2024屆海南省高考臨考沖刺化學試卷含解析

2024屆海南省重點名校高考臨考沖刺化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列關于Fe3+、Fe?+性質實驗的說法錯誤的是（）

A.用如圖裝置可以制備沉淀Fe（OH）2

HfO,NaOH

B.配制FeCb溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C.向FeCL溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe?+被氧化

D.FeCh溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀

2、下列物質中不會因見光而分解的是（）

A.NaHCOjB.HNO3C.AglD.HCIO

3、為研究某固體混合物樣品的成分，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：（1）一份

固體溶于水得透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一

份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況）。根據上述實

驗現象，該固體樣品的成分可能是（）

A.Na2sCh、（NHO2CO3、KC1

B.KCRNa2cO3、（NH4）2SO4

C.C11CI2、Na2cO3、（NH4）2SO4

D.Na2sO4、NH4CkK2CO3

4、下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是

A.在c（HCO3）=0.lmo"L的溶液中：NHJ、AP\。一、NO/

B.在由水電離出的c（H+）=1x10-1泳ol/L的溶液中:Fe2\CIO、Na\SO?

C.pH=l的溶液中:Mg2\Fe3\NO，、[AgCNHOi]*

22+

D.在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO3\CO3\Na\K

5、下列選項中，有關實驗操作、現象和結論都正確的是

選項實驗操作現象結論

A將過量的CO2通入CaCL溶液中無白色沉淀出現生成的Ca(HCO3)2可溶于水

B常溫下將A1片插入濃硫酸中無明顯現象AI片和濃硫酸不反應

C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性

D將SO2通入濱水中溶液褪色SO2具有漂白性

A.AB.BC.CI).D

6、下列實驗中，與現象對應的結論一定正確的是

選項實修現象結論

A常溫下?將CH與CI2在光照下反應石蕊溶液先變紅反應后含氯的氣

后的混合氣體通入石葛溶液后褪色體共有2種

B向10mL0.1mol/LNaOH漳液中先生成白色沉淀，CU(()H)2溶解度

先后加入1mL濃度均為(XImol/L后生成藍色沉淀小于Mg(OH)2

的和GQz溶液

C加熱NH^HCOa固體，在試管口放一石蕊試紙變苴NH4HCO3溶液

小片濕洞的紅色石英試紙顯堿性

D將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和前者反應劇取水中羥基氫的活

乙醇中潑性大于乙醇的

A.AB.BC.CD.D

7、證據推理與模型認知是化學學科的核心素養(yǎng)之一。下列事實與相應定律或原理不相符的是()

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深——勒夏特列原理

B.常溫常壓下，I體積CH,完全燃燒消耗2體積02——阿伏加德羅定律

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果一元素周期律

D.通過測量C、CO的燃燒熱來間接計算2c(s)+O2(g)=2CO(g)的反應熱——蓋斯定律

8、下列有關化學反應的敘述正確的是()

A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化B.與NazCh反應可產生02

C.室溫下濃硫酸可將石墨氧化為CO2D.SO2與過量漂白粉油液反應生成CaSCh

9、下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是

ABCD

A

C3

餡加砂0帙港港

三

r塔和NaHCOj0/

吸收中的雜質蒸館時的接收裝置乙酸乙酯的收集裝置

尾氣吸收Cl2CO2HCl

A.AB.BC.CD.D

10、對乙烯（CH2=CH2）的描述與事實不符的是

A.球棍模型：B.分子中六個原子在同一平面上

C.鍵角：109。2&D.碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂

11、下列制取。2、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是（）

尾.

D.尾氣吸收[―

飽和_

食鹽水苣

12、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少廢舊電池產生污染。其工作原理如圖所

示。下列說法正確的是

吸用從a和禹子文換膜吸附層b

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能

--

B.吸附層b發(fā)生的電極反應：H2-2e+2OH=2H2O

C.Na+在裝置中從右側透過陽離子交換膜向左側移動

D.“全氫電池”的總反應：2H2+02=2%。

13、聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”（IYPT2019）?下列運用元素周期律分析的推斷中，錯誤的是

A.鉞（Be）的氧化物的水化物具有兩性

B.破（At）為有色固體，AgAt感光性很強，不溶于水

C.硫酸錮（SrSO4）是難溶于水的白色固體

D.硒化氫（HzSe）是無色、有毒，比H2s穩(wěn)定的氣體

14、一種治療感冒咳嗽的藥物結構簡式是,.下列關于該有機物的說法正確的是（）

A.分子中所有碳原子可在同一平面上

B.該有機物的分子式是GoHwO

C.該有機物能發(fā)生加成和氧化反應

D.該有機物與（式'H。互為同分異構體

15、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是氣體的（）

A.分子大小不同B.分子間的平均距離不同

C.化學性質不同D.物質的量不同

16、下列說法錯誤的是（）

A.“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油

B.我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”

C.NaOH與SiOz可以反應，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蝕標記

D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體排放

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因：

HiN-^^-COOECHNCH2cHi卜

普魯卡因

n

已知：RX+HN------RN-+HX?▽4…L

（1）對于普魯卡因，下列說法正確的是

a.一個分子中有11個碳原子

b.不與氫氣發(fā)生加成反應

C.可發(fā)生水解反應

（2）化合物I的分子式為,Imol化合物I能與molHz恰好完全反應。

（3）化合物I在濃H2s04和加熱的條件下，自身能反應生成高分子聚合物m,寫出HI的結構簡式

（4）請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備B（無機試劑任選）的有關反應，并指出所屬的反應類型

18、有機物A（G0H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：

E

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子炫基上的氫若被Q取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使溟的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以發(fā)生的反應有（選填序號）

①取代反應②消去反應③加聚反應④氧化反應

（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是：、

（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式：

（4）E可用于生產氨羊青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據報道，可由2-甲基—1一丙醇和甲

酸在一定條件下制取E。該反應的化學方程式是

19、某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。

（1）提出假設①該反應的氣體產物是CO2；②該反應的氣體產物是CO。

③該反應的氣體產物是

（2）設計方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧

元素的質量比。

干燥N?

（3）查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氟化俅飽和溶液和亞硝酸飽(NaNOz)飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。

請寫出該反應的離子方程式：o

(4)實驗步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水(足量)變渾濁；

④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52?24g；

⑤過漉出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為?

(5)數據處理

試根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：。

(6)實驗優(yōu)化學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。

①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是o

②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：o

20、醋酸亞銘水合物的化學式為[Cr(CH3C00)2]2-2H20,該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收劑，不溶

于水和乙醛(一種易揮發(fā)的有機溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cr”水溶液呈綠色，Cr?,水溶液呈藍

色。實驗室制備醋酸亞鋁水合物的裝置如下圖所示。

9?<4?L*1

(D檢查裝置氣密性后，向左側三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCh溶液，關閉及打開旋開a的旋塞，控制

好滴速。a的名稱是,此時左側三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為、<,一段時間后，

整個裝置內充滿氫氣，將空氣排出。當觀察到左側三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉變?yōu)樗{色時，關閉打開區(qū),

將左側三頸燒瓶內生成的CrCL溶液壓入右側三頸燒瓶中，則右側三頸燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為

(2)本實驗中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是_______________________。右側的燒杯內盛有水，其中水的作用是

(3)當觀察到右側三頸燒瓶內出現大量紅棕色晶體時，關閉a的旋塞，將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙酬洗、干燥,

?

即得到[CrCCHaCOO)2]22H20O其中用乙酸洗滌產物的目的是________________________。

(4)稱量得到的[Cr(CH3C00)z]z?2乩0晶體，質量為mg,,若所取用的CrCL溶液中含溶質ng,則

[Cr(CH3co0)212?2H20(M!=376)的產率是%o

21、科學家研究發(fā)現：硫化態(tài)的鉆、鑰、硫相互作用相(所謂“CoMoS”相)和嚏吩(分子式為C4H/)的加氫脫硫反應

(C4H4S+4H2TCM0+H2S)活性有線性關系。請回答下列有關問題:

(1)基態(tài)鉆原子的外圍電子排布圖(軌道表示式)為

(2)常溫下，睡吩是一種無色、有惡臭、能催淚的液體，天然存在于石油中。

①Imol唾吩（

②在組成睡吩的三種元素中，電負性最小的是_(填元素符號，下同)；與S元素位于同一周期的非金屬元素第一電離

能由大到小的順序為

⑶己知沸點：H2O>Il2Se>H2S,其原因o

(4)H2S在空氣中燃燒可生成SO2,SO2催化氧化后得到SO.u

①寫出與SO2互為等電子體的分子和離子：一、一(各一種)。

②氣態(tài)SO3以單分子形式存在，其分子的立體構型為;固態(tài)SO3形成三聚體環(huán)狀結(如圖1所示)，該分子中S

原子的雜化軌道類型為o

圖2

(5)Na2s的晶胞結構如圖2所示，則黑球代表的離子是—o已知Na，的半徑為0.102nm,S?-的半徑為0.184nm,根據

硬球接觸模型，則Na2s的晶胞參數a=_nm(列出計算式即可)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

A.反應開始時生成的氫氣進入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時間后關閉止水夾C,A中硫

酸亞鐵進入B中可生成Fe(OH)2,故A正確；

B.FeCb易水解，配制溶液時應防止溶液因水解而生成氫軸化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水

稀釋到所需要的濃度，故B正確；

CF產與鐵反應可生成Fe?+,則向FeCb溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe?+被氧化，故C正確；

D.FeC13溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，無沉淀，故D錯誤；

故選：D.

2、A

【解題分析】

濃硝酸、碘化銀、次氯酸見光都易分解;碳酸氫鈉加熱分解，見光不分解，以此解答該題。

【題目詳解】

Agl、出@、HC1O在光照條件下都可分解，而NaHCOs在加熱條件下發(fā)生分解，所以A選項是正確的；

綜上所述，本題選項A。

3、D

【解題分析】

根據(1)中沉淀6.63g和4.66g可知，含有SCV-和CO3%且二者的物質的量分別為0.02mol、0.01mol；根據(2)

中氣體0.672L可知含有NH4+0.03moL根據離子的定量關系看，只能選擇Na2sNH4CkK2CO3,若選擇B項

KCkNa2CO3>(NH4)2SO4,SO?-0.02molNH/W0.04mol,不符合定量關系，A、C項也類似,故D正確；

答案選D。

4、D

【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。

【題目詳解】

A、AP和HCO3一水解相互促進生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存；

B、水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。但不論是顯酸性，還是顯堿性，CKF都能氧化Fe?+,

不能大量共存；

C、溶液顯酸性［Ag(NH?2「不能大量共存。

D、溶液顯堿性，可以大量共存；

答案選D。

【題目點撥】

該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，

提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即(1)能發(fā)生復分解

反應的隅子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生結合反應的離子

之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的

酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OHY（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2\Fe2\Fe3\MnOr

等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一

定”共存等。

5、C

【解題分析】

A.因碳酸的酸性比鹽酸弱，所以與CaCL溶液不反應，A項錯誤；

B.鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化作用，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的繼續(xù)進行，B項錯誤；

C.能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液呈堿性，則濃氨水呈堿性，C項正確；

D.二氧化硫與溟水發(fā)生氧化還原反應，體現二氧化硫的還原性，而不是漂白性，D項錯誤；

故答案選Co

6、D

【解題分析】

A.CH4和CL在光照下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中一氯甲烷和氯化

氫在常溫下為氣體?；旌蠚怏w通入石蕊溶液先變紅后褪色，說明有氯氣剩余，故反應后含氯的氣體有3種，故A錯誤;

B.向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入1mL濃度均為O.lmol/L的MgCL和CiiCL溶液，由于堿過量，兩種金屬離

子均完全沉淀，不存在沉淀的轉化，故不能根據現象比較Cu（OH）2和Mg（OH）2的溶解度的大小，故B錯誤；

C.碳酸氫錢受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，氨氣溶于水溶液顯堿性，使石蕊變藍，結論錯誤，故C錯誤；

D.金屬鈉和水反應比鈉和乙醇反應劇烈，說明水中羥基氫的活潑性大于乙醇的，故D正確。

故選D。

7、C

【解題分析】

A.向Fe（SCN）3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深，說明增大反應物濃度，能使平衡正向移動，此事實與勒

夏特列原理相符，A不合題意；

B.由CH4燃燒反應方程式可知，ImoICHj在2moi02中完全燃燒，常溫常壓下，1體積。出完全燃燒消耗2體積。2,

二者的體積比等于其物質的量之比，符合阿伏加德羅定律，B不合題意；

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果，說明生成了HC1O,符合強酸制弱酸原理，由于HCK）不是

最高價含氧酸，所以不符合元素周期律，C符合題意；

D.通過C、CO的燃燒熱反應方程式，通過調整化學計量數后相減，可間接計算2c（s）+O2（g）=2CO[g）的反應熱，符合

蓋斯定律，D不合題意；

故選c。

8、B

【解題分析】

A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化，故A錯誤；

B.CO2與NazCh反應可產生（）2和Na2CO3,故B正確；

C.在加熱條件下濃硫酸可將石墨氧化為CO2,故C錯誤；

D.漂白粉具有強氧化性，SO2與過量漂白粉濁液反應生成CaSO4,故D錯誤；

故選B。

9、A

【解題分析】

A、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，可用來吸收氯氣，A正確；B、應該是長口進，短口出，B錯誤；C、蒸儲時應該用

接收器連接冷凝管和錐形瓶，C錯誤；D、為了防止倒吸，導管口不能插入溶液中，D錯誤，答案選A。

10、C

【解題分析】

A.球表示原子，棍表示化學鍵，則乙烯的球棍模型為選項A正確；

B.碳碳雙鍵為平面結構，則分子中六個原子在同一平面上，選項B正確；

C.平面結構，鍵角為120。，正四面體結構的鍵角為109。281選項C錯誤；

D.碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項D正確；

答案選C

11、B

【解題分析】

A.該反應制取氯氣需要加熱，故A不合理；B.濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置說明干燥的氯氣沒有漂白性，故B合理；

C.氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；D.氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，故D不合理。故

選B。

12、A

【解題分析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是出?2&+20母=21120,右邊吸附層為正極，發(fā)生

了還原反應，電極反應是2H++2e=H2,結合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極解答該題。

【題目詳解】

A.根據圖知，左側和右側物質成分知，左側含有NaOH、右側含有高氯酸，所以全氫電池”工作時，將酸堿反應的中

和能轉化為電能，故A正確；

B.吸附層a為負極，電極反應式為H2-2C，+2OW=2H2O,吸附層b為正極，電極反應是2H++2c?曰，故B錯誤；

C.電池中陽離子向正極移動，所以Na+在裝置中從左側透過陽離子交換膜向右側移動，故C錯誤；

D.負極電極反應是H2?2e-+2OIT=2H2O,正極電極反應是2H++2&=%,電池的總反應為H++Oir=H2O,故D錯誤；

故選A。

13、D

【解題分析】

A.元素周期表中Be和A1處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，所以Be(OH)2可能有兩性，故A正確;

B.同一主族元素具有相似性，所以鹵族元素性質具有相似性，根據元素的性質、氫化物的性質、銀鹽的性質可推知破

(At)為有色固體，AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正確；

C.同主族元素性質具有相似性，領和鍛位于同一主族，性質具有相似性，硫酸領是不溶于水的白色物質，所以硫酸錮

也是不易溶于水的白色物質，故C正確；

D?S和Se位于同一主族，且S元素的#金屬性比Se強，所以H2s比H?Se穩(wěn)定，故D錯誤；

故答案為：D。

14、C

【解題分析】

*1<)

A.飽和碳原子連接的四個原子構成四面體結構，最多有三個原子處于同一平面，Qf中標*的碳原子連了三個碳

原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A錯誤；

B.該有機物的分子式是CioHgO,B錯誤；

C.該有機物含有的碳碳雙鍵、段基能發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵能被酸性高鎰酸鉀氧化，C正確；

D.。(‘%('%"1</)的分子式為，0印20,二者分子式不相同，不互為同分異構體，D錯誤。

答案選C

15、D

【解題分析】

對于氣體來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子的直徑、粒子的質量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下

氣體摩爾體積相同，由V=nVm知，氣體的體積取決于氣體的物質的量，故答案為D。

16、C

【解題分析】

A.“地溝油”含有大量的有害物質，禁止食用，其主要成分為油脂，屬于酯類，可以發(fā)生皂化反應制肥皂，及通過化

學反應用來制生物柴油，A選項正確；

B.塑料袋由聚乙烯材料構成，可形成白色污染，減少塑料袋的使用可減少白色污染，B選項正確；

C.NaOH與SiOz可以反應，但可用于玻璃器皿上刻蝕標記的是氫氟酸(HF),C選項錯誤；

D.加入氧化鈣可以與硫燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，減少了酸雨的形

成，但是二氧化碳不會減少，不能減少溫室氣體的排放，D選項正確；

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CC7H7NO23丑時0-3T或H-fNH--JOBCH2=CH2+HC1催化齊1CH3cH2。,

加成反應；2cH3cH2C1+NH3THN(CH2cH3)2+2HCl,取代反應

【解題分析】

由普魯卡因、對氨基苯甲酸的結構，可知A為HOCH2cH2N(CH2cH3)2,B應為(CH2cH3)2NH0

【題目詳解】

(1)A.由結構可知，普魯卡因分子含有13個碳原子，A錯誤；

B.含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應，B錯誤；

C.含有酯基，可以發(fā)生水解反應，C正確，故答案為：C；

(2)根據化合物I的結構簡式，可知其分子式為C7H7NO2,苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，Imol化合物I能與3moi氫氣

發(fā)生加成反應，故答案為：C7H7NO2；3；

(3)化合物I含有竣基、氨基，發(fā)生縮聚反應生成高聚物，則高聚物結構簡式為故答案為：

或土理；

(4)結合信息可知，乙烯與HCI發(fā)生加成反應生成CH3cH2。，CH3CH2CI再與氨氣發(fā)生取代反應生成HN(CH2CH3)

2,反應方程式為：CH2=CH2+HC1催化齊IJrCH3cH2cL2cH3cH2CI+NH3THN(CH2CH3)z+2HCI,故答案為：

CH2=CH2+HCI催化劑r

CH3CH2CI,加成反應、2cH3cH2CI+NH3-HN(CH2CH3)2+2HC1,取代反應。

【題目點撥】

:1.:要

概念典型實例反應特點

1應類型

“機物分了中的某線Kif或原f能化武廣誠燃尸過1

:取代反應HI.被4它的豪f或塊千陽所代笨環(huán)上取代rnir.

替的反應

“機為分廣中不惟和的碑岸尸，乙烯加水⑴小跑和俎網【開

:加成反應箕它的映r或取rwin接儲介生蟻廣成以廣悌??只遇不

成剔的物質的反應.乙烘加成售

.，仙工.________1

:消去反應“機物在貼當的條件卜.從個①“小M州伊々咸1

分『裝去個小分r由少成不飽分子內脫水②。向原廣戌“從相郃破

上必乘竹里*子|

和■的反應.

」)中體中含有不飽和快

生證條件F.由分了R小(供乙舔加聚1

:加聚反應體)的化介物分r加”結合成為②產物只“島分/

高分f化介物的反應.乙塊加聚③統(tǒng)節(jié)但或。小體機件

L①小體中第M-COOH、一I

:爆聚反應由分夕量小的小體相”作用，杉Mt.-OH.YIK)Wnit1

成品分r化介物.同時有小分r介成給解科麗sr坊除起分(立“小分f

t成的反應.

第fit1同或不再。中仲例左I

乙利儀化得氣去氧1

:輒化反應有機物行權去狙的反應

乙解火化

:還原反應到久去氧]

仃機物得輒去料的反應乙醛還原

H3C0

18、???涉基碳碳雙鍵

HjC-CH-CH2-C—OHH3C-CHJ—CH-C—OH

HjC0

一定*件II

H?C—CI+CHj-OH*HCOOH-HjC-C—C—OH+H?0

H3C

【解題分析】

B發(fā)生氧化反應生成C,C發(fā)生氧化反應生成D,D能與NaHCCh溶液反應放出CO2,D中含短基，C中含醛基，B

中含一CHzOH,且B、C、D中碳原子數相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F,F可以使濱的四氯化碳溶液褪色,

B-F為消去反應；D、E互為同分異構體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A,A的分子式為C10H20O2,A具

有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子煌基上的氫若被C1取代，其一氯

代物只有一種，則B的結構簡式為CH3cH2cH2cH2cH2OH,C為CH3cH2cH2cH2CH0,D為CH3cH2cH2cH2coOH,

E為(CH3)3CCOOH,A為(CHj)3CCOOCH2cH2cH2cH2cH3,F為CH3cH2cH2cH=CH2,據此分析作答。

【題目詳解】

B發(fā)生氧化反應生成C,C發(fā)生氧化反應生成D,D能與NaHCO.,溶液反應放出CO2,D中含裝基，C中含醛基，B

中含一CHzOH,且B、C、D中碳原子數相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F,F可以使溟的四氯化碳溶液褪色,

B-F為消去反應；D、E互為同分異構體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A,A的分子式為C10H20O2,A具

有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子煌基上的氫若被。取代，其一氯

代物只有一種，則B的結構簡式為CH3cH2cH2cH2cH2OH,c為CH3cH2cH2cH2CH0,D為CH3cH2cH2cH2coOH,

E為(CH3)3CCOOH,A為(CHj)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F為CH3cH2cH2cH=CH2,

(1)B的結構簡式為CH3cH2cH2cH2cHzOH,B屬于飽和一元醇，B可以與HBr、援酸等發(fā)生取代反應，B中與一OH

相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發(fā)生消去反應，B能與02、KMnO”等發(fā)生氧化反應，B不能加聚反應，答案

選①②

(2)D為CH3cH2cH2cH2COOH,所含官能團名稱為粉基；F為CH3cH2cH2cH=C%,所含官能團名稱為碳碳雙鍵。

(3)D、E的官能團為段基，與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式為(CH3)2CHCH2COOH、CH3cH2cH

(CH3)COOHO

(4)E為(CH3)3CCOOH,2—甲基一1一丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學方程式為

CH3CH3

II

二定條上》

CH3—CH—CH2—OH+HCOOHCH3—C—COOH+H200

CH3

19、(本題共16分)

(1)CO2、CO的混合物

(3)NHJ+NCh一1=N2T+2H2。

(4)步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2,確保完全吸收

(5)2C+Fe2O3=4=2Fe+COT+CO2t

(6)①Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)>M(CaCO3),稱量時相對誤差小。

②在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置

【解題分析】試題分析：(1)過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物可能有：①CO、②CO2、③CO2、co的混合物三種

情況；

(3)氯化鐵飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNCh)飽和溶液混合加熱反應可以制得氮氣；

(4)⑤根據前后兩次通入氮氣的時間和減小實驗誤差角度來分析；

(5)根據質量守恒判斷氣體的組成，根據質量關系計算氣體的物質的量之間的關系，進而書寫化學方程式；

(6)①根據氫氧化鈣和氫氧化鎖的本質區(qū)別來思考；

②一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點燃來進行尾氣處理.

解：(1)過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物可能有：①CO、②CO2、③C(h、CO的混合物，

(3)氯化筱飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNCh)飽和溶液混合加熱反應制得氮氣，反應物有NH4a和NaNCh,生成物為

A

N2,根據質量守恒還應用水，則反應的化學方程式為NH4++NO2—NzT+2H20,

(4)如果不排盡空氣，那么空氣中的氧氣會與炭粉反應影響反應后生成氣體的組成，所以利用穩(wěn)定的氮氣排空氣，最

后確保完全吸收，反應后還要趕出所有的CO2,

39g

(5)3.20g氧化鐵的物質6<Jg^=-=0.02moL澄清石灰水變渾濁，說明有CO氣體生成，則n(CO)=ii(CaC(h)

lbOg/iDol22

?Qg

=-——=0.02mol,m(CO2)=0.02niolx44g/mol=0.88g,

lOOg/nol

反應后硬質玻璃管和固體總質量變化為1.44g大于0.88g,

則生成其氣體為CO2、CO的混合物，

設混合氣體中含有ymolCO,

則0.88g+28yg=1.44g,

y=0.02mol,

所以CO、CO2的混合氣體物質的量比為1：L所以方程式為2C+Fe2O3=^=2Fe+C()T+CO2t,

(6)①將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，這樣會使二氧化碳被吸收的更完全，稱量時相對誤差小，②一氧化碳是

一種有毒氣體，可以通過點燃來進行尾氣處理或增加一尾氣處理裝置.

2

20、分液漏斗Zn+2HCl==ZnCl2+H21Zn+2CrCl3=ZnCl2+2CrCl22Cr++4CH3C00'+2H20=[Cr(CHaCOO)2]2?2H20

防止水中的溶解氧氧化Cr"水封，防止空氣進入裝置內乙酸揮發(fā)帶走水分，可以使產品快速干燥

31700m/376n

【解題分析】

(1)根據儀器的結構，儀器a為分液漏斗，左側三頸燒瓶中中發(fā)生反應的化學方程式為：2CrCl3+Zn=2CrCI2+ZnCl2.

還有鋅與稀鹽酸反應生成氫氣，Zn+2HCl=ZnC12+H2T；一段時間后，整個裝置內充滿氫氣，將空氣排出。當觀察到左

側三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉變?yōu)樗{色時，關閉K2,打開Ki,將左側三頸燒瓶內生成的CrCb溶液壓入右側三

頸燒瓶中，CrCb溶液與CFhCOONa溶液反應生成醋酸亞銘水合物——[Cr(CH3COO)2]r2H2O,反應的離子方程式為

2+

2Cr+4CH3COO+2H2O=[Cr(CH3COO)2]r2H2O,故答案為分液漏斗；

2+

Zn+2HCI==ZnCl2+H2T；Zn+2CrCh==ZnCl2+2CrCI2;2Cr+4CH3COO+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2-2H2O；

⑵本實驗中所用的溶液，配制用的蒸餌水都需事先煮沸，原因是，二價銘不穩(wěn)定，極易被軸氣氧化，去除水中的溶解

氧，防止C產被氧化；右側燒懷內的水可以防止空氣進入裝置內，故答案為防止水中的溶解氧氧化GF+；水封，防止

空氣進入裝置內；

⑶當觀察到右側三頸燒瓶內出現大量紅棕色晶體時，關閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙酸洗、干燥，

即得到[Cr(CH3coO)“2?2H2O。其中用乙酸洗滌，乙醛揮發(fā)帶走水分，可以使產品快速干燥，故答案為乙酸揮發(fā)帶走

水分，可以使產品快速干燥；

(4)實驗時取用的CrCh溶液中含溶質ng,理論上得到[0￡%80)2]2?2%0的質量

1376〃心—317/??31700/〃?_

1~~；x-x376g/mol=——g,該實驗所得產品的產率=376〃xl00%=——xl00%=---%,故答

158.5g/mo/23178376〃376〃

44.31/00/n

案為----

376〃

【題目點撥】

本題考查物質制備實驗方案的設計，涉及化學儀器識別、對操作的分析評價、產率計算。解答本題需要注意對題目信

息的應用。本題的易錯點為(1),注意根據制備流程確定反應物和生成物，再書寫相關離子方程式。

3d4s

21、””口!9NAHCI>P>S>Si水分子間存在氫鍵，沸點高；相對分子質量HiSe大,

范德華力強，沸點比H2s高03NO2?(或其他合理答案)平面三角形sp3硫離子(或§2.)0.661或

46(0.102+0.184)

3

【解題分析】

⑴基態(tài)鉆原子的外圍電子排布式為3d74s2,由此可得出其電子排布