課時1二氧化硫課件高一上學期化學

二氧化硫第3章物質的性質與轉化1.能從物質類別和元素化合價的角度預測二氧化硫的性質及轉化。2.能設計實驗進行初步驗證二氧化硫的性質，并能分析有關實驗現(xiàn)象。葡萄酒中通常加入二氧化硫充當保鮮劑銀耳產品中的二氧化硫主要來自“硫磺熏蒸”這種漂白加工工藝。

顏色：狀態(tài)：氣味：毒性：密度：溶解度：無色氣體有刺激性有毒比空氣大易溶于水（常溫、常壓下，1:40）一、二氧化硫的物理性質向上排空氣法排飽和NaHSO3溶液二、二氧化硫的化學性質物質分類核心元素價態(tài)中間價態(tài)+4酸性氧化物與水反應、與堿性氧化物反應、與堿溶液反應既有氧化性又有還原性提示：CO2常見還原劑：H2S、KI、金屬單質等。常見氧化劑：酸性KMnO4、氯水、O2等。類比酸性氧化物CO2，嘗試寫出SO2與水、堿性氧化物、堿的反應化學方程式二、二氧化硫的化學性質1.酸性氧化物的通性SO2

+2Na2O=Na2SO3SO2少量：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2過量：SO2+NaOH=NaHSO3SO2少量：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2過量：2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2SO2+H2OH2SO3亞硫酸SO2

+CaO=CaSO3（煤炭固硫）二、二氧化硫的化學性質2.弱氧化性生成淡黃色或黃色固體SO2+2H2S=3S↓+2H2O將二氧化硫氣體通入硫化氫溶液中二、二氧化硫的化學性質3.還原性SO2與O2反應SO2通入酸性KMnO4溶液中使高錳酸鉀KMnO4溶液紫色褪色5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+2SO2+O22SO3?催化劑與Cl2反應Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl思考與討論(1)SO2能漂白石蕊溶液嗎？Cl2

呢？

(2)SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，能說明SO2具有漂白性嗎？

(3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，能說明SO2具有漂白性嗎？

SO2雖具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液。將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因為SO2是酸性氧化物，可與堿性物質發(fā)生反應。不能說明，是SO2還原性的體現(xiàn)。SO2的漂白性有選擇性，不能漂白指示劑歸納整合：漂白原理的比較類型原理特點舉例適用對象氧化型將有色物質氧化分解永久性(不可逆)HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等主要適用于漂白紡織品加合型與有色物質結合生成無色物質暫時性(可逆)SO2或H2SO3常用于漂白紙張、草編制品、紡織品等吸附型將有色物質的分子吸附在其表面部分吸附劑可重復使用活性炭吸附色素、一些有毒氣體或微粒思考與討論若將等物質的量的SO2和Cl2同時通入品紅溶液中，溶液的漂白性是“強強聯(lián)合”嗎？為什么？不是SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力CO2與SO2都能使澄清石灰水變渾濁，那么如何區(qū)別它們呢？思考與討論①嗅聞法：二氧化硫有刺激性氣味，二氧化碳無色無味②品紅溶液鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。③用酸性KMnO4溶液鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。④用溴水(或氯水)鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。⑤用H2S溶液鑒別：出現(xiàn)淡黃色渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。思考與討論CO2、SO2與CaCl2溶液、BaCl2溶液不反應；CO2也不與Ca(NO3)2、Ba(NO3)2溶液反應，但SO2為什么能與Ba(NO3)2、Ca(NO3)2溶液反應生成白色沉淀？如何除去CO2中混有的SO2？SO2具有還原性，在Ba(NO3)2、Ca(NO3)2溶液中被氧化成硫酸，故可生成白色沉淀BaSO4、CaSO4。除去CO2中混有的SO2，常將混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶洗氣。（酸性KMnO4溶液也可以）3SO2+2NO3-+2H2O==3SO42-+2NO+4H+氧化性：酸性氧化物通性：+H2O；+堿性氧化物；+