2024屆浙江省杭州市塘棲中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2024屆浙江省杭州市塘棲中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是

1焦炭、空氣[1]l]

HQ>Ra(OH)21-3二》|漂白粉

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.工業(yè)上利用CL和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉

C.除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.用CO合成CH30H進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%

2、液氨中存在與水的電離類似的電離過程，金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉(NaNtb),下列說法不正確的是

+

A.液氨的電離方程式可表示為2NH3^NH4+NH2

B.鈉與液氨的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中有Hz生成

C.NaNIh與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出，所得溶液呈弱堿性

D.NaN比與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽

3、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通

A除去乙烷中的乙烯

入氫氣

月玻璃管蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在干燥的pH試紙

B粗略測(cè)定NaClO溶液pH

中部，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)

月0.1mol/LMgSCh溶液滴入到2mlNaOH溶

比較Mg(OH)2和Cu(OH)2的

C液中至不再有沉淀生成再滴入0.1

Kp大小

mol/LCuSO4溶液

D向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋼和硝酸檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)

B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)

C.從海水中提取物項(xiàng)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

D.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮

5、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水

A有NO2和CO2產(chǎn)生

通入少量澄清石灰水中變渾濁

B向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性

C向稀濱水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與嗅發(fā)生了反應(yīng)

向試管底部有少量銅的ClI(NO3)2溶液中加

D銅逐漸溶解銅可與稀硫酸反應(yīng)

入稀硫酸

A.AR.RC.CD.O

6、下列說法正確的是()

A.天然油脂中含有高級(jí)脂肪酸甘油酯，油脂的皂化過程是發(fā)生了加成反應(yīng)

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉

未水解

C.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚

D.氨基酸種類較多，分子中均含有-COOH和-NHz,廿氨酸為最簡(jiǎn)單的氨基酸

7、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，錯(cuò)誤的是

A.硫酸鐵可用作凈水劑B.碳酸鋼可用作胃酸的中和劑

C.碘酸鉀可用作食鹽的添加劑D.氫氧化鋁可用作阻燃劑

8、某課外活動(dòng)小組，為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理，做了以下實(shí)驗(yàn)：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴

入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚歆試液，按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過一段時(shí)間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)

的是

A.鋅被腐蝕B.金屬片剪口變紅

C.B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱D.B中導(dǎo)氣管產(chǎn)生氣泡

9、用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是(

A.生成一種新分子B.生成一種新離子

C.生成一種新同位素D.生成一種新單質(zhì)

10、下列各組離子一定能大量共存的是

A.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4\Na\Ci\SCN"

B.在含有AW、C「的溶液中：HCO3\NH4+、Mg2+

+2-2-

C.在c(H+)=lxlor3mol/L的溶液中：Na>S>SO3.NO3-

D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSCh的溶液中：Fe2+>Ca2+>Al3+>CF

11、實(shí)驗(yàn)室用水浴加熱不能完成的實(shí)驗(yàn)是()

A.制備乙烯B.銀鏡反應(yīng)

C.乙酸乙酯的制備D.苯的硝化反應(yīng)

12、25℃,改變0.01m改L-iCH3coONa溶液的pH.溶液中c(CH3coOH)、c(CH3COO)>c(H+),c(OH)

的對(duì)數(shù)值Ige與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A.圖中任意點(diǎn)均滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na+)

B.0.01mol-L'CH3COOH的pH約等于線a與線c交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值

C.由圖中信息可得點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為474

…c(CH3coOH)?c(OH)-g—

D.25%：時(shí)，--:~的值隨pH的增大而增大

13、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個(gè)周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的簡(jiǎn)單氫

化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿，以下說法錯(cuò)誤的

是

A.原子半徑大?。篩>Z

B.Y3X2中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

C.Z的最高價(jià)氧化物可做干燥劑

D.可以用含XW3的濃溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣

14、某鋰離子電池充電時(shí)的工作原理如圖所示，LiCoOz中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨(C6表示)

中。下列說法錯(cuò)誤的是()

聚河場(chǎng)做孔諄■

A.充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為LiCoO2?xeFLi++Lii.xCoO2

B.放電時(shí),該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.放電時(shí)，b端為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電池總反應(yīng)為LixC6+Li」CoO2k^=^C6+LiCoO2

15、室溫下，用0.100mol?LT的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol?LT的HCI溶液和醋酸溶液，滴定曲線

如圖所示。下列說法正確的是

A.I表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c(C「)>c(CH3COO)

D.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH~)

16、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)XYZW

原子半徑/pm1601437574

主要化合價(jià)+2+3+5、-3-2

下列敘述正確的是()

A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯兩性

B.放電條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C.X、Y元素的金屬性：X<Y

D.X2+的離子半徑大于W?一的離子半徑

17、高能LiFePO」電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過，結(jié)

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為xLi++xe—+nC=Li、Cn

+-

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為(1-x)LiFePO44-xFePO4+xLi4-xe=LiFePO4

18、COCh的分解反應(yīng)為：COC12(g)=C12(g)+CO(g)AH=+108kJ?mol?l。某科研小組研究反應(yīng)體系達(dá)到平衡后改變

外界條件，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況，結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是

A.第4min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是升高溫度

B.第6min時(shí)，VjE(COCh)>V逆(COCL)

C.第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=2.34

D.第lOmin到14min未標(biāo)出COCh的濃度變化曲線

19、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向門溶液中通入適量。溶液由淺綠色變?yōu)辄S色

AFeB2,Cb氧化性強(qiáng)于Br2

常溫下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力如圖

BHA酸性比HR弱

溶液體ip.

C向溶有SO2的BaCL溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X具有氧化性

D取久置的NazCh粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體氣體為氧氣

D.D

20、下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示）（）

A.NaCl^Na++C|-

NaCl溶于水

電解CuCh溶液

+

醋酸CH3COOH?iCH3COO+H

CH3coOH在水中電離

(g)+C12(g)->2HCI(g)+183kJ

為與Cl?反應(yīng)能量變化

21、下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：Ci7H35COOH+C2H5180H7H35COOC2H5+H2I8O

△

2-2-

B.向NazSiO.：溶液中通入過量的SO2：SiOj+SO2+H2O=H2SiO3l+SO3

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：NaG@：—?Na-

-

D.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HC1O>HCO3~,向NaCK）溶液中通入少量CO2：2CIO4-CO2-FH2O=2HClO+

CO32-

22、下列制綠帆的方法最適宜的是用

A.FeO與稀H2s(h

B.Fe屑與稀H2sO4

C.Fe（OH）2與稀H2sO4

D.Fe2（SO4）3與Cu粉

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛（用E表示），在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛

的用途，下面是它的一種合成路線。A%指歿啊D、吃?E+F

H：（）△②Zn/比。

其中0.1mol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g,在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使溪的四氯化

碳溶液褪色，D分子與C分子具有相同的碳原子數(shù)；F繼續(xù)被氧化生成G,G的相對(duì)分子質(zhì)量為90。

OI!OH

已知：①CH3-CHOHCNLHCI

-ACH,—CH—CN—*CH—CH—＜（X）H

93

R|HR,H

②-7^77^77Xc-（）4-（）-cz

/、②/、

RzKR2R3

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（2）A?G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有：（填字母序號(hào)）。

（3）C在濃硫酸加熱的條件下時(shí)，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機(jī)物，寫出該反應(yīng)的方程式:

:該反應(yīng)類型_________o

（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種。

①能與3molNaOH溶液反應(yīng)；

②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。

寫出所有滿足條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（5）C與4.甲基?2,3?戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機(jī)物有種。

24、（12分）幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下：

可供參考的信息有：

①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物

②A由X和Y兩種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為1：2,元素質(zhì)量之比為7：8。

③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

（DA的化學(xué)式為,每反應(yīng)Imol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol；

（2）F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應(yīng)的離子方程式：；

⑶少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。

少保飽和F溶液口

試將①、②、③對(duì)應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填入下列方框中；

口口⑼口

分散質(zhì)微粒的直徑（mm）

溶液膠體濁液

（4）化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F,且不引進(jìn)新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的

離子方程式：_________________

25、（12分）以鋁土礦（主要成分為A%。〉含少量Si。?和FeQi等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如

圖［已知：SiO?在，、堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（NaAlSiOq?1］也。）沉淀］。

（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式

（2）溶液a中加入NaHCO、后，生成沉淀的離子方程式為

（3）有人考慮用熔融態(tài)A1C1,電解制備鋁，你覺得是否可行？請(qǐng)說明理由：_o

（4）取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AIN的純度（夾持裝置已略去）。打開K,,加入NaOH濃溶液,

②實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是____O

26、（10分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保

鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。

（1）制備Na2s2。5,如圖（夾持及加熱裝置略）

可用試劑：飽和Na2s03溶液、濃NaOH溶液、濃H2s0八苯、Na2s6固體（試劑不重復(fù)使用）

焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO”飽和溶液）-Na2s2Os（晶體）+出0⑴

①F中盛裝的試劑是作用是_。

②通入2的作用是一。

③Na2s20$晶體在一（填或或“『）中得到.再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品.

④若撤去E,則可能發(fā)生_。

⑵設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2s2Os的性質(zhì)，完成表中填空：

預(yù)測(cè)Na2s2。5的性質(zhì)探究Na2s2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象

探究一NazSzOs的溶液呈酸性皿

取少量Na2s20f晶體于試管中，滴加1mL2moi?I；】酸性KMnO4溶

探究二NazSiOs晶體具有還原性

液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去

①一。（提供：pH試紙、蒸儲(chǔ)水及實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器）

②探究二中反應(yīng)的離子方程式為.（KMnO4TMi?+）

⑶利用硬量法可測(cè)定Na2s2O5樣品中+4價(jià)硫的含量。

實(shí)驗(yàn)方案：將agNa2s2O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量cimol,L」的碘溶液，再加入適量的冰

醋酸和蒸儲(chǔ)水，充分反應(yīng)一段時(shí)間，加入淀粉溶液，_（填實(shí)驗(yàn)步驟），當(dāng)溶液由藍(lán)色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液

不恢復(fù)原色,則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有c2moi?L”的標(biāo)準(zhǔn)Na2s2。3溶液;

已知：2Na2s2O3+L=Na2s4（）6+2NaD

（4）含鋁廢水中常含有六價(jià)輅[Cr（VI）]利用Na2s2。5和FeSO4-7H2O先后分兩個(gè)階段處理含O”?的廢水,先將廢水中

CmCV?全部還原為Cr%將C「3+全部轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為一。

31

（已知：/vSp[Cr（OH）3]=6.4X10-,lg2^0.3,「（Cr^vLOXlO-ol?L」時(shí)視為完全沉淀｝

27、（12分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)銅常見化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問題和過程如下;

I.探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向c為o中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：0由此可知，

在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

（2）將CuO粉末加熱至1000°C以上完全分解成紅色的C%。粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價(jià)的Cu比+2價(jià)

Cu更______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定

n.探究通過不同途徑制取硫酸銅

⑴途徑A：如下圖

桶麻酸6；

灼燒II操作1

雜銅-----?粗制敘化銅-----?硫酸銅溶液-----?膽研

①雜銅（含少量有機(jī)物）灼燒后的產(chǎn)物除氯化銅還含少量銅，原因可能是（填字母代號(hào)）

a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分，銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被逐原

②測(cè)定硫酸銅晶體的純度：

某小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3?4,

加入過量的KL用0.1000mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗14.00mLNa2s2。?標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反

2+

應(yīng)的離子方程式如下：2Cu+4F=2CulJ+I2,I2+2S2Oj==2I+S4O；o則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

⑵途徑B：如下圖

IF

①燒瓶內(nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（己知燒杯中反應(yīng):

2NaOH+2NO2=NaNO；+NaNO24-H2O）

②下圖是上圖的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是

ni.探究用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuC%

加稀鹽酸52口試劑

粗洞—固體］至固體完全溶解-溶液1調(diào)節(jié)鮮X工廠臺(tái)液2-C3uQ.2加H0。

一固體2

⑴實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與C12反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）,

有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HC1的裝置，你認(rèn)為是否必要（填"是”或“否”）

⑵將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCLNH?。的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。

2

已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：［Cu（H2O）4］2+（aq,藍(lán)色）+4C1（aq）^^CuCl4（aq,黃色）+4小。（1）,該小組

同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuC%溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

（填序號(hào)）（已知：較高濃度的CuCl；溶液呈綠色）。

a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色

b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色

c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

W.探究測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)

取6.4g銅片和12mLi8mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時(shí)間后停止反應(yīng)，為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，

某同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸儲(chǔ)水稀釋至1000mL,取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑,

用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5）,通過測(cè)出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物

質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為該學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度

（填“能”或“不能”其理由是_____________o

28、(14分)有研究預(yù)測(cè)，到2030年，全球報(bào)廢的電池將達(dá)到1100萬噸以上。而目前廢舊電池的回收率卻很低。為

了提高金屬資源的利用率，減少環(huán)境污染，應(yīng)該大力倡導(dǎo)回收處理廢舊電池。下面是一種從廢電池正極材料(含鋁箔、

LiCoCh、FezO3及少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑)中回收各種金屬的工藝流程：

濾液潴漆②黃伯鐵勇晶體C0C2O4

資料：1.黃鈉鐵磯晶體顆粒粗大，沉淀速度快，易于過濾。

2.鉆酸鋰難溶于水、碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低。

回答下列問題：

(1)為了提高堿溶效率可以(任答兩種)

⑵從經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，為處理“堿溶”后所得灌液.可向其中通入過量CO2,請(qǐng)寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

_____O

(3)“酸浸”時(shí)有無色氣體產(chǎn)生，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一。

(4)“沉鐵”時(shí)采用的“黃鈉鐵磯法”與傳統(tǒng)的通過調(diào)整溶液pH的“氫氧化物沉淀法”相比，金屬離子的損失少，請(qǐng)分析并

說明原因：___。

(5)“沉鋰”后得到碳酸鋰固體的實(shí)驗(yàn)操作為一。

⑹已知黃鈉鐵磯的化學(xué)式為Na、Fe、(SO4)MOH)“。為測(cè)定黃鈉鐵磯的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)；①稱取4.850g樣品，加

鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；②量取25.00mL溶液，加入足量的KL用0.2500mol?L」Na2s2O3溶液進(jìn)行滴

定(反應(yīng)2Fe3++2r=2Fe2++L,k+2Na2S2Oj=2NaI+Na2S4O6),消耗30.00mLNa2s2O3溶液至終點(diǎn)。③另取25.00mL

溶液，加足量BaCb溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165%

用Na2s2。3溶液進(jìn)行滴定時(shí)，使用的指示劑為計(jì)算出黃鈉鐵磯的化學(xué)式

29、(10分)含氮化合物對(duì)環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動(dòng)等具有很大的影響。請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)利用某分子篩作催化劑，N%可脫除工廠廢氣中的NO、NOz,反應(yīng)機(jī)理如圖所示。A包含的物質(zhì)為H2O和一(填

化學(xué)式)。

(2)研究氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng):

①2NO2(g)+NaCl(g)=NaNOMg)+ClNO(g)A//i<()

@2NO(g)+Ch(g)=2ClNO(g)A42Vo

則4NO2(g)+2NaCl(g)=2NaNOKg)+2N0(g)+C12(g)的A"=一(用A〃i和A”2表示)。

若反應(yīng)①在絕熱密閉容器中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)測(cè)得N(h(g)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化示意圖如圖所示，NOMg)的轉(zhuǎn)化率a(NO2)

在t344時(shí)間降低的原因是o

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氨酸(HCN)的反應(yīng)為CH4(g)+NH3(g)QHCN(g)+3H2(g)A">0。在一定溫度下，向2L

密閉容器中加入nmolCM和2moiNH3平衡時(shí)Nth體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。

.點(diǎn)時(shí)，CH,的轉(zhuǎn)化率為一%；平衡常數(shù)；KS)—Kb)(填“>”“二”或

(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與02結(jié)合生成Mb(h,其反應(yīng)原理可表示為Mb(aq)+O2(g)QMb(h(aq),該反應(yīng)的平衡

c(MbO2)一生產(chǎn)的c(MbO,)

常數(shù)可表示為K=/Mh、在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)|a=力公的挾10°%】

c(Mb)?p(O2)初始的c(Mb)

與p(Oz)的關(guān)系如圖所示。研究表明正反應(yīng)速率V正=kFC(Mb)?p(O2),逆反應(yīng)速率V逆=kis?c(MbO2)(其中k正和k逆分別

表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù))。

①試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、kig的關(guān)系式：K=—(用含有k正、k定的式子表示)。

②試求出圖中c(4.50,90)點(diǎn)時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_kPa'o已知k足=60/，則速率常數(shù)k止=-s?kPa」。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.SO2、SCh均是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上利用CH和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉，B錯(cuò)誤；

C.除夫與水反應(yīng).圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的升降,故反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確：

D.用CO與氫氣反應(yīng)合成CH3OH,反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100%,甲醇與氧氣在催化劑存在時(shí)發(fā)

生反應(yīng)HCHO和水，所以該步反應(yīng)中原子利用率不為100%,D錯(cuò)誤；

故答案選Co

2、C

【解析】

A.NM與水分子一樣發(fā)生自偶電離，一個(gè)疑分子失去氫離子，一個(gè)氨分子得到氫離子，液氨的電離方程式可表示為

+

2NH3#NH4+NH2,故A正確；

B.鈉與液氨的反應(yīng)鈉由。價(jià)升高為+1價(jià)，有元素化合價(jià)變價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，氫元素化合價(jià)降低，反應(yīng)中有出生

成，故B正確；

C.NaNH2與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH,呈強(qiáng)堿性，故C錯(cuò)誤；

D.NaNW與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽：Na2so八NaHSO4>NH4HSO4、

(NH4)2SO4,故D正確；

故選C。

3、C

【解析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氫氣，因?yàn)闀?huì)引入氫氣這種新的雜質(zhì)氣體，故A錯(cuò)誤；

B.由于NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，故不能測(cè)定NaClO溶液pH,故B錯(cuò)誤；

仁心(0〃)2和?！?〃)2組成相似，溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積更小的物質(zhì)，ffl0.1mol/LMgSO4溶液滴

入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，則OH.完全反應(yīng)生成何g(O〃)2，再滴入。.Imol/LCuSO”溶液，若產(chǎn)

生藍(lán)色沉淀，則證明姓(0〃)2轉(zhuǎn)化為CM。")？，則說明的K即比Mg(O〃)2的K,p小，故C正確；

D.亞硫酸鈉具有還原性，SOj能被硝酸氧化為SO：,SO：與Ba?+反應(yīng)生成BaSO,白色沉淀，不能檢驗(yàn)出亞硫酸

鈉溶液是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

4、C

【解析】

A.血液和空氣都屬于膠體，“血液透析”利用的是滲析原理，“靜電除塵”利用的是膠體的電泳原理，利用了膠體的不同

性質(zhì)，A項(xiàng)正確；

B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.從海水中提取物質(zhì)不一定要通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，如提取氯化鈉，蒸發(fā)結(jié)晶即可，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.硅膠具有吸水作用，可防止食物受潮，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

C項(xiàng)考查的是關(guān)于海水水資源的利用常識(shí)，海水中可以提取溟、碘、鎂元素，每個(gè)工藝流程及所涉及的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)

生要注意歸納總結(jié)，這些過程均涉及化學(xué)變化，而海水中提取氯化鈉、蒸儲(chǔ)水等則是物理變化，學(xué)生要加以理解并識(shí)

記。

5、B

【解析】

A.單質(zhì)C和濃硝酸加熱生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈣反應(yīng)，抑制了二氧化

碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，所以石灰水不變渾濁，A錯(cuò)誤；

B.酸性高鋅酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，說明酸性高

鎰酸鉀溶液被乙醇還原，乙醇體現(xiàn)了還原性，B正確；

C.濱水和苯不反應(yīng)，但是苯能萃取濱水中的濱單質(zhì)，由于苯與水互不用溶，因此看到分層現(xiàn)象，下層的水層幾乎無色,

這種現(xiàn)象為萃取，并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

+2+

D.向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O,因此看到

銅逐漸溶解，不是Cu與硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

6、D

【解析】

A.天然油脂為高級(jí)脂肪酸與廿油生成的酯，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的一種；

B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液；

C.加入硫酸鈉，蛋白質(zhì)不變性；

D.氨基酸含瘦基和氨基官能團(tuán)。

【詳解】

A.油脂得到皂化是在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，否則不產(chǎn)生被紅色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽圻，不變性，故C錯(cuò)誤；

D.氨基酸結(jié)構(gòu)中都含有?COOH和-NH2兩種官能團(tuán)，甘氨酸為最簡(jiǎn)單的氨基酸，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)睛】

解題關(guān)鍵：明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)A,注意：水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)。

7、B

【解析】

A.硫酸鐵中鐵離子水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，故A不符合題意；

B.碳酸領(lǐng)可用作胃酸的中和劑會(huì)生成溶于水的領(lǐng)鹽，使人中毒，故B符合題意；

C.碘酸鉀能給人體補(bǔ)充碘元素，碘酸鉀也比較穩(wěn)定，所以碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑，故C不符合題意；

D.氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點(diǎn)的氧化鋁覆蓋在表面，所以氫氧化鋁常用作阻燃劑，故D不符合題意；

故選：B.

【點(diǎn)睛】

治療胃酸過多常用氫氧化鋁或小蘇打，不能使用碳酸鈉，因碳酸鈉水解程度較大，堿性較強(qiáng)，但需注意，一般具有胃

穿孔或胃潰瘍疾病不能使用小蘇打，以防加重潰瘍癥狀。

8、D

【解析】

鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚配試液，形成的原電池中，金屬鋅為負(fù)極，發(fā)生

2+

反應(yīng)：Zn-2e=Zn,鐵為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，2H2O+O2+4e=4OH,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.形成的原電池中，金屬鋅為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e=Zn2+,鋅被腐蝕，故A正確；

B.錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，生成的氫氧根離子遇到酚配會(huì)顯示紅色，故B正確；

C.錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強(qiáng)減小，導(dǎo)氣管里形成一段水柱，故C正確；

D.原電池形成后沒有氣體生成，發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強(qiáng)減小，所以B中導(dǎo)氣管不會(huì)產(chǎn)生氣泡，故D錯(cuò)誤；

故選D。

9、C

【解析】

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量變化的過程。

【詳解】

根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量變化的過程，原子

并沒有發(fā)生變化，可知通過化學(xué)方法可以生產(chǎn)一種新分子，也可以生成一種新離子，還可生成一種新單質(zhì)；具有一定

數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子稱為核素，即核素的種類決定于原子核，而化學(xué)反應(yīng)只是核外電子數(shù)目的變化，

所以生成一種新同位素通過化學(xué)反應(yīng)是不能實(shí)現(xiàn)的，故C符合；

答案選C。

10、C

【解析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN，、能大量共存，A錯(cuò)誤；

B、在含有AP+、C「的溶液中鋁離子與HCXh，水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CCh,不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C、c(H+)=lxl(T3moi/L的溶液顯堿性，則Na+、S2~.一、N(h-可以大量共存,C正確；

D、在溶質(zhì)為KNO3和NaHSCh的溶液中硫酸氫鈉完全電離出氫離子，在酸性溶液中硝酸根離子與Fe?+發(fā)生氧化還原

反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。

11、A

【解析】

乙醇在1700c時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，以此來解答。

【詳解】

B、C、D中均需要水浴加熱，只有A中乙醇在170c時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，不能水浴加熱完成，故選：Ao

12、C

【解析】

堿性增強(qiáng)，則c(CH3co8、c(OH-)增大，C(CH3COOH)>c(H+)減小，當(dāng)pH=7時(shí)c(OH-)二c(H，)，因此a、b、c、

d分別為c(CH3coO)、c(H+)、c(CH3coOH)、c(OEF)。

【詳解】

A.如果通過加入NaOH實(shí)現(xiàn)，則c(Na。增加，故A錯(cuò)誤；

-1

B.線a與線c交點(diǎn)處，C(CH3COO)=C(CH3COOH),因此(=)=々H+)=]xICT%,所以仇。1

C(CH3COO)?H+)=eg)=2=

mol-L-'CH3COOH的K=，c(H+)=lxlQ-337,pH=

ac(CH3coOH)c(CH3coOH)0.01

3.37,故B錯(cuò)誤;

=?CH3COO)c(H+)=c(CH3coO)x0010”

C.由圖中信息可得點(diǎn)x,lg(CH3COOH)=-2,pH=2,(=U1

c(CH3coOH)--0.01

-474_

c(CH?COO)=1xIO,lg(CH3COO)=-4.74,因此x的縱坐標(biāo)值為-4.74,故C正確;

+

Qc(CH.COOH)c(OH)c(CH.COOH)-c(OH-)-c(H)K,一3—十.

D.25℃時(shí)，——......———-=—―------———~-=4，及、及的值隨pH的增大而不變,

c(CH3coeT)c(CH.COO)c(H+)K、

c(CH.COOH)c(OH)

不變，故D錯(cuò)誤。

C(CH3COO)

綜上所述，答案為C。

13、B

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個(gè)周期，Y、Z同周期，則W位于第一周期，為H元

素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的簡(jiǎn)單氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則X為N

元素，X、Z同主族，則Z為P元素，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿，Y為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.Y為Mg元素，Z為P元素，Y、Z同周期，同周期元素隨核電核數(shù)增大，原子半徑減小，則原子半徑大?。篩>Z,

故A正確；

B.X為N元素，Y為Mg元素，Y3X2為MgaNz,屬于離子化合物，其中只有離子鍵，故B錯(cuò)誤；

c.Z為P元素，最高價(jià)氧化物為五氧化二磷，具有吸水性，屬于酸性干燥劑，故c正確；

D.W為H元素，X為N元素，XW3為氨氣，濃氨水與氯氣在空氣中反應(yīng)生成氯化筱，形成白煙，可以用含氨氣的濃

溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，故D正確；

答案選B。

14、C

【解析】

充電時(shí)柜當(dāng)于電解池，電解池在工作時(shí)，陽離子移向陰極，因此石墨極是陰極，含鉆的是陽極，據(jù)此來分析各選項(xiàng)即

可。

【詳解】

A.充電時(shí)，陽離子（Li+）從陽極脫嵌，穿過薄膜進(jìn)入陰極，嵌入石圈中，A項(xiàng)正確：

B.放電時(shí)相當(dāng)于原電池，原電池是一類將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)分析，b為電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，整個(gè)鋰電池相當(dāng)于LF在正極和負(fù)極之間不斷嵌入-脫嵌的過程，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

鋰電池正極一般選用過渡金屬化合物來制作，例如本題中的鉆，過渡金屬一般具有多種可變的化合價(jià)，方便Li+的嵌

入和脫嵌(Li+嵌入時(shí)，過渡金屬化合價(jià)降低，Li?脫嵌時(shí)，過渡金屬化合價(jià)升高，因此無論Li+嵌入還是脫嵌，正極

材料整體仍然顯電中性)。

15>C

【解析】

A.O.lOOmol-L-1的HCI溶液和醋酸溶液，醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，所以起點(diǎn)pH較小的I表示的是滴定鹽酸的

曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的

V(NaOH)<20.00mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，因?yàn)镃H3COO-水解而消耗，所以兩份溶液中c(C「>>c(CH3COO),

C項(xiàng)正確；

D.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等，由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶

++

液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

16、A

【解析】

W化合價(jià)為-2價(jià)，沒有最高正化合價(jià)+6價(jià)，故W為O元素；

Z元素化合價(jià)為+5、?3,Z處于VA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與班元素處于同一周期，故Z為N元素；

X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為HA族元素，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，處于DIA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周

期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為

A1元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是Mg、AkN、O元素，則

A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，即可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，顯兩性，故A正確；

B.放電條件下，氮?dú)馀c氧氣會(huì)生成NO,而不能直接生成NO2,故B錯(cuò)誤；

C.同一周期中，從左到右元素的金屬性依次減弱，則金屬性：Mg>Ab即X>Y,故C錯(cuò)誤；

D,電子層數(shù)相同時(shí)，元素原子的核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則Mg2+的離子半徑小于。2一的離子半徑，故D錯(cuò)誤;

答案選A。

17、A

【解析】

A.充電時(shí)，圖示裝置為電解池，陽離子向陰極移動(dòng)，即Li+向右移動(dòng)，故A符合題意；

B.放電時(shí)，裝置為原電池，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故B不符合題意；

C.充電時(shí)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xLi++xe+nC=LixC,故C不符合題意；

D.放電時(shí)，F(xiàn)ePO4為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為(l-x)LlFePO4+xFcPO4+xLi++xe=IJFePO4,

故D不符合題意；

故答案為：Ao

【點(diǎn)睛】

鋰電池(俗稱)有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，而可充電型鋰電池又稱

之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來工作。在充放電過程中，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入

和脫嵌：充電時(shí)，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過電解質(zhì)嵌入負(fù)極，負(fù)極處于富鋰狀態(tài)，放電時(shí)則相反。

18、C

【解析】

A選項(xiàng)，第4min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是升高溫度，平衡正向移動(dòng)，COCb濃度減小，故A正確；

B選項(xiàng)，第6min時(shí)，平衡正向移動(dòng)，因此V正《。。2)＞丫鼠COCL),故B正確；

01085

C選項(xiàng)，第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=^f；=0.234,故C錯(cuò)誤；

0.04

D選項(xiàng)，第lOmin移走了一氧化碳，平衡正向移動(dòng)，氯氣，一氧化碳濃度增加，COCL濃度減小，因此COCb濃度變

化曲線沒有畫出，故D正確。

綜上所述，答案為C。

19、B

【解析】

A.溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，可能亞鐵離子、溟離子均被氧化，可能只有亞鐵離子被氧化，則由現(xiàn)象不能比較。2、Br2

的氧化性，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，稀釋時(shí)HB的導(dǎo)電能力變化大，則HB的酸性強(qiáng)，即HA酸性比HB弱，故B正確；

C.白色沉淀可能為亞硫酸鋼，則X可能為氨氣，故C錯(cuò)誤；

I).變質(zhì)的過氧化鈉中含