2024屆上海市某中學(xué)高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2024屆上海市光明中學(xué)高考沖刺化學(xué)模擬試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5亳米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、已知NH4C11SO3與足量的10mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象:

①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色

據(jù)此判斷下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B.NFLCuSOj中硫元素被氧化

C.刺激性氣味的氣體是氨氣

D.1molNH4CUSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mo!電子

2、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

2T

A.NaK'OH'Cl'B.NaCuSO。N03'

f2t+

C.Ca"HCO3-N03-KD.MgNaSO/-Cf

A.反應(yīng)池中的反應(yīng)利用了相同條件下Mg（OH）2比Ca（OH）2難溶的性質(zhì)

B.干燥過程在HCI氣流中進(jìn)行，目的是避免溶液未完全中和

C.上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)

D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是和CL

4、設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.18gH2。含有IONA個質(zhì)子

B.1mol苯含有3NA個碳碳雙鍵

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個NH,分子

D.常溫下，112g鐵片投入足量濃H2SO4中生成3NA個SO2分子

5、下列有關(guān)有機物甲~丁說法不正確的是

A.甲可以發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)

B.乙的分子式為C6H6ck

C.丙的一氯代物有2種

D.丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成只含一種官能團的物質(zhì)

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

,8

A.0.5molO2中所含中子數(shù)為IONA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCL含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

C.常溫下，2sge2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)為。.3NA

D.O.lmol/LNaiS溶液中，S>、HS、H2s的數(shù)目共為O.INA

7、最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷（黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖）是比石墨烯更好的新型二維半導(dǎo)體材料.下列說

法正確的是

A.石墨烯屬于烯煌B.石墨烯中碳原子采用sp3雜化

C.黑磷與白磷互為同素異形體D.黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Z的原子半

徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說法正確的是

A.X與W屬于同主族元素

B.最高價氧化物的水化物酸性：W<Y

C.簡單氫化物的沸點：Y>X>W

D.Z和W的單質(zhì)都能和水反應(yīng)

9、下列說法中正確的是（）

A.25c時某溶液中水電離出的c（T）=l.0xl0T2moi?L1其pH一定是12

B.某溫度下，向氨水中通入CO?,隨著C（h的通入，/）、不斷增大

C（W%。）

C.恒溫恒容下，反應(yīng)X（g）+3Y（g）C2Z<g）,起始充入3molX和3moiY,當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

D.某溫度下，向pH=6的蒸儲水中加入NaHSCh晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2,該溫度下加入等體積

pH=10的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

10、實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiOz等）制備建鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）[Fe2（OH）￡SO4）3

-o.5n]m和綠磯FeSO4?7%O,其過程如圖所示，下列說法不正確的是

固體W（S.Si（）：等）士更尾氣

足、（%

燒渣

甌溶液網(wǎng)拈HA

匚‘液七竺"溶液7

聚鐵膠體一聚鐵

溶液Y-綠磯

+,+

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FcS+3O2+12H=4Fe4-4S+6H2O

B.溶液Z加熱到70?80C的目的是促進(jìn)FP+的水解

C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過渡等步驟可得到綠研

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若pH偏小導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

11、教材中證明海帶中存在碘元素的實驗過程中，下列有關(guān)裝置或操作錯誤的是

D.檢驗X

12、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，其中有兩

種組成為ZXYj、ZVVY4O下列說法中正確的是

A.簡單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

R.最常見氫化物的穩(wěn)定性：X>V

C.Z2Y2中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D.HWY分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

13、下列物質(zhì)名稱和括號內(nèi)化學(xué)式對應(yīng)的是()

A.純堿(NaOH)B.重晶石(BaSO4)

C.熟石膏(CaSO4-2H2O)D.生石灰[Ca(OH)2]

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

A.17g由H2s與P&組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.90g果糖(C6Hl2O6,分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵)中含有的非極性鍵數(shù)目為3NA

C.Imol由乙醇與二甲醛(CHrO-CHA組成的混合物中含有的羥基數(shù)目為NA

D.已知q；Ra-X+；He,則0.5molX中含有的中子數(shù)為34NA

15、我國科學(xué)家開發(fā)的一種“磷酸鈕鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為：Li3c6+V2(PO4)3?"、6C+

ft*

Li3v2(POg。下列有關(guān)說法正確的是

電解及隔0(只允許L「通it)

A.該電池比能量高，用Li3V2(PO4)3做負(fù)極材料

B.放電時，外電路中通過0.1mol電子M極質(zhì)量減少0.7g

C.充電時，Li+向N極區(qū)遷移

D.充電時，N極反應(yīng)為VMPO4)3+3Li++3e-=Li3V2(PO4)3

16、下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是

A.氯仿B.干冰C.石炭酸D.白磷

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、環(huán)戊嚏嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下;

CO,GHQH,/COOC2H51)0"COOH

ClCHjCOOCJl,CnH1c

KHFe(C0)4COOCHSCzHQNa/C2HOH2)H>COOH

2s③

①(丙二酸二乙茴)

④200r

AD

OH[NaBH4

CH￡HO?COOH

濃藐酸

⑤

回答下列問題：

(DA的化學(xué)名稱是_____________oB中含有官能團的名稱為o

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________________o

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)設(shè)計由13丙二醇和丙二酸二乙酯制備的合成路線(其他試劑任選)。

18、富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應(yīng)用?；衔颕是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體，其合成

路線如圖所示：

oNaBH,KCO

已知：I、42X

aClhOH

Fe

II、R1-NO2.HC]RI?NH2；

請回答下列問題：

（DA中所含官能團的名稱為.

⑵反應(yīng)②的反應(yīng)類型為,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）下列關(guān)于I的說法正確的是（填選項字母）。

A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.含有3個手性碳原子C.能發(fā)生消去反應(yīng)D.不含有肽鍵

（5）A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上只有

兩個取代基且處于對位，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為一（任寫一種），區(qū)分A和Q可選用的儀器是一（填選項字母）。

a.元素分析儀b.紅外光譜儀c.核磁共振波譜儀

CH3co0

⑹根據(jù)己有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料（其他試劑任選），制備的合

成路線：。

19、常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、乙酰等有機溶劑。利用如圖所示裝

置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。

?

實驗步驟：

2

(一)在A裝置中的圓底燒瓶中裝入§容積的水，加1~2粒沸石。同時，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水。

(二)加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸儲。

(三)向饋出液中加入食鹽至飽和，再用151nL乙醛萃取2次，將兩次萃取的酸層合并，加入少量無水Na2s04；將液

體傾倒入蒸饋燒瓶中，蒸儲得花椒油。

(1)裝置A中玻璃管的作用是_______。裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是。

(2)步驟(二)中，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，可停止蒸儲。蒸儲結(jié)束時，下列操作的順序為(填標(biāo)號)。

①停止加熱②打開彈簧夾③關(guān)閉冷凝水

(3)在儲出液中加入食鹽的作用是_；加入無水Na2sOa的作用是。

RlCOOC'H,

(4)實驗結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(殘留物以表示)

RlCOOCH：

(5)為測定花椒油中油脂的含量，取20.0()mL花椒油溶于乙醇中，加8O.M)mLO.5moi/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分

反應(yīng)，加水配成200mL溶液。取25.(M)mL加入酚猷，用O.lmol/L鹽酸進(jìn)行滴定，滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該

花椒油中含有油脂g/Lo

crHJ3coocH2

(以CrH33co()(；H計，式量：884)。

CrHJ3COOCH2

20、過氧化鈣(CaO?)是一種白色晶體，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)，不溶于乙醇，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌

劑、防腐劑等。根據(jù)題意，回答相關(guān)問題。

I.CaO?晶體的制備：

Ca(h晶體通?？衫肅aCL在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置

示意圖如下：

③用X液體④105c

""""??60min

(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)冷水浴的目的是一；步驟③中洗滌Ca(h?8H2O的實驗操作方法是

II.CaO2含量的測定:

測定CaO?樣品純度的方法是：稱取0.200g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol?L'HCI,振蕩使樣品溶解生

成過氧化氫，再加入幾滴MnCL稀溶液，立即用0.0200mol-L」KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。

(3)上述過程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是_；滴定前加入MnCh稀溶液的作用可能是一o

(4)滴定過程中的離子方程式為,樣品中Ca(h的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

(5)實驗I制得的晶體樣品中Ca(h含量偏低的可能原因是：①一；②—。

21、用納米Fe/Ni復(fù)合材料能去除污染水體的NO，，Ni不參與反應(yīng)。離子在材料表面的活性位點吸附后發(fā)生反應(yīng)，活

性位點被其他附著物占據(jù)會導(dǎo)致速率減慢(NHJ無法占據(jù)活性位點)。反應(yīng)過程如圖所示：

(1)酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO.3-分兩步，將步驟ii補充完整：

+2+

i.NOr+Fc+2H=NO2+Fe+H2O

ii.□+□4-nH+=DFe2++D+□

(2)初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結(jié)合化學(xué)用語解釋整個變化

過程的原因_________。

(3)水體初始pH會影響反應(yīng)速率，不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應(yīng)時，溶液中隨時間的變化如圖1所示。(注:

co(NO.1)為初始時-的濃度。)

①為達(dá)到最高去除率，應(yīng)調(diào)水體的初始pH=。

②t<15min,pH=2.0的溶液反應(yīng)速率最快，t>15min,其反應(yīng)速率迅速降低，原因分別是.

pH=2.0

pH-6.5

pH=9.0

?總氫修

10152025303540

IS2025303S40時劃/min

附附mm

(4)總氮量指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時，隨時間的變化如圖2

所示。40min時總氮量較初始時下降，可能的原因是o

(5)利用電解無害化處理水體中的NOQ最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化圖如圖所示：

含C「的NaNO；陵水

①陰極的電極反應(yīng)式為

②生成Nz的離子方程式為.

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

A項，反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根中硫元素在反應(yīng)前后化合價未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，不做氧

化劑，故A項錯誤；

B項，反應(yīng)前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B項錯誤；

C項，因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，故C項錯誤；

+

D項，NH$CUSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體為Cu、在酸性條件下，SO.?+2H=SO2t+H2O,反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性

氣味氣體是SO2,溶液變藍(lán)說明有CM+生成，則NFhCuSCh中Cu的化合價為+1價，反應(yīng)的離子方程式為：2

+2

NH4CUSO3+4H=CU+CU*+2SOIt+2H1O+2NHZ,故1molNH4C11SO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.5moL故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

2、D

【解題分析】

溶液為強酸性，說明溶液中含有大量H+,溶液為無色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)

行分析。

【題目詳解】

A、OPT與反應(yīng)生成HzO,因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；

B、C/+顯藍(lán)色，故B不符合題意；

C、HC（h-與H+發(fā)生反應(yīng)生成HzO和CO；,在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意：

D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意。

【題目點撥】

注意審題,溶液為無色溶液，含有有色惠子不能存在，常有的有色離子是CM+（藍(lán)色）、FM+（淺綠色）、FQ+（棕色）、

MnC）4-（紫色）。

3、A

【解題分析】

A,氫氧化鈣微溶，氫氧化鎂難溶，沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化，故可以用氫氧化鈣制備氫氧化鎂，A正確；

B.干燥過程在HC1氣流中進(jìn)行目的是防止氯化鎂水解，B錯誤；

C.該流程出沒有涉及置換反應(yīng)，C錯誤：

D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CL,過程中沒有產(chǎn)生氫氣，D錯誤；

答案選A.

4、A

【解題分析】

18g

A、18g水的物質(zhì)的量為〃=7^-;7=1mob而一個水分子中含10個質(zhì)子，故Imol水中含IONA個質(zhì)子，故A正確；

18g/mol

B、革不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故笨中無碳碳雙鍵，故B錯誤；

C、標(biāo)況下，氨水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；

112g

【）、112g鐵的物質(zhì)的量〃==渣7=2moL如果能完全和足量的濃硫酸反應(yīng)，則生成3moi二氧化硫，而常溫下鐵在

56g/mol

濃硫酸中鈍化，鐵不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子小于3M、個，故D錯誤。

故選：Ao

【題目點撥】

常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時因為反應(yīng)生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會逐漸變稀，其反應(yīng)實質(zhì)有可能會

發(fā)生相應(yīng)的變化。

5、B

【解題分析】

A.物質(zhì)甲中含苯環(huán)和我基，可以發(fā)生苯環(huán)的加成反應(yīng)，燃燒反應(yīng)（屬于氧化反應(yīng)），可以發(fā)生酯化反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)）,

A正確；

B.根據(jù)乙結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)是苯分子中六個H原子全部被C1原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，故分子式是C6a6,B錯誤；

C.丙分子中含有2種類型的H原子，所以其一氯代物有2種，C正確；

D.丁分子中含有醛基、醇羥基，在一定條件下醛基與氫氣可以轉(zhuǎn)化成羥基，就得到只含醇羥基一種官能團的物質(zhì)，D

正確：

故答案選R.

6、A

【解題分析】

A.180原子中子數(shù)為18?8=10,貝IJO.5moi"02中所含中子數(shù)為OfmolX10X2=10mol,即IONA,故A正確：

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCb為液態(tài)，不能根據(jù)體積計算出物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.C2H2的摩爾質(zhì)量為26g/moLC。的摩爾質(zhì)量為28g/moL常溫下，2.8gC2H2與C。的混合氣體所含碳原數(shù)不能確

定，故C錯誤：

D.O.lmol/LNa2s溶液，未知溶液體積，則溶液中微粒數(shù)目不能確定，故D錯誤；

故選A。

7、C

【解題分析】

A.石墨烯是碳元素的單質(zhì)，不是碳?xì)浠衔铮皇窍?，A錯誤；

B.石墨烯中每個碳原子形成3。鍵，雜化方式為sp2雜化，B錯誤：

C.黑璘與白磷是磷元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；

D.黑磷是磷單質(zhì)，高溫下能與02反應(yīng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在，D錯誤；

答案選C。

8、A

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、VV的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則X為O；Z的

原子半徑在短周期中最大，則Z為Na,Y為F；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性，則為

Na2S,即W為S。

【題目詳解】

A.O與S屬于同主族元素，故A正確：

B.F無最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故B錯誤；

C.水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點反常，常溫下，水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài)，所以簡單氫化物的沸點：H2O>HF

>H2S,故C錯誤；

D.Na與IhO反應(yīng)生成NaOH和Hz,S和H2O不反應(yīng)，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

注意H2O.HF、NH3氫化物的沸點，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大,

范德華力越大，熔沸點越高。

9、D

【解題分析】

A.既然由水電解出的c(H+)=1.0x10"2mol/L,則由水電解出的c(OHD==1.0xl0,2mol/L；而c(FT)xc(OH)

=1.0xl0-?4mol/L,所以原來的溶液的c(H+)“OxlO'ol/L或者c(OIT)=1.0xl0-2mol/L,即溶液可能呈現(xiàn)強酸或強

堿性，強酸時pH=2,強堿時pH=12,故A錯誤；

B.NH3H2O=NH/+OH,通入CO2平衡正向移動，c(NH?)不斷增大，而平衡常數(shù)不變，貝U

c(OH]K

-———=不斷減小，故B錯誤；

c(NH'Hg)C\NH4)

C.恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)7.2Z(g),起始充入3molX和3molY,由三段式計算可知，X的體積分?jǐn)?shù)一直

是50%,故C錯誤；

D.蒸儲水的pH=6,所以K“=1X10」2,應(yīng)加入等體積濃度為0.01mol?1」的氫氧化鈉溶液，故應(yīng)加入等體積pH=10

的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，故D正確；

正確答案是Do

【題目點撥】

A項涉及pH的簡單計算，明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關(guān)鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑

制水電離。

10、D

【解題分析】

+34

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫單質(zhì)和水，因此離子方程式為：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+

6H2O,故A正確；

B.溶液Z加熱到70?80C的目的是促進(jìn)Fe3+的水解生成聚鐵膠體，故B正確；

C,溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠磯，故C正確：

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若pH偏小，水解程度小，氫氧根減少，硫酸根增多，因此導(dǎo)致聚鐵中鐵

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

11、B

【解題分析】

A.過濾時使用漏斗和燒杯，溶液沿玻璃棒引流，裝置正確，故A不選；

B.灼燒海帶應(yīng)該在地埸中進(jìn)行，裝置中使用儀器不正確，故B選；

C.溶解時用玻璃棒攪拌，并且適當(dāng)加熱，可以加速溶解，裝置正確，故C不選；

D,可以向溶液中滴加淀粉溶液檢驗是否存在碘單質(zhì)，裝置圖正確,故D不選：

故選B。

12、C

【解題分析】

由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽，可確定Y為O元素，由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元

素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，可確定ZXY3是NaNOj,而不是W是Q元素，排除

Si或S元素，結(jié)合已有的知識體系可推出這兩種鹽為：NaNOj、NaClOa,X、Y、Z、W分別是N、O、Na、CL據(jù)

此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是*O、Na、Cl元素，

A.電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑：r(C「)>r(N3

~)>r(O2~)>r(Na+),A項錯誤：

B.因非金屬性：N<O,故最常見氫化物的穩(wěn)定性：XVY,B項錯誤；

C.Z2Y2為過氧化鈉，其中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C項正確；

D.HWY分子為HQO,其中CI和O原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤：

答案選C。

13、B

【解題分析】

A.純堿的化學(xué)式為Na2cO3,A項錯誤：

B.重晶石結(jié)構(gòu)簡式為BaSCh,B項正確；

C.生石膏的化學(xué)式為CaSO4?2H2O,而熟石膏的化學(xué)式為ZCaSOWhO,C項錯誤：

D.生石灰的化學(xué)式為CaO,D項錯誤；

答案選B。

14、A

【解題分析】

17g

A.假設(shè)17g全部為H2S,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為〃jx(2+16)=9mol,假設(shè)全部為PH，含有質(zhì)子物質(zhì)的量為

34g/mol

17g

廣義(3+15)=9mol,則17g該混合物中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為9moL故A正確；

34g/mol

B.果糖結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,根據(jù)果糖的結(jié)構(gòu)簡式，非極性鍵應(yīng)是C-C之間的

90g

鍵，90g果糖中含有非極性鍵的物質(zhì)的量為赤A；x5=2.5mol,故B錯誤；

180g/mol

C.乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CFh-O-CH3,前者含有羥基，后者不含羥基，因此Imol該

混合物中含有羥基物質(zhì)的量應(yīng)在。?Imol之間，故C錯誤；

D.推出X的原子結(jié)構(gòu)為,0.5molX中含有中子物質(zhì)的量為0.5molX(222-86)=68mo1,故D錯誤；

答案：Ao

15、B

【解題分析】

原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li3c6

+V2(PO4〉3L：WC+Li3V2(PO4)3,則該電池放電時正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即電極反應(yīng)式為V2(P()4)3+3Li

+-+

+3e=Li3V2(PO4)3,負(fù)極為Li3c6材料,電極反應(yīng)Li3C6-3e-->3Li+6C.

【題目詳解】

A.該電池比能量高，原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的敘化反應(yīng);用Li、W2(PO』)3

作正極材料，負(fù)極為Li3c6材料，故A錯誤；

+

B.放電時,M極為負(fù)極，電極反應(yīng)Li3C6-3e-?3Li+6C,外電路中通過0.1mol電子M極質(zhì)量減少0.1molx7g?mo「=0.7

g>故B正確；

C.充電時，Li+向陰極遷移，即向M極區(qū)遷移，故C錯誤；

【).充電時，N極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li3V2(PO4)3-3e-=V2(PO4)3+3Li+,故D錯誤；

故選Bo

【題目點撥】

本題考查二次電池，理解原電池和電解池的原理是解題關(guān)鍵，易錯點D,充電時外電源的正極與電池的正極用連，陽

極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子。

16、B

【解題分析】

A、氯仿是極性鍵形成的極性分子，選項A錯誤；

B、干冰是直線型，分子對稱，是極性鍵形成的非極性分子，選項B正確；

C、石炭酸是非極性鍵形成的非極性分子，選項C錯誤；

D、白磷是下正四面體結(jié)構(gòu)，非極鍵形成的非極性分子，選項D錯誤；

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、氯乙酸乙酯酯基取代反應(yīng)

r^CH.CHO+2Cu(OH)2+NaOH>0-CH2COONa+Cu2OJ.+3H2O和

八一HBJ0由(WCOOC此),y-MCOOCM),小此心CH(COOH),CH￡OOH

^^>"0040H\_BT^HCON^H^H'VCHCCOOC^O,2)H.

CH(COOH),CHX：(X)H

【解題分析】

(1)直接命名A的化學(xué)名稱和B中含有官能團的名稱。

(2)先根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式，得出反應(yīng)②的反應(yīng)類型。

⑶根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式

(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)書寫方程式。

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說明X中含有竣基或酯基，總共有7個

碳原子，除了六元環(huán)，還剩余I個碳原子，再進(jìn)行書寫。

⑹先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到(_&，再在一定條件下與CHMCOOCzHsk得到I""...)」再水解和酸化得到

<COOHh

C，最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物。

【題目詳解】

(1)A的化學(xué)名稱是氯乙酸乙酯；B中含有官能團的名稱為酯基，故答案為：氯乙酸乙酯：酯基。

⑵根據(jù)②③前后聯(lián)系得出c的結(jié)構(gòu)簡式為因此反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代

反應(yīng)。

COOC,HCOOC2H5

⑶根據(jù)上題分析得出C的結(jié)構(gòu)簡式為■5,故答案為：

COOC2H5COOC2H5

(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

r^CH.CHO+2Cu(OH)2+NaOH—Q-CH2coONa+C112OI+3H2O,故答案為：

Q_CH2cHO+2Cu(OH)2+NaOH0-CH2COONa+CU2O1+3H2OO

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說明X中含有蝮基或酯基，總共有7個

碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個碳原子，因此則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為HC(X和1y-c(X)H，

故答案為：HCOO、)和〈〉-C(X)H。

(6)先將13.丙二醇與HBr反應(yīng)，得到C：，再在一定條件下與CHMCOOC2H5)2得到,；：：：：：?，再水解和酸化得到

<COOHh

“，最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物，因此總的流程為

C(C.(M)n

r—CH(COOC；H,)JJCH(COOH),

CHXCOOGH,)；/DOH-,A//—CHjCOOH

2h，,故答案為:

GHQ、a/C)H,OH\CH(COOC:H5)2>\

OCBrCIKCOOH),JcH￡OOH

r—CH(COOC；H,)jj1CH(COOH)

ex1VCH式C00CH)：/DOH-,A/2/—CHjCOOH

CH(COOCH)2>h，\o

:52CH(COOH)iJcH￡OOH

18、(酚)羥基、硝基、默基(或酮基)取代反應(yīng)

CHjCOOHCH￡O?

濃磴酸「△’

【解題分析】

由有機物結(jié)構(gòu)的變化分析可知，反應(yīng)①中，A中O-H鍵斷裂，B中CQ鍵斷裂，A與B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,反應(yīng)

②中，溪原子取代C中甲基上的氫原子生成D,根據(jù)已知反應(yīng)I,可知反應(yīng)③生成E為八二Tj,反應(yīng)④中,

cr0

E中C-O鍵斷裂，F(xiàn)中N?H鍵斷裂，二者發(fā)生加成反應(yīng)生成G,根據(jù)已知反應(yīng)11,可知反應(yīng)⑤生成H為

OH

b

據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

0O

（1）A為02NQX,所含官能團為-OH、?NO2、g,名稱為（酚）羥基、硝基、默基（或酮基），故答案為：（酚）

羥基、硝基、?；ɑ蛲?/p>

心上一與

⑵由分析可知，反應(yīng)②中，溟原子取代C中甲基上的氫原子生成D,反應(yīng)④為八

J3發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為

:取代反應(yīng)；

。"廣—一定條件。聲丫

（r°v---------------------------------

OHOH

?

⑶由分析可知，H為"；工廣"TQ。，，故答案為："：￡廣N「Q。.-?

CrCr

（4）A.I含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A項正確；

H0?

B.手性碳原子連接4個不一樣的原子或原子團，I中含有2個手性碳原子，如圖所示，并項錯

誤；

C.I含有羥基，且與連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，C項正確;

D.I中含有1個肽鍵，D項錯誤：故答案為：AC；

O

(5)A為°卅,A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基或者含有甲

H0

酸酯基結(jié)構(gòu)，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對位，符合的Q的結(jié)構(gòu)簡式

,/COOH

為H\R'HO、A和Q互為同分異構(gòu)體，所含元素相同，所含官

/COOH

能團不同，則區(qū)分A和。可選用的儀器是紅外光譜儀、核磁共振波譜儀，故答案為：HX<HO

HQ噫T、"。"端(合理即可);be；

⑹根據(jù)給出的原料以及信息反應(yīng)，采用逆合成分析方法可知，可由醋酸與J"通過酯

化反應(yīng)制得，根據(jù)反應(yīng)④可知出工&,可由NH：反應(yīng)制得，根據(jù)信息反應(yīng)I

o00

人/Br反應(yīng)制得，根據(jù)反應(yīng)②可知可由II與Brz反應(yīng)制得，故答案為:

0

ACHtOH

OHCHjCOOHCHjCO?

19、平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大防止飛濺起的液體進(jìn)入冷凝管中(緩沖氣流)儀器甲處

儲出液無油狀液體②①③；降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層除去花椒油中的水或干燥

RjCOOCH,(U：OH

RJCOOCH+JNaOH—?3R??M)Na+<‘HOH353.6g/L

RjCOO^-H：

【解題分析】

在A裝置中加熱產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣經(jīng)導(dǎo)氣管進(jìn)入B裝置，給裝置B中花椒籽粉與水的混合物進(jìn)行加熱提取花椒油；

向儲出液中加入食鹽顆粒，可降低花椒油在水中的溶解度，利于花椒油分層析出；由于花椒油容易溶解在有機溶劑乙

酸中，而乙醛與水互不相溶，用乙醛萃取其中含有的花椒油，加入硫酸鈉除去酸層中少量的水，最后蒸儲得到花椒油。

根據(jù)花椒油的主要成分屬于油脂，能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生高級脂肪酸鈉和甘油，過量的NaOH用HCI滴定，根據(jù)酸

堿中和滴定計算出其中含有的花椒油的質(zhì)量，進(jìn)而可得花椒油中油脂的含量。

【題目詳解】

(1)加熱時燒瓶內(nèi)氣體壓強增大，導(dǎo)氣管可緩沖氣體壓強，平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大：裝置B

中圓底燒瓶傾斜可以防止飛濺起的液體進(jìn)入冷凝管中(緩沖氣流)；

⑵加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸饋，裝置B中的花椒油會隨著熱的水蒸氣不斷

變?yōu)闅怏w蒸出，當(dāng)儀器甲處儲出液無油狀液體，說明花椒油完全分離出來，此時停止蒸儲。蒸館結(jié)束時，首先是打開

彈簧夾，然后停止加熱，最后關(guān)閉冷凝水，故操作的順序為②?③：

⑶在儲出液中加入食鹽的作用是增大水層的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層；加入無水Na2so」的作

用是無水Na2s04與水結(jié)合形成Na2sOrlOHzO,以便于除去花椒油中的水或?qū)ń酚瓦M(jìn)行干燥；

(4)實驗結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管內(nèi)壁上沾有的油脂，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的高級脂肪酸鈉和甘油，該

R^OOC-H：C1L0H

反應(yīng)的化學(xué)方程式為RjCOCKU+JNaOH—IRjCOONa；

RQOO6b

⑸根據(jù)HCI+NaOH=NaCl+H2O,所以nCNaOHhaD^CHCD^.lmol/LxO.OZOLx-^Zlk^.oUmol,則與油脂反應(yīng)的

25.00〃比

物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為：0.5mol/Lx0.08L-0.016moi=0.024moL根據(jù)花椒油與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量關(guān)系可

知其中含有的花椒油的物質(zhì)的量為n(油脂)=1n(NaOH)=^x0.024mol=0.008mol,其質(zhì)量為m(油

33

脂)=0.008mo】x884g/mol=7.072g,貝!|該花椒油中含有油脂7.072g+0.02L=353.6g/L。

【題目點撥】

本題考查了化學(xué)實驗基本操作的知識，涉及操作順序、裝置設(shè)計的目的、酸堿中和滴定及物質(zhì)含量的計算等.掌握化

學(xué)反應(yīng)原理、理解其含義及操作的目的是解題關(guān)鍵。

20、CaCl2+H2O2+2NH5?H2O+6H2O=CaOr8H2OX+2NH4CI該反應(yīng)放熱，防止溫度升高導(dǎo)致H2O2分解和氨水中氨

氣揮發(fā)向過濾器中注入乙醇至浸沒沉淀，待乙醇流盡后，重復(fù)操作2?3次生成的硫酸鈣為微溶物，覆蓋在樣

+2+

品表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行催化作用5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+5O2T+8H,O45.0%部分

CaCh溶液與濃氨水反應(yīng)生成Ca(OH)2部分CaO2與水反應(yīng)生成Ca(OH)2或烘烤CaO2?8H2O失水不夠完全

【解題分析】

I.(1)該裝置發(fā)生的反應(yīng)類似于復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)原子守恒配平；

(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ILOz和氨水的穩(wěn)定性都較差，因此需要用冷水浴控制反應(yīng)溫度；結(jié)合沉淀的性質(zhì)選擇洗滌

劑，然后根據(jù)沉淀的洗滌標(biāo)準(zhǔn)操作解答；

II.(3)硫酸鈣為微溶物，可能會對反應(yīng)有影響；類比雙氧水的分解進(jìn)行分析；

(4)滴定過程