高中化學(xué) 必修第1冊(cè)第一章物質(zhì)及其變化第2課時(shí)　物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

第2課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練題組一酸、堿、鹽的性質(zhì)1.(2019福建師大附中高一檢測(cè))在一定條件下,能跟某些酸、堿、鹽發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()A.Na2CO3B.CuOC.CaCO3D.CO22.(2019山東德州高一檢測(cè))有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七種物質(zhì),在常溫下物質(zhì)兩兩間能發(fā)生的反應(yīng)最多有()A.4個(gè) B.5個(gè) C.6個(gè) D.7個(gè)題組二化學(xué)反應(yīng)的類型3.(2020廣東普寧高一期末)《天工開(kāi)物》中記載“鐵器淬于膽礬水中,即成銅色也”,該過(guò)程中涉及的反應(yīng)類型為()A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)4.(2020山東微山二中高一月考)我國(guó)化工專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”,其生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)主要是:①NH3+CO2+H2ONH4HCO3②NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑在上述反應(yīng)中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是()A.置換反應(yīng) B.化合反應(yīng)C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)5.氫氧化鉀是我國(guó)古代紡織業(yè)常用于漂洗的洗滌劑。古代制取氫氧化鉀的流程如下:上述流程中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是()A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)題組三物質(zhì)的轉(zhuǎn)化6.(2020山東泰安第一中學(xué)高一檢測(cè))化學(xué)在人類社會(huì)發(fā)展中起著重要的作用,展望未來(lái),化學(xué)科學(xué)具有十分廣闊的探索空間。下列四個(gè)選項(xiàng)中現(xiàn)代化學(xué)不涉及的研究領(lǐng)域是()A.開(kāi)發(fā)新的能源 B.合成新的物質(zhì)C.空間形式和數(shù)量關(guān)系 D.防治環(huán)境污染7.(2019山東聊城高一檢測(cè))下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.Na2CO3NaOH B.CaCO3CaOC.NaClNaNO3 D.CCuO8.探險(xiǎn)是《熊出沒(méi)》這部動(dòng)畫(huà)中必不可少的元素,動(dòng)畫(huà)中的主角們,在探險(xiǎn)的時(shí)候都表現(xiàn)出了自己機(jī)智勇敢的一面,我們看到在面對(duì)困難的時(shí)候,這些角色都可以勇于進(jìn)行挑戰(zhàn)。想必同學(xué)們也希望有一天,可以去一個(gè)神秘的地方,進(jìn)行一場(chǎng)令人難忘的探險(xiǎn)吧!現(xiàn)熊二持有鹽酸,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,不知怎樣走出來(lái),因?yàn)槊詫m有許多“獵人”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液),鹽酸必須避開(kāi)它們,否則無(wú)法通過(guò)。(1)最終在熊大幫助下熊二走出迷宮,請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示熊二所走的路線:。

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中,屬于酸堿中和反應(yīng)的有個(gè);其中能“吃掉”鹽酸的鹽是(填化學(xué)式),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中,屬于氧化物的是(填序號(hào)),它們之間能否轉(zhuǎn)化(填“能”或“不能”)。

(4)如果熊二攜帶的是O2,它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎?為什么?(不考慮反應(yīng)條件)。

9.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系,可以用下圖簡(jiǎn)單表示。限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應(yīng)物,將圖中指定序號(hào)的轉(zhuǎn)化用化學(xué)方程式表示(所寫(xiě)化學(xué)方程式不得重復(fù))。①C+O2CO2;②;

③;

④;

⑤;

⑥;

⑦。

能力提升練題組一物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用1.[2020江西贛州十五縣(市)高一期中,]“宏觀—微觀—符號(hào)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容和方法。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.甲、乙容器中所給物質(zhì)的組成微粒均為分子B.C.反應(yīng)后碳元素的化合價(jià)升高D.甲容器中含碳、氫元素的物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比是3∶12.(2020湖北武漢鋼城四中高一期中,)我國(guó)古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載,如《夢(mèng)溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉,……,挹其水熬之,則成膽礬,熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”等,上述描述中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是()A.復(fù)分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.分解反應(yīng)3.(雙選)()分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。下列分類方法正確的是()A.根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài),可以從硅、硫、銅、鐵、氮?dú)庵羞x出氮?dú)釨.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù),將酸分為一元酸、二元酸和多元酸C.根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素,將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物D.根據(jù)鹽在水中的溶解度,將鹽分為易溶鹽、可溶鹽、微溶鹽、難溶鹽題組二物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用4.(雙選)()如圖所示,“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng),“”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項(xiàng)中,符合圖示要求的是()選項(xiàng)甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBBaCl2K2CO3HClKOHCO2COCuOCDFeCuCl2ZnHCl5.(2019廣西柳州高一檢測(cè),)甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸四種無(wú)色溶液中的一種,它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下:甲+乙沉淀;甲+丙沉淀;乙+丙沉淀;丙+丁沉淀;乙+丁無(wú)色無(wú)味氣體。則甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)依次是()A.BaCl2溶液Na2CO3溶液AgNO3溶液鹽酸B.BaCl2溶液Na2CO3溶液鹽酸AgNO3溶液C.Na2CO3溶液鹽酸AgNO3溶液BaCl2溶液D.AgNO3溶液鹽酸BaCl2溶液Na2CO3溶液6.(2020河南許昌高級(jí)中學(xué)高一月考,)Ⅰ.(1)“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿,其研究成果廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事科學(xué)中。所謂“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的微粒直徑從幾納米到幾十納米的材料,如將納米材料分散到分散劑中,所得混合物可能具有的性質(zhì)是。(填字母)

A.能全部透過(guò)濾紙B.有丁達(dá)爾效應(yīng)C.所得液體呈膠狀(2)把淀粉溶于沸水中,制成淀粉膠體,鑒別溶液和淀粉膠體可以利用的方法是。

(3)把少量的FeCl3飽和溶液滴入沸水中,制成Fe(OH)3膠體后滴入少量稀硫酸可觀察到的現(xiàn)象是,繼續(xù)滴加至稀硫酸過(guò)量可觀察到的現(xiàn)象是,寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

Ⅱ.給下圖①~⑤選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。供選擇的試劑有硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。(1)請(qǐng)推斷它們的化學(xué)式分別為:②,③,⑤。深度解析(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:①和②:;

②和④:;

③和④:。

答案全解全析基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1.A2.C3.D4.A5.C6.C7.D1.ANa2CO3在一定條件下能跟某些酸、堿、鹽反應(yīng),如:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl。CuO和CaCO3均不與堿、鹽反應(yīng)。CO2不與酸反應(yīng)。2.C常溫下,題述七種物質(zhì)兩兩間能夠發(fā)生的反應(yīng)有CuO+H2SO4CuSO4+H2O,Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,Ba(OH)2+K2CO3BaCO3↓+2KOH,K2CO3+H2SO4K2SO4+CO2↑+H2O,2NaOH+H2SO4Na2SO4↓+2H2O,故選C。3.D“鐵器淬于膽礬水中,即成銅色也”,發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4FeSO4+Cu,屬于一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),因此該過(guò)程中涉及的反應(yīng)類型為置換反應(yīng),答案為D。4.A反應(yīng)①NH3+CO2+H2ONH4HCO3為化合反應(yīng);反應(yīng)②NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl為復(fù)分解反應(yīng);反應(yīng)③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑為分解反應(yīng)。5.C該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)依次是CaCO3CaO+CO2↑(分解反應(yīng))、CaO+H2OCa(OH)2(化合反應(yīng))、Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH(復(fù)分解反應(yīng))。6.C化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué),開(kāi)發(fā)新的能源屬于化學(xué)研究的領(lǐng)域,故A不選;合成新的物質(zhì)屬于化學(xué)的研究領(lǐng)域,故B不選;空間形式和數(shù)量關(guān)系屬于數(shù)學(xué)的研究范疇,故C符合題意;防治環(huán)境污染屬于化學(xué)研究的領(lǐng)域,故D不選。7.DNa2CO3與Ba(OH)2、Ca(OH)2等反應(yīng)可一步生成NaOH;CaCO3受熱分解生成CaO;NaCl與AgNO3反應(yīng)可生成NaNO3;C不能一步生成CuO。8.答案(1)③→⑥→⑩→⑦→→(2)2Na2CO3Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(3)③⑩能(4)不能,因?yàn)镺2遇到CO、Cu等物質(zhì)會(huì)發(fā)生反應(yīng)解析(1)鹽酸能與①②④⑤⑧⑨發(fā)生反應(yīng),與③⑥⑦⑩不反應(yīng)。(2)鹽酸與④、⑧的反應(yīng)為中和反應(yīng);其中能與鹽酸反應(yīng)的鹽是Na2CO3,化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。(3)③⑥⑦⑩中CO、CO2屬于氧化物,CO與氧氣反應(yīng)生成CO2,CO2與C反應(yīng)生成CO,可以相互轉(zhuǎn)化。(4)O2遇到CO、Cu等物質(zhì)會(huì)發(fā)生反應(yīng),故不能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮。9.答案②CO2+H2OH2CO3③CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O④Fe+2HClFeCl2+H2↑⑤CaO+2HClCaCl2+H2O⑥Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O⑦CaO+H2OCa(OH)2解析屬于同一類的物質(zhì)必定符合同一標(biāo)準(zhǔn),就會(huì)有某一共同的性質(zhì),利用一類物質(zhì)和另一類物質(zhì)之間的關(guān)系,就可以找出物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的方法,一般有以下化學(xué)通性:非金屬酸性氧化物;金屬堿性氧化物,該題對(duì)各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化限定了8種物質(zhì),從這8種物質(zhì)中選出符合條件的物質(zhì)進(jìn)行各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。能力提升練1.B2.A3.AD4.CD5.A1.B甲、乙容器中的反應(yīng)反應(yīng)前后分子總數(shù)不變,但其他反應(yīng)中反應(yīng)前后分子總數(shù)可能發(fā)生變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤。2.ACuSO4+5H2OCuSO4·5H2O為化合反應(yīng),CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O為分解反應(yīng),Fe+CuSO4Cu+FeSO4為置換反應(yīng)。3.AD常溫下,氮?dú)鉃闅鈶B(tài),而硅、硫、銅、鐵為固態(tài),A項(xiàng)正確;根據(jù)分子能電離出的H+的個(gè)數(shù),將酸分為一元酸、二元酸和多元酸,不是根據(jù)分子中含有的氫原子的個(gè)數(shù),如醋酸是一元酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;含金屬元素的氧化物不一定是堿性氧化物,如氧化鋁是兩性氧化物,七氧化二錳是酸性氧化物,非金屬氧化物不一定為酸性氧化物,如CO、NO是不成鹽氧化物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)鹽在水中的溶解度,將鹽分為易溶鹽、可溶鹽、微溶鹽和難溶鹽,D項(xiàng)正確。4.CDA項(xiàng)中H2SO4和Na2SO4、Na2SO4和NaOH、NaOH和NaCl、H2SO4和NaCl均不反應(yīng)。B項(xiàng)中BaCl2和KOH不反應(yīng)。C中發(fā)生的反應(yīng)依次為甲和乙:2CO+O22CO2;乙和丙:CO+CuOCu+CO2;丙和丁:C+2CuO2Cu+CO2↑;甲和丁:C+O2CO2;丁乙:2C+O22CO。D項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)依次為甲和乙:Fe+CuCl2FeCl2+Cu;乙和丙:Zn+CuCl2Cu+ZnCl2;丙和丁:Zn+2HClZnCl2+H2↑;丁和甲:Fe+2HClFeCl2+H2↑;丁乙:CuO+2HClCuCl2+H2O。5.A四種物質(zhì)間兩兩反應(yīng)的情況如表所示:Na2CO3溶液AgNO3溶液BaCl2溶液鹽酸Na2CO3溶液沉淀沉淀氣體AgNO3溶液沉淀沉淀沉淀BaCl2溶液沉淀沉淀鹽酸氣體沉淀6.答案Ⅰ.(1)AB(2)用可見(jiàn)光照射兩種液體后可觀察是否有丁達(dá)爾效應(yīng),若有則為淀粉膠體(3)有紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀溶解,溶液變?yōu)樽攸S色2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2OⅡ.(1)H2SO4CO2Na2CO3(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑CaO+H2SO4CaSO4+H2OCaO+CO2CaCO3解析Ⅰ.(1)分散質(zhì)微粒直徑在1~100nm之間的分散系屬于膠體,由題意可知該“納米材料”分散到分散劑中所得的混合物屬于膠體。膠體的分散質(zhì)微粒較大,不能通過(guò)半透膜,但能透過(guò)濾紙,故A正確;膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故B正確;膠體不一定呈膠狀,故C錯(cuò)誤。(2)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng),可以據(jù)此來(lái)鑒別二者。(3)向Fe(OH)3膠體中滴入少量稀硫酸,膠體會(huì)發(fā)生聚沉生成紅褐色Fe(OH)3沉淀,然后繼續(xù)滴加稀硫酸,Fe(OH)3與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),沉淀消失,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O。Ⅱ.(1)在題