2024年高考化學(xué)猜想預(yù)測(cè)卷（江蘇卷）04（考試版A4）

2024年高考猜想預(yù)測(cè)卷（江蘇卷）04

高三化學(xué)

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項(xiàng)：

I.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Mn55Cu64I

127La139

第I卷（選擇題共39分）

一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

L化學(xué)與社會(huì)、生活、環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.豆腐是我國具有悠久歷史的傳統(tǒng)美食，它是利用生石灰等物質(zhì)能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)發(fā)生變性的原理

制成的

B.一些高分子的共機(jī)大TT鍵體系為電荷提供了通路，經(jīng)過摻雜處理后可作為導(dǎo)電高分子材料

C.聚乳酸等高分子材料在微生物的作用下可以降解為小分子，為消除“臼色污染〃帶來了希望

D.使用外加電流的方法對(duì)金屬進(jìn)行防護(hù)時(shí)，其輔助陽極應(yīng)使用不溶性電極

2.下列化學(xué)用語表示正確的是

c.HCI的電子式：

3.實(shí)驗(yàn)室由硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)eO、FeQ、SiO?等）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)原理和裝置不砥達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

是

A.用裝置甲溶解硫鐵礦燒渣B.用裝置乙過濾得到含F(xiàn)e?+、Fe"混合溶液

C.用裝置丙氧化得到FeC1溶液D.用裝置J.蒸干溶液獲得無水FcCl,

4.XYME」是一種新型電極材料，所含元素位于前四周期，僅X、E同周期，E是地殼中含量最多的元素，X

可與水反應(yīng)生成H”Y的合金用量最大，用途最廣，M的基態(tài)原子的p軌道上填充的電子數(shù)目滿足np\

下列說法錯(cuò)誤的是

A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X<YB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：M>E

C.ME：的構(gòu)型為正四面體形D.X和E能形成離子化合物

5.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，丫與W同主族，X、Z、W三種元素組成的物質(zhì)結(jié)

構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

Z

II

X-z—w—z—X

/

X

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

C.X、丫、Z三種元素組成的物質(zhì)定既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D.X與Z組成的一種物質(zhì)可以使品紅溶液褪色

6.下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO”CO；-+CO2+H2O=2HCO；

2+

B.硫化鈉溶液與稀硝酸混合：3S-+2NO；+8H=3S+2N0T+4H2O

2

c.用鐵制化鉀溶液檢驗(yàn)rV+：Fc*1?[Fc(CN)6f=KFC[FC(CN)6]；

D.將少量SO?通入NaQO溶液中：3CIO+SO2+H2O=SO；+CP+2HC1O

7.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得到的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向2mL0.1mol/LMgCL溶液中滴加3滴0.2mol/LNaOH溶液，

AKs,[Mg(OH)2]<Ks)[Fe(OH)5]

再滴加4滴Slmol/LFeCy溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色

Kw<Ka.Ka2(KJd和K,2為H2A的電

B向O.lmol/LNaHA溶液中滴加酚酉太溶液，溶液變?yōu)闇\紅色

離平衡常數(shù))

往().5mol/LNaHCO.溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入

C非金屬性：Cl>C>Si

NaFiO，溶液中，N,SiCj溶液中有沉淀生成

AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl(aq)平衡正

D向AgCl懸濁液中滴入適量氨水，懸濁液變澄清

向移動(dòng)

A.AB.BC.CD.D

8.內(nèi)酯Y可由X通過電解合成，并在一定條件下轉(zhuǎn)化為Z,轉(zhuǎn)化路線如下:

卜.列說法錯(cuò)誤的是

A.X苯環(huán)上的一氯代物有7種

B.X、Y、Z中只有Y不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)

C.Z分子中一定共面的原子數(shù)是12

D.Y9Z的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)

9.部分含鐵物質(zhì)及化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

牝

化合

價(jià)

d

?

■一

+3

+2.

.c

■?

.

.

■.

.

a

一

■一A

__1__另

做

錮

-r物

質(zhì)

另

類H

化H

H

—

物

A.工業(yè)上.用熱還原法冶煉a

B.b是黑色固體，在空氣中加強(qiáng)熱變?yōu)榧t色

C.c可以通過化合反應(yīng)生成d

D.e可以加快H2O2的分解

CHC=CHCH3CHCH2OH

10.異丁烯（3|2）是重要的化工原料，可由異丁醇（'I）脫水制得。異丁醇催化

CH3CH3

脫水時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):

CH3cHeH力HCH?C=CH2,、

反應(yīng)1（主反應(yīng)）：If|（異丁烯.g）+HQg）AH）

CH3CH3

CH3

CHC=CH2I

反應(yīng)2（副反應(yīng)）：23JI2^CH3C=CHCCH3AH2

CH3CH3CH3

保持壓強(qiáng)為lOOMPa不變，向一定體積的密閉容器中充入V（異丁醇）：V（N2）=1:1的混合氣體（也不參與

反應(yīng)），平衡時(shí)所得異丁醇的轉(zhuǎn)化率、異丁烯的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

Ioo

98

99.

線100

>80

w90.9660

/40

s20

造99.94

」

大

99.92

99.900

150200250300350

溫度FC

A.反應(yīng)1為消去反應(yīng),反應(yīng)2為加成反應(yīng)

B.保持具他條件不變,升高溫度，反應(yīng)1和反應(yīng)2平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.lOOMPa.2000時(shí)，V（異丁醉）：V（N?）起始比值越小，平衡時(shí)異丁烯的產(chǎn)率越高

D.lOOMPa.200團(tuán)時(shí)，若起始時(shí)將V（異丁醇）：V（N?）=1：1改為V（異丁醇）:v[H2O（g）]=1:1,平

衡時(shí)異丁烯的產(chǎn)率降低

11.2022年度化學(xué)領(lǐng)域卜大新興技術(shù)之一的鈉離子電池（Sodium-ionbattery）是一種二次電池，電池總反應(yīng)為:

放電

NaxC6+Nai.TMO6C+NaTMO,下列說法錯(cuò)誤的是

x2克也2

含鈉過渡金屬硬碳

氧化物（NajTMO?）

+

A.放電時(shí)正極反應(yīng)式：Nai-xTMO2+xNa+xe-=NaTMO2

B.鈉離子電池的比能量比鋰離子電池高

C.充電時(shí)a電極電勢(shì)高于b電極

D.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移lmol電子，負(fù)極質(zhì)量減少23g

12.為檢測(cè)某品牌銀耳中添加劑亞硫酸鹽的含量，取10.00g銀耳樣品和400mL蒸儲(chǔ)水放入三頸瓶中；取

（UOmLOOImaU碘標(biāo)準(zhǔn)溶液和1mL淀粉溶液加入錐形瓶中，并加入適量蒸儲(chǔ)水?dāng)嚢?，部分裝置如圖。向

三頸瓶中通氮?dú)?，再加入過吊磷酸，加熱并保持微沸，同時(shí)用O.Olmol.L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)滴定

消耗了1.0mL碘標(biāo)準(zhǔn)液。另做空白實(shí)驗(yàn)，消耗0.20mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法正確的是

B.滴定終點(diǎn)溶液變?yōu)樗{(lán)色，讀數(shù)時(shí)應(yīng)雙手上下持滴定管

C."不通氮?dú)?或者"先加磷酸再通氨氣〃，這兩種做法都會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高

D.銀耳樣品中亞硫酸鹽的百分含量(以SO,質(zhì)量計(jì))為0.00768%

13.常溫下，分別在Mn(NO/、Zn(NO)、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=lgc(X),X代表

Mu'、Zn>OH,：(N0?]與pH關(guān)系如圖所示。已知：Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Zn(OH)2]o下列敘述

c(HNO2)

圖中L代表湍j'%代表2n”

A.

B.室溫下，K卬[Mn(OH)J的數(shù)量級(jí)為KT

c(Mn2+)

C.問時(shí)產(chǎn)生兩種沉淀時(shí)，；"二1。

c(Zrr)

S7

D.Mn(OH)2+2HNO2.=Mn(NO2)2+2H2O的平衡常數(shù)K=10

二、非選擇題：本題共4小題，共61分。

14.氧化鋼CeO?)是一種應(yīng)用非常廣泛的稀土氧化物?，F(xiàn)以氟碳缽礦(含CeFCO，、BaO、SQ等)為原料制

備氧化鋅，其工藝流程如圖所示:

空氣

濾渣A

氟碳TZTr-!山海稀H2s。4

燒渣步驟①i)硫胭L含廣溶液

鈍礦

含CeF；+ii)Na2so4

i)NaOH

的濾液步驟②

ii)稀鹽酸,

」沉淀?含Ce3+濾液一?

步驟③

CeTNH4HCO3

Ce(CO3)3

步驟⑤2步驟④

已知：①稀土離子易與so；形成復(fù)鹽沉淀，cf+和so；-發(fā)生反應(yīng):

S

Ce,(SO4\+Na,SO4+nH,O=Ce.(SO41-Na,SO4-nH,Oi;②流胭：||具有還原性；③Ce"在

H,NCNH、

空氣中易被氧化為Ce4，；④Ce2（COj3為白色粉末，難溶于水。

答下列問題：

⑴在“焙燒"時(shí)，氧化數(shù)據(jù)如表所示：

氣氧化法氧化溫度用氧化率/%氧化時(shí)間/h

暴露空氣中110?1209018

在對(duì)流空氣氧化爐中110—120998

在對(duì)流空氣氧化爐中大大縮短氧化時(shí)間的原因是,

（2）濾渣A的主要成分是（填寫化學(xué)式）。

⑶CeCh溶液還可經(jīng)過一系列操作得到CeC16H9,將NH4C1固體與CeJ,6也。混合真空加熱可得無水

CeCI3,其中NH4cl固體的作用是。

⑷步驟③加入鹽酸后，通常還需加入另?種化學(xué)試劑X,根據(jù)題中信息推測(cè)，加入X的作用為—o

⑸步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一。

X28

⑹若常溫下，^2（H2C03）=5.010-",^p[Ce2（CO03]=l.OxlO-,CT”恰好沉淀完全時(shí)

3+5,

c（Ce）=1.0xl0-molL7,此時(shí)測(cè)得溶液的pH=5,則溶液中c（HCO；）=m0I.。

⑺在另一種生產(chǎn)工藝中，在氟碳錦礦礦石粉中加入碳酸氫鈉同時(shí)通入氧氣焙燒，焙燒得到NaF和CeO?兩種

固體以及兩種高溫下的氣態(tài)物質(zhì)，請(qǐng)寫出焙燒過程中相應(yīng)的化學(xué)方程式。

15.神及其化合物有著廣泛的用途，但也會(huì)嚴(yán)重危害環(huán)境安全和人體健康。

⑴雌黃（As2s和雄黃（Asa）都是提取神的主要礦物原料。碎元素有+2、+3、+5等常見價(jià)態(tài),

①如圖為As4s4分子的空間結(jié)構(gòu)模型。已知As2s3分子中沒有幾誕，其結(jié)構(gòu)式可表示為。

②將含碑廢渣（主要成分是AsH）制成漿料再通入。2氧化，轉(zhuǎn)化為HQSOJ和單質(zhì)硫，是工業(yè)提取加元索的

途徑之一、寫出As2s3轉(zhuǎn)化為H,ASO4的化學(xué)方程式；該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是

(2)As凡可轉(zhuǎn)化為用于治療白血病的亞伸酸(HjAsO；)。H3ASO3在水溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的

源

？

蔚

￡

運(yùn)

交

,2

①H3ASO3的電離常數(shù)分別為K『1(T9.2、Ka2=10-\《=10皿，則a點(diǎn)pH=。

②工業(yè)含As(HI)廢水具有劇毒，常用鐵鹽處理后排放。其原理是：鐵鹽混凝劑在溶液中產(chǎn)生Fei：OH)3膠粒，

其表面帶有正電荷，可吸附含珅化合物。不同pH條件下鐵鹽對(duì)水中As(HI)的去除率如圖所示。在pH=5~9

溶液中，pH越大，鐵鹽混凝劑去除水中As(HI)的速率越快，原因是。

⑶水體中As(III)的毒性遠(yuǎn)高于As(V)且As(V)更易除去，常用的處理方法是先將廢水中的As(IH)氧化為

As(V),再通過一定方法除去As(V)。

①H’AsO,可被H2O2進(jìn)一步氧化為HiAsO…H5AsO3的酸性H,AsO」的酸性(填“>〃或“<〃)。

②在PH=7的水溶液中，以FeClj為沉淀劑，可將HAsO：轉(zhuǎn)化為FeAsO」沉淀除去，其離子方程式

21

為o［已知：［(&刖0。=5.以10",Ksp(FeAsO4)=5.xl0-］

16.含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物(簡寫為CZTS),是--種低價(jià)、無污奧的綠色環(huán)保型光伏材料,

可應(yīng)用于薄膜太陽能電池領(lǐng)域。回答下列問題：

⑴寫出基態(tài)Zn”電子排布式oSn與C均為第四主族元素，基態(tài)Sn原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀

態(tài)的電子數(shù)之比為o

（2）S02的空間結(jié)構(gòu)名稱為,S。；中心原子雜化方式為