新教材高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第3節(jié)第2課時氧化劑還原劑提升訓(xùn)練（含解析）

第2課時氧化劑、還原劑基礎(chǔ)過關(guān)練題組一氧化劑與還原劑、氧化性與還原性的判斷1.(2021安徽池州一中高一上月考)下列關(guān)于氧化劑和還原劑的理解正確的是 ()A.氧化還原反應(yīng)中氧化劑一定被還原B.在氧化還原反應(yīng)中,還原劑中所有元素的化合價(jià)一定升高C.FeCl2在氧化還原反應(yīng)中只能做還原劑D.Cl在化學(xué)反應(yīng)中都做還原劑2.(2021北京第四十三中學(xué)高一上階段性考試)實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是 ()A.Cl2→Cl B.H+→H2C.CuO→Cu D.CO→CO23.(2021山東濟(jì)寧鄒城一中高一上月考)氫化鈣(CaH2中氫元素為1價(jià))可以作為生氫劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑,其中H2O ()A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑C.是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑4.(2021山東濱州博興三中高一上月考)菜譜中記載:河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價(jià)砷,西紅柿中含有比較多的維生素C,兩者同食時會反應(yīng)生成有毒的+3價(jià)砷。下列說法中正確的是 ()A.在該反應(yīng)中維生素C做催化劑B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷元素顯+3價(jià)C.因?yàn)楹游r中含有砷元素,所以不能食用D.上述反應(yīng)中維生素C做氧化劑5.在反應(yīng)3Cl2+6KOH(濃)KClO3+5KCl+3H2O中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ()A.5∶1 B.4∶1 C.1∶5 D.1∶46.高錳酸鉀在醫(yī)藥上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑,在水質(zhì)凈化及廢水處理中用作水處理劑。高錳酸鉀受熱分解可以制得氧氣,反應(yīng)為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,有關(guān)該反應(yīng),下列說法錯誤的是 ()A.氧化劑和還原劑都是KMnO4B.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有MnO2C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是O2D.KMnO4中Mn表現(xiàn)氧化性,O表現(xiàn)還原性7.(2021山東濟(jì)寧曲阜一中高一上月考)單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3+和Y2,現(xiàn)有下列敘述:①X被氧化,②X是氧化劑,③X3+是氧化產(chǎn)物,④X體現(xiàn)氧化性,⑤Y2是還原產(chǎn)物,⑥X3+具有氧化性。其中正確的是 ()A.①④⑤⑥ B.②③④⑤C.①③⑤⑥ D.①②④⑥8.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑,主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法,其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為:3ClO+2Fe3++10OH2FeO42-+3Cl+5H(1)分析元素化合價(jià)的變化(填“升高”“不變”或“降低”):Cl,O,Fe,H。

(2)分析該氧化還原反應(yīng),氧化劑為,還原劑為,氧化產(chǎn)物為,還原產(chǎn)物為。

題組二氧化還原反應(yīng)方程式的配平9.(2021天津大港一中高一上月考)針對以下A~D四個涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)回答問題:A.Na2O2+HClH2O2+NaClB.Ag2O+H2O2Ag+O2↑+H2OC.H2O2H2O+O2↑D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填字母,下同),H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是,H2O2既不做氧化劑又不做還原劑的反應(yīng)是。

(2)請將D反應(yīng)配平,并用單線橋標(biāo)出D反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O

反應(yīng)中氧化劑是,被氧化的元素是。

10.(2021北京人大附中高一上檢測)按要求填空。(1)配平下列離子方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:Cu+NO3-+H+NO↑+Cu2++H2(2)已知KMnO4與濃鹽酸室溫下可發(fā)生如下反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況: 。

②此反應(yīng)的還原劑是,氧化產(chǎn)物是,生成71gCl2時消耗的還原劑的質(zhì)量為。

(3)油畫所用顏料含有某種白色含鉛化合物,久置于空氣中就會變成黑色,從而使油畫色彩變暗。若用H2O2來“清洗”,則可將PbS轉(zhuǎn)變成白色的PbSO4,從而使油畫的色彩“復(fù)原”。上述“清洗”反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

能力提升練題組一氧化劑、還原劑的相關(guān)判斷1.(2020遼寧大連旅順口高三期中,)根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去) ()A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③還屬于置換反應(yīng)B.反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬C.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶42.(2021安徽池州一中高一上月考,)氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。(1)向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫,該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為SO2+2H2O2eSO42-+4H+;(2)向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣,該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為Cl2+2e2Cl。在(1)和(2)反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X,則X的化學(xué)式為 ()A.NaClO B.NaClO4C.HClO D.ClO23.(2020山東濰坊高三線上檢測,)含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是 ()A.反應(yīng)①利用了H2Te的還原性B.反應(yīng)②中H2O做氧化劑C.反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性D.H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)4.(2021山東濟(jì)寧鄒城一中高一上月考,)氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的價(jià)值。(1)鋁熱反應(yīng)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3可用來焊接鐵軌,該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是,用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 。

(2)火藥是中國古代的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下反應(yīng):2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑,其中還原產(chǎn)物是。

(3)宋代的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載,“銀針驗(yàn)毒”的原理為4Ag+2H2S+O22X+2H2O,則X的化學(xué)式是,H2S在該反應(yīng)中(填字母)。

A.做氧化劑B.做還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑(4)一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個“半反應(yīng)式”,一個是氧化反應(yīng)式,一個是還原反應(yīng)式。如2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果:氧化反應(yīng)式為Cu2eCu2+,還原反應(yīng)式為2Fe3++2e2Fe2+。據(jù)此將反應(yīng)Fe+2H+Fe2++H2↑拆寫成兩個“半反應(yīng)式”:氧化反應(yīng)式為,還原反應(yīng)式為。

題組二氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平5.(2021山東濟(jì)寧曲阜一中高一上月考,)Ⅰ.儲氫碳納米管研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻?yīng)的化學(xué)方程式為3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。請回答下列問題:(1)此反應(yīng)的氧化劑是,氧化產(chǎn)物是。

(2)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填字母)。

A.酸性 B.氧化性C.吸水性 D.脫水性已知碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

Ⅱ.飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。已知反應(yīng)10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2↑(3)上述反應(yīng)中,被氧化的元素是,還原產(chǎn)物是。

(4)用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 。

(5)請配平下列離子方程式。Fe2++H++NO3-Fe3++N2O↑+H2答案全解全析第2課時氧化劑、還原劑基礎(chǔ)過關(guān)練1.A2.D3.B4.B5.A6.B7.C1.A氧化劑被還原,還原劑被氧化,A正確;還原劑中的部分或全部元素的化合價(jià)發(fā)生變化,B錯誤;FeCl2中Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià),處于Fe元素的中間價(jià)態(tài),既可以做還原劑也可以做氧化劑,C錯誤;在非氧化還原反應(yīng)中,Cl不做還原劑,D錯誤。2.DCl2→Cl,氯元素的化合價(jià)降低,氯氣做氧化劑,A不符合題意;H+→H2,氫元素的化合價(jià)降低,H+做氧化劑,B不符合題意;CuO→Cu,銅元素的化合價(jià)降低,氧化銅做氧化劑,C不符合題意;CO→CO2,碳元素的化合價(jià)升高,一氧化碳做還原劑,需要加入氧化劑,D符合題意。3.B根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化來看,Ca和O的化合價(jià)均沒有變化,其中CaH2中H的化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià),被氧化,CaH2做還原劑;H2O中部分H的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià),被還原,H2O做氧化劑;氫氣既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物。4.B由信息可知,反應(yīng)中砷元素的化合價(jià)降低,則維生素C中某元素的化合價(jià)升高,維生素C在反應(yīng)中做還原劑,故A、D錯誤;題給信息中+3價(jià)砷有毒,則可推知砒霜中含有的砷元素顯+3價(jià),故B正確;河蝦中含有五價(jià)砷,無毒,能夠食用,故C錯誤。5.A反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6KOH(濃)KClO3+5KCl+3H2O,Cl2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成KCl的反應(yīng)為還原反應(yīng),Cl2為氧化劑;生成KClO3的反應(yīng)為氧化反應(yīng),Cl2為還原劑,若有3molCl2參加反應(yīng),做氧化劑的Cl2為2.5mol,做還原劑的Cl2為0.5mol,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2.5mol∶0.5mol=5∶1。6.B反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低,O元素化合價(jià)升高,氧化劑和還原劑都是KMnO4,故A正確;反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)分別降低為+6價(jià)、+4價(jià),K2MnO4、MnO2為還原產(chǎn)物,故B錯誤;O元素化合價(jià)升高,O2為氧化產(chǎn)物,故C正確;反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低,O元素化合價(jià)升高,則KMnO4中Mn元素表現(xiàn)氧化性,O元素表現(xiàn)還原性,故D正確。7.C單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3+和Y2,X元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià),Y元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為2價(jià),則單質(zhì)X被氧化,做還原劑,X3+為氧化產(chǎn)物,單質(zhì)Y被還原,做氧化劑,Y2為還原產(chǎn)物;故正確的是①③⑤⑥。8.答案(1)降低不變升高不變(2)ClOFe3+FeO4解析(1)根據(jù)離子方程式可知,反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低至1價(jià),得到電子,Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高至+6價(jià),失去電子,H元素和O元素的化合價(jià)均未發(fā)生改變。(2)Cl元素的化合價(jià)降低,故ClO為氧化劑,氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物,故還原產(chǎn)物為Cl,Fe元素的化合價(jià)升高,故Fe3+為還原劑,還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物,故氧化產(chǎn)物為FeO49.答案(1)DBCA(2)+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2OH2O2Cr解析(1)A反應(yīng)是一個非氧化還原反應(yīng),H2O2既不是氧化劑也不是還原劑;B反應(yīng)中,Ag2O被還原成單質(zhì)銀,H2O2中O化合價(jià)由1價(jià)升高至0價(jià),僅表現(xiàn)還原性;C反應(yīng)為過氧化氫的分解反應(yīng),H2O2既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了還原性;D反應(yīng)中,H2O2中O化合價(jià)由1價(jià)變成2價(jià),被還原,H2O2僅表現(xiàn)氧化性。(2)根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平化學(xué)方程式為3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O,則用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O;該反應(yīng)中,H2O2中O化合價(jià)降低,被還原,做氧化劑;Cr2(SO4)3中Cr化合價(jià)升高,被氧化,做還原劑。10.答案(1)(2)①②HClCl273g(3)PbS+4H2O2PbSO4+4H2O解析(1)Cu元素化合價(jià)由反應(yīng)前Cu單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cu2+的+2價(jià),化合價(jià)升高2價(jià);N元素化合價(jià)由反應(yīng)前NO3-中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價(jià),化合價(jià)降低3價(jià),化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是6,所以Cu、Cu2+的化學(xué)計(jì)量數(shù)是3,NO3-、NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2;然后根據(jù)電荷守恒,可知H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8;最后根據(jù)H原子守恒,可知H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是4,則配平后該反應(yīng)為3Cu+2NO3-+8H+2NO↑+3Cu2++4H2O;在該反應(yīng)中,Cu失去電子,NO(2)①在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià),化合價(jià)降低,得電子;Cl元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為;②在該反應(yīng)中HCl為還原劑,氧化產(chǎn)物是Cl2;71gCl2的物質(zhì)的量是1mol,則根據(jù)Cl原子守恒可知消耗還原劑HCl的物質(zhì)的量是2mol,其質(zhì)量是2mol×36.5g/mol=73g。(3)H2O2具有氧化性,會將黑色PbS氧化為白色PbSO4,而H2O2則被還原產(chǎn)生H2O,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbS+4H2O2PbSO4+4H2O。能力提升練1.B2.D3.D1.B①為二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水,②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水,③為過氧化氫在MnO2催化條件下分解生成水和氧氣,④為氯酸鉀在MnO2催化條件下分解生成氯化鉀和氧氣,⑤為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn和氧化鋁,均存在元素化合價(jià)的升降,均屬于氧化還原反應(yīng),但③不屬于置換反應(yīng),故A錯誤;⑤為鋁熱反應(yīng),放出大量的熱,可用于制熔點(diǎn)較高的金屬,故B正確;③中O元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0價(jià),④中O元素的化合價(jià)由2價(jià)升高為0價(jià),則相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2,故C錯誤;反應(yīng)①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià),HCl中Cl元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0價(jià),由得失電子守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,故D錯誤。2.D(1)反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高,Cl元素的化合價(jià)降低,反應(yīng)后Cl元素的化合價(jià)小于+5價(jià);(2)反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為Cl2+2e2Cl,則亞氯酸鈉(NaClO2)中Cl元素的化合價(jià)升高,反應(yīng)后Cl元素的化合價(jià)大于+3價(jià);在(1)和(2)反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X,則X中Cl元素的化合價(jià)在+3~+5價(jià)之間,只有ClO2符合,其Cl元素的化合價(jià)為+4價(jià)。3.DH2Te被O2氧化生成Te,H2Te體現(xiàn)還原性,故A正確;反應(yīng)②中Te與H2O反應(yīng)生成H2TeO3,Te元素化合價(jià)升高,Te是還原劑,則H2O為氧化劑,應(yīng)有H2生成,故B正確;反應(yīng)③中H2TeO3H6TeO6,Te元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),則H2O2做氧化劑,體現(xiàn)氧化性,故C正確;H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9時不存在元素化合價(jià)的變化,未發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D錯誤。4.答案(1)置換反應(yīng)(2)K2S、N2(3)Ag2SD(4)Fe2eFe2+2H++2eH2↑解析(1)由化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低,氧化鐵為反應(yīng)的氧化劑,鋁元素的化合價(jià)升高,鋁為反應(yīng)的還原劑,用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。(2)由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)中氮元素和硫元素的化合價(jià)降低,硫化鉀和氮?dú)鉃榉磻?yīng)的還原產(chǎn)物。(3)由質(zhì)量守恒定律可知,X的化學(xué)式為Ag2S;反應(yīng)中H、S的化合價(jià)沒有變化,則硫化氫在反應(yīng)中既不是氧化劑又不是還原