高中化學(xué)必修第一冊(cè)習(xí)題第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律本章達(dá)標(biāo)檢測(cè)

本章達(dá)標(biāo)檢測(cè)(滿分:100分;時(shí)間:90分鐘)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列化學(xué)家與其所作的突出貢獻(xiàn)不匹配的是()門(mén)捷列夫拉瓦錫阿伏加德羅道爾頓提出化學(xué)元素的概念提出氧化學(xué)說(shuō)提出分子學(xué)說(shuō)提出原子論ABCD2.東風(fēng)-17號(hào)導(dǎo)彈是目前中國(guó)突防能力最強(qiáng)的導(dǎo)彈,能對(duì)中近程目標(biāo)實(shí)施精確打擊,其原因是導(dǎo)彈中使用了含有稀土元素釹(60Nd)的永磁材料。下列說(shuō)法中正確的是()A.60142Nd與B.60143Nd與C.60142Nd與D.60142Nd與3.(原創(chuàng))某瓶品牌醬油的產(chǎn)品信息如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.食用鹽的主要成分是NaCl分子B.谷氨酸鈉所含元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是N3-C.鈉和鉀位于周期表中同一主族且鈉比鉀活潑D.該瓶品牌醬油中含N元素的質(zhì)量至少為1.96g4.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.CO2的結(jié)構(gòu)式:B.H2SO4的電離方程式:H2SO4H++SO4C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程:5.下列說(shuō)法中正確的是()A.HCl溶于水能電離出H+、Cl-,所以HCl是離子化合物B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C.He、CO2和CH4都由分子構(gòu)成,它們中都存在共價(jià)鍵D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破壞了離子鍵,也破壞了共價(jià)鍵6.用下列曲線表示鹵族元素的某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化而變化的趨勢(shì),正確的是()7.下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>WB.X與Y可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種化合物C.由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是X2-D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)8.太空飛船的太陽(yáng)能電池板有“飛船血液”之稱,我國(guó)在砷化鎵太陽(yáng)能電池研究方面處于國(guó)際領(lǐng)先水平,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.砷元素符號(hào)為As,位于元素周期表中第四周期ⅤA族B.酸性:砷酸>磷酸C.鎵元素符號(hào)為Ga,單質(zhì)不能與水反應(yīng)D.堿性:Ga(OH)3<Al(OH)39.下列說(shuō)法正確的是()①含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物②離子化合物中一定含有離子鍵③由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物④氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵⑤由不同元素組成的多原子分子里,一定只存在極性共價(jià)鍵A.②③ B.②③⑤C.①②③④ D.①②④10.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中不正確的是()A.HBrO4的酸性比HIO4的酸性弱B.鈉與水反應(yīng)比鋰(Li)與水反應(yīng)劇烈C.砹單質(zhì)(At2)為有色固體,AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸D.在氧氣中,銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得1分,有選錯(cuò)的得0分)11.元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是()A.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推斷出元素的非金屬性:Cl>SB.若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):Y>XC.已知第ⅡA族的硫酸鹽溶解性:MgSO4易溶于水,CaSO4微溶于水,可推斷出SrSO4不溶于水,但溶解度比BaSO4大(第ⅡA族元素從上到下依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba)D.Cs和Ba分別位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族,堿性:CsOH>Ba(OH)212.元素周期表中ⅣA族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等,已知Sn的+4價(jià)穩(wěn)定,而Pb的+2價(jià)穩(wěn)定。結(jié)合所學(xué)知識(shí),判斷下列反應(yīng)中(反應(yīng)條件略)正確的是()①Pb+2Cl2PbCl4②Sn+2Cl2SnCl4③SnCl2+Cl2SnCl4④PbO2+4HClPbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2↑+4H2OA.②③⑤ B.②③④C.①②③ D.①②④⑤13.X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的最外層電子數(shù)為X最外層電子數(shù)的一半,X、Y、Z的原子半徑依次減小,X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為。下列說(shuō)法正確的是()A.(XY)2中X元素的化合價(jià)為+3B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C.化合物W(Y3)2中只含有離子鍵D.X和Z組成的化合物中不可能所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:元素代號(hào)LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2下列敘述正確的是()A.離子半徑:r(L2+)>r(T2-)B.X單質(zhì)不能與鐵發(fā)生反應(yīng)C.L、M、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩反應(yīng)D.R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性15.已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,E為地殼中含量最高的過(guò)渡元素,A與D同主族,B與C同周期,且C與D的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì),丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物,它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.A、B形成的一種化合物具有漂白性B.B、D形成的離子化合物可能含有非極性鍵C.C的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出B的單質(zhì)D.丁為黑色固體,且1mol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(8分)下圖是依據(jù)各種元素(原子)的性質(zhì)與原子序數(shù)(1~20)的關(guān)系而繪制出來(lái)的,各圖的縱軸可能代表下列某一性質(zhì):核電荷數(shù)、中子數(shù)、最高正化合價(jià)、原子半徑、得電子能力,A、B、C分別代表三種元素。(注意:圖3中原子序數(shù)為8、9的元素和圖4中原子序數(shù)為2、10、18的元素在縱軸上沒(méi)有對(duì)應(yīng)的數(shù)值。)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)圖2的縱軸代表的性質(zhì)是,圖4的縱軸代表的性質(zhì)是。

(2)A元素的最低負(fù)化合價(jià)為。

(3)B、C兩種元素形成的化合物中,C顯最高正化合價(jià)而B(niǎo)顯最低負(fù)化合價(jià),該化合物的化學(xué)式為。

(4)1~20號(hào)元素中,原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)(填元素符號(hào))。

(5)寫(xiě)出B的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:。

17.(12分)①~11種元素在元素周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出元素③形成單質(zhì)的電子式。

(2)畫(huà)出11種元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

(3)元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中,最穩(wěn)定的是(填化合物的化學(xué)式)。

(4)元素⑨⑩的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是(填化合物的化學(xué)式)。

(5)在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(6)請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度,解釋元素⑩的非金屬性比元素強(qiáng)的原因

。

18.(12分)A、B、C、D、E、W為前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與C同主族,可形成CA型離子化合物,D是同周期元素中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素,B與E同主族,E2-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W的合金用量最大、用途最廣。回答下列問(wèn)題:(1)C在元素周期表中的位置是。

(2)A分別與B、E形成的最簡(jiǎn)單化合物中沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式),原因是。

(3)A、B、C三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是。

(4)D單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)向盛有A2B2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEB4溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

19.(10分)甲同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下,請(qǐng)你幫他填寫(xiě)完整,并做出評(píng)價(jià)。實(shí)驗(yàn)室提供的試劑:NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?①寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式甲:

;

乙:

離子方程式:甲:;

乙:

結(jié)論:鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>Br2>I2②[評(píng)價(jià)]甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是(填字母)。

A.非常合理B.部分合理C.完全不合理③[補(bǔ)充和完善]上一題②中若選A,則此項(xiàng)不用再作答,若選B或C,則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是。

(2)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合價(jià)是+5,Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。WXYZ請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①寫(xiě)出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖:。

②探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律,是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對(duì)H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè),舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中用Z表示即可)。編號(hào)性質(zhì)推測(cè)化學(xué)方程式示例氧化性H2ZO3+4HIZ↓+2I2+3H2O12③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中,所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出該化合物的電子式:。

20.(18分)Ⅰ.形式一:(由粒子數(shù)推斷)A+、B+、C-、D、E5種粒子(分子或離子),它們分別含10個(gè)電子,已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:①A++C-D+E↑;②B++C-2D。據(jù)此,回答下列問(wèn)題:寫(xiě)出A+、B+的化學(xué)式:、。

Ⅱ.形式二:(由元素原子結(jié)構(gòu)推斷)A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們都是同周期的元素。已知:A、C、F三種原子最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水;D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4;E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2。(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào):A,B,E。

(2)F在元素周期表中的位置為。

(3)寫(xiě)出C的單質(zhì)和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:。

(4)元素的非金屬性(原子的得電子能力):EF(填“強(qiáng)于”或“弱于”),請(qǐng)以E、F為例列舉元素非金屬性強(qiáng)弱的比較方法:

(至少2條)。

通過(guò)Ⅱ的解題你認(rèn)為推斷出本題各元素的關(guān)鍵環(huán)節(jié)為。

Ⅲ.形式三:(由元素位置推斷)下表為元素周期表的一部分:請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:(1)請(qǐng)畫(huà)出元素⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖:。

(2)寫(xiě)出元素⑤的符號(hào):。

(3)②、③、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(4)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是。

(5)①、②、③三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出該化合物的電子式:。該化合物與④的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為。

(6)原子序數(shù)為116的元素,它在周期表中的位置是第周期族,它屬于元素(填“金屬”或“非金屬”)。

答案全解全析1.A2.A3.B4.A5.D6.A7.C8.A9.A10.A11.AB12.A13.AB14.D15.D1.A元素概念是由英國(guó)化學(xué)家波義耳提出的,俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫編制了世界上第一張?jiān)刂芷诒?故A錯(cuò)誤。2.A60142Nd與

60143Nd的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,A項(xiàng)正確;60143Nd與

60144Nd互為同位素,二者化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,物理性質(zhì)不同,B項(xiàng)錯(cuò)誤3.B食用鹽的主要成分為NaCl,但NaCl不是以分子形式存在的,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)谷氨酸鈉的結(jié)構(gòu)可知其所含元素為H、C、N、O、Na,其中離子半徑最大的是N3-,B項(xiàng)正確;鈉和鉀均位于周期表中第ⅠA族,鉀位于第四周期,鈉位于第三周期,鉀比鈉活潑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該瓶醬油凈含量為1.4L,氮含量≥1.20g/100mL,即1.4L該醬油中含N元素的質(zhì)量至少為1.20g/100mL×1400mL=16.8g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.ACO2的結(jié)構(gòu)式為,故A正確;H2SO4是二元強(qiáng)酸,電離方程式為H2SO42H++SO42-,故B錯(cuò)誤;Cl-的核外有18個(gè)電子,離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故C錯(cuò)誤;氯化鈉是離子化合物,用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程:,故D錯(cuò)誤。5.DHCl屬于共價(jià)化合物,故A錯(cuò)誤;碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,克服分子間作用力,而碘原子間的作用力屬于共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;He為單原子分子,不存在共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;NaHCO3為離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵,受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破壞了陰、陽(yáng)離子間的離子鍵,也破壞了共價(jià)鍵,故D正確。6.A隨著核電荷數(shù)的遞增,鹵族元素的非金屬性逐漸減弱,A正確;隨著核電荷數(shù)的遞增,鹵族元素的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,即氧化性:F2>Cl2>Br2,B錯(cuò)誤;隨著核電荷數(shù)的遞增,鹵族元素的非金屬性逐漸減弱,則氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,C錯(cuò)誤;F2、Cl2、Br2的熔點(diǎn)逐漸升高,D錯(cuò)誤。7.C在短周期元素中,既有+7價(jià)又有-1價(jià)的只有Cl元素,則R為Cl元素;X的化合價(jià)為-2價(jià),故X為O元素;Y的化合價(jià)為+1價(jià),處于第三周期,所以Y為Na元素;Z位于第三周期且化合價(jià)為+3價(jià),Z為Al元素;W的化合價(jià)為+6價(jià)和-2價(jià),W應(yīng)為S元素。非金屬性Cl>S,故HCl的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng),A項(xiàng)正確;氧元素和鈉元素可以形成過(guò)氧化鈉、氧化鈉兩種化合物,其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和1∶2,B項(xiàng)正確;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大其離子半徑越小,所以離子半徑:S2->Cl-,O2->Na+>Al3+,再根據(jù)離子電子層數(shù)越多,離子半徑越大,故離子半徑:S2->Cl->O2->Na+>Al3+,離子半徑最小的是Al3+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化鈉和氫氧化鋁可以發(fā)生反應(yīng):NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O,D項(xiàng)正確。8.A砷是33號(hào)元素,位于元素周期表中第四周期ⅤA族,選項(xiàng)A正確;砷與磷處于同一主族,非金屬性比磷弱,酸性:磷酸>砷酸,選項(xiàng)B不正確;Ga的金屬性比Al強(qiáng),能與水反應(yīng),選項(xiàng)C不正確;Ga與Al同主族,Ga的金屬性比Al強(qiáng),堿性:Al(OH)3<Ga(OH)3,選項(xiàng)D不正確。9.A①含共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物,如NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵,屬于離子化合物,故①錯(cuò)誤;②含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,但是一定有離子鍵,故②正確;③由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物,如NH4Cl,故③正確;④稀有氣體是單原子分子,沒(méi)有共價(jià)鍵,則氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定含有共價(jià)鍵,故④錯(cuò)誤;⑤由不同元素組成的多原子分子里,一定存在極性共價(jià)鍵,可能含有非極性鍵,如H2O2中含有O—H極性鍵和O—O非極性鍵,故⑤錯(cuò)誤。10.A非金屬性:Br>I,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng),故A錯(cuò)誤;金屬性:Na>Li,元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈,故B正確;鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深,熔、沸點(diǎn)逐漸升高,則At2為有色固體,鹵化銀中除AgF外都不溶于水也不溶于硝酸,AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸,故C正確;隨著核電荷數(shù)的遞增,堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng),對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可能有氧化物、過(guò)氧化物、超氧化物等,越來(lái)越復(fù)雜,故D正確。11.AB不能利用無(wú)氧酸的酸性比較非金屬性,應(yīng)利用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較Cl、S的非金屬性,A錯(cuò)誤;設(shè)X+和Y2-的核外電子數(shù)為a,則X、Y的原子序數(shù)分別為a+1、a-2,所以原子序數(shù):X>Y,B錯(cuò)誤;由題給信息可知Mg、Ca、Sr、Ba對(duì)應(yīng)的硫酸鹽的溶解度逐漸減小,所以推斷出SrSO4不溶于水,但溶解度比BaSO4大,C正確;Cs和Ba分別位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族,Cs的金屬性比Ba強(qiáng),所以CsOH的堿性比Ba(OH)2強(qiáng),故D正確。12.A①Pb+2Cl2PbCl4,PbCl4中Pb為+4價(jià),不穩(wěn)定,錯(cuò)誤;②Sn+2Cl2SnCl4,Sn的+4價(jià)穩(wěn)定,正確;③SnCl2與氯氣反應(yīng),SnCl2+Cl2SnCl4,SnCl4中Sn為+4價(jià),穩(wěn)定,正確;④PbO2+4HClPbCl4+2H2O,PbCl4中Pb為+4價(jià),不穩(wěn)定,錯(cuò)誤;⑤Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2↑+4H2O,PbCl2中Pb為+2價(jià),穩(wěn)定,正確;故選A。13.ABX、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y、Z的原子半徑依次減小,X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為,說(shuō)明X為C元素、Y為N元素、Z為O元素;W的最外層電子數(shù)為X最外層電子數(shù)的一半,則W為Mg元素。C元素的非金屬性比N元素弱,則(CN)2中C元素的化合價(jià)為+3價(jià),故A正確;N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3是強(qiáng)酸,故B正確;化合物Mg(N3)2中除含有離子鍵外,N3-中還含有非極性共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;C和O組成的化合物CO2的電子式為,C和O原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤。14.D元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=主族元素的族序數(shù),最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,X、T兩元素最外層電子數(shù)為6,為第ⅥA族元素,X的半徑大于T,所以T為O,X為S;L、R元素最外層電子數(shù)為2,為第ⅡA族元素,且半徑L比R大,所以L為Mg、R為Be;M最外層電子數(shù)為3,為第ⅢA族元素,且半徑與L相差較小,所以M與L在同一周期,故M為Al。因核外電子排布相同的離子,原子序數(shù)越小,半徑越大,所以Mg2+的半徑小于O2-,A錯(cuò)誤;S可在加熱條件下與鐵反應(yīng),生成FeS,B錯(cuò)誤;L、M、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4,Mg(OH)2和Al(OH)3不能反應(yīng),故C錯(cuò)誤;根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”,鈹?shù)男再|(zhì)與鋁相似,其氫氧化物具有兩性,D正確。15.D已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,E為地殼中含量最高的過(guò)渡元素,則E為Fe;A與D同主族,B與C同周期,則A為H,D為Na,由C與D的原子序數(shù)之和為20,可知C為F;甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì),丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物,結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系,由Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣可知丙為H2O,丁為Fe3O4,則B為O元素,以此解答該題。H、O組成的H2O2有強(qiáng)氧化性,具有漂白性,故A正確;O和Na組成的Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,故B正確;F2與水反應(yīng)生成HF和O2,故C正確;丁為Fe3O4,是黑色固體,由3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,可知1molFe與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為83NA,故D錯(cuò)誤。16.答案(1)中子數(shù)得電子能力(2)-4(3)SiCl4(4)K(5)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O解析(1)圖1的縱軸表示核電荷數(shù),圖2的縱軸表示中子數(shù),圖3的縱軸表示最高正化合價(jià),圖4的縱軸表示得電子能力。(2)A的最高正化合價(jià)是+4價(jià),所以A元素的最低負(fù)化合價(jià)是-4價(jià)。(3)根據(jù)圖3可知C是Si元素,B是Cl元素,則Si與Cl形成的化合物的化學(xué)式為SiCl4。(4)同周期主族元素原子隨著核電荷數(shù)的增大,原子半徑逐漸減小,同主族元素原子隨著核電荷數(shù)的增大,原子半徑逐漸增大。(5)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。17.答案(1)(2)(3)HF(4)HClO4(5)Cl2+H2OH++Cl-+HClO(6)Cl和Br在同一主族,Br比Cl多一個(gè)電子層,Br原子半徑大,得電子能力弱解析由元素在周期表中的位置可知,①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl、為Br。(1)元素③形成的單質(zhì)是氮?dú)?分子中存在氮氮三鍵,電子式是。(2)同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,則11種元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素是F,F原子核外有9個(gè)電子,結(jié)構(gòu)示意圖是。(3)F、O、Cl中,非金屬性最強(qiáng)的是F,所以最穩(wěn)定的是HF。(4)S、Cl、Br中,非金屬性最強(qiáng)的是Cl,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則酸性最強(qiáng)的是HClO4。(5)在盛有水的小燒杯中加入氯氣,氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO,反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2OH++Cl-+HClO。(6)Cl和Br在同一主族,Br比Cl多一個(gè)電子層,Br原子半徑大,得電子能力弱,所以Cl的非金屬性比Br強(qiáng)。18.答案(1)第三周期ⅠA族(2)H2O水分子間存在氫鍵(3)離子鍵和共價(jià)鍵(4)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑(5)H2O2+2H++2Fe2+2Fe3++2H2O解析A、B、C、D、E、W為前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與C同主族,可形成CA型離子化合物,則A為H元素,C為Na元素;E2-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則E為S元素;B與E同主族,則B為O元素;D是同周期元素中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素,則D為Al元素;W的合金用量最大、用途最廣,則W為Fe元素。(1)C為Na元素,在元素周期表中位于第三周期ⅠA族。(2)A分別與B、E形成的最簡(jiǎn)單化合物為H2O和H2S,H2O分子間存在氫鍵,故其沸點(diǎn)較高。(3)A、B、C三種元素形成的物質(zhì)為NaOH,含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是Na+與OH-間形成的離子鍵、O原子與H原子之間形成的共價(jià)鍵。(4)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。(5)酸性條件下,H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++2Fe2+2Fe3++2H2O。19.答案(1)①溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬芤河蔁o(wú)色變?yōu)楹稚?Br-+Cl2Br2+2Cl-2I-+Cl2I2+2Cl-②B③溴水(2)①②1還原性2H2ZO3+O22H2ZO4(或Br2+H2ZO3+H2OH2ZO4+2HBr等合理答案)2酸性H2ZO3+2NaOHNa2ZO3+2H2O(或其他合理答案)③解析(1)①氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)和碘單質(zhì),所以氯氣能置換出溴單質(zhì)和碘單質(zhì);②向溴化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性:Cl2>Br2,向碘化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性:Cl2>I2,但不能比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱;③需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證明氧化性:Br2>I2。(2)短周期元素X的最高正化合價(jià)是+5,說(shuō)明X是ⅤA族元素,根