2024屆高考化學(xué)熱點(diǎn)核心卷-新高考一卷(含答案)

2024屆高考化學(xué)熱點(diǎn)核心卷一新高考一卷

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：___________考號(hào)：

一、單選題

1.中華傳統(tǒng)文化博大精深，其中涉及很多的化學(xué)知識(shí)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.“《本經(jīng)》以丹砂為無毒，故多煉治服食，…當(dāng)以為戒”，“煉治”是將難溶于鹽

酸的HgS轉(zhuǎn)化為IlgO

B.“赤銅入爐甘石煉為黃桐，其色如金”，說明爐甘石（ZnCOQ可與銅反應(yīng)生成銅

鋅合金

C.“用柔鐵屈盤之，乃以生鐵陷其間，泥封煉之，鍛令相入，謂之團(tuán)鋼”，是指煉鋼

時(shí)的滲碳工藝

D.“以炭燒石膽使作煙，以物扇之，其精華盡入銅盤”，該過程為干福膽機(jī)制冬硫酸

2.下列離子方程式或電極反應(yīng)式錯(cuò)誤的是（）

A.苯甲醛中官能團(tuán)檢驗(yàn)：

+2CU(OH)2+OH+CuqJ+2HQ

B.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O-->HCO；+C6H5OH

c.苯甲酰胺和鹽酸反應(yīng):

D.用石墨電極電解A1CL溶液，陰極區(qū)生成沉淀:

U-

2A1+6H2O+6e=2A1(OH)3J+3H2T

3.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，室溫下Ka(CH3coOH)=1.75x10-5o下列說法正確

的是

2+2t

A.對(duì)于4CuFeS2+16Cr+12CuS84-16CuCl+4Fe,每有2moicuFeS?參與反應(yīng)

時(shí)電子轉(zhuǎn)移6汽

B.對(duì)于；R+，He------>'H+22Ne，38g/含有的中子數(shù)為20以

C.30g甲醛分子中碳的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4乂,

D.使用NaOH中和200mL0.imol/L的醋酸至中和率為

50%N（CH3coe）=N（CH3coOH）=0.01/

4.下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.HC1分子中的s-p。鍵:HCI

B.SO；的VSEPR模型為氫鍵

氫鍵

C.HF分子間氫鍵的表示:

D.基態(tài)Fe?+價(jià)電子的排布式為tttt

3d

5.硫酰氯（SO2c%）是由SO?與J合成的無色易揮發(fā)液體，沸點(diǎn)為69.1℃,用于醫(yī)

藥、農(nóng)藥、染料等行業(yè)，已知該合成反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，且硫酰氯遇水在空氣中形

成白霧。下列關(guān)于硫酰氯制備的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是（）

A.SC）2的制備B.J的制備

無水CaCl?

C.SO?或的干燥。2D.硫酰氯的合成

6.物質(zhì)甲是一種青霉素類抗生素，其結(jié)構(gòu)如圖所示。前20號(hào)元素X、Y、Z、W、

Q、M原子序數(shù)依次增大，其中X與M、W與Q分別位于同主族。

-M*

/X

、YX,一WX

下列說法正確的是（）

A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<Z

B.簡(jiǎn)單離子半徑：M>Q

C.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：Y=Q

D.電負(fù)性：W<Q

7.木蘭花堿是一種重要的天然生物堿，它的一種衍生物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正

確的是（）

A.該衍生物既具有堿性也具有酸性

B.難以作為水溶性藥物

C.可發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

D.與足量H?加成后，產(chǎn)物結(jié)構(gòu)中含有10個(gè)手性碳原子

8.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

含有油污的織物

A用CCL或熱的油污均去除去污原理相同

Na2cO3溶液浸泡

常溫下，分別向

Fe、Cu都發(fā)生了

B盛有少量濃硫酸均沒有現(xiàn)象

鈍化

的兩支試管中加

入Fe、Cu

分別將乙烯與兩種氣體使酸性

酸性KM11O4溶液

Cso2通入酸性KMnO4溶液褪色

均褪色

KM11O4溶液中的原理相同

將cqso2氣體Cl2>SO?均有漂

D分別通入品紅溶溶液均褪色白性且漂白原理

液中相同

A.AB.BC.CD.D

9.工業(yè)廢水因含有毒金屬離子不能直接排放，否則會(huì)對(duì)人體造成很大傷害。某煉鋅工

業(yè)廢水（陽離子主要含有THFe"和Zr?+）的處理方案如圖所示，己知硫酸錠為不溶

于水的有毒物質(zhì)。

I酸性高缽I右旬

酸鉀溶液有機(jī)試劑

II|Na2sO3溶液

煉鋅廢水一X巧化|---萃---取----->反萃取T還原1達(dá)標(biāo)廢液

f氯?鈉溶液-----_rT

水相IT12SO4

下列說法正確的是（）

A.已知T1的原子序數(shù)是81,其在周期表中的位置為第六周期IVA族

B.“氧化”后T1主要存在形式為T1C1；,“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

+

31T+2MnO；+12CK+8H=3T1C1；+2MnO,J+4H2O

C.水相中的金屬離子主要是Fe'+和Zi?+

D.“還原”步驟中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:1

10.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)利用電叱學(xué)原理實(shí)現(xiàn)低電壓制氫與甲酸鹽的生產(chǎn)，裝置如圖所示。

圖中的雙極膜夾層中的H?。解離為H-和OFT,并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷

移。下列說法錯(cuò)誤的是（）

電源

催_(dá)____________?催

化

化CH2—CH-CH、

電

電/I-II*

極,OHOHOHH極

稀

JVHCOO-H2sO4_

KOH溶液

A.催化電極b連接電源的負(fù)極

CH—CH-CH,

22

B.陽極上的電極反應(yīng)式為|||-8e-+110H-=3HCOO-+8H2O

OHOHOH

C.每生成ImolH2,陽極區(qū)溶液中的OH.減少［mol

D.電解過程中，陰極區(qū)溶液中c（H）不變

11.氫化鋁鈉（NaAlHQ等復(fù)合氫化物是重要的有機(jī)還原劑。NaAlH’晶胞結(jié)構(gòu)如圖

所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N,\,下列說法正確的是（）

?A1H；

ONa+

A.NaAIH4晶體中，與Na"緊鄰且等距的A1H；有6個(gè)

|f）Qx1記

B.晶體的密度為,xg.cm一3

aN,\

C.Na+與A1H：之間的最短距離為42anm

D.A1H；中4個(gè)共價(jià)鍵不同

12.Heck反應(yīng)是構(gòu)建“C—C鍵”的重要反應(yīng)之一，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示（已知

R\R\R\尸為煌基）：下列說法錯(cuò)誤的是（）

鍵旋多/R-R'

A.反應(yīng)過程中Pd的成鍵數(shù)目發(fā)生變化

B.②?④過程中只涉及n鍵的斷裂與形成

C.步驟④的產(chǎn)物可能存在順反異構(gòu)體

D.該過程的總反應(yīng)可表示為

RT+。

13.活性炭可以高效處理二氧化氮污染。在溫度為7c時(shí)，向容積不等的恒容密閉容

器中都分別加入足量活性炭和1molNO2,發(fā)生反應(yīng)

2c⑸+2NO?(g)除珍N2(g)+2CCMg),反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率

與容器容積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

B.圖中C點(diǎn)所示條件下：F正二也

C.圖中mc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO?濃度：%(CO2)<q.(CC)2)

D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)區(qū)>當(dāng)

Pb7

14.某溫度下,用0.1000mol?”的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)25.00mL含KC1和KCN的混合

溶液進(jìn)行電位滴定，獲得電動(dòng)勢(shì)(E)和硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(V)的電位滴定曲線如

圖所示。

已知：I.在滴定過程中，隨著滴定劑的不斷加入，E不斷發(fā)生變化，E發(fā)生突躍時(shí),

說明滴定到達(dá)終點(diǎn)。

H.Ag+與CN-反應(yīng)過程為①Ag++2CN-=[Ag(CN)2fK]；

+

(2)[Ag(CN)?]-+Ag==2AgCNJK-

,710

III.該溫度下，/Csp(AgCN)=2xlO,^sp(AgCl)=2xlO-0

IV.CN一與H+的反應(yīng)可以忽略。

下列說法正確的是()

A.OA段有AgCN

B.原混合液中c(KCl)=00200mol17,c(KCN)=0.0300mol?L-1

C?K2=M(AgCN)

e(cr)r

DC點(diǎn)時(shí)，溶液中CN-)=I°

二、實(shí)驗(yàn)題

OyyONa

15.二氯異氧尿酸鈉（簡(jiǎn)稱DCCNa）是一種高效、安全的消毒劑,

O

常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，受熱易分解，難溶于冰水。實(shí)驗(yàn)室常用高濃度的NC10溶液和鼠尿

酸溶液在10℃時(shí)反應(yīng)制售DCCNa,主要發(fā)生反應(yīng):

u

°、Ny。O\N/Na

TT+2NaClO(^)―>X5+NaOH+H2O

HN^Y-NHCl，'、丫N、C1

oo

氨尿酸

實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）如圖:

德

利

?

鹽

水

回答下列問題：

（1）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（2）請(qǐng)選擇合適的裝置，按氣流從左至右方向組裝，則導(dǎo)管連接順序?yàn)?。真?/p>

寫字母）。

（3）試劑X為飽和氫氧化鈉溶液。當(dāng)裝置A的液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)，再打開

裝置A中分液漏斗的活塞加入C3H3NQ3（氟尿酸）溶液，在反應(yīng)過程中仍不斷通入

Cl2的0的是____________________。

（4）實(shí)驗(yàn)過程中裝置A的溫度必須保持為7?12℃,pH控制在6.5?8.5。若溫度過

高，pH過低，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成NCh和CO?等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（5）本實(shí)驗(yàn)中若缺少裝置E,則會(huì)使裝置A中NaOH的利用率降低，其原因是

（6）反應(yīng)結(jié)束后，裝置A中的濁液經(jīng)過濾、、洗滌、干燥得DCCNa粗產(chǎn)

品。

（7）DCCNa有.效氯含量測(cè)定：稱取0.1000g樣品，用100mL蒸饋水于碘量瓶中溶解

后,依次加入20mL0.3mol?廣醋酸溶液和過量的KI溶液。用

O.lOOOmoLL"Na2s?。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴

定至終點(diǎn)，共消耗Na2s0溶液16.00mL。

已知：

WNaObO

+2HC,O+＜：HCOONa

I.、Q+CH3COOH+2HQ-HNYNH3；

Oo

II.I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

HI.樣品的有效氯二測(cè)定中轉(zhuǎn)賬臂兀素質(zhì)量xlOO%

樣品F的/W質(zhì)量

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為o

②計(jì)算樣品有效氯：(填百分?jǐn)?shù))。

三、填空題

16.實(shí)驗(yàn)室利用油脂加氫的廢鍥催化劑(主要含NiO2及少量Fe、Al及其氧化物)，

制備硫酸鍥晶體(NiSO46H2O),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程如圖甲：

植物粉、

廢

NaOH溶液硫酸心。2溶液NaOH溶液硫

銀

酸

催

~*堿浸一?濾渣1'—J6浸|—?濾液力一?轉(zhuǎn)化一*■調(diào)pH—*?濾液汾一*震%?R銀

化

晶

劑

體

淀液①濾渣②濾渣③

回答下列問題：

(1)“堿浸”時(shí)NaOH溶液的兩個(gè)作用分別是o為回收金

屬，向“濾液①”中通入足量CO?生成沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：

(2)“酸浸”時(shí)，硫酸的作用是催化植物粉水解生成還原性糖。當(dāng)硫酸濃度過高時(shí),

硫酸銀晶體產(chǎn)率下降，其可能的原因是_____________________。

(3)①“轉(zhuǎn)化”時(shí)的主要操作為加入一定量的Hq?溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的pH為

3.5?5.5,過濾。該過程中雙氧水實(shí)際用量比理論值大的原因是

NaOH溶液HQ,溶液

②若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即一［^叵卜一畫￡卜濾液，“濾液”

I

濾渣③

中可能含有的雜質(zhì)離濾渣。

（4）飽和NiSO4溶液中NiSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及不同溫度下析出的NiSO4晶體類型隨溫

度變化情況如圖乙所示，已知當(dāng)pH控制在3.0時(shí)，結(jié)晶得到NiSO4?6HQ晶體外觀最

符合要求。請(qǐng)補(bǔ)充由濾液③得到NiSO4?6H2。晶體的實(shí)驗(yàn)方案：

，得到NiSO「6Hq晶體（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑:

ImolL-iH2sO4溶液、乙醇）。

10I'，???'I

-20020406080100120

溫度/℃

乙

17.汽車等交通工具給生活帶來便利。然而，未經(jīng)處理的燃油車排放的尾氣中含有大

量的有害物質(zhì)，會(huì)對(duì)人體健康和環(huán)境產(chǎn)生危害，因此人們常利用CO、尿素、燒類物

質(zhì)（用HC表示）在合適的條件下還原消除氮的氧化物（NO,）。

回答下列問題:

(1)已知25°C、101kPa時(shí):

1

①N2(g)+O2(g)^2NO(g)\H=+180.5kJ-mol-

②CO的燃燒熱為283kJ-mof1

:

則反應(yīng)③：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）A//=kJ-moL。該反應(yīng)的

AS約為-200J?mol，K，又知汽車尾氣的溫度一般在5007000K之間，是通過計(jì)算

說明在此條件下反應(yīng)③能否自發(fā)進(jìn)行（假定A/7與AS隨溫度的變化可忽略不計(jì)）：

（2）保持溫度和壓強(qiáng)恒定，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，下列敘述不能說明反應(yīng)③達(dá)到

平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）

A.viE（NO）=v^（N2）

B.混合氣體中，N2的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D.混合氣體的密度不再變化

（3）不同溫度下，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖甲所示，據(jù)此判斷提高

汽車尾氣中NO轉(zhuǎn)化效率最關(guān)鍵的措施是_______________o

（4）目前最常用的汽車尾氣處理裝置是“三元催化轉(zhuǎn)化器”。某研究小組實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)

汽車尾氣中NO,轉(zhuǎn)化效率以及CO與HC的轉(zhuǎn)化效率與空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量

比）的變化關(guān)系如圖乙所示。

S

8o

6o

4o

2O

空燃比

乙

當(dāng)空燃比超過14.7時(shí)，NO,轉(zhuǎn)化效率明顯降低的原因是o

（5）選擇性催化還原技術(shù)（SCR）是針對(duì)汽車尾氣中NO*的一項(xiàng)處理工藝，即在催化

劑的作用下，加入還原劑氨氣或尿素，把尾氣中的NO,還原成N?和H?。。工作原理

如圖丙:

還原劑

0

ON,.HQ

SCR催化反應(yīng)器

丙

①寫出反應(yīng)器中NH3還原NO?的化學(xué)方程式：o

②工業(yè)上利用N&與CO2在一定條件下反應(yīng)制備尿素：

2N4（g）+CO2（g）嚕望燧CO（NH2）2⑴+凡0場(chǎng)）。保持200C、15Mpa的條件，在

合成塔中按物質(zhì)的量之比為3:1充入N5與8?,達(dá)到平衡時(shí)，CO?的轉(zhuǎn)化率為

50%,則此溫度下，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)/=—MPa2（用平衡分壓代替平衡濃

度計(jì)算，氣體的分壓等于總壓與氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之積）。

四、推斷題

18.利格列汀是一種DPP-4抑制劑，為廣大糖尿病患者提供了一種可行的治療方案，

其部分合成路線如下。

o

ElONa,ElOHHN,1NaNO?AcOHNa,S,O,HCOOH

H：N+N/4-----------------^飛人NH,——>F

G^BG.ArCOH

R

R—Br

已知：i3

R、DIPEA,DMF

R2、R3均為均基）

?NH

FN一定條件

回答下列問題:

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為,D-E的反應(yīng)類型是

（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)①與反應(yīng)②.（填“可以”或“不可以”）交換順

序，原因是

（3）在足量K2cO3作用下，I-J的化學(xué)方程式為

（4）B與足量氫氣加成后得產(chǎn)物X,寫出滿足下列要求的X的同分異構(gòu)體（不考慮立

體異構(gòu)）。

I.含有酯基、-N%結(jié)構(gòu)

n.核磁共振氫譜有3組峰

in.不含N—o鍵

（5）根據(jù)題目信息，寫出以鄰苯二胺（和2-濱丙烷為主要原料（其他

參考答案

1.答案：B

解析?：丹砂（HgS）不溶于胃液中的鹽酸，服用無毒，“煉治”時(shí)HgS被空氣中的氧

氣氧化為HgO,HgO溶于鹽酸，Hg2+使胃表層蛋白質(zhì)變性，A項(xiàng)正確；爐甘石

（ZnCO3）與木炭反應(yīng)生成單質(zhì)Z,然后與赤銅熔煉為銅鋅合金，銅未參與化學(xué)反

應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；“柔鐵”含碳量低，強(qiáng)度低、硬度小，“生鐵”含碳量高，“泥封煉

之，鍛令相入”使碳分布均勻，C項(xiàng)正確；“炭燒石膽”發(fā)生CuSO,SHQ的分解反

應(yīng)，生成物中的SO3、H?0化合為H2sO4,D項(xiàng)正確。

2.答案：A

解析：苯甲醛在堿性條件下與新制的Cu（OH）2共熱：

+2Cu（OH）2十OFT—COO__CU2OJ+3H?O,A錯(cuò)誤；向苯酚

鈉溶液中通入少量CO?：CO2+H2O+C6H5O-->HCO;+C6H5OH,B正確；苯甲酰

胺和鹽酸反應(yīng)生成苯甲酸和NH4c1,離子方程式為

NH2

O-c]+H?O+H+―>Q-COOH+NH：,C正確；用石墨電極電解AlCh

5+

溶液，陰極附近生成沉淀：2Al+6H2O+6e-=2AI（OH）3+3H2T,D正確。

3.答案：B

解析：在反應(yīng)中CuFeS?和CM+中的Cu元素的化合價(jià)均降低，CuFeS2中的S元素化合

價(jià)升高，每4molCuFeS2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移16mol電子，則每2molCuFeS2參與反應(yīng)，

轉(zhuǎn)移8moi電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤:4+4=1+22,4=19,根據(jù)質(zhì)子數(shù)守恒Z+2=l+10,Z=9,1

個(gè)，R的中子數(shù)為19-9=10,〃（級(jí)）=1/8g=2mol,故38g州含有的中子數(shù)為

2（）N,\,B項(xiàng)正確：1個(gè)甲醛分子中碳的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3,30g甲醛的物質(zhì)的量為

1mol,碳的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；使用NaOH中和200mL0.1mol/L的

醋酸至中和率為50%時(shí)，N（CH3coONa）=N（CH3coOH）=O.OWA，但因CH3c（XT

的水解程度小于等濃度CHCO3H的電離程度，溶液中

7V（CH3COO-）>7V（CH3COOH）,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.答案：B

HC1Uc

解析：H。分子中形成的s?p。鍵為而，”僅為H原子的s軌道和Cl原

子的P軌道的并列，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO；中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+處手沱=3+1=4,

VSEPR模型為四面體形，B項(xiàng)正確；氫鍵具有方向性，F(xiàn)—H與F形成分子間氫鍵

時(shí)，H只能與一個(gè)F原子形成氫鍵，3個(gè)原子總是盡可能沿直線分布，這樣可使F與F

盡量遠(yuǎn)離，使兩原子間的排斥作用力最小，體系能量最低，形成的氫鍵最強(qiáng)、最穩(wěn)

氫鍵

定，HF分子間氫鍵表示為氫鍵U!FX,C項(xiàng)錯(cuò)誤：基態(tài)Fe?+的價(jià)電子排

?F，HH...

布式為3d6,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.答案：C

解析：可用Na2sO3固體和濃硫酸反應(yīng)制備S0Z，但長(zhǎng)頸漏斗未形成液封，產(chǎn)生的

so2,易從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，且無法控制反應(yīng)的進(jìn)行或停止，A錯(cuò)誤：濃鹽酸和

MM）?在加熱條件下才能反應(yīng)生成Cl2,B錯(cuò)誤；硫酰氯遇水在空氣中形成白霧，故

SO?和C1?需要干燥，S02.Cl?為酸性氣體，故應(yīng)選用酸性或中性干燥劑，C正確；

硫酰氯易揮發(fā)，且該合成反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故應(yīng)用冰水冷卻，有利于反應(yīng)的進(jìn)

行，且減少產(chǎn)物的損失，D錯(cuò)誤。

6.答案：C

解析：根據(jù)元素周期律，非金屬性：O>N,則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

H2O>NH.,A錯(cuò)誤；K+與S2-核外電子排布相同，S?-核電荷數(shù)小，半徑大，B借

誤；基態(tài)c原子的價(jià)層電子排布式為2s22P2,基態(tài)S原子的價(jià)層電子排布式為

3s23p4,二者未成對(duì)電子數(shù)都是2,C正確：同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，電

負(fù)性：O>S,D錯(cuò)誤。

7.答案：D

解析：該結(jié)構(gòu)中的N原子無孤電子對(duì)，難以與質(zhì)子結(jié)合，故無堿性，A錯(cuò)誤；該結(jié)構(gòu)

中含有親水基：酚羥基，并且由離子構(gòu)成，在水中有一定溶解性，可作為水溶性藥

物，B錯(cuò)誤；可發(fā)生氧化反應(yīng)（燃燒、酚羥基氧化等）、取代反應(yīng)（酯基水解），但

無法發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；與足量HZ加成后，結(jié)構(gòu)如圖（手性碳原子用“”標(biāo)

8.答案：C解析：油污易溶于有機(jī)溶劑，用CC14溶解油污屬于“相似相溶”原理，

為物理變化：熱的純堿溶液呈堿性，油污在堿性條件下水解，生成溶于水的高級(jí)脂肪

酸鈉和甘油，屬于化學(xué)變叱，A錯(cuò)誤。常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸發(fā)生鈍化，表面生成致密

氧化膜，而Cu不與濃硫酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤。分別將乙烯與SO?通入酸性KMM\溶液

中，溶液褪色，原理均為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙烯與SO,均被酸性KMnO4溶液氧化，

C正確。C1?與水反應(yīng)的生成物次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白品紅溶液，SO2可與品紅

中的有色物質(zhì)結(jié)合形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，它們的漂白原理不同，D錯(cuò)誤。

9.答案：D

解析：T1的原子序數(shù)是81,其在周期表中的位置為第六周期HIA族，A錯(cuò)誤；“氧

化”后T1主要存在形式為T1C1；,酸性條件下，高鎘酸鉀對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為Mr+,因

:2+

此其離子方程式為5Tr+2MnO；+20C廠+16H+=5T1C1；+2Mn+8H2O,B錯(cuò)誤；

水相中的金屬離子主要是FetMn2\IC和ZF?+,C錯(cuò)誤；“還原”步驟中

TIC1；~SO：?T「~SOj~2e-,還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:1,D正確。

10.答案：C

解析：由題圖中丙三醇被氧化生成HCOCF可知，催化電極a是陽極，則催化電極a連

接電源的正極，催化電極b連接電源的負(fù)極，A正確：陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，丙三醇被

2

氧化生成HCOO,C元素的平均化合價(jià)由-§價(jià)升高為+2價(jià)，則1mol丙三醇充分反

（2、

應(yīng)轉(zhuǎn)移3x2+-mol=8moie~,即陽極反應(yīng)式為

CH2—CH—CH2

|^-8e-+110H-=3HCOO-+8H2O,B正確；由陽極反應(yīng)式可知，當(dāng)

OHOHOH

轉(zhuǎn)移8moi時(shí)，消耗11molOFT,雙極膜中有8moiOFT遷移進(jìn)入陽極區(qū)，因此轉(zhuǎn)

移8mole一時(shí)，陽極區(qū)溶液中的0H.減少3moL每生成1mol氏,轉(zhuǎn)移2moi己一，陽

3

極區(qū)溶液中的OH-減少;mol,C錯(cuò)誤；電解時(shí)陰極區(qū)每消耗1molH+,電路中通過

1mole-,雙極膜中有1molH?遷移進(jìn)入陰極區(qū)，使明極區(qū)溶液中《日)不變，D正

確。

11.答案：B

解析：NaAlH,晶體中，以體心的A1H；為例，與之緊鄰且等距的Na+位于晶胞棱.上、

晶胞中上層立方體左右側(cè)面心、晶胞中下層立方體前后面面心，與A1H；緊鄰且等距的

Na+有8個(gè)，結(jié)合化學(xué)式NaAlH,可知與Na+緊鄰且等距的A1H；有8個(gè)，A錯(cuò)誤；晶

胞中A1H；數(shù)目為l+8x(+4x：=4,Na+數(shù)目為6X：+4X；=4。晶體的密度為

(23+27+1x4)x4疝-⑶1。8x]0?^

-7_77gCmB正確；Na+與AIH：之間

(?xlOX￡7xlOx26rxl(r)A/A&a^A

為爭(zhēng)nm'C錯(cuò)誤:A叫為正四面體結(jié)

的最短距離為下底面面對(duì)角線長(zhǎng)的一半,

構(gòu)，4個(gè)共價(jià)鍵完全相同，D錯(cuò)誤。

12.答案：B

解析：步驟①中，Pd原子又與2個(gè)非金屬原子形成了2個(gè)單鍵，該反應(yīng)甲Pd的成鍵

數(shù)目有變化，A正確：②?④過程中既有n鍵的斷裂與形成，又有C—Pd鍵等。鍵的

斷裂與形成，B錯(cuò)誤；若WWR2且R3HR。則步驟④的產(chǎn)物存在順反異構(gòu)體，C正

H%

確；分析整個(gè)反應(yīng)機(jī)理，可知反應(yīng)物有Ri—X、，生成物有

R2IV

HX,D正確。

13.答案：D

解析：由于。點(diǎn)時(shí)NO?的轉(zhuǎn)化率為40%,根據(jù)〃點(diǎn)數(shù)據(jù)列三段式:

2C(s)+2NO2(g)lf?>N2(g)+2CO2(g)

起始量/mol100

轉(zhuǎn)化量/mol0.4().20.4

平衡量/mol0.60.20.4

平衡時(shí)各物質(zhì)濃度：?。2)=帶molL-、c(N2)=^mol-L\

4C°2)=—nwiL-',rc時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

0.2，0.4丫

------X-------

《Njx/g).V二工

A錯(cuò)誤；由要點(diǎn)圖解可知，c?點(diǎn)時(shí)反應(yīng)正向

T(NOJ"色.6丫"451/

進(jìn)行，則c點(diǎn)所示條件下：上>也，B錯(cuò)誤；題圖甲a、c點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率相同，生

成CO?的物質(zhì)的量相同，但。點(diǎn)容器容積小于c,點(diǎn)，則對(duì)應(yīng)的CO?濃度：

ca(CO2)>c;.(CO2),C錯(cuò)誤；由A項(xiàng)分析可得《點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量

%=1.2mol,同理可得匕點(diǎn)時(shí)氣體總物質(zhì)的量%=12mol,結(jié)合可知

^VL=14PT,"="，由于匕〉X，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)：—D正確。

PiYiARTpb7V|Pb7

14.答案：D

解析：由(p的相對(duì)大小可知，應(yīng)先生成AgCN沉淀，OA段發(fā)生反應(yīng)①，A點(diǎn)時(shí)CW

恰好完全轉(zhuǎn)化為［Ag(CN)2］，B點(diǎn)時(shí)［AgCN)?「恰好完全轉(zhuǎn)化為AgCN,A錯(cuò)誤；OA

段發(fā)生反應(yīng)①，AB段發(fā)生反應(yīng)②，所以K=5.00,原溶液中

^(CN)=2x0.1000mol?L”x2.50x103L=5xl0-4mol,

以KCN)二就瑞=。?020—利段發(fā)生的反應(yīng)3++。一人且?！?/p>

8C段消耗的AgNO,標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為12.50mL-5.00mL=7.50mL,則原溶液中

/?(Cr)=0.1000molUlx7.5xl0-3L=7.5xl0-4mol,

蒜哈.Oom。山，B錯(cuò)誤；Q署湍，

+-J

2c(Ag)-c{[Ag(CN)2]}則”.K2一c2(Ag["(CN)一((AgCN)，C錯(cuò)誤：C

點(diǎn)時(shí)已經(jīng)生成了As。沉淀，此時(shí)體系中AgCl和AgCN均達(dá)到沉淀溶解平衡，溶液中

c(C「)c(Ag)c(C「)《(Age])2xm。

+7

c(CN-)-c(Ag).c(CN-)"/Csp(AgCN)-2xl0-'六止明

+

15.答案：(1)CIO-+cr+2H=C12T+H2O

(2)fghabe

(3)消耗反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaQO,促進(jìn)二氯異氟尿酸鈉的生成，提高原

料利用率

(4)C3H3NQ3+9CL+9NaOH=3NC15+3CO2+9NaCl+6H2O

(5)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HC1氣體會(huì)進(jìn)入裝置A中與NaOH溶液反應(yīng)，從

而降低NaOH的利用率

(6)冰水

(7)①當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，碘量瓶中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且3()s

內(nèi)不恢復(fù)原色

②28.4%

解析：(1)已知實(shí)驗(yàn)室常用高濃度的NaClO溶液和鼠尿酸溶液在10°C時(shí)反應(yīng)制備

DCCNa,結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置和試劑推測(cè)實(shí)驗(yàn)中需要通過NaOH溶液和Cl2反應(yīng)制備NaClO

溶液，所以需要裝置D中濃鹽酸與Ca(CQ)2反應(yīng)制Cl?,由此可書寫離子方程式。

(2)由題意可知，題給裝置包含氯氣的發(fā)生裝置與二氯異氟尿酸鈉的制備裝置，濃鹽

酸與Ca(ClO)2反應(yīng)制C1?后，用飽和食鹽水除去。2中因濃鹽酸揮發(fā)而混有的HCI,然

后將。2通入試劑X中制得NaClO溶液，使之與氟尿酸溶液反應(yīng)生成二氯異鼠尿酸

鈉，最后對(duì)C12進(jìn)行尾氣處理，故導(dǎo)管連接順序?yàn)閒ghabe。

(4)結(jié)合第(3)問的題干可知裝置A中有CL、CH3NQ3(鼠尿酸)溶液、NaOH

溶液，副反應(yīng)產(chǎn)物有NC1?和CO?等，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可書寫化學(xué)方程

式。

(6)根據(jù)題意，DCCNa難溶于冰水，可以用冰水洗滌。

(7)②根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式：HC10?％~2Na2s2O3,故有

3-1

/?(HC10)=,?(I2)=-z?(Na;S203)=-x(16.00xl0)Lx0.1000molL=8x10^11101,放

樣品有效氯=8、叱7噌**。尸X100%=28.4%0

0.1000g

16.答案：(1)除去油脂、溶解鋁及其氧化物；

A1O-+CO2+2H2O=A1(OH)3J+HCO；

(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，當(dāng)硫酸濃度過高時(shí)，還原性糖可能被濃硫酸破

壞，導(dǎo)致銀元素浸出率下降

(3)①Fe3+能夠催化過氧化氫分解為氧氣

②Fe-"

(4)向?yàn)V液中加入1moll”H2sO,溶液，控制pH為3.0,蒸發(fā)濃縮，降溫至28c結(jié)

晶趁熱過濾，用乙醇洗滌，低溫干燥

解析：(1)“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是除去油脂和溶解金屬鋁及其氧化物：

“濾液①”中含有NaAlO二，通入足量CO2生成A1(OH)3沉淀的離子方程式為

A1O；+CO2+2H2O=AI(OH)3J+HCO；o

(2)“酸浸”時(shí)，硫酸要催化植物粉水解生成還原性糖，如果硫酸濃度過大，濃硫酸

有脫水性、強(qiáng)氧化性而使還原性糖被破壞，NiO?的還原率變小，導(dǎo)致硫酸銀晶體的產(chǎn)

率降低。

(3)①溶液中加Hq?溶液氧化FeSO,時(shí)，由于生成的Fe"能催化HzO?分解，因此氧

化過程中H2O2溶液的實(shí)際用量比理論用量大；

②“轉(zhuǎn)化”中HQ?的作用是將Fe?+氧化為Fe",再加NaOH調(diào)pH除去Fe",若工藝

流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，會(huì)導(dǎo)致鐵元素不能完全除去，因此“濾液”中可能

含有的雜質(zhì)離子為Fe3+。

17.答案：(1)-746.5；由△G=A〃-TASv0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行可知，當(dāng)

T＜八#:=3732.5K時(shí)反應(yīng)③可自發(fā)進(jìn)行，因此反應(yīng)③在500~1000K時(shí)能

0.2kJmol?K

自發(fā)進(jìn)行

(2)A

(3)提高化學(xué)反應(yīng)速率

(4)空燃比超過14.7時(shí)，CO與煌類物質(zhì)主要與發(fā)生反應(yīng)

、催化齊I」

(5)①8阻+6叫7N2+12HQ

②0.01