe

+2HCl=FeCl2

+

H2

↑Fe

+H2SO4=FeSO4

+

H2

↑思考：

是否能用鋼瓶運輸濃硫酸呢？注意：鐵遇到冷的濃硫酸、濃硝酸時，產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象即：濃硫酸、濃硝酸將鐵的表面氧化成一層致密的氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應(yīng)化學變化3、與某些鹽反應(yīng)Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu濕法煉銅三、Fe的化學性質(zhì)鐵單質(zhì)還原性Fe3+Fe2+S、H+、Cu2+等稀HNO3、Cl2等【思考】這三個性質(zhì)中，鐵的化合價的變化有什么異同？為何有這種異同？強氧化劑弱氧化劑三、Fe的化學性質(zhì)4、鐵粉與水蒸氣反應(yīng)三、Fe的化學性質(zhì)鐵單質(zhì)4、鐵粉與水蒸氣反應(yīng)三、Fe的化學性質(zhì)鐵單質(zhì)將高溫紅熱的鐵放入水中，為什么會出現(xiàn)火焰？是什么物質(zhì)燃燒？4、鐵粉與水蒸氣反應(yīng)三、Fe的化學性質(zhì)鐵單質(zhì)4、鐵粉與水蒸氣反應(yīng)三、Fe的化學性質(zhì)鐵單質(zhì)實驗現(xiàn)象：用火柴點燃肥皂液，聽到_______聲，證明生成了______。3Fe＋4H2O(g)

===Fe3O4＋4H2爆鳴H2高溫4、鐵粉與水蒸氣反應(yīng)三、Fe的化學性質(zhì)鐵單質(zhì)①棉花的作用：

。②酒精燈的火焰可用防風罩套住，____________________________。③肥皂液的作用：

。④先點燃燒

處酒精燈，再點燃

處酒精燈，再用火柴點燃肥皂

液處的氣體⑤結(jié)束時，先___________，再___________。提供水蒸氣收集氫氣注意事項提高溫度，加熱效果更好撤導(dǎo)管移酒精燈12124、鐵粉與水蒸氣反應(yīng)三、Fe的化學性質(zhì)課堂練習××××√1、用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗，下列有關(guān)說法不正確的是()A．裝置A的作用是為實驗提供持續(xù)不斷的

水蒸氣B．裝置B中反應(yīng)的化學方程式是：