江蘇省南通市如皋市石莊鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期第二次練習(xí)化學(xué)試題（無(wú)答案）

石莊鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期第二次練習(xí)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Fe-56第Ⅰ卷（選擇題共20分）第Ⅰ卷共10小題，每小題2分，共20分．每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)正確的．答案請(qǐng)按要求填涂在答題卡上．1．下列做法中不利于建設(shè)美麗如皋的是A．生活垃圾分類(lèi)處理 B．倡導(dǎo)使用清潔能源 C．生活污水排入河道 D．積極行動(dòng)植樹(shù)造林2．科學(xué)的分類(lèi)能夠反映事物的本質(zhì)特征。下列說(shuō)法不正確的是A．H2O2：酸B．Hg：金屬材料C．C60：碳單質(zhì)D．Na2CO3：鹽3．用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸并制取氫氣。下列操作規(guī)范的是A．稀釋 B．測(cè)pH C．制H2 D．收集4．下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．一氧化碳具有可燃性，可用于高爐煉鐵B．鹽酸具有揮發(fā)性，可用于實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳 C．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，常用作干燥劑 D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味劑閱讀下列材料，完成第15～16題。Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。能和NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，實(shí)驗(yàn)室以MnO2和濃鹽酸共熱制取氯氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCleq\o(=,\s\up6(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O。5．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．打開(kāi)盛裝濃鹽酸的試劑瓶的瓶塞，瓶口無(wú)白霧產(chǎn)生 B．能聞到氯氣的刺激性氣味，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng) C．制取氯氣時(shí)，二氧化錳在反應(yīng)中作催化劑 D．制取Cl2過(guò)程中溶液的pH不斷減小6.關(guān)于MnO2+4HCleq\o(=,\s\up6(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)前后，下列說(shuō)法不正確的是A．物質(zhì)種類(lèi)保持不變 B．元素種類(lèi)保持不變C．物質(zhì)總質(zhì)量保持不變 D．原子總數(shù)保持不變7．銅鎂合金被譽(yù)為“21世紀(jì)綠色金屬結(jié)構(gòu)材料”。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究銅鎂合金的含量：步驟一：取4g銅鎂合金,加入足量的稀硫酸充分接觸，產(chǎn)生大量氣泡，試管底部剩余紅色固體，試管外壁發(fā)燙。步驟二：將試管中的物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，所得固體的質(zhì)量為1.6g。下列說(shuō)法正確的是A．步驟一中觀察到溶液由無(wú)色變成藍(lán)色B．步驟一說(shuō)明鎂能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，并且放熱8．Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．Na2CO3的溶解度隨溫度升高而增大 B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C．T℃時(shí)NaCl飽和溶液升高5℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．T℃時(shí)，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 9．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)：將粗鹽溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) B．配制50g5%的NaCl溶液：向盛有2.5gNaCl固體的燒杯中，加入47.5mL水（密度為1g/mL），攪拌至充分溶解 C．鑒別NaCl固體與NaOH固體：取樣，加水溶解，測(cè)量溶液溫度D．比較Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：將銅片和銀片分別放入硫酸亞鐵溶液中 10．取7.20g草酸亞鐵晶體，在氮?dú)饬髦袑?duì)其進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。并繪制固體質(zhì)量與溫度關(guān)系圖（草酸亞鐵晶體加熱至300℃時(shí)完全失去結(jié)晶水：FeC2O4?nH2O=FeC2O4+nH2O；繼續(xù)加熱至400℃，剩余固體受熱分解產(chǎn)生鐵的氧化物、CO2和CO）。下列說(shuō)法正確的是A．n=4B．該反應(yīng)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為FeOD．可用水吸收CO，以防止污染空氣第Ⅱ卷（非選擇題共40分）第Ⅱ卷共5小題，答案請(qǐng)按要求書(shū)寫(xiě)在答題卡上．11．（9分）利用飽和氨鹽水吸收CO2制NaHCO3是侯氏制堿法的重要步驟。研究其中相關(guān)物質(zhì)的組成和性質(zhì)具有重要的意義。（1）構(gòu)成二氧化碳分子的微粒是碳原子和，干冰易升華吸熱，常作制冷劑。升華過(guò)程中發(fā)生改變的是。（填“分子種類(lèi)”或“分子間隔”）（2）碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，x的數(shù)值為。由Na轉(zhuǎn)化成Na＋，Na（填“得到電子”或“失去電子”），碳酸鹽含有CO32-，其中C的化合價(jià)為（4）飽和氨鹽水吸收CO2的反應(yīng)為：NH3+NaCl+H2O+CO2＝NH4Cl+NaHCO3↓。反應(yīng)后的上層清液是NaHCO3的溶液（填“飽和”或“不飽和”）。12．（7分）鐵黃（FeOOH）是一種顏料，以某硫鐵礦廢渣（主要成分為Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考慮）為原料制取鐵黃，如圖是制取的工藝流程。資料：鐵黃不與水反應(yīng)，SiO2不與水和硫酸反應(yīng)。（1）廢渣在反應(yīng)前通常進(jìn)行粉碎處理，目的是（2）過(guò)程Ⅰ的化學(xué)方程式Ⅰ中的物質(zhì)有（3）過(guò)程Ⅱ操作用到的玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等。（4）過(guò)程Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4,該反應(yīng)屬于（5）FeOOH隨著溫度的升高，可以加熱分解成Fe2O3，則另一種生成物的化學(xué)式為13.（9分）對(duì)于金屬材料，我們應(yīng)該多角度理解。Ⅰ.金屬冶煉（1）明代《天工開(kāi)物》記載了煉錫的場(chǎng)景如圖a：“凡煉煎亦用洪爐，入砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞲（指鼓入空氣）熔化”①鼓入足量空氣的目的是煉錫時(shí)混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是（2）圖b為古代煉鋅工藝原理示意圖。爐甘石成分是ZnCO3，高溫易分解生成ZnO。①泥罐外煤餅（成分為C）提供高溫環(huán)境，泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是②已知鋅的沸點(diǎn)為907℃，泥罐下部溫度可達(dá)1200℃，上部約為600℃，該工藝收集液態(tài)鋅必須冷卻后才能取鋅，是為了防止Zn在較高溫度下被氧化，其化學(xué)方程式為。（3）隨著生產(chǎn)力的發(fā)展，我國(guó)煉鐵技術(shù)又有新的突破，是少數(shù)幾個(gè)掌握羥基鐵粉生產(chǎn)技術(shù)的國(guó)家之一，其制備的簡(jiǎn)易流程如圖所示。=1\*GB3①制備Fe(CO)5時(shí)，進(jìn)行操作，可防止爆炸。a.通入一段時(shí)間CO再加熱b.先加熱再通入CO=2\*GB3②制備過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。Ⅱ.金屬的銹蝕與防護(hù)（4）對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，使其表面生成一層致密的氧化膜，能有效防止鋼鐵銹蝕。①“發(fā)藍(lán)”過(guò)程屬于填“物理”或“化學(xué)”）變化②“發(fā)藍(lán)”能防止鋼鐵銹蝕的原因14．（10分）水是生命之源，人類(lèi)對(duì)水的探究從未停止。（1）1781年，普利斯特里用金屬M(fèi)與稀鹽酸反應(yīng)制得一定量的氫氣，與空氣混合后于密閉容器中引燃，冷卻，收集到少量液體，后經(jīng)證實(shí)為水。M可能是鋅、銅、銀三種金屬中的。（2）1782年拉瓦錫用純凈的氫氣和氧氣重復(fù)了前人的實(shí)驗(yàn)，并用第24題圖-1所示裝熱管質(zhì)量增加①推測(cè)生成的氣體一定不是一氧化碳，做出此判斷的依據(jù)是②③理論上鐵管增加的質(zhì)量應(yīng)等于所收集到氫氣質(zhì)量的8倍，但拉瓦錫測(cè)得鐵管增加的質(zhì)量大于所收集到氫氣質(zhì)量的8倍，原因可能是第24題圖1第24題圖2（3）1800年，尼克爾森通過(guò)電解法進(jìn)行水的分解實(shí)驗(yàn)，所得氧氣和氫氣的體積比約為水中加入一定量第24題所示裝置進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)①加入一定量②用燃著的木條在管a尖嘴口檢驗(yàn)生成的O2，觀察到的現(xiàn)象是（4）排放含磷廢水會(huì)使水體富營(yíng)養(yǎng)化。為除去廢水中的磷，并比較兩種吸附劑的除磷性能，25℃時(shí)，分別取含磷濃度為7.5mg?L﹣1的兩份等量含磷廢水，將廢水的pH均調(diào)至6，用兩種吸附劑進(jìn)行控制單一變量實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如表（吸附量是指每克吸附劑吸附的廢水中磷元素的質(zhì)量）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)條件實(shí)驗(yàn)結(jié)果吸附劑吸附劑質(zhì)量/g廢水的pH吸附時(shí)間/min吸附率/%吸附量/（mg?g﹣1）①A0.2626075.71.42②Bx626098.11.84上表中x＝。為研究廢水的pH對(duì)吸附劑A除磷性能的影響，你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案是。15．（5分）生產(chǎn)乙醇（C2H6O）的兩個(gè)反應(yīng)如下：①C2H4+H2Oeq\o(==,\s\up6(一定條件))C2H6O②C6H12O6eq\o(==,\s\up6(催化劑))2C2H6O+2CO2↑（1）乙烯（C2H4）中碳元素和氫元素的質(zhì)量比（2）小組同學(xué)