2024年福建省高考化學模擬試卷附答案

2024年福建省高考化學模擬試卷

一.選擇題（共10小題，滿分40分，每小題4分）

1.（4分）（2021秋?濱海新區(qū)校級月考）化學與生活、人類生產、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,

下列有關說法正確的是（）

A.石油的分儲和煤的干儲都不涉及化學變化

B.主要營養(yǎng)物質蛋白質、糖類和油脂間屬于天然高分子

C.電熱水器用鎂棒防止金屬內膽腐蝕，原理是犧牲陽極法

D.“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的是一種特種鋼纜，屬「新型無機非金屬材料

2.（4分）（2022?遼寧一模）下列化學用語表述不正確的是（）

A.甲烷分子的球棍模型：4*

CH*N：H]+cr

B.NH40的電子式：H

C.笊原子的表示方法：2H或D

D.次氯酸的結構式：Cl-O-H

3.（4分）（2022?濟南模擬）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.18gH20中含有的質子數為IONA

B.0.5moPL'1H2SO4溶液中含有的H+數目為NA

C.1molCO與0.5molO2反應后的原子數為3NA

D.Na2O2與水反應，生成lmolO2時轉移電子數為4NA

4.（4分）（2022?寧德模擬）從廢感光膠片中回收銀的流程如下，相關離子方程式錯誤的是

（）

AgF^13.AgCIWa；^°3.[Ag（S2O3）2]"“警，Ag

A.FeC13溶液呈酸性：FF++3H2O=Fe（OH）3+3H+

B.反應①：Fe"+Cl-Ag-Fc2++AgCl

C.反應②：AgCl+2S2O32'—[Ag（S2O3）2j3"+cr

D.反應③：8[Ag（S2O3）2]3+Cr-8AgI+16S2O32+8H++[B（OH）4]'

5.（4分）（2022?安徽模擬）有機物M的結構簡式如圖。下列有關M的說法正確的是（）

OH

COOH

M

A.分子式為子5Hl2O3

B.苯環(huán)上的一氯代物有7種

C.M不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.ImolM與足量的Na反應，生成22.4LH2

6.（4分）（2021秋?岳麓區(qū)校級期末）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數依次增

大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結構如圖。Z核外最外層電子數與X核外

電子總數相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關敘述正確的是（）

4?Z

\I/

<?-Y-X-X

/I\

*Wz

A.原子半徑大?。篩>Z>Q

B.W、Y、Z三種元素可形成離子化合物

C.該化合物中丫原子不滿足8電子穩(wěn)定結構

D.W與X形成的相對分子質量最小的化合物的空間結構是V形

7.（4分）（2022?河南一模）下列對實臉現象的解釋與結論正確的是（）

選實驗操作實驗現象解釋與結論

項

A向濃度均為有黑色沉淀產Ksp（AgI）<Ksp

0.1mol?L1生（Ag2S）

Na2s和Nai混

合溶液中滴加

少量AgNO3溶

液

B向某溶液中加有白色沉淀產該溶液中一定

入鹽酸化的生含有so/-

BaC12溶液

C向苯中滴入少溶液分層，上層苯和濱水發(fā)生

量濃溟水，振呈橙紅色，卜層取代反應，使漠

蕩，靜置幾乎無色水褪色

D向蔗糖中加入蔗糖變黑，放濃硫酸具有脫

濃硫酸熱，體積膨脹，水性和強氧化

放出刺激性氣性，反應中生成

味氣體C、SO2和CO2

等

A.AB.BC.CD.D

8.（4分）（2021?蔡甸區(qū)校級模擬）氮化鈣（Ca3N2）是高端熒光粉的主要成分之一，其極

易與水劇烈反應生成氨氣。利用如圖裝置測定氮化鈣產品純度（雜質不產生氣體，氨不

溶于煤油）。下列說法中正確的是（）

A.往下移動水準瓶，量氣管與水準瓶內液面不發(fā)生變化，說明氣密性良好

B.還可以利用該裝置則定CaC2樣品（假定雜質不與水反應）的純度

C.丫形管內殘留有反應產生的氣體，造成結果偏低

D.反應結束，冷卻至室溫后，未調整水準瓶的高度即讀數，會造成結果偏低

E

9.（4分）（2U22?寧德模擬）已知反-2-丁烯轉化為順-2-丁烯反應如下，hik=lnA-

RT

Ink正和Ink逆隨溫度變化的曲線如圖。下列有關該反應的說法正確的是（）

反-2-丁熔順-2-丁烯

A.反?2?丁烯與順?2-丁烯互為位置異構體

B.溫度變化對k正的影響程度小于對k逆的影響程度

相同離子的電解質，因“同離子效應”溶解度降低；加入與難溶電解質不同離子的電解

質，因“鹽效應”溶解度增大。

①提出假設:

依據假設

假設1實驗1和2中SO檢測是出現（填化學式）能增大

少量渾濁BaSCU溶解度

假設2實驗3中SO檢出量明顯高于NaOH能明顯增大BaS（）4溶

1和2解度

假設3________（將內容補充完整）NaOH或Na2c03能明顯增大

BaSCU溶解度

②設計實驗：探究不同試劑對硫酸鋼溶解度的影響程度

探究1探究2探究3探究4

實驗流程

L10mL

V試劑

&0.5gBaSO,充分溶解后

L2滴BaCI,

*飽和溶液

避液處理&待測液

試劑飽和食鹽水2mol-L',NaOH0.5mol?LNa2co3蒸儲水

溶液溶液

現象少量渾濁大量沉淀大量沉淀無明顯現象

“濾液處理”需用到的試劑有

③實驗分析：實驗3中BaCh,溶液的用量為理論值的1.5倍，最后仍檢出SOJ-的原因

是該體系中“同離子效應”“鹽效應”（填“大于”或“小于”）。

④實驗結論：粗鹽提純時，為了有效降低產品中SO4”含量，必須

12.（11分）（2022?昆明一模）中子衍射實驗證實：trans?[CO（NH2CH2CH2NH2）C1]C1-

HCI?2H2O晶體中僅存在3種離子：X+和含鉆的Y+和C「不存在分子。Y+的結構如圖所

回答下列問題：

（1）Co'+的價層電子排布式是,已知磁=Vn（n+2）<n表示未成對電子數）,

則C<?+的磁HB=o

（2）Y+中的配體，提供孤電子對的原子是（填元素符號），C03+的配位數

是,X是（填離子符號）O

（3）丫+中N原子的雜化方式是,乙二胺（NH2cH2RCH2NH2）與正丁烷的相對

分子質品相近，比較兩者的沸點高低并解釋原因。

（4）N03\N02\NO2+的鍵角由大到小的順序是o

（5）鉆酸鋰（LiCoO2）的--種晶胞如圖所示（僅標出Li,C。與0未標出）。則晶胞中

含有的個數為晶胞邊長為叩m,Li+的離子半徑為rpm,口+占有晶胞總體積的百分率

--C

三.解答題（共3小題，滿分37分）

13.（13分）（2022?泉州模擬）電解鐳渣主要含MnSCM、M11O2、PbSCM、CaSCM及少量的

SiO2、Fe2（SO4）3。利用電解鋅渣回收鉛的工藝如圖所示：

HfCh溶液PbSCH3COONH4溶液NH4HCO3溶液

I

沉鉛----*PbCO

鐳渣3

浸出液PbS、S、S1O2濾液

回答下列問題:

（1）“還原酸浸”時，MnCh被還原的離子方程式為。

（2）“浸出液”含有的鹽類主要有MnSO4和少量的CaSO4、,經除雜后得到精

制MnSCM溶液。圖為MnSCU的溶解度隨溫度的變化曲線，從精制MnSCU溶液中獲得

MnSCU晶體的方法為。

（3）“浸鉛”反應PbSO4+2CH3coO=Pb（CH3coO）2+SO42.能發(fā)生的原因是。

（4）若“浸鉛”后所得溶液中c（Pb2+）=c（Ca2+）=0.1mol-L-1,為實現鉛與鈣的

分離,應控制“沉鉛”溶液中c（CO32'）的范圍為。（當溶液中金屬離子濃度

小于于7moi?L!可以認為該離子沉淀完全。）

（5）“沉鉛”時，若用同濃度的（NH4）2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，會生成Pb2（0H）

2co3。原因是。

（6）“沉鉛”的主要副產物除CH3co0NH4外，還有o

14.（14分）（2022?寧德模擬）基于A12O3載氮體的碳基化學鏈合成氨技術示意圖如圖。

（1）總反應3c（s）+N2（g）+3H2O（1）=3C0（g）+2NH3（g）AH=kJ?mol

-1

o

（2）有利于提高反應i平衡轉化率的條件為（填標號）。

A.高溫高壓

B.高溫低壓

C.低溫高壓

D.低溫低壓

（3）在溫度t.lOOkPa條件下進行反應i,平衡時若氮氣轉化率為50%,則N2壓強

為,平衡常數Kp=kPa?（以分壓表示，分壓=總壓X物質的量分數）。

（4）60℃、lOOkPa條件下,反應ii中溶液pH隨時間變化如圖，120min?180min持續(xù)

收集到氨氣，但溶液pH幾乎不變的原因是o

II-

io-/

7

5

0306090120ISOISO

附司/min

（5）為探究反應ii中15min時反應速率突然加快的原因，我國科學家利用計算機模擬了

反應ii的反應路徑。

HHN-AI-N-AI-N-AI

H

N-AJ-N-AI-N-AI

>OHHOHHN-AkN-AI-N-AI

之

俎HOHHOH:N-AI-N-AI-N-AI

理HH

±一

N-Al-N-AbN-AI-N-AI-N-AkN-AI

w?N-AkN-AkN-AlZOHHOH

N-AkN-AkN-AI

HOHHOH

IIIIH

N-AI-N-AI-N-AIN-AI-N-AI-N-AI

過渡亳I過渡毒2反應為程

①比較不同路徑，路徑1能壘較低的原因是的鍵能大于的鍵能。

②15min時反應速率突然加快的原因是o

（6）相較于哈伯法合成氨，碳基化學鏈合成氮的優(yōu)勢有能夠降低能耗、減少原料成本、

（寫出一條即可）。

15.（10分）（2022?渭南一模）金花清感顆粒是世界上首個針對H1NI流感治療的中藥，其

主要成分之一為金銀花，金銀花中抗菌殺毒的有效成分為“綠原酸”，以下為某興趣小組

設計的綠原酸合成路線

R1COCI+R2OH-R1COOR2(其他產物略)

回答下列問題：

/=\

(])Cla的化學名稱為。

(2)A-B的化學反應方程式,反應類型為0

(3)C的結構簡式。

(4)D-E的第(1)步反應的化學反應方程式。

(5)E-F反應的目的。

(6)有機物C的同分異構體有多種，其中滿足以下條件的有種。

a.有六元碳環(huán)；

b.有3個-Cl,且同一個C上只連1個：

c.能與NaHCO3溶液反應。

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰值面積之比為4：2：2：I的結構簡式為。(寫

出一種即可)。

2024年福建省高考化學模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共10小題，滿分40分，每小題4分）

1.（4分）（2021秋?濱海新區(qū)校級月考）化學與生活、人類生產、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,

下列有關說法正確的是（）

A.石油的分儲和煤的干福都不涉及化學變化

B.主要營養(yǎng)物質蛋白質、糖類和油脂同屬于天然高分子

C.電熱水器用鎂棒防止金屬內膽腐蝕，原理是犧牲陽極法

D.“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的是一種特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

【考點】無機非金屬材料；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯系；金屬的電化學腐蝕與防

護.

【專題】化學應用.

【分析】A.有新物質生成的反應屬于化學變化；

B.分子量超過1萬的是高分子；

C.鎂比鐵金屬活潑，可以起到保護金屬內膽；

D.特種鋼纜屬于金屬材料。

【解答】解：A.石油的分儲屬于物理變化，煤的干儲有新物質生成，涉及化學變化，故

A錯誤；

B.分子量超過1萬的是高分子，油脂分子量小，不屬于高分子化合物，故B錯誤；

C.鎂比鐵金屬活潑，可以起到保護金屬內膽，原理是犧牲陽極的陰極保護法，故C正確;

D.特種鋼纜屬于金屬材料，不是非金屬材料，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查蛋白質的性質及金屬防護原理，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生

的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題忖難度不大。

2.（4分）（2022?遼寧一模）下列化學用語表述不正確的是（）

A.甲烷分子的球棍模型：斗＞

[H?N：H]+cr

B.NH4cl的電子式：H

C.笊原子的表示方法：2H或D

D.次氯酸的結構式：Cl-0-H

【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合.

【專題】化學用語專題.

【分析】A.用球代表原子，棍棒代表成鍵電子對的模型為球棍模型；

B.氯離子是陰離子，應標示出最外層電子和所帶電荷數；

C.父、笊、泉是氫元素的同位素，質子數相同為1,中子數不同，質量數分別為I、2、

3,質量數=質子數+中子數，質量數標注于元素符號左上角，質子數標注于左下角；

D.次氯酸中0最外層為8個電子，分別與Cl、H形成共價鍵。

【解答】解：A.甲烷是正四面體結構，C原子半徑大，用球代表原子，棍棒代表成鍵電

子對的模型為球棍模型,甲烷的球棍模型為,故A正確：

H+?

[H：N：H][：CI：]

B.氯化錢由錢根離子和氮離子構成，電子式為H,故B錯誤；

C.笊為氫的一種穩(wěn)定形態(tài)同位素，也被稱為重氫，元素符號一般為2H或D,故C正確;

D.次氯酸中0最外層為8個電子，分別與Cl、H形成共價鍵，則結構式為CI-O-H,

故D正確：

故選：Bu

【點評】本題考查了常見化學用語的表示方法，涉及球棍模型、電子式、核素符號表示、

結構式等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原見為解答關鍵，試題側重考查學生的

規(guī)范答題能力，題1=1難度不大。

3.（4分）（2022?濟南模擬）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.18gH20中含有的質子數為IONA

B.0.5mol-L1H2SO4溶液中含有的H+數目為NA

C.1molCO與0.5molO2反應后的原子數為3NA

D.Na2O2與水反應，生成lmolO2時轉移電子數為4NA

【考點】阿伏加德羅常數.

【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律.

【分析】A.1mol水中含有l(wèi)Omol質子；

B.溶液體積未知;

C.ImolCO與0.5molO2的原子的物質的量為3mol,其數目為3NA：

D.根據NazCh與水反應的關系式：2Na2O2?2/?02計算。

【解答】解：A.18g水的物質的量為Imol,Imol水中含有l(wèi)Omol質子，故含有的質子

數為IONA,故A正確；

B.溶液體枳未知，無法計算硫酸中氫離子數目，故B錯誤；

C.ImolO與0.5molO2的原子的物質的量為3moL其數目為3NA,與CO與O2的反應

無關，故C錯誤；

D.根據Na2O2與水反應的關系式：2Na2O2?2e?02,生成1molO2時轉移的電子數為

2NA,故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算及判斷，題目難度中等，注意明確標況下

氣體摩爾體積的便用條件、熟練掌握以物質的最為中心的各化學后與阿伏加德羅常數的

關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。試題有利于培

養(yǎng)學生的邏輯推理能力及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。

4.(4分)(2022?寧德模擬)從廢感光膠片中回收銀的流程如下，相關離子方程式錯誤的是

()

AgF臚,AgQ啊楙。3匹(S2O3)2亡”警.Ag

A.FeC13溶液呈酸性：Fe3++3H2O^Fe(OH)3+3H+

B.反應①：Fe3++Cl'-Ag=Fe2++AgCl

C.反應②：AgCl+2S2O32—[Ag(S2O3)2]3+C1-

D.反應③：8[Ag(S2O3)2]3'+C1'-8AgI+16S2O32*+8H++[B(OH)4]*

【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用.

【專題】物質的分離提純和鑒別.

【分析】由流程可知，①中發(fā)生Fe3++C「+Ag—F9++AgCl,②中發(fā)生AgCl+2s20f--

[Ag(S2O3)2]3+€1\③中發(fā)生BH/+8[Ag(S2O32')2]3+80H=[B(OH)4「+8Ag

2

I+I6S2O3+4H2O,過濾分離出Ag,以此來解答。

【解答】解：A.氯化鐵為強酸弱堿鹽，溶液中鐵離子水解顯酸性，則FeCh溶液呈酸性，

發(fā)生F9++3H2O=Fe(OH)3+3H+,故A正確；

B.由流程可知，Ag與氮化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應且生成AgCI沉淀，則反應①中發(fā)生

Fe3++CI'+Ag—Fe2++AgCl,故B正確；

C.②中無元素的化合價變化，則反應②中發(fā)牛.AgQ+2s2O32--[Ag(S2O3)2]3，C「，故

C正確；

D.由流程可知，③中發(fā)生氧化還原反應為BH『+8[Ag(S2O32')2]3+8OH'=[B(OH)

2

4]+8AgI+16S2O3+4H2O,故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查混合物分離提純的綜合應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的

反應、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知

識的應用，題FI難度不大。

5.(4分)(2022?安徽模擬)有機物M的結構簡式如圖。下列有關M的說法正確的是()

A.分子式為Cl5Hl2。3

B.苯環(huán)上的一氯代物有7種

C.M不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.ImolM與足量的Na反應，生成22.4LH2

【考點】有機物的結構和性質.

【專題】有機物的化學性質及推斷.

【分析】A.該分子中含有15個碳原子、14個氫原子、3個氧原子；

B.苯環(huán)上有幾種氫原子，苯環(huán)上就有幾種一氯代物；

C.-CHOH-能被酸性高缽酸鉀溶液氧化；

D.醇羥基和竣基都能和Na反應生成氫氣，且存在2-OH?H2、2-COOH-H2,溫度

和壓強未知，氣體摩爾體積未知。

【解答】解：A.該分子口含有15個碳原子、14個氫原子、3個氧原子，分子式為G5Hl403,

故A錯誤：

B.苯環(huán)上有7種氫原子，苯環(huán)上就有7種一氯代物，故B正確；

C.-CHOH-能被酸性高缽酸鉀溶液氧化，所以M能被酸性高缽酸鉀溶液氧化而使酸

性高鋸酸鉀溶液褪色，故C錯誤；

D.醇羥基和撥基都能和Na反應生成氫氣，且存在2-0H?H2、2-COOH-H2,溫度

和壓強未知，氣體摩爾體積未知，所以無法計算生成氫氣體積，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為

解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的性質，D為解答易錯點，

題目難度不大。

6.（4分）（2021秋?岳麓區(qū)校級期末）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數依次增

大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結構如圖。Z核外最外層電子數與X核外

電子總數相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關敘述正確的是（）

4?Z

\I/

VY-X-X

/I\

*WZ

A.原子半徑大小：Y>Z>Q

B.W、Y、Z三種元素可形成離子化合物

C.該化合物中丫原子不滿足8電子穩(wěn)定結構

D.W與X形成的相對分子質量最小的化合物的空叵結構是V形

【考點】原子結構與元素周期律的關系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數依次增大，W的原子半徑在周期表

中最小，則W為H元素；由圖示化合物的結構圖可知，X為笫IVA族元素，丫為YA族

元素，Q為第IA族元素，Z為VIA族元素，且Z核外最外層電子數與X核外電子總數相

等，結合原子序數大小可知，X為C元素，丫為N元素，Z為O元素，Q為Na元素，

以此解答該題。

【解答】解:由上述分析可知，W為H、X為C、Y為N、Z為0、Q為Na,

A.Y為N,Z為O,Q為Na,主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上

到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Q>Y>Z,故A錯誤；

B.H、N、O三種元素可形成離子化合物硝酸銹、亞硝酸鍛，故B正確；

C.該化合物中丫原子得到3個電子形成8電子粒定結構，故C錯誤：

D.W與X形成的相對分子質量最小的化合物為甲烷，甲烷為正四面體形，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、化學鍵來推斷

元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不

大。

7.（4分）（2022?河南一模）下列對實驗現象的解釋與結論正確的是（）

選實驗操作實驗現象解釋與結論

項

A向濃度均為有黑色沉淀產Ksp（Agl）VKsp

0.1mol?L1生（Ag2S）

Na2s和Nai混

合溶液中滴加

少量AgNO?溶

液

B向某溶液中加有白色沉淀產該溶液中一定

入鹽酸化的生含有SO/一

BaC12溶液

C向苯中滴入少溶液分層，上層苯和濱水發(fā)生

量濃澳水，振呈橙紅色，下層取代反應，使溟

蕩，靜置幾乎無色水褪色

D向蔗糖中加入蔗糖變黑，放濃硫酸具有脫

濃硫酸熱，體積膨脹，水性和強氧化

放出刺激性氣性，反應中生成

味氣體C、SO2和CO2

等

A.AB.BC.CD.D

【考點】化學實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.濃度相同，溶度積小的先沉淀：

B.白色沉淀可能為AgQ；

C.苯與濱水發(fā)生萃?。?/p>

D.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫。

【解答】解：A.濃度相同，溶度積小的先沉淀，但沉淀類型不同，不能直接比較Ksp（Agl）.

K叩（Ag2S）,故A錯誤；

B.白色沉淀可能為AgQ,由操作和現象可知，溶液中可能含銀離子，故B錯誤：

C.苯與澳水發(fā)生萃取，濱水褪色，為物理變化，故C錯誤；

D.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，S元素的化合價降

低，則C元素的化合價升高生成二氧化碳，濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應中生成

C、S02和CO2等，故D正確：

故選：Do

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、

沉淀生成、離子檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗

的評價性分析，題目難度不大。

8.（4分）（2021?蔡甸區(qū)校級模擬）氮化鈣（Ca3N2）是高端熒光粉的主要成分之一，其極

易與水劇烈反應生成氨氣。利用如圖裝置測定氮化鈍產品純度（雜質不產生氣體，氨不

溶于煤油）。下列說法中正確的是（）

A.往卜移動水準瓶，量氣管與水準瓶內液面不發(fā)生變化，說明氣密性良好

B.還可以利用該裝置測定CaC2樣品（假定雜質不與水反應）的純度

C.丫形管內殘留有反應產生的氣體，造成結果偏低

D.反應結束，冷卻至室溫后，未調整水準瓶的高度即讀數，會造成結果偏低

【考點】探究物質的組成或測量物質的含量.

【專題】定量測定與誤差分析.

【分析】A.往下移動水準瓶，量氣管與水準瓶內液面不發(fā)生變化，可知裝置漏氣:

B.生成乙煥易溶于煤油：

C.Y形管內殘留有反應產生的氣體，不影響量氣管中兩側液面差；

D.完全反應后，冷卻至室溫、調平液面，若未調整水準瓶的高度即讀數，測定氣體的體

積偏小。

【解答】解?：A.實驗前連接好裝置后，向水準瓶中注入煤油，使右側液面高于左側，若

一段時間后仍舊右側高于左側，則氣密性良好，若往卜.移動水準瓶，量氣管與水準瓶內

液面不發(fā)生變化，可知裝置漏氣，故A錯誤；

B.生成乙塊易溶于煤油，若將煤油換為水，可利用該裝置測定CaC2樣品（雜質不與水反

應）的純度，故B錯誤；

C.Y形管內殘留有反應產生的氣體，不影響量氣管中兩側液面差，測定結果不變，故C

錯誤：

D.完全反應后，冷卻至室溫、調平液面，若未調整水準瓶的高度即讀數，測定氣體的體

積偏小，則會造成結果偏低，故D正確：

故選：D。

【點評】本題考查物質的含量測定實驗，為高頻考點,，把握物質的性質、測定原理、實

驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目

難度不大。

E

9.（4分）（2022?寧德模擬）已知反-2-丁烯轉化為順-2-丁烯反應如下，lnk=lnA-

RT

Ink正和Ink逆隨溫度變化的曲線如圖。下列有關該反應的說法正確的是（）

反-2-丁熔順-2-丁烯

A.反-2-丁烯與順-2-丁烯互為位置異構體

B.溫度變化對k正的影響程度小于對k逆的影響程度

C.正反應的活化能大丁逆反應的活化能

D.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定

【考點】化學平衡的影響因素?.

【專題】化學平衡專題.

【分析】A.反-2-丁烯與順-2-丁烯互為順反異構;

B.圖像斜率大的，受溫度影響大；

C.斜率大，活化能大：

D.物質所具有的能量越低越穩(wěn)定。

【解答】解：A.反-2-丁烯與順-2-丁烯互為順反異構，不是位置異構，故A錯誤;

B.由圖可知，Ink正的斜率更大，受溫度影響更大，溫度變化對k正的影響程度大于對k逆

的影響程度，故B錯誤；

C.圖中曲線的斜率代表活化能，正反應的斜率大，則正反應的活化能更大，故C正確；

D.由圖可知，正反應的活化能更大，則反應為吸熱反應，生成物能量大于反應物能量，

故反-2-丁烯穩(wěn)定，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查物質的活化能和化學平衡，題目難度中等，側重考查學生對題目信息

的獲取能力和分析能力。

10.（4分）（2022?寧德模擬）用Ph表示笨基，三本基肢（Ph3N）失去一個電子后形成的

Ph3N+結構較為穩(wěn)定.一種鋁膜電池T作原理示意如圖0下列說法錯誤的是（）

A.A1C14和A12C17中A1原子的雜化方式相同

B.放電時，負極的電極反應式為Al-3h+7AlCl，=4Al2c，

C.充電時，A1C1J向鋁電極移動

D.理論上每生成lmolPh3N,外電路通過1moi電子

【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.

【專題】化學鍵與晶體結構.

【分析】A.A1C14和A12C17中A1價層電子對數都是4；

B.放電時，負極上A1失電子和A1C14.反應生成Al2c17.；

C.充電時Ph3N失電子生成Ph3N+,Ph3N陽極、Al為陰極，陰離子向陽極移動；

D.充電時Ph3N失電子生成Ph3N+,貝IJ生成1個Ph3N轉移1個電子。

【解答】解.：A.A1C14和Al2c17中A1價層電子對數都是4,則兩種物質中A1都采用sp3

雜化，故A正確；

B.放電時，負極上Al關電子和A1C14-反應生成A12C17,電極反應式為A1-3上+7A1C14

'=4AhC17',故B正確；

C.充電時Ph3N失電子生成Ph3N+,Ph3N陽極、Al為陰極，陰離子向陽極移動，所以

A1CLT向陽極Ph3N移動，故C錯誤；

D.充電時Ph3N失電子生成Ph?N+,貝ij生成1個PhjN轉移1個電子，所以理論上每生.

成lmolPh3N,外電路通過1mol電子,故D正確;

故選：Co

【點評】本題考查原子雜化類型判斷、原電池和電解池原理，側重考查分析、判斷及知

識綜合運用能力，明確各個電極上發(fā)生的反應、原子雜化類型判斷方法是解本題關鍵，

難點是電極反應式的書寫。

二.填空題（共2小題，滿分23分）

II.（12分）（2022?寧德模擬）可用“沉淀法”除去粗鹽中的M/+、0/+、￡。42一雜場八某

小組探究沉淀劑添加順序及過濾方式對產品中硫酸根雜質含量的影響，實驗流程及結果

如圖。

沉淀劑1沉淀科2沉淀制3部帔Bad,溶液

111PH<3J

和投水一除雜1T除雜2卜f除雜3一|除雜《一|操作精拉取懺=J?水1so：檢測

沉淀劑1沉淀劑2沉淀劑3過濾方式S042一檢測結

果

實驗1BaC12溶液NaOH溶液Na2c03溶液逐一過濾少量渾濁

實驗2BaC12溶液Na2c03溶液NaOH溶液逐一過濾少量渾江k

實驗3NaOH溶液BaCh溶液Na2c03溶液逐一過濾大量渾濁

實驗4BaCC溶液NaOH溶液Na2co3溶液一起過濾大量渾濁

（1）實驗1中加入沉淀劑3后會生成BaC03、CaS（填化學式）。

（2）“除雜4”發(fā)生反應的離子方程式有H++OH—H2O、CO3?+2H*—H2O+CO2f.

（3）“操作X”為蒸發(fā)結晶。

（4）查閱資料：難溶電解質的溶解度會受到溶液中其它離子的影響。加入與難溶電解質

相同離子的電解質，因“同離子效應”溶解度降低；加入與難溶電解質不同離了?的電解

質，因“鹽效應”溶解度增大。

①提出假設：

依據假設

假設1實驗1和2中SO檢測是出現NaCl（填化學式）能增大

少量渾濁BaSO4溶解度

假設2實驗3中SO檢出最明顯高于NaOH能明顯增大BaSO4溶

1和2解度

假設3實驗4檢測中S04?檢出量NaOH或Na2c能明顯增大

明顯高于1和2（將內容補BaSCU溶解度

充完整）

②設計實驗：探究不同試劑對硫酸鋼溶解度的影響程度

探究1探究2探究3探究4

實驗流程

10mL

試劑

0.5gBaSO4充分溶解后

-

2滴BaCI,

飽和溶液

濾液處理待泅液

試劑飽和食鹽水2moi-LrNaOH0.5mol?L/iNa2c03蒸儲水

溶液溶液

現象少量渾濁大量沉淀大量沉淀無明顯現象

“濾液處理”需用到的試劑有鹽酸、蒸儲水。

③實驗分析：實驗3中BaC3溶液的用量為理論值的1.5倍，最后仍檢出SO4?-的原因

是該體系中“同離子效應”大于“鹽效應”（填“大于”或“小于”）。

④實驗結論：粗鹽提純時，為了有效降低產品中SO42-含量，必須先加入BaC12沉淀

劑并過濾分離出BaSO40

【考點】粗鹽提純.

【專題】物質的分離提純和鑒別.

【分析】粗鹽加水溶解，然后加氯化鋼溶液，除去硫酸根離子；加氫氧化鈉溶液，除去

鎂離子；加碳酸鈉溶液，除去鈣離子和過量的根離子，注意碳酸鈉必須在氯化鐵之后加

入；過濾得到沉淀，氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液；在混合溶液中加鹽酸，除

去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，得到氯化鈉溶液，經過蒸發(fā)結晶得到精鹽，精鹽溶于水，

加入氯化鋼溶液檢驗是否含有硫酸根離子。

【解答】解：（1）實驗1中加入沉淀劑3為碳酸鈉，除去鈣離子和過量的鋼離子，會生

成BaCC）3、CaC03?

故答案為：BaCO3、CaCO3；

（2）“除雜4”為在混合溶液中加鹽酸，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，發(fā)生反應的離子

2+

方程式有H++OH=比0、CO3+2H=H2O+CO2t,

故答案為：H++0H=H20.CO32+2H+=H2O+CO2t；

（3）根據分析，“操作X”為蒸發(fā)結晶，

故答案為：蒸發(fā)結晶：

（4）①根據提示加入與難溶電解質不同離子的電解質，假設2實驗3是NaOH能明顯增

大BaSCM溶解度，假設3實驗4NaOH或Na2c03能明顯增大BaSCU溶解度，假設1因

“鹽效應”溶解度增大，NaCl能增大BaSCh溶解度；假設1是實驗I和2,假設2是實

驗3,假設就剩實驗4,根據已有信息仿寫假設3為：實驗4檢測中S042一檢出量明顯高

于1和2,

故答案為：NaCl；

②目的探究不同試劑對硫酸鋼溶解度的影響程度，對溶解后溶液中硫酸離子的檢驗，不

能有其它離子干擾，故需要加入鹽酸排除離子的干擾，加蒸儲水調節(jié)成相同體積溶液，

故答案為：鹽酸、蒸懦水；

③BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42,導致溶解的硫酸酸根離子增多，但是加入鹽酸后生成

的根離子又和硫酸根離子結合硫酸鋼沉淀，導致生成硫酸根離子的濃度又減小了，鹽效

應大丁同離子效應，

故答案為：大于；

④粗鹽提純時，為了有效降低產品中SO42-含量，必須先加入BaC12沉淀劑并過濾分離出

BaSO4,才能降低硫酸根的含量，

故答案為：先加入BaCl2沉淀劑并過濾分離出BaSO4o

【點評】本題考查粗鹽提純，為高頻考點，把握物質的性質、流程中發(fā)生的反應、混合

物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與實驗能力的考查，注怠元素化合物知識的應用，

題目難度不大。

12.（II分）（2022?昆明一模）中子衍射實驗證實：trans?[CO（NH2CH2CH2NH2）Q]C1?

HC1?2H2O晶體中僅存在3種離子：X+和含鉆的Y+和C「不存在分子。丫+的結構如圖所

示。

回答下列問題：

（1）C，+的價層電子排布式是3d6,已知磁uB=Jn（n+2）（n表示未成對電子數）,

貝ijCo”的磁|IB=_2V6_o

（2）Y+中的配體，提供孤電子對的原子是N、C1（填元素符號），（2。3+的配位數是

（3）丫+中N原子的雜化方式是sp3,乙二胺（NH2CH2HCH2NH2）與正丁烷的相對

分子質量相近，比較兩者的沸點高低并解釋原因因為乙二胺分子間存在氫鍵，所以乙

二胺的沸點高于正丁烷。

（4）NO3\NO2\NO2+的鍵角由大到小的順序是NO2+、NO3、NO2-。

（5）鉆酸鋰（LiCoOa）的一種晶胞如圖所示（僅標出Li,C。與O未標出）。則晶胞中

含有。2的個數為晶胞邊長為apm,Li+的離子半徑為rpm,Li卡占有晶胞總體積的百分率

3

=32HrX1（X）%。

―3a3

r1?

Cl

HjCfN/I'NH/CW

Cl?

【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原子核外電子排布；配合物

的成鍵情況.

【專題】化學鍵與晶體結構.

【分析】（1）鉆元素的原子序數為27,失去3個電子形成鉆離子，離子的價電子排布式

為3d6,離子中有4個未成對電；

(2)由丫十的結構可知，丫十中的配體，提供孤電子對的原子是氮原子和氯原子，配位數

為6；

(3)YA中形成單鍵的氮原子的雜化方式為sp3雜化；乙二胺分子中含有的氨基能形成分

子間氫鍵；

(4)N(h+中氮原子的價層電子對數為2,孤對電子對數為0,離子的空間構型為直線形;

NO3-中氮原子的價層電子對數為3,孤對電子對數為0,離子的空間構型為平面三角形;

(5)由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點、面心和體內的鋰離子的個數為8XJL+6X_1+4

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