化學(xué)反應(yīng)的方向課件高二上學(xué)期化學(xué)選擇性必修1

自然界變化的方向性與自然界中的許多變化一樣，化學(xué)反應(yīng)具有方向性。許多化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)能自動進行，而逆反應(yīng)無法自動進行；

在一定的溫度和壓強下,無需外界幫助就能自動進行的反應(yīng).(1)外界幫助是指溫度和壓強外的條件:如通電、光照等。(2)自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)。說明：自發(fā)反應(yīng)制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的因素是什么？(1)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)

?H=-2217.5kJ/mol(2)2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)

?H=-822kJ/mol(3)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)?H=-1648.4kJ/mol(4)H2(g)+F2(g)=2HF(g)

?H=-546.6kJ/mol這些反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行，有何共同特點？

自然界中的許多自發(fā)過程，無論是物理過程還是化學(xué)過程，都有由能量較高狀態(tài)向能量較低狀態(tài)轉(zhuǎn)化的傾向。(能量越低越穩(wěn)定)?H＜0

的反應(yīng)有自發(fā)進行的傾向;焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的因素;“只有放熱反應(yīng)才可以自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行”，你同意這種觀點嗎？

是什么因素又促使這些變化自發(fā)進行的呢？體系的混亂度(微粒間無規(guī)則排列程度)增大NH4Cl(s)+Ba(OH)2●8H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)熵熵：衡量一個體系混亂度的物理量，符號：S熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化。符號：ΔS

ΔS>0：體系的混亂度增大；ΔS<0：體系的混亂度減??；體系的混亂度是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的因素;大多數(shù)自發(fā)過程有趨向于體系混亂度增大的傾向.

判斷下列過程的熵變大于零還是小于零,并判斷理由?S＞0?S＞0?S＞0?S<01、同一物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)較小，固態(tài)時最小。2、固體的溶解過程；3、產(chǎn)生氣體的反應(yīng)和氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)。導(dǎo)致混亂度增加的因素

綜上所述,體系能量降低和混亂度增加都有促使反應(yīng)自發(fā)進行的傾向,即焓變和熵變共同制約著化學(xué)反應(yīng)進行的方向。要正確判斷一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行,必須綜合考慮反應(yīng)的焓變?H和熵變?S。制約著化學(xué)反應(yīng)方向的因素<0肯定自發(fā)>0肯定不自發(fā)?S?H?H＜0?S>0?H>0?S＜0高溫下自發(fā)低溫下自發(fā)綜合判斷(?H\?S綜合考慮）?H-T?S下列對化學(xué)反應(yīng)的預(yù)測正確的是(

)選項化學(xué)方程式已知條件預(yù)測AA(s)=B(g)＋C(s)ΔH>0它一定是非自發(fā)反應(yīng)BA(g)＋2B(g)=2C(g)＋3D(g)能自發(fā)反應(yīng)ΔH一定小于0CM(s)＋aN(g)=2Q(g)ΔH<0，自發(fā)反應(yīng)a可能等于1、2、3DM(s)＋N(g)=2Q(s)常溫下，自發(fā)進行ΔH>0焦炭常用于冶煉工業(yè)。已知:反應(yīng)①：2C(s)+O2(g)=2CO(g)反應(yīng)②：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反應(yīng)①、②的反應(yīng)趨勢與溫度關(guān)系如圖所示(假設(shè)?H、?S不隨溫度變化)，下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)②：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的?S<0,?H