2019高考化學(xué)一輪訓(xùn)練學(xué)題（12）（含解析）新人教版

人教化學(xué)2019高考一輪訓(xùn)練學(xué)題（12）李仕才一、選擇題1、如圖實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A．聞氣體氣味B．添加酒精C．加熱液體D.滴加液體【參考答案】B2、可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。①a1＝a2②a1<a2③b1＝b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖乙中陰影部分面積更大以上所述正確的為()A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧解析：使用催化劑僅僅是加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，故②④⑤⑦正確。答案：A3、一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是()A．加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小B．加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變C．加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變D．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變解析：加入少量水，減小了H＋的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v(H2)減小，生成H2體積不變，故A錯(cuò)誤；加入NH4HSO4固體，增大了H＋的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)速率加快，生成H2體積不變，故B錯(cuò)誤；加入CH3COONa固體，結(jié)合生成醋酸，減小了H＋的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v(H2)減小，生成H2體積不變，故C正確；滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成Cu－Zn原電池，反應(yīng)速率加快，鋅粒的物質(zhì)的量減少，則v(H2)增大，生成H2量減少，故D錯(cuò)誤。答案：C4、常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是()A．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)＝eq\r(KW)mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)C．常溫下，eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋D．pH＝13的溶液中：AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)解析：A項(xiàng)，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，ClO－在酸性條件下不能大量存在；B項(xiàng)，c(H＋)＝eq\r(KW)mol·L－1的溶液呈中性，F(xiàn)e3＋、COeq\o\al(2－,3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存；D項(xiàng)pH＝13的溶液呈堿性，HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存。答案：C5、對(duì)下列各組物質(zhì)：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl，可按照溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將他們相互分離的是()A．只有①B．③④C．②③D．②④解析：要將兩種固體按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序分離，必須的條件是其中一種固體難溶于水，另一種固體易溶于水。對(duì)于所給出的物質(zhì)組：①兩者都易溶；④兩者都難溶，均不能用指定的方法分離；②CaCl2易溶，CaCO3難溶；③MnO2難溶，KCl易溶，可用指定的方法分離。答案：C合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：6、下列說(shuō)法正確的是()A．合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元C．和苯乙烯互為同系物D．通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定PPV的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度解析：A項(xiàng)，加聚反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是加成聚合，加聚反應(yīng)中不會(huì)有小分子物質(zhì)生成。結(jié)合題干中所給的反應(yīng)方程式，分析其化學(xué)鍵的變化可知該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)。B項(xiàng)，聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，重復(fù)結(jié)構(gòu)單元(鏈節(jié))為；PPV的鏈節(jié)為。C項(xiàng)，同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差n個(gè)“CH2”的有機(jī)化合物。相差“C2H2”，故不可能互為同系物。D項(xiàng)，利用質(zhì)譜法可測(cè)定PPV的平均相對(duì)分子質(zhì)量，再利用其平均相對(duì)分子質(zhì)量求聚合度。答案：D二、非選擇題1、亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑。可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g)。按投料比[n(NO)∶n(Cl2)]＝2∶1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖所示：(1)該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。(2)在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(3)若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp＝________(用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×體積分?jǐn)?shù))。答案(1)<(2)40%(3)Kp＝eq\f(5,p)解析(1)根據(jù)圖像，升高溫度，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，ΔH＜0。(2)根據(jù)圖像，在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g)可知，氣體減小的體積為反應(yīng)的NO的體積的一半，因此NO的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(2－2×50%,2＋1－\f(2×50%,2))×100%＝40%。(3)設(shè)NO的物質(zhì)的量為2mol，則Cl2的物質(zhì)的量為1mol。2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g)起始/mol210反應(yīng)/mol10.51平衡/mol10.51平衡分壓p×eq\f(1,2.5)p×eq\f(0.5,2.5)p×eq\f(1,2.5)M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp＝eq\f(5,p)。2、4-溴甲基-1-環(huán)已烯的一種合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是()A．化合物W、X、Y、Z中均有一個(gè)手性碳原子B．①、②、③的反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)C．由化合物Z一步制備化合物Y的轉(zhuǎn)化條件是NaOH醇溶液，加熱D．化合物Y先經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化，再與乙醇在濃硫酸催化下酯可制得化合物X解析：A項(xiàng)，X、Y、Z連接支鏈的碳原子為手性碳原子，連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，W中沒(méi)有手性碳