2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（人教版）練案12硫及其重要化合物

練案[12]第四章非金屬及其化合物第12講硫及其重要化合物A組基礎(chǔ)必做題一、選擇題1．(2018·遼寧大連模擬)以下每個(gè)選項(xiàng)中的兩組物質(zhì)都能反應(yīng)，且能放出同一種氣體的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50813593)(D)A．銅與稀硫酸，銅與濃硫酸B．鐵與稀硫酸，鐵與濃硫酸C．硫化鈉與稀硫酸，亞硫酸鈉與稀硫酸D．硫化鈉與稀硫酸，硫化鈉與稀鹽酸[解析]Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe與稀H2SO4反應(yīng)生成的氣體為H2，F(xiàn)e與濃H2SO4在加熱的條件下反應(yīng)生成的氣體為SO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S與稀H2SO4反應(yīng)生成的氣體為H2S，Na2SO3與稀H2SO4反應(yīng)生成的氣體為SO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(2018·試題調(diào)研)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50813060)(B)A．要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2B．硫化亞鐵溶于稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑C．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸D．在Na2SO3和BaCO3混合物中加入過(guò)量的稀硫酸，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成3．(2018·山東濰坊檢測(cè))某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究硫及其化合物的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確且能達(dá)到目的的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50813061)(A)A．點(diǎn)燃硫黃產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可以漂白紙漿B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)的吸水性C．將H2S氣體通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，說(shuō)明H2S為強(qiáng)電解質(zhì)D．將Al片加入濃硫酸中，反應(yīng)劇烈，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性[解析]硫黃燃燒生成SO2，該氣體具有漂白性，可以漂白紙漿，A正確；蔗糖中加入濃硫酸后變黑色，此時(shí)濃硫酸表現(xiàn)出脫水性，B錯(cuò)誤；H2S是弱電解質(zhì)，之所以能夠與CuSO4溶液反應(yīng)，是因?yàn)槎叻磻?yīng)生成了難溶于水和酸的CuS沉淀，C錯(cuò)誤；常溫下，Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化。表面生成致密的氧化物薄膜，阻止金屬與酸的進(jìn)一步反應(yīng)，D錯(cuò)誤。4．(2018·山東濰坊檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50813062)(B)A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色D．能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D．等物質(zhì)的量的SO2，和Cl2混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好[解析]A項(xiàng)中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性，SO2不能使石蕊試液褪色；B項(xiàng)中能使品紅溶液褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C項(xiàng)中這些漂白劑的漂白原理不都相同；D項(xiàng)中SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。5．(2018·河南鄭州檢測(cè))下列有關(guān)濃硫酸的敘述中正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50813063)(B)①濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化②濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，硫酸完全反應(yīng)③濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，向反應(yīng)后的溶液中再加入鐵片，會(huì)有氫氣生成⑤濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體⑥濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外為SO2⑦濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)⑧濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2A．①②③ B．①④C．③⑤ D．⑥⑦⑧[解析]②隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸逐漸變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以有硫酸剩余，剩余的稀硫酸還能與鐵反應(yīng)放出H2，②⑥錯(cuò)誤，④正確；③濃硫酸使蔗糖炭化，表現(xiàn)其脫水性；⑧濃硫酸中的硫?yàn)椋?價(jià)，二氧化硫中的硫?yàn)椋?價(jià)，無(wú)中間價(jià)態(tài)，二者不反應(yīng)。6．(2017·北京海淀區(qū)適應(yīng)性考試)如圖是利用Cu和濃硫酸制備SO2的反應(yīng)涉及的裝置，下列說(shuō)法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50813064)(C)A．用裝置①制備SO2 D．用裝置②檢驗(yàn)和收集SO2C．用裝置③稀釋反應(yīng)后溶液 D．用裝置④測(cè)定反應(yīng)后溶液中c(H＋)[解析]Cu和濃硫酸反應(yīng)生成SO2需要加熱，故A錯(cuò)誤；檢驗(yàn)SO2可用品紅溶液，但用向上排空氣法收集SO2時(shí)導(dǎo)管要“長(zhǎng)進(jìn)短出”，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)后溶液仍含有較高濃度的硫酸，稀釋時(shí)宜采用和稀釋濃硫酸一樣的方法，即向水中緩慢倒入反應(yīng)后的溶液并攪拌，故C正確；NaOH溶液為堿性溶液，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，故D錯(cuò)誤。7．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以下不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50813065)(C)A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性C．濕潤(rùn)淀粉－KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2[解析]由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示劑變色，而不能褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，B項(xiàng)錯(cuò)誤；除去多余的SO2應(yīng)用NaOH溶液而非NaCl溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙未變藍(lán)，即無(wú)I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。8．(2017·江西贛州十四校聯(lián)考)某興趣小組同學(xué)欲研究SO2的相關(guān)性質(zhì)eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50813066)(1)比較下表中的兩組物質(zhì)關(guān)系，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是__H2SO4__。第1組第2組C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3S、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4(2)利用如圖裝置來(lái)檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)。①裝置a中的現(xiàn)象是__溴水褪色__；__不能__(填“能”或“不能”)說(shuō)明SO2有漂白性。②若裝置e中有40mL2.5mol·L－1NaOH溶液，反應(yīng)后溶液增重4.8g，__3SO2＋4NaOH=Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O__。(3)該小組的甲、乙兩位同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)探究SO2及氯氣漂白性：通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液的顏色隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題。①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液不褪色的原因：__SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋__(用離子方程式表示)。②乙同學(xué)讓品紅溶液顏色變得越來(lái)越淺的方法是__控制SO2和Cl2進(jìn)氣的物質(zhì)的量，使之不相等__。[解析](1)第1組中碳元素的化合價(jià)依次升高，最后變成酸、正鹽、酸式鹽，故第2組中硫元素的化合價(jià)升高到＋6價(jià)，故X為硫酸。(2)①二氧化硫具有還原性，溴水具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水褪色，不能說(shuō)明SO2有漂白性。②若n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；若n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶1，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋NaOH=NaHSO3；裝置e中有40mL2.5mol·L－1NaOH溶液，即n(NaOH)＝0.1mol，n(SO2)＝eq\f(4.8g,64g·mol－1)＝0.075mol；n(SO2)∶n(NaOH)＝0.075mol：0.1mol＝3∶4，所以產(chǎn)物為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉；設(shè)生成亞硫酸鈉物質(zhì)的量為x、亞硫酸氫鈉物質(zhì)的量為y，則：x＋y＝0.075mol,2x＋y＝0.1mol，解得：x＝0.025mol，y＝0.05mol，即n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO2＋4NaOH=Na2SO3十2NaHSO3＋H2O。(3)①氯氣和二氧化硫在水溶液中恰好完全反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，生成的硫酸和鹽酸不具有漂白性，所以品紅溶液不褪色。②當(dāng)通入的二氧化硫或氯氣有剩余時(shí)，具有漂白性，能使品紅溶液褪色。B組能力提升題9．(2018·河北衡水檢測(cè))為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加如圖所示的試劑。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論錯(cuò)誤的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50813067)(D)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中溶液褪色還原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－Bb中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀SOeq\o\al(2－,3)和S2－在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)Cc中滴入酚酞試液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，所以滴入酚酞變紅；Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化變質(zhì)[解析]Na2SO3具有還原性，加入鹽酸酸化的硝酸鋇，生成BaSO4沉淀，無(wú)法說(shuō)明Na2SO3溶液已被氧化變質(zhì)。10．將一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50813068)(BA．氣體A為SO2和H2的混合物 B．氣體A中SO2和H2的體積比為5∶1C．反應(yīng)中共消耗鋅97.5g D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3[解析]在涉及硫酸的反應(yīng)中，要注意分析濃度不同時(shí)的反應(yīng)情況。鋅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，如果鋅過(guò)量，隨著硫酸濃度的降低變成稀硫酸后，鋅仍能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，得到的是SO2和H2的混合氣體。將反應(yīng)后溶液稀釋后所得溶液的pH＝1，故硫酸過(guò)量。反應(yīng)掉的H2SO4為18.5mol/L×0.1L－eq\f(0.1mol/L×1L,2)＝1.8mol，若生成的氣體僅為SO2，則應(yīng)為0.9mol×22.4L/mol＝20.16L≠33.6，故不可能全是SO2氣體，隨著硫酸濃度的減小，會(huì)生成H2，A項(xiàng)正確。設(shè)生成的SO2物質(zhì)的量為x，H2物質(zhì)的量為y，則x＋y＝1.5mol；由反應(yīng)的化學(xué)方程式知，生成SO2所消耗的H2SO4物質(zhì)的量為2x，生成H2所消耗的H2SO4物質(zhì)的量為y，則有2x＋y＝1.8mol，解得x＝0.3mol，y＝1.2mol，所以SO2與H2的體積比為1∶4，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。設(shè)參加反應(yīng)的Zn物質(zhì)的量為a，根據(jù)得失電子守恒有，2x＋2y＝2a，解得a＝1.5mol，故Zn質(zhì)量為1.5mol×65g/mol＝97.5[點(diǎn)撥]在整個(gè)氧族元素的復(fù)習(xí)中，可以以硫?yàn)橹行模扇“l(fā)散思維去理解和掌握硫及其重要代表性化合物的性質(zhì)。學(xué)習(xí)過(guò)程中，注意抓住SO2的還原性和漂白性；濃硫酸的三大特性(特別是其強(qiáng)氧化性)，濃硫酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算等，計(jì)算時(shí)注意與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合。11．(2017·福建漳州八校3月聯(lián)考)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，X元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50813069)(A)A．常溫下X的單質(zhì)投入濃硫酸中沒(méi)有明顯現(xiàn)象B．Y的氫化物只有一種C．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸D．Z的氧化物排放不會(huì)造成環(huán)境污染[解析]X元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則X為Al，根據(jù)題圖中各元素的位置關(guān)系推出Y為C，Z為N，W為S。常溫下，Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，A正確；C的氫化物不止一種，B錯(cuò)誤；S的氧化物有SO2和SO3，SO2的水化物是H2SO3，不屬于強(qiáng)酸，SO3的水化物是H2SO4，屬于強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；氮的氧化物對(duì)環(huán)境有污染，如NO2造成光化學(xué)煙霧或酸雨，故D錯(cuò)誤。12．(2018·河南豫南九校聯(lián)考)美國(guó)通用原子能公司(GA)提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的(如下圖所示)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50813070)(C)A．設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體O2B．整個(gè)循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生44.8LC．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)D．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進(jìn)行[解析]A項(xiàng)，O2不是能源氣體，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沒(méi)有說(shuō)明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，不能確定氣體的體積，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，都有化合價(jià)變化，均為氧化還原反應(yīng)，C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)Ⅱ是H2SO4分解生成O2、SO2、H2O，不能在常溫常壓下進(jìn)行，D錯(cuò)誤。13．(2017·新課標(biāo)Ⅲ)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50813071)(C)A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料[解析]PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可人肺顆粒物，A項(xiàng)正確；綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染，B項(xiàng)正確；燃煤中加入CaO，CaO可以與燃燒后生成的二氧化硫反應(yīng)生成CaSO3，并進(jìn)一步被氧化為CaSO4，從而減少二氧化硫的排放，因此可以減少酸雨的形成，但燃煤中加入CaO不能減少溫室氣體的排放，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；天然氣和液化石油氣完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水，屬于清潔燃料，D項(xiàng)正確。14．(2018·試題調(diào)研)某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50813072)(C)eq\a\vs4\al(廢氣)eq\o(→,\s\up7(氨水))eq\x(X)eq\f(過(guò)量硫酸,)eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→\x(氣體a)→…→\x(H2SO4),→\x(Y)\o(→,\s\up7(電解))\x(NH42S2O8)))A．X可能含有2種鹽B．Y可能含有NH4HSO4C．a(chǎn)是SO3D．(NH4)2S2O8中S的化合價(jià)不可能為＋7[解析]廢氣中的SO2與氨水反應(yīng)有：SO2十2NH3·H2O=(NH4)2SO3＋H2O、SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3，A正確；硫酸是強(qiáng)酸，(NH4)2SO3＋2H2SO4=2NH4HSO4＋SO2↑＋H2O，B正確；根據(jù)B選項(xiàng)知，產(chǎn)生的氣體是SO2，C錯(cuò)誤；S最外層電子數(shù)為6，最高價(jià)為＋6價(jià)，不可能是＋7，D正確。15．(2018·山東濟(jì)南檢測(cè))硫酸工業(yè)是我國(guó)化工生產(chǎn)的支柱產(chǎn)業(yè)。主要生產(chǎn)工藝流程如下：接觸室中的反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50813073)(1)圖中爐氣要凈化的原因是__防止接觸室內(nèi)催化劑中毒__。(2)吸收塔排出的尾氣先用足量的氨水吸收，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O__，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。所得的SO2可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2，吸收Br2的過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr__。(3)根據(jù)平衡移動(dòng)原理，下列條件或措施合理的是__BD__(填字母)。A．硫酸工業(yè)生產(chǎn)需使用催化劑B．硫酸工業(yè)中，凈化后的爐氣中要有過(guò)量的空氣C．硫酸工業(yè)生產(chǎn)適宜采用高溫D．硫酸工業(yè)生產(chǎn)適宜采用高壓(4)燃燒1t含二硫化亞鐵90%的黃鐵礦，在理論