必修一化學課后習題

E1.碘元素的一種核素-狒可用于治療腫瘤。該核素的質(zhì)子數(shù)為——，中子數(shù)為一

I質(zhì)量數(shù)為——,核外電子數(shù)為——O

2.試用質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和同位素等概念填空：

(1)1:c與1;N具有相同的——;

(2)1:c與1:c具有相同的——；

(3)146c與14,N具有相同的——；

(4)1;N與14,N互為——。

I3.在一定條件下，21.6gA單質(zhì)與1.20molC12完全反應，生成0.800molAck,則x=——,

IA的摩爾質(zhì)量為----o

I4.100mLo.25moi?L_。BaCI2溶液中，C1一的物質(zhì)的量濃度為——：若將上述溶液

｝加水稀釋到500mL,C1一的物質(zhì)的量濃度為——o

I5.科學家在研究化學物質(zhì)時，常常需對物質(zhì)進行分類，以便對同類物質(zhì)的組成和性能進行深

入研究。下列各組物質(zhì)中，有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不屬同一類，請將其挑選出來，并說明理由。

(1)Mg02N2NO

(2)NaOHNa2C03C12H22011(蔗糖)KCI

(3)AIFeMgHg(水銀)

(4)CSiSi02S(硫黃)

(5)S02C02Si02NH3

6.現(xiàn)有NH。C1、(NH4)2S04、K：SO。三種化肥，請設計實臉方案將它們區(qū)別開來。

7.現(xiàn)有四瓶失去標簽的溶液，分別為CuCI2溶液、Ba(0H)2溶液、H2s04溶液、HN03

液，請設計實驗方案予以區(qū)別。

8.實臉室有兩瓶溶液，都已失去標簽，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液。同

學們設計了下列方案對溶液進行鑒別：

A.用pH試紙分別測定兩溶液的pH,pH<7的是硫酸溶液，pH=7的是蔗糖溶液。

B.取樣，分別向兩溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鎖溶液，生成白色沉淀的是硫酸溶液，不

產(chǎn)生沉淀的是蔗糖溶液。

C.取樣，分別向兩溶液中加入一小塊銅片，產(chǎn)生氣體的是硫酸溶液，不產(chǎn)生氣體的是蔗

糖溶液。

D.取樣，分別進行導電性實驗，能導電的是硫酸溶液，不能導電的是蔗糖溶液。

(1)上述實驗方案及結(jié)論正確的是------號)。

⑵請你設計另一個實驗方案鑒別硫酸溶液和蔗糖溶液。

9.實驗室常用加熱高鎰酸鉀的方法制取少量氧氣。

(1)請寫出反應的化學方程式。

(2)現(xiàn)欲制取1.12L(標準狀況)氧氣，理論上需要消耗高鎰酸鉀多少克?

10.下表是某地市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。

配料氯化鈉化aCl)、碘酸鉀(KIO,)

含碘量20?40mg。kg—1

保質(zhì)期18個月

食用方法勿長時間燉炒

貯藏指南避熱、避光、密封、防潮

(1)加碘鹽不能長時間燉炒，且應避熱、避光保存，你認為可能的原因是什么？

(2)實驗分析發(fā)現(xiàn)，某批加碘物中KI0?的含量為52mg?kgc.試計算每千克,該加碘處中

K103的物質(zhì)的量和碘的質(zhì)量。

(3)若成人每天需攝入0.15-0.20mg碘才能滿足人體健康的需要，試通過計算說明成人

平均每天食用6.0g這種加碘鹽是否能獲得所需要的碘。

11.實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一般為36.5%,密度為1.19g-cm—。

⑴將多少升款化氫(標準狀況)通入1.00L水中可得到36.5%的濃鹽酸？

(2)求該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

1.適量下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兓@的是()

A.碘水B.澳化鈉溶液

C.氯水D.氯化鈉溶液

2.將少量氯水加入KI溶液中振蕩，再加入cch,振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是()

A.形成均勻的紫紅色溶液

B.有紫色沉淀析出

C.液體分層，上層呈紫紅色

D.液體分層，下層呈紫紅色

3.氯仿(CHCI,,非電解質(zhì))在空氣中能發(fā)生緩慢氧化，生成劇毒物質(zhì)光氣(COCI:,非

電解質(zhì))，化學方程式為2cHe13+02—2C0CI2+2HCI。檢臉氯仿是否被氧化應選用的試

劑是()

A.水B.NaOH溶液

C.酚釀溶液D.硝酸酸化的硝酸銀溶液

4.實險室可以用高鎰酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：

2KMnO4+16HCI(濃)-2KCI+2MnCI2+5C12T+8H20

(1)在該反應中，氧化劑是——,還原劑是——O

(2)當有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積為——(標準狀況)，發(fā)生反應

的KMnO。的質(zhì)量為——o

5.氯氣是一種有毒氣體，在運揄與儲存過程中必須防止泄漏。一旦儲存液氯的鋼瓶發(fā)生

泄漏，必須立即采取措施。請分析下列各種措施是否合理。

(1)將人群向高處疏散。

(2)將人群順風向疏散。

(3)用浸有水或弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻。

(4)向泄漏地點撒一些石灰。

6.寫出下列反應的化學方程式。若是離子反應，請將化學方程式改寫成離子方程式；若

是氧化還原反應，請指出氧化劑和還原劑。

(1)鎂條在二氧化碳中燃燒。

(2)向碳酸鈉溶液中滴加氫氧化鎖溶液生成碳酸領沉淀。

(3)氫氧化鎂與鹽酸反應。

(4)銅在氯氣中燃燒。

1.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）

A.硬鋁B.黃銅

C.鋼鐵D.水銀

2.下列物質(zhì)中，在一定條件下能將鐵元素從。價轉(zhuǎn)變?yōu)?3價的是（）

A.氯氣B.鹽酸

C.硫酸銅溶液D.稀硫酸

3.將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有Fe3+生成的是（）

A.硫酸B.氯水C.硫酸鋅D.氯化銅

4.下列反應中，通過置換反應得到鐵的是（）

A.銅浸入氯化鐵溶液中B.一氧化碳通過熾熱的氧化鐵

C.鋁和Fe203混合并加熱至高溫D.銅浸入氯化亞鐵溶液中

5.某氧化銅樣品中可能含有氧化亞銅（Cu:0）雜質(zhì)，已知：

Cu20+H2S04-CuS04+H20+Cu

請設計實齡方案檢驗該樣品中是否含有C”：0。

6.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①新制氯水、②鐵、③銅、④稀硫酸。

⑴將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe”，可選用的物質(zhì)有——。

⑵將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,可選用的物質(zhì)有——。

7.有三種黑色粉末，分別為氧化銅、鐵粉、炭粉，請設計實驗將它們區(qū)分開來c

8.某久置的FeCI:溶液略顯黃色，某同學認為可能有部分Fe2+被氧化為Fe3+。

⑴請設計實臉驗證溶液中是否存在Fe3+。

⑵若溶液中存在Fe3+,應如何除去？

9.某研究小組通過以下方法測定某鐵礦石樣品（主要成分為Fe:0,）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：

!0.0g鐵礦石樣品，粉碎后加入足量鹽酸，充分反應后過濾，向濾液中加入足量熏氧化鈉

乏，過濾，將所得沉淀蒸干并灼燒，冷卻后稱得固體質(zhì)量為16.0g。請根據(jù)以上信息計算該

產(chǎn)石樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。（假設雜質(zhì)不與鹽酸反應）

1.下列金屬材料中，最適合制造飛機外殼的是()

A.鎂鋁合金B(yǎng).銅合金

C.碳素鋼D.鉛錫合金

2.下列關于鋁及其氧化物與強堿溶液反應的說法中，正確的是()

A.都有H20生成

B.都有H：生成

C.反應后鋁元素主要以鼬Oi的形式存在

D.反應后鋁元素主要以A13+的形式存在

3.向盛有氯化鐵溶液的燒杯中m入過量銅粉，反應結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子

:)

A.Fe3+、Fe2+B.Fe2+>Cu2+

C.Cu2+、Fe3+D.Cu+、Cu2+

4.現(xiàn)有硫酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色固體，若用一種試劑將它們區(qū)別開來，該試

己()

A.純水'B.鹽酸

C.硝酸銀溶液D.碳酸納溶液

5.試判斷下列關于鋁的敘述是否正確，并說明理由。

(1)鋁在常溫下不與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應。

(2)氫氧化鋁既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應。

⑶鋁不能與氧氣發(fā)生反應。

⑷在高溫下，鋁能將氧化鐵中的鐵置換出來。

6.常見的冶煉金屬的方法有熱分解法、還原法、電解法等。

(1)請寫出冶煉下列金屬的化學方程式。

①加熱氧化汞可以得到單質(zhì)汞，同時生成氧氣。

②在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應可以制得金屬鐵。

③濕法煉銅(將鐵加入硫酸銅溶液中。

④電解熔融氧化鋁制得金屬鋁。

⑤電解熔融氯化鈉制得金屬鈉。

(2)根據(jù)以上7臺煉方法，總結(jié)金屬冶煉所采取的方法與金屬活動性的關系。

7.設計實驗方案比較鋁、鐵和銅的金屬活動性，寫出有關反應的化學方程式。

8.圖I是實驗室用氫氣還原氧化銅實驗的簡易裝置，其中的銅質(zhì)燃燒匙可以在試

上下移動，虛線框中的裝更需從圖II中選取。圖II中的細鋼絲一端被彎成螺旋狀，先在

火焰上加熱，變黑后再迅迭伸入制得的氨氣中。

(1)在圖I中，試管M中的液體應選用——o

(2)在圖I的虛線框中，應選用圖II中的(填"A”或"B”)裝置。

(3)上述制氫氣的方法與將鋅粒直接加入試管中相比，其優(yōu)點主要是——

9.化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護環(huán)境，化學實

生的廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe”、cu2+、Ag+三

離子，實驗室設計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。

—~~沉淀~

----------1融討m錢討注--------

廢液I-------------冷------~~?沉淀

T^Fp^學丁雨1?0鏟一

I，?■?一?⑵I3_____

^擰放廢水

(1)廢液經(jīng)操作①得到的沉淀中含有的金屬單質(zhì)是一O

(2)在操作②中觀察到的實臉現(xiàn)象是——

(3)操作③中發(fā)生反應的離子方程式為——

(4)若廢液中含有Fe3+、CH2+、Ba2+三種金屬離子，試設計處理該廢液的實臉方j

10.在硅的冶煉中，通常用氫氣在高溫下還原四氯化硅的方法制得單質(zhì)硅。

SiClo+2H,蘭蘭Si+4HCI

現(xiàn)需冶煉10挺單質(zhì)硅，至少需要消耗氫氣多少升(換算成標準狀況)？

ran

1.下列物質(zhì)中，不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容的是（）

A.二氧化硫B.氮曩化物C.二氧化碳D.懸浮顆粒

2.為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施有（）

①用煤作燃料②把工廠煙囪造高③化石燃料脫硫④在已酸化的土堞中加石灰

⑤開發(fā)新能源

A.①②③B.②③④⑤c.③⑤D.①③④⑤

3.下列有關二氧化硫的說法中，錯誤的是（）

A.二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性

B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明它能與水反應生成H:SO.

c.將足量二氧化硫通人酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性

D.實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣

4.寫出以硫黃為原料生產(chǎn)硫酸的過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式。

5.將二氧化硫的水溶液在空氣中放置一段時間后，在溶液中能檢測到硫酸根離子的存在，

溶液的pH減小，試說明其原因。

6.有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合溶液100mL,已知溶液中各陽離子的物質(zhì)的量濃度

等，硫酸根離子的濃度為6.00mol?L-1。求此溶液理論上最多可溶解鐵粉的質(zhì)量。

7.某火力發(fā)電廠所在地有較豐富的石灰石和菱鎂礦（主要成分為碳酸鎂），若該發(fā)電廠以

硫重油為燃料，請就地取材提出兩種吸收二氧化硫的方法，寫出有關反應的化學方程式。

第一種：。

第二種：。

8.在英國進行的一項研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效降低地面二氧化硫的濃度。在

世紀60?70年代的10年間，某發(fā)電廠排放的二氧化硫增加了35%,但由于建造了高煙囪，

工廠附近地面二氧化硫的濃度降低了30%之多。請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種做

是否可取，并簡述理由。

9.二氧化硫是一種酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，反應產(chǎn)物與反應物的量有

o當二氧化硫過量時，生成亞硫酸氫鈉；當氫氧化鈉過量時，生成亞硫酸鈉。

（1）請寫出上述反應的化學方程式。

（2）某硫酸廠每天排放1.0X104m3（標準狀況）尾氣，其中含0.2%（體積分數(shù)）的S0:。

欲用2.0mol?Lo1氫氧化鈉溶液進行處理，每天至少需氫氧化鈉溶液多少升？

(1)反應過程中的實驗現(xiàn)象是

(2)乙同學認為雖然收集到的氣體為一氧化氮，但并不能說明反應中一定生成一j

你認為他的理由是——O

(3)丙同學采用如圖II所示裝置進行實臉，證明了銅與稀硝酸反應生成一氧化氮。

的步驟如下表所示，請回答實驗中的有關問題。'

1.簡要分析下列事實的原因。

(1)工業(yè)濃硝酸通常呈黃色。

⑵鐵態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合施用。

⑶常溫下鋁質(zhì)容器或鐵質(zhì)容器可貯運濃硫酸和濃硝酸。

⑷濃硝酸需保存在棕色瓶中。

2.寫出下列反應的化學方程式，若為氧化還原反應，請標出電子轉(zhuǎn)移的方向與麥

⑴銅與稀硝酸反應。

⑵二氧化氮與水反應。

⑶加熱氯化錠和象氧化鈉的混合溶液。

(4)碳與濃硝酸反應。

3.甲同學采用如圖I所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應，并用排水法收集NO氣體

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①從U形管左端加入稀硝酸，直至充滿U

形管右端

②用附有銅絲的膠塞塞住U形管右端，觀實驗現(xiàn)象是

察實驗現(xiàn)象

打開膠塞后的實驗現(xiàn)象是

③待反應停止后打開膠塞，觀察實驗現(xiàn)象

士氐H

?\日.、金

1心(：二1

幽.

(4)從環(huán)境保護的角度看，丙同學的實臉存在什么缺陷？你認為應如何改進？

L.金屬切削加工廢液中含有2%?5%的亞硝酸鈉(NaN02)。為了防止亞硝酸鈉污染環(huán)境，

以用氯化校溶液處理廢液。亞硝酸鈉和氯化鎂溶液在加熱條件下發(fā)生反應，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化

無毒物質(zhì)。反應分兩步進行，亞硝酸鈉和氯化錠先反應生成氯化鈉和亞硝酸錠，亞硝酸餒再

.熱分解生成缸氣和水。

(1)寫出亞硝酸鈉和氯化鎂反應的化學方程式(兩步)：

....-................-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------0

(2)第二步反應中，1mol亞硝酸錠完全分解，共有mO1電子轉(zhuǎn)移。

5.氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氮氣檢查缸氣管道是否泄漏。氨氣遇到氯%會產(chǎn)生白煙。

(1)已知白煙的成分是氯化核，反應還生成一種無毒的氣態(tài)單質(zhì)。試寫出反應的化學方卷式：

?????????????(???????????????????????????????????????????????????????????■??????????????*?????????????????????????????????????????????????????????a—????■—\07

⑵在反應中，每生成1tool氯化錠，有——mO1氯氣被還原，mO1氧氣被氧化，發(fā)

:反應的氨氣是----mO1o

6.質(zhì)量分數(shù)為25%的濃氮水，密度是0.91g-crn-o用等體積水稀釋，所得氮水的質(zhì)量分數(shù)

!多少？若稀釋后的復水密度是0.959-cm試計算它的物質(zhì)的量濃度。

1.在實臉室，下列試劑q-需要用核包試劑瓶保存的是()

A.濃硝酸B.濃硫酸C.碳酸鈉溶液D.氯化領溶液

2.下列反應中能產(chǎn)生SO,的是()

④琉在空氣中燃燒②亞硫酸鈉和硫酸反應

@碗和熱的濃硫酸反應④銅和執(zhí)的濃硫酸員應

A.(D@④B.①④C.①刎D.(D(D@<3)

3.將鐵屑溶于過量的稀硫酸中，再加入適量硝酸，反應完全后再加入過量的氮水，有紅

褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘漁。上述沉淀是

—,殘渣是——。

4.選用下列物質(zhì)填空(填序號)：

①二氧化碳②二氧化硫③缸氧化物④菽氯是

(1)會破壞臭氧層的物質(zhì)是。

(2)過量會導致溫室效應加劇的物質(zhì)是。

(3)造成酸雨的物質(zhì)是——。

(4)導致光化學煙霧的物質(zhì)是。

5.用亞硫酸鈉吸妝法來治理二氧化硫污染，步驟如下：第一步，用亞硫酸鈉溶液吸收二氧化

琉，生成亞硫酸氫鈉；第二步，加熱吸收液，使之重新生成正硫酸鈉，同時生成含高濃度二氧化硫

的水蒸氣副產(chǎn)品。請寫出上述處理過程中發(fā)生反應的化學方程式。

6.通過以下兩種方法均可以制得硫酸桐：

方法1：銅屑在空氣中灼燒后，在加熱條件下與稀硫酸反應。

方法2：銅與濃硫酸在加熱條件下反應。

(1)請寫出制取過程中發(fā)生反應的化學方程式。

方法1:

方法2:

.-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------0

(2)請從原料利用率、環(huán)境保護等角度對上述兩種方法進行比較。

7.某硫酸廠周圍的空氣中含有較多的二氧化硫,，環(huán)保部門為了測定空氣中二氧化硫的體積分

數(shù)，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣1.000L(含火氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等)，鹿隧

通過足量黑水(反應的化學方卷式為sO2+Br2+21-/20--2HBr+H2s04),在所得溶■液中加入過

量的氯化領溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為