云南省麗江市2025屆高三上學期復習統(tǒng)一檢測試題 化學 含答案

化學試卷·第頁）秘密★考試結束前麗江市2025屆高中畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測化學試卷（全卷兩個大題，共18個小題，共8頁；滿分100分，考試用時75分鐘）注意事項：1．本卷為試題卷?？忌仨氃诖痤}卡上解題作答。答案應書寫在答題卡的相應位置上，在試題卷、草稿紙上作答無效。2．考試結束后，請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32一、單項選擇題（本題共14個小題，每小題3分，共42分）1．化學與生活、生產(chǎn)及科技密切相關。下列敘述錯誤的是（） A．客家圍屋建造過程中用作黏稠劑的糯米和雞蛋清都屬于混合物 B．奧運火炬“飛揚”外殼采用的耐高溫碳纖維材料，屬于新型無機非金屬材料 C．生活中小蘇打可用于治療胃酸過多 D．永勝瓷廠制陶瓷以黏土為主要原料，在燒制過程中發(fā)生了復雜的物理變化2．下列離子方程式書寫正確的是（） A．用醋酸處理水垢中的碳酸鈣： B．少量的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋+2OH-+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O C．海水提溴的過程中用的水溶液吸收溴蒸氣： D．向苯酚鈉溶液中通入少量：3．下列化學用語表示正確的是（） A．乙炔分子的空間填充模型： B．羥基的電子式： C．CS2的VSEPR模型為：平面三角形 D．碳原子核外價電子的軌道表示式：4．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關描述正確的是（） A．標準狀況下，的氧原子數(shù)為4.5 B．分別由和制備等量的氧氣轉移的電子數(shù)目相等 C．和在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)大于 D．273K、101kPa下，28g乙烯與丁烯混合物中含σ鍵的數(shù)目為55．常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．與Al反應能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、ClO- B．含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 C．某中性溶液中：Fe3＋、K+、、 D．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、、6．晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示，下列有關說法正確的是（） A．每個晶胞中含有1個K、6個O、1個I B．的空間構型為四面體形 C．與K緊鄰的O的個數(shù)為12個 D．在晶胞結構的另一種表示中，若I處于各頂角位置，O處于棱心位置，則K處于面心位置7．如圖所示為常見含氯元素物質的“價類”二維圖。下列說法正確的是（） A．在溶液中a與f或c與g混合后均可得到b B．d與NaOH溶液反應的離子方程式為 C．c是新型自來水消毒劑，有較強的氧化性 D．e的化學式為HClO4，名稱為氯酸8．某種常見的中草藥，其有效成分為X，在一定條件下X可分別轉化為Y、Z。下列說法錯誤的是（） A．1molZ最多能與8molNaOH發(fā)生反應 B．1molX最多能與3molBr2發(fā)生取代反應 C．Y分子結構中有3個手性碳原子 D．Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應9．下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是（） A． B．圖乙：稀釋濃硫酸 C．圖丙：萃取分離碘水中的碘 D．圖?。簻y定HCl溶液濃度10．硫酸是重要的化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理如圖。下列說法正確的是（） A．流程中涉及的反應均為氧化還原反應 B．Ⅱ中的反應條件都是為了提高的平衡轉化率 C．可以用純水吸收SO3 D．上述生產(chǎn)過程中需進行尾氣處理11．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個，下列說法正確的是（） A．Y單質與Z的氫化物水溶液反應，有沉淀生成XYZW B．氧化物對應水化物的酸性：W>Z C．X元素的第一電離能小于Y元素 D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>W12．下列實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A檢驗某有機物中的氯元素：取樣于試管，加入氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，一段時間后，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，振蕩。未出現(xiàn)白色沉淀說明該有機物中不含氯元素B取1mL0.1mol/L的AgNO3溶液于試管，加入2mL0.1mol/L的KCl溶液，振蕩。再加入5～6滴0.1mol/L的KI溶液于試管，振蕩，靜置。先產(chǎn)生白色沉淀，后有黃色沉淀生成KSP(AgCl)>KSP(AgI)C驗證FeI2溶液中Fe2+的還原性：取樣于試管，加入酸性KMnO4溶液，振蕩。酸性KMnO4溶液紫紅色褪去Fe2+具有還原性D將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液溶液恢復成紅色H2SO3具有不穩(wěn)定性13．中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計）。下列說法正確的是（） A．電極A為陽極，發(fā)生氧化反應 B．電極B的電極反應：4OH-+Mn2+-2e-=MnO2+2H2O C．電解一段時間后溶液中濃度減小 D．電解結束，可通過調(diào)節(jié)除去，再加入溶液以獲得14． A．曲線③表示的是H2A-的變化 B．當V=20時，溶液中：c(HA2-)>c(A3-)>c(H2A-) C．Ka1(H3A)的數(shù)量級為：10-3 D．pH=4.77時，溶液中：c(Na+)>3c(HA2-)+3c(A3-)二、非選擇題（本題共4個小題，除特殊標注外，每空2分，共58分）15．（14分）用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：離子Cu2+回答下列問題：（1）菱鋅礦焙燒時生成的氣體的電子式。（2）為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有。（任意寫一條即可）（3）加入物質X調(diào)溶液，最適宜使用的X是（填標號）。 a．

NH3·H2O

b．

c．濾渣①的主要成分中全部由非金屬元素組成的物質用途是。（任意寫一條即可）（4）Cu原子的價層電子排布式為________________。（5）該步反應的離子方程式為。（6）濾液②中加入鋅粉的目的是（用化學方程式表示）。（7）濾渣④與濃反應可以釋放HF并循環(huán)利用，同時得到的副產(chǎn)物中陰離子的空間結構為。16．（15分）雙氰胺（）為白色晶體，在冷水中溶解度較小，溶于熱水、乙醇，其水溶液在80℃以上會發(fā)生分解等副反應，主要用于生產(chǎn)樹脂、涂料、含氮復合肥等。實驗室以石灰氮為原料制備雙氰胺的流程如下：已知氰胺二聚反應機理為：回答下列問題：（1）已知：氰基是吸電子基團。氰氨的堿性氨的堿性。（填：“大于”、“小于”或“等于”）（2）寫出步驟Ⅰ的化學反應方程式。（3）步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液pH為9.1，pH不能過低的原因是。（4）步驟Ⅲ中蒸發(fā)濃縮時，常采用真空蒸發(fā)濃縮，目的是。（5）凱氏定氮法是測定有機物中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3①f的名稱是。②儀器清洗后，g中加入硼酸和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉，d中保留少量水。打開，加熱b，使水蒸氣進入e。d中保留少量水的目的是，e采用中空真空玻璃瓶的作是。③取雙氰胺樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol/L的鹽酸VmL，則樣品中氮元素的質量分數(shù)為%。（用含c、m、V的代數(shù)式表示）17．（14分）CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向2L的密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H，在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如下：時間/min物質的量/mol0102030NO4.002.320.800.80N200.841.601.60CO200.841.601.60①＝。②平衡時測得容器的總壓強為P0KPa，則T1℃時該反應的分壓平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:5:5，該反應的△H0（填“>”或“<”）。④若30min后只改變某一條件，NO、N2、CO2的濃度分別變?yōu)?.6mol/L；1.2mol/L；1.2mol/L，則改變的條件可能是（填字母編號）。A．適當縮小容器的體積 B．通入一定量的NO

C．加入一定量的活性炭 D．加入合適的催化劑E．升高溫度（2）下列能判斷反應已達化學平衡狀態(tài)的是。①容器中混合氣體密度不變

②混合氣體中c(N2):c(CO2)=1:1且保持不變③V正(NO)=V逆(N2) ④容器內(nèi)溫度不變⑤容器內(nèi)壓強不變（3）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.1kJ·mol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－24.5kJ·mol-1寫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式。（4）二甲醚燃料電池具有能量轉化率高、電量大的特點而被廣泛應用，某種二甲醚氧氣電池（電解質為KOH溶液）的負極反應式為。18．（15分）利喘貝是一種新的平喘藥，其合成過程如圖：已知：ⅰ．ⅱ．R1-CHOR1-CH=CH-COOH回答下列問題：（1）A中碳原子的雜化方式有種。（2）C的化學名稱為。（3）E中所含官能團的名稱為。（4）E+L→G的反應類型是。（5）由C生成D反應的化學方程式為。（6）構簡式為（7）滿足下列條件的J的同分異構體有種（不考慮立體異構）。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生水解反應（8）已知同一個碳原子上連兩個羥基時不穩(wěn)定，易發(fā)生反應：己-3-烯二酸（）是目前國際上應用廣泛的防腐劑。請結合相關信息，設計僅以乙炔與CH2(COOH)2為有機原料制備己-3-烯二酸的合成路線。麗江市2025屆高中畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測化學參考答案一、單項選擇題（每小題3分，共42分）題號1234567891011121314答案DBACDCCBADABDB二、非選擇題（除特殊標記外，每空2分，共58分）15．（14分）（1）（1分）（2）將焙燒后的產(chǎn)物碾碎增大固液反應接觸面積；適當增大硫酸的濃度；適當升高溫度（1分，答案合理即給分）（3）b（2分）（寫B(tài)不給分）生產(chǎn)光導纖維；制粗硅；制普通玻璃（2分，答出一條即給分）（4）3d104s1（2分）（5）3Fe2++MnO4-+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+（2分）（沒寫沉淀符號扣一分）（6）Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（2分） （7）正四面體（2分）（寫“四面體”不給分）16．（15分）（1）小于（2分）（2）CaCN2+H2O+CO2=CaCO3+NC-NH2（2分）（沒寫沉淀符號